阿拉善市2022年中考押題化學預測卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1下面是我國幾位著名的化學家。其中打破國外技術封鎖，潛心研究制堿技術，發(fā)明聯(lián)合制堿法的科學家是A張青蓮B侯德榜C孫師白D張允湘2下列圖象不能正確反映其對應關系的是()A等質量不同形狀的石灰石中分別加入足量相同濃度的稀鹽酸B向含有NaOH和BaCl2混合溶液

2、中加入稀硫酸C向飽和的NaCl溶液中加入KNO3固體D向pH=3的溶液中不斷滴加NaOH溶液3根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ）A溶液中滴入石蕊仍為紫色B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色D溶液中滴入酚酞不顯色4下列實驗操作正確的是（ ）A用紙槽取固體粉末B驗滿氧氣C稀釋濃硫酸D測溶液pH5某同學配制的10%的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因是A稱取的氯化鈉固體質量偏大B量取水的體積偏小C向燒杯中轉移稱量好的氯化鈉時，有少量灑落在桌面上D將配制好的溶液裝瓶時，有少量液體濺出6表示“2 個氫分子”的符號是（）AHBH2C2HD2H27下列各組中的物質充分混合后，所得溶

3、液的質量比反應前溶液的總質量減少的是A二氧化硫和氫氧化鈉溶液B氫氧化銅固體和稀硫酸C鐵和硫酸銅溶液D氯化鈉溶液和稀鹽酸8如圖所示實驗中，為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，為浸過紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能準確描述實驗現(xiàn)象的是（ ）A比先紅，、不變紅B比先紅，、不變紅C變紅，不變紅D變紅，不變紅9空氣的成分中，能導致溫室效應的氣體是A氮氣B氧氣C二氧化碳D稀有氣體10根據(jù)下圖的有關信息判斷，下列說法正確的是 （ ）A鎂離子（Mg2+）核內有12個質子B鎂的相對原子質量為24.31gC在化學反應中,氯原子容易失去1個電子D鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl）的最外層電子數(shù)不相等11下列物質屬于酸的是AB

4、aCl2BH2SO4CCu(OH)2DCaO12下列廚房用品中，易溶于水形成溶液的是A花生油B面粉C白糖D辣椒粉二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。t2時.三種物質溶解度由大到小的順序是_；t3時，將 18 g 甲物質加到 25 g 水中，充分溶解后，所得溶液的質量為_g 將接近飽和的丙的不飽和溶液通過_（填“升溫”或“降溫”），可以將 其轉化為飽和溶液。14下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)請回答下列問題：溫度/020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.

5、08NaOH3191111129313336（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_（填“A”或“B”）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可采取措施有_（填序號）蒸發(fā)水升高溫度降低溫度加入水加入氫氧化鈣現(xiàn)有60時含Ca（OH）2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是_現(xiàn)有20時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢復20，得到乙溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)的關系為甲_乙（填“”“”或“”）15如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的微觀模擬圖，請回答下列問題：在

6、B圖中將相關粒子圖形補充完整；_A中兩種分子的相同點是_；氫原子和某原子能形成A2B型分子，且該原子與氧原子的化學性質相似。則該原子的原子結構示意圖為_。16空氣中體積分數(shù)最大的氣體是_；地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所形成的化合物是_。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17請結合下列給出的裝置(如圖所示)，回答下列問題。(1)標號為D的儀器名稱是_。(2)如用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，組裝制取裝置時，若選用了所給儀器中標號為C、F、H、L、M、N、O的儀器，還可選用所給儀器中的_。(3)選用排水法收集氣體時，下列實驗操作正確的是_(填序號)。反應前，將集氣瓶注滿

7、水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中開始反應后，有氣泡冒出就將導管口移入集氣瓶收集滿氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽(4)如用過氧化氫溶液和二氧化錳制備O2，若需制備32gO2，理論上需消耗_g質量分數(shù)為10%過氧化氫溶液。18化學實驗室制取氣體的部分裝置如圖所示，請回答下列問題。儀器a的名稱_。實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_，用D裝置收集該氣體，驗滿方法為_。制取氣體前要檢驗裝置的氣密性，檢驗B裝置氣密性的方法為_。實驗室制取氫氣的化學方程式為_，若制備和收集比較純凈的氫氣可以選用的裝置是_（填字母）。實驗室用H2O2和MnO2制取氧氣，原理為2H2O22H2O+O2請計算：H2

8、O2的相對分子質量是_。若收集0.5L氧氣（實驗條件下氧氣的密度為1.43gL1），其質量是_g。制取上述氧氣需要溶質質量分數(shù)為5%的雙氧水溶液_g（精確到0.1g）。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19（6分）小明用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）。操作過程如下：請計算：（1）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？_（2）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水的質量是多少？_（寫出計算過程）參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1、B【解析】在化學史

9、上對制堿方面作出杰出貢獻的我國化學家是侯德榜，他改進了制堿工藝，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽為我國“制堿工業(yè)先驅”。故選B。2、C【解析】A、等質量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸中時，生成的二氧化碳的質量相等，但是由于粉末狀的石灰石與稀鹽酸的接觸面積大，所以反應速率快，故正確；B、向含有NaOH和BaCl2混合溶液中加入稀硫酸，氯化鋇與稀硫酸反應生成了沉淀，當氯化鋇完全反應后不再產生沉淀，故正確；C、向飽和的NaCl溶液中加入KNO3固體，還能再溶解KNO3固體，溶液的質量不斷增加，故C錯誤；D、向pH=3的溶液中不斷滴加NaOH溶液，溶液的pH不斷增加，當恰好反應時溶液的pH等于7，

10、再加入氫氧化鈉溶液pH大于7，故正確。故選C。3、B【解析】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選B。4、A【解析】A、用紙槽將固體粉末加到試管中的方法是將試管平放，將盛有粉末的紙槽送到試管的底部，再將試管慢慢豎立起來，使粉末樣品落到試管底部，選項正確；B、驗滿氧氣時應將帶火星的木條伸到集氣瓶口處，不能伸到集氣瓶中，選項錯誤；C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩注入水中，不能將水注入濃硫酸中，易發(fā)生酸液飛濺引發(fā)事故，選項錯誤；D、將pH試紙浸入待測溶液測溶液的pH會造成待測溶液被污染，應將待

11、測溶液滴到pH試紙上測溶液的pH，選項錯誤，故選A。5、C【解析】A、稱取的氯化鈉固體質量偏大，造成溶質質量分數(shù)偏大，錯誤；B、量取水的體積偏小，造成溶質質量分數(shù)偏大，錯誤；C、向燒杯中轉移稱量好的氯化鈉時，有少量灑落在桌面上，溶質的質量小了導致溶質質量分數(shù)偏小，正確；D、轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質量分數(shù)不變，錯誤。故選C。6、D【解析】在微粒前加上相應的數(shù)字，表示該微粒的個數(shù)。【詳解】A、H可表示1個氫原子、氫元素。A錯誤；B、H2可表示1個氫分子、氫氣。B錯誤；C、2H可表示2個氫原子。C錯誤；D、2H2可表示2個氫分子。D正確。故選D。7、C【解析】A、氫氧化鈉和二氧化硫反應

12、生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，化學反應前后，物質的總質量不變，反應后溶液質量等于反應前溶液質量加參加反應的二氧化硫的質量，反應后，溶液質量增加，不符合題意；B、氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應后溶液質量等于反應前溶液質量加參加反應的氫氧化銅固體的質量，溶液質量增加，不符合題意；C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，56份的鐵轉化為64份銅，固體質量增加，溶液質量減少，符合題意；D、氯化鈉溶液和稀鹽酸不反應，溶液質量不變，不符合題意。故選C。8、A【解析】試題分析：二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。故、不變紅；二氧化碳的密度比空氣

13、大，故比先紅。故選A。考點：二氧化碳的性質9、C【解析】導致溫室效應的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，主要氣體是二氧化碳主要是由于大量燃燒化石燃料和汽車排放的尾氣所致故選C10、A【解析】試題分析由原子結構示意圖的含義和與元素周期表相關的知識及題中信息知，A鎂離子（Mg2+）核內有12個質子。故A正確。B鎂的相對原子質量為24.31。故B錯誤。C在化學反應中，氯原子容易得到1個電子。故C錯誤。D鎂離子（Mg2+）與氯離子（Cl）的最外層電子數(shù)相等。故D錯誤。考點考查原子結構示意圖的含義及與元素周期表相關的知識。11、B【解析】酸是解離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸解離時生成的陽離子全

14、部是氫離子，屬于酸。故選B。12、C【解析】溶液是指一種或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一的穩(wěn)定的混合物。A、花生油溶于水形成的是一種不均一的不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液；B、面粉溶于水形成的是一種不均一的不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液；C、白糖溶于水形成的是一種均一的穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；D、辣椒粉溶于水形成的是一種不均一的不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液。點睛溶液是一種均一的穩(wěn)定的混合物。濁液是一種不均一的不穩(wěn)定的混合物，有懸濁液和乳濁液之分。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、乙甲=丙 40 升溫 【解析】根據(jù)溶解度曲線，甲隨溫度升高溶解度變化較大，乙隨溫度升高溶解度變

15、化不大，丙隨溫度升高溶解度降低?！驹斀狻浚?）t2時，在曲線上分別找到甲乙丙，可知三者的溶解度大小，故填：乙甲=丙（2）t3時，甲的溶解度為60g，表示該溫度下，100g水中能溶解60g甲達到飽和溶液，那么25g水中最多可溶解15g的甲，則充分溶解后，所得溶液的質量為15g+25g=40g，故填：40（3）由于丙隨溫度升高溶解度降低，則可通過升溫將不飽和溶液轉化為飽和溶液，故填：升溫14、A 冷卻熱飽和溶液 【解析】（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故能表示NaOH溶解度曲線的是A。（2）把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，可以蒸發(fā)水、加入氫氧化

16、鈣固體，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，可以采用升高溫度的方法，故選。（3）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈉析出，而氫氧化鈣仍然存留在溶液中，可以得到較純凈的氫氧化鈉晶體，故采取的物理方法是冷卻熱飽和溶液。（4）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣，由于氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣，當溫度恢復原溫度，仍然是該溫度下的飽和溶液，故溶質質量分數(shù)不變，溶液中溶質的質量分數(shù)的關系為甲=乙?！军c睛】氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣。15、 它們的每個分子都是由2個原子構成

17、的 【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類不變，原子個數(shù)相同?！驹斀狻浚?）由質量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，在B圖中補出兩個氯化氫分子即可，如圖：；（2）由圖示中微粒的構成可以得出，A中兩種分子的相同點是：它們的每個分子都是由2個原子構成的。（3）氫原子和某原子能形成A2B型分子，且該原子與氧原子的化學性質相似，則該原子應是硫原子，原子結構示意圖為：?！军c睛】最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，組成化合物的各元素的化合價代數(shù)和為零。16、氮氣（或） 氧化鋁（或） 【解析】化學式書寫原則：組成化合物的各元素的化合價的代數(shù)和為零?！驹斀狻靠諝庵畜w積分數(shù)最大的氣體是氮氣（或）；地殼中

18、含量最多的金屬元素是鋁元素，非金屬元素是氧元素，所形成的化合物是氧化鋁（或）。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、長頸漏斗 A(或BE) 680 【解析】(1)標號為D的儀器名稱是：長頸漏斗；(2)如用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，組裝制取裝置時，若選用了所給儀器中標號為C：集氣瓶、F：單孔塞、H：橡膠管、L：玻璃管、M：玻璃管、N水槽、O毛玻璃片的儀器，若組合固液發(fā)生裝置，還可選用所給儀器中的A：錐形瓶；若組合固體加熱裝置，還可選用所給儀器中的：B、試管和E鐵架臺；(3)選用排水法收集氣體時，下列實驗操作正確的是：反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的

19、水槽中；故選項正確；開始反應后，有氣泡連續(xù)、均勻冒出后，再將導管口移入集氣瓶，開始收集氣體；故選項錯誤；收集滿氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽，防止氣體泄漏；故選項正確；故選：；(4)解：設需要過氧化氫溶液中溶質質量為x。 x=68g，理論上需消耗質量分數(shù)為10%過氧化氫溶液質量=。18、水槽 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已滿 關閉止水夾，然后從長頸漏斗內注入水，當長頸漏斗的下端被水浸沒起來后，繼續(xù)加水，若長頸漏斗內的液面不再下降，說明裝置的氣密性是良好的 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 BE或CE 34 0.715 30.4 【解析】（1）儀器