高三化學(xué)上期第一次月考試題(重慶一中有答案)

1、第 頁/共10頁2019年高三化學(xué)上期第一次月考試題（重慶 一中有答案）2019年高三化學(xué)上期第一次月考試題（重慶一中有答案）I卷（共42分）以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H-I C-12N-14O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64Mg-24 Na-23選擇題（本題為713小題，每小題6分，每小題只有一個選項符合題意）7.下列說法不正確的是濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中已經(jīng)完成定容的500 mL1.0 molL-1的NaoH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制導(dǎo)管口點(diǎn)燃Co時需要驗(yàn)純，H2加熱還原CUO時也需要 驗(yàn)純物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸

2、熱現(xiàn)象，因此溶 解的操作不能在量筒中進(jìn)行&利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項是選項實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A三腳架、泥三角、繪坍、繪坍鉗般燒石灰石制取生石灰B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、IoOmL容量瓶用濃鹽酸配制IOOnIL 0.1 molL-1的稀鹽酸溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙 酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未 知濃度的NaoH溶液NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAl mol Mg與足量02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失 去2 NA

3、個電子由CO2和02組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的 氧原子數(shù)為2NA6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA下列說法或表達(dá)正確的是次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClO含有離子鍵的化合物都是離子化合物蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、 強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá) 爾效應(yīng)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定第 頁/共10頁第頂/共10頁是金屬氧化物B.C.D11下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

4、B向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再 有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化 為另一種溶解度更小的沉淀C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀察 是否有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端 管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏 斗上口倒出12.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體, 若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M） 關(guān)系，判斷下列說法正確的是若M（甲）若M（甲）M（乙），則氣體的摩爾體積：甲乙若M（甲）M（乙），則氣體體積

5、：甲乙若M（甲）13 在TC時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假 設(shè)該溶液的密度為g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為C InolL-1 o則下列選項不正確的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用水稀釋該溶液，OH的物質(zhì)的量增加該溶液中共有6種微粒上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 大于0.5H卷(共58分)(共17分)本題分三個部分，分別完成以下問題：I.下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格 上。金剛石與足球烯(C60)CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5235U、238U氧氣(02)與臭氧(03)乙醇(CH3CH

6、2OH)和甲(CH3OCH3) 淀粉和纖維素是同素異形體的是，(填序號，下同)是同位素的是，是同分異構(gòu)體的是，是同一物質(zhì)的是。IL下列物質(zhì)：C12Na2O2NaoHHClC2H6MgF2 HNO3（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是IIL提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）,請將所選用的除雜 試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應(yīng)的空格中（若不 選，填無）除雜試劑：A.鹽酸B.酸性高鎰酸鉀C.氫氣化鈉溶液D.（濃）漠水H2（催化劑）E CaO G. NaCl分離方法：蒸館分液洗氣過濾被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法（1）酒精

7、（水）乙烷（乙烯）硬脂酸鈉溶液（甘油）苯（苯酚）（5）SiO2（A12O3）（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理 基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+C12,它的 產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）電解前，如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鎖試劑 除去SO42-,該欽試劑可以是（填字母代號）。a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaC12鹽泥是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)廢料。某工廠的鹽泥 組成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1520192051030401015利用鹽泥生產(chǎn)M

8、gSO47H2O晶體的工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：酸洗過程中加入適量硫酸控制PH為5左右，反應(yīng)溫度在 50C左右。持續(xù)攪拌便之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶 解并轉(zhuǎn)化為MgSO4, CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4,請 解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因o過濾所得濾渣的主要成分為。根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為。真空干燥MgSO47H2O晶體的原因是。已知NaCI在60C的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60C精制 飽和食鹽水1371 g,經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 gcm-3, 其中含有20 g NaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ITlOlL-I o3(14分

9、)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 C、101 kPa)的 氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制100 mL1.0molL-l的鹽酸溶液；用(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL1.0molL-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的 氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積 為 VmL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。步驟中，配制1OO mL1.0 molL-1的鹽酸溶液時，下列 哪些操作

10、會便配制濃度偏小(填寫字母)。用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度容量瓶未干燥即用來配制溶液C濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E .在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線燒杯中有少量水請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟 步驟實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用(填字母)的量筒。A00 mL B.200 mL C.500 mL讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意,O（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式 為 Vm=L/molo4.（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。 以工業(yè)碳酸鈣（含有少量N+、A13+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥 級二水合氯化

11、鈣（CaCI22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%） 的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5,以 除去溶液中的少量A13+、Fe3+o檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完 全的試驗(yàn)操作是酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0,其目的有:測定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶 解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于 錐形瓶中；C用0.05000 molL-lAgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消 耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mLo計算上述樣品中CaC122H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。若用上述辦法測定的樣品中

12、CaC122H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時 超過100.0%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 2019年重慶一中高2019級高三上期第一次月考化學(xué)答案2019.97. B8. C9.D 10. C 11. C 12. A 13. D（共17分）（此題每空1分，多選或者少選或者錯選一律0分）LII.IlL被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法（1）酒精（水）F（2）乙烷（乙烯）D硬脂酸鈉溶液（甘油）G苯（苯酚）C（5）SiO2（A12O3）A （共13分，每空兩分，最后一空3分）（1）ac（多選或者少選或者錯選一律扣1分，扣完為止）（2）硫酸能與碳酸鈣反應(yīng)，攪拌過程中產(chǎn)生的CO2不斷逸出，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硫

13、酸鈣BaSo4、CaSO4等不溶于酸的物質(zhì)（答出BaSO4即可）NaCl減小壓強(qiáng)，降低水的沸點(diǎn)，避免干燥溫度過高而失去結(jié)晶 水（答到防止加熱溫度過高失去結(jié)晶水給1分，答到真空或者 減壓降低水的沸點(diǎn)給1分）（3）7.14（未保留三位有效數(shù)字扣一分）（共16分，每空2分，兩個計算題每空3分）（I）ACIOnIL量筒 0.090（未保留兩位有效數(shù)字扣一 分）（3）A（4）調(diào)節(jié)量筒高度，便量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相 平；讀數(shù)時眼睛視線應(yīng)與量筒中水的凹液面相平（5）4/15 V（或者1/3.75V,不能使用數(shù)字表示，使用數(shù)字表示 一律算錯誤）（共12分，每空2分）取少量上層清液與試管中（1分），滴加K