第3節(jié)常見的酸作業(yè)本第1課時

1、第3節(jié)常見的酸第1課時鹽酸知識點(diǎn)？ 鹽酸的物理性質(zhì).下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是 （）A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，所以鹽酸是混合物.濃鹽酸有揮發(fā)性，所以盛濃鹽酸的試劑瓶口會出現(xiàn)白煙C.人體胃液里含有一種酸一一醋酸D.用加熱蒸發(fā)溶劑的辦法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸.保存或使用濃鹽酸的合理方法是（）A.用廣口瓶存放濃鹽酸B.把鼻孔湊到試劑瓶口聞濃鹽酸的氣味C.密封保存在陰涼處D.濃鹽酸可以作干燥劑知識點(diǎn)？ 鹽酸的化學(xué)性質(zhì).把一塊生銹的鐵片放入過量稀鹽酸中，開始時看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。過了一段時間后看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.盛石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白

2、色固體，它的化學(xué)式為 ,用 可將這種固體洗去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。.稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中不宜使用稀鹽酸的是（）A.除去熟石灰中的石灰石.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉D.清洗鐵絲表面的銹跡.不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A.氯化鐵 B .氯化亞鐵C .氯化鋅 D .氯化鎂.某物質(zhì)與鹽酸相遇會產(chǎn)生氣泡，該物質(zhì)不可能是（）A.碳酸鈣B .鐵 C .碳酸鈉 D .食鹽 TOC o 1-5 h z .打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水 分子（H2。）、氫離子（H + ）和氯離子（Cl 一）。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有 氫離子

3、的是（）A.B.C.D.斜朋6 溶液的 表面nr說無色多 歆試液的 表而nt氧化銅的質(zhì)心加入,化銅的就餐糖加入硒酸想溶液的質(zhì)量也加入碟戰(zhàn)納溶液的感做植9.向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質(zhì)，下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）.在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對這一問題，同學(xué)們提出了有關(guān)假設(shè)，并設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時，觀察到放有鐵粉的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒有，從而驗(yàn)證了自己的假設(shè)是成立的。圖 A1-3-3（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為同學(xué)們建立的假設(shè)是（2）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生

4、影響。于是他們又進(jìn)行了對照實(shí)驗(yàn)，請你在圖乙的虛線框中用圖示的形式將對照實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。（3）還有同學(xué)想：氣體會不會是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺得有沒有必要？ 。.現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g ,與足量稀鹽酸反應(yīng)生成H2 0.1 g ,則混合物中的另一種金屬可能是（）A. MgB . Al C . Zn D . Cu12.小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn)：取研碎后的鈣片 4g,倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時

5、，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前盡質(zhì)量/g275.58反應(yīng)后總質(zhì)量/g274.92反應(yīng)前后總質(zhì)量差/g0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差/gm（1）該實(shí)驗(yàn)中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？ 。（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為p 1）,反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為p 2）,則反應(yīng)前后容器（容積為 TOC o 1-5 h z V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差 m為。（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計(jì)）（3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22 g ,結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO+ 2HCl=CaC2+ hkC

6、COT ,鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）。.稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的（）A.鐵粉B. AgNO液C. BaCl2溶液D. KOH液2.將一燒杯稀鹽酸分成質(zhì)量相等的四份，然后向這四份鹽酸中分別加入足量的下列物質(zhì)。經(jīng)過充分反應(yīng)，除了未反應(yīng)的固體外，都有氯化鋅溶液。其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是加入（）A. ZnB. ZnOC. Zn（OH）2D. ZnCO教師詳答AC 解析液體藥品要保存在細(xì)口瓶中；不能把鼻子湊到試劑瓶口聞氣味；濃鹽酸有揮發(fā)性，所以 必須密閉保存；濃鹽酸沒有吸水性，所以不能作干燥劑。鐵銹消失，形成黃色溶液Fe2O3 + 6HCl=2FeCl 3 + 3H 2O

7、產(chǎn)生氣體 Fe + 2HCl=FeCl 2 + H2 T解析生銹的鐵片中主要含鐵和氧化鐵兩種物質(zhì)，表面的氧化鐵和鹽酸反應(yīng)后，里面的鐵會與鹽酸繼 續(xù)反應(yīng)。CaCO3稀鹽酸CaCO3+ 2HCl=CaCl 2+ d0+ CO2 TA 解析稀鹽酸會和碳酸鈣、鐵、碳酸鈉、鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)，并將它們除去，但熟石灰 (氫氧化鈣)也會和稀鹽酸反應(yīng)，所以不能用稀鹽酸來除去熟石灰中的石灰石(碳酸鈣)。AD 解析碳酸鈣和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，鐵與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，只有食鹽 與鹽酸不會反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A 解析濃鹽酸瓶口的“白霧”是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液 滴。紫色石蕊試液

8、遇酸性溶液變紅，所以涂有紫色石蕊試液的表面皿接觸到“白霧”會變紅，能證明“白霧”呈酸性，從而可說明“白霧”中含有氫離子；涂有硝酸銀溶液的表面皿遇“白霧”會生成氯化銀的 白色沉淀，可說明“白霧”中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；pH試紙可測量“白霧”的 pH,從而可判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；“白霧”不能使無色酚酗:試液變色，所以不能證明氫 離子的存在。綜上所述，答案為 AoC 解析向稀鹽酸中加入水時，溶液的 pH升高，但是無論怎樣稀釋，溶液的 pH總是小于7,不 可能等于或大于 7;向稀鹽酸中加入氧化銅時，稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，加入氧化銅時會馬 上生成氯化銅，曲線應(yīng)從

9、“ 0”開始；稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，隨著硝酸銀溶液的加入， 即產(chǎn)生沉淀氯化銀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量保持不變；向稀鹽酸中加入碳酸鈉溶 液時，即產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生氣體，氣體質(zhì)量保持不變。(1)除鐵銹時，氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的(2)上水(3)沒有必要B(1)能吸收水但不吸收二氧化碳(2)( p 2 P i)V(3)解：反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0. 66 g+0.22 g= 0.88 g設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+ 2HCl=CaCl 2+ H2O+ CO2 T100 44x 0.88 g100 x= 44 0.88

10、 g解得：x= 2 g該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：棄100% = 50%4 g答：該鈣片中碳酸車的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。解析（1）該實(shí)驗(yàn)中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不 吸收二氧化碳；（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為pi）,反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為p2）,則反應(yīng)前后容器 （容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差 m為：（p2 Pi）V; （3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算出該鈣 片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。拓展培優(yōu)B 解析因?yàn)榧尤胂跛徙y之后，生成的是白色的氯化銀（AgCl）沉淀，以及硝酸（HNO3）,既可將沉淀過濾掉，也沒有引入雜質(zhì)。 TOC o 1-5 h z A 解析由于是等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸分別和足量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀鹽酸中 溶質(zhì)的質(zhì)量為73 g,根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值A(chǔ)m。Zn + 2HCl=ZnCl 2+ H2T Am65 73265 g 73 g 2 g 63 gZnO + 2HCl=ZnCl 2+H2O Am81 7381 g81 g 73 gZn（OH）2+2HCl=ZnCl 2+2H2O Am997399 g 73 g 99 gZnC