高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積教學(xué)案新人教版

1、 第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)考綱定位了解物質(zhì)的量 ( n)及其單位摩爾 (mol) 、摩 爾質(zhì)量 ( M) 、氣體摩爾體積 ( Vm) 、阿伏加德羅 常數(shù) (NA) 的含義。能根據(jù)粒子 ( 原子、分子、離子等 ) 物質(zhì)的 量、數(shù)目、氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) 之間的相 互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解相對(duì)原子質(zhì)量、 相對(duì)分子質(zhì)量的含義， 并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)2摩爾質(zhì)量概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位為 g/mol 或 gmol 1。數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以 gmol1為單位時(shí)， 在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子 ( 或 原子 ) 質(zhì)

2、量。關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為nm或 M m或 mnM。Mn 補(bǔ)短板 物質(zhì)的量及其單位 (摩爾) 不能描述宏觀物質(zhì)的數(shù)量。使用摩爾作單位時(shí)， 必須指定化學(xué)式或指明粒子的種類， 如1 mol H 不能描述為 1 mol 氫等。236.02 10 23是個(gè)純數(shù)值， 沒(méi)有任何物理意義， 它與阿伏加德羅常數(shù) ( NA)的關(guān)系應(yīng)理解 為 6.02 10 23是阿伏加德羅常數(shù) ( NA)的數(shù)值的近似值。摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。如H2O的摩爾質(zhì)量為 18 g mol 1， H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 18,1 mol H 2O的質(zhì)量為 18 g 。但若不指

3、明 各單位，數(shù)值也不一定相等。如H2O的摩爾質(zhì)量也可以是 0.018 kg mol 1。摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)。 基礎(chǔ)判斷 TOC o 1-5 h z 1 mol OH 的質(zhì)量是 17 gmol 1。()NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， 22 g CO 2中含有的氧原子數(shù)為 NA。()n mol O 2中分子數(shù)為 N，則阿伏加德羅常數(shù)為 nN。()H 2SO4 的摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值均為98。()46 g NO 2和 N2O4的混合氣體中氧原子數(shù)為 2NA。() 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 知識(shí)應(yīng)用 有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示，仔細(xì)觀察該標(biāo)簽，然后回

4、答下列問(wèn)題：該瓶未開(kāi)封的試劑中含 NaCl 的質(zhì)量為 ，物質(zhì)的量約為 。從上述試劑瓶中取出 0.5 g樣品配成溶液，溶液中 Na與Cl 總數(shù)目約為 ( 用數(shù)值表示 ) 。 答案 (1)480 g8.2 mol (2)9.88 10 21命題點(diǎn) 1 基本概念的理解與應(yīng)用1下雪時(shí)，常用融雪劑清理路面， 醋酸鉀 (CH3COOK是) 效果較好的融雪劑。 下列關(guān)于 1 mol CH3COOK的敘述正確的是 ( )A1 mol CH 3COOK含有 1 mol 鉀元素BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為 98 gC 1 mol CH 3COOK含有 2 mol 氧23D1 mol CH 3COOK含有約 36.

5、021023個(gè) HD 元素是一個(gè)宏觀概念， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； CH3COOK的摩爾質(zhì)量為 98 g mol 1，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；“2 mol 氧”中“氧”是指氧原子還是指氧分子，說(shuō)法不明確，C 項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 mol CH 3COOK含有 3 mol H ，所以 1 mol CH 3COOK約含有 36.021023個(gè) H，D項(xiàng)正確。 2(2019荊州模擬 ) 草酸(分子式為 H2C2O4，沸點(diǎn)： 150 )是生物體的一種代謝產(chǎn)物， 廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )A若 1 mol 草酸中含 a個(gè)碳原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 2aB1 mol 草酸中約含有 6.02 1023

6、個(gè)分子24C45 g 草酸中約含有 1.204 10 24個(gè)氧原子D草酸分子中碳與氧原子的物質(zhì)的量之比為1 21 aA 阿伏加德羅常數(shù)的單位為 mol1， 2無(wú)單位， A 錯(cuò)誤。 解題“三注意”審題時(shí)要注意常用計(jì)量的使用范圍和條件。分析時(shí)要注意常用計(jì)量的單位運(yùn)用。計(jì)算分子中含有的原子數(shù)目時(shí)要注意分子的組成。命題點(diǎn) 2 n、M、 m、 N的相關(guān)計(jì)算與換算3設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問(wèn)題。0.3 mol H 2O分子中所含氫原子數(shù)與 個(gè) NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。12 g 乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是 。分子數(shù)為 0.5 NA的 CO2分子的質(zhì)量是 。 解析 (2) 乙烷的結(jié)構(gòu)式

7、為 ,1 mol 乙烷分子中含有 7 mol 共價(jià)鍵。 答案 (1)0.2 NA (2)2.8 mol22 g4(1) 若 12.4 g Na 2X中含有 0.4 mol 鈉離子， Na2X的摩爾質(zhì)量是 ， X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。(2) 某礦泉水的規(guī)格為 560 mL，若喝一瓶該礦泉水， 則進(jìn)入體內(nèi)的 H2O 分子數(shù)約為 個(gè)( 用數(shù)值表示 )。12.4 g 1解析 (1) n(Na2X) 0.2 mol ，M(Na2X)0.2 mol 62 gmol 1。 1560 1 g(2) 水 的密 度約為 1 gmL 1 ， n(H2O) 1 31.1 mol， N(H2O) 31.118 g mol

8、23125mol 6.02 10 mol 1.87 10 。 答案 (1)62 g mol 1 16 (2)1.87 10 25以“物質(zhì)的量”為核心的基本計(jì)算已知物理量物質(zhì) 依據(jù)物質(zhì) 所求物理量的量 組成計(jì)算氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律1氣體摩爾體積影響物質(zhì)體積大小的因素氣體摩爾體積含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，常用的單位是L/mol( 或 L molVmV。n1) 和 m3/mol( 或 m3mol 1) ，基本表達(dá)式是影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，壓強(qiáng)越小，氣體摩爾體積越大。特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為 0 ，壓強(qiáng)為 10

9、1 kPa ，此時(shí)， Vm22.4_ Lmol 1 2阿伏加德羅定律及其推論(1) 內(nèi)容可總結(jié)為“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。(2) 推論條件結(jié)論推論一同溫同壓V1 n1 N1V2n2N2 1 M1 2 M2推論二同溫同容p1 n1p2n2注：以上用到的符號(hào)： n物質(zhì)的量、 M摩爾質(zhì)量、 V氣體體積、 密度、 p壓強(qiáng) 補(bǔ)短板 (1) 在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同，而固(液) 體摩爾體積則不同。(2) 氣體摩爾體積既適用于單一氣體也適用于混合氣體。(3)1 mol 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 22.4 L ，但 22.4 L 氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是 1 mo

10、l 也可能不是 1 mol 。同溫同壓同體積的氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適用于單一氣體也適用于混合氣體。在同溫同壓條件下，可利用氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷氣體密度的大小。 基礎(chǔ)判斷 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol H 2與 1 mol N 2、 H2混合氣體體積均約為 22.4 L 。( )同溫同壓下，等體積的兩種單質(zhì)氣體一定具有相同的原子數(shù)。 ( ) TOC o 1-5 h z (3) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol CH 4和 1 mol SO 3的體積均為 22.4 L 。()同溫同體積條件下，等質(zhì)量的 SO2和 O2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為 12。 ()在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 m

11、ol N 2的體積可能為 22.4 L 。 () 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 知識(shí)應(yīng)用 由阿伏加德羅常數(shù) ( NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量 ( m水) 、一個(gè)水分子的體積 ( V水)不能確定 的物理量是 。1 摩爾水的質(zhì)量 1摩爾水蒸氣的質(zhì)量 1 摩爾水蒸氣的體積 答案 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由 CO和 CO2組成的混合氣體 6.72 L ，質(zhì)量為 12 g 。此混合物中 CO 和 CO2 的總物質(zhì)的量為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ，混合氣體中 CO與 CO2 的個(gè)數(shù)比為 。 答案 0.3 mol 40 1 3命題點(diǎn) 1 氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算1一定溫度和壓強(qiáng)下， 30 L

12、某種氣態(tài)純凈物中含有 6.02 10 23 個(gè)分子，這些分子由 1.204 10 24個(gè)原子構(gòu)成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是C該氣體中每個(gè)分子含有兩個(gè)原子D若 O2在該條件下為氣態(tài)，則 1 mol O 2在該條件下的體積也為 30 LA 若為標(biāo)準(zhǔn)狀況， 6.02 10 23個(gè)氣態(tài)分子的體積應(yīng)為 22.4 L ，不是 30 L 。 2一定量的液態(tài)化合物XY2，在適量的氧氣中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為XY2(l) 點(diǎn)燃3O2(g)=XO2(g) 2YO2(g) ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672 mL，密度為

13、 2.56 gL1，則化合物 XY2 的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )A38B 44C64D 760.672 LD n(生成物 ) 0.672 L 1 0.03 mol ，根據(jù)等氣體體積反應(yīng)可知 n(O2) 0.0322.4 L mol mol，m(O2) 0.96 g ，m(總)0.672 L 2.56 g L111.72 g ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 m(XY2)0.76 g ，n(XY2)3n(O2)0.01 mol ，M(XY2)76 3gmol 1。 3在一定條件下， m g NH 4HCO3完全分解生成 NH3、 CO2、 H2O(g) ，按要求填空。若所得混合氣體對(duì) H2 的相對(duì)密度為 d，

14、則混合氣體的物質(zhì)的量為 。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為 ( 用含 m、d 的代數(shù)式表示 ) 。若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 gL 1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (用含 的代數(shù)式表示 )。若在該條件下，所得 NH3、 CO2、H2O(g) 的體積分?jǐn)?shù)分別為 a%、b%、c%，則混合氣體 的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 (用含 a、b、c的代數(shù)式表示 )。一定條件 解析 因?yàn)?NH4HCO3(s) =NH3(g) CO2(g) H2O(g) 。 1mM(混)2d gmol1? n(混)2d mol ，? M(NH4HCO3) (2d 3) g mol16d gmol1。M(混) 22.4 gmol

15、1。(3) n(NH3) n(CO2)n(H2O)a%b%c%，M(混)(17 a%44b%18c%) gmol 1。11 答案 (1) 2d mol 6d gmol 1 (2)22.4 gmol 1(3)17 a%44b% 18c%氣體摩爾質(zhì)量 ( 相對(duì)分子質(zhì)量 ) 求算方法(1) 根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量 ( m)和物質(zhì)的量 (n) ：Mm/n。(2) 根據(jù)一定質(zhì)量 ( m) 的物質(zhì)中粒子數(shù)目 ( N) 和阿伏加德羅常數(shù) ( NA)：MNAm/N。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 ： M 22.4(g mol ) 。根據(jù)氣體的相對(duì)密度 (D1/ 2) ：M1/ M2D。對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)

16、算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算： M M1a%M2b%M3c%， a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ( 或體積分 數(shù)) 。命題點(diǎn) 2 阿伏加德羅定律及其推論的基本應(yīng)用4下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和 14N2 的判斷正確的是 ( )A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等C 依據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下的兩種氣體體積相同， 分子數(shù)相同時(shí)， 而每 12 18個(gè) 12C18O和 N2分子所含電子數(shù)相同， C 項(xiàng)正確；同溫同壓同體積條件下密度之比等于摩爾質(zhì) 量之比， 12C18O的摩爾質(zhì)量為 30 gm

17、ol1，14N2的摩爾質(zhì)量為 28 g mol 1，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 1 個(gè) 12C18O分子中所含中子數(shù)為 16,1 個(gè) 14N2分子中所含中子數(shù)為 14，B項(xiàng)錯(cuò)誤； nmM，m相同、 M 不同， n不同， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5如圖所示三只氣球， 其中 A、B的體積均為 1.12 L，則 A、B 中氣體的物質(zhì)的量 TOC o 1-5 h z 是 0.05 mol( 填“一定”或“不一定” ) ； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， A、B 氣球中的分子個(gè)數(shù)比是 ；在相同溫度和壓強(qiáng)下， A、 C氣球中氣體的質(zhì)量相同，則兩氣球的體積之比是 。 答案 不一定 11 216 (1)2 mol O3和 3 mol O2 的質(zhì)量之比為

18、，分子數(shù)之比為 ；同溫同壓下的密度之比為 ，含氧原子數(shù)之比為 ，體積之比為 。(2) 氣體化合物 A的化學(xué)式可表示為 OxFy，已知同溫同壓下 10 mL A受熱分解生成 15 mL O2和 10 mL F 2，則 A的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)是 。 答案 (1)1 1 23 32 11 23(2)O 3F2 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律高溫、高壓N23H22NH3催化劑 TOC o 1-5 h z 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 1 3 2 N（分子）之比：1 32 n（分子）之比：1 32 V（g） 之比：1 32（同溫同壓 ）有關(guān)“ NA”的多角度判斷與計(jì)算宏觀辨識(shí)與微觀探析NA的多角度考查題型在高考命

19、題時(shí)一直保持較高的連續(xù)性（如 2018 年，部分卷涉及，如2019 年、 卷涉及 ） 。在命題角度上主要從物質(zhì)的狀態(tài)、 組成、原子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)、 電離、水解、可逆反應(yīng)等不同方面進(jìn)行微觀粒子數(shù)或共價(jià)鍵數(shù)的計(jì)算。 體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微 觀探析和變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。角度 1 22.4 L mol 1的適用條件與物質(zhì)狀況陷阱解讀 此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)上組織命題， 有 時(shí)候雖然滿足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件， 但不滿足是氣體；有時(shí)候雖然滿足是氣體的條件， 但不 滿足是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。有時(shí)候一些物理量與標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。典題示例 1 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

20、的是 （ 填序號(hào) ）。A（2017全國(guó)卷 ）2.24 L（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ） 苯在 O2中完全燃燒，得到 0.6 NA個(gè) CO2分子B（2017全國(guó)卷 ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L N 2和 O2的混合氣體中分子數(shù)為 0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L CCl 4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4 NAD常溫常壓下， 3.2 g O 2所含的原子數(shù)為 0.2 NAE標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L HCl 和 HF的混合物中含有氫原子數(shù)為 0.1 NA解析 A項(xiàng)，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適用22.4 L mol 1；B項(xiàng)， 2.24 L 混合氣體中分子數(shù)應(yīng)為 0.1 NA；C項(xiàng)， CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，

21、不適用122.4 L mol1；D項(xiàng)，質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)； E項(xiàng)， HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。 答案 D陷阱突破 (1) 一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用 22.4 L mol 1( 標(biāo) 準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 ) 求 n。(2) 二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾 體積求 n，如水、液溴、 HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、 CxHy( x4) 、乙醇、乙酸 等。三要看指定的物理量是否與狀況有關(guān)。要明確物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù) 與物質(zhì)所處狀況無(wú)關(guān)， 物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)， 物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、 壓強(qiáng)等外界

22、條件 無(wú)關(guān)。角度 2 一定量的混合物中粒子數(shù)的計(jì)算 陷阱解讀 此角度通常涉及一定質(zhì)量或一定物質(zhì)的量的混合物中粒子數(shù)的計(jì)算。混合物組成氣體一般在摩爾質(zhì)量相同或最簡(jiǎn)式相同或分子式中某原子數(shù)相同等方面組織命題， 設(shè) 置陷阱。典題示例 2 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 (填序號(hào) )。A(2016全國(guó)卷 )14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6 L CO 2和 SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC14 g N 2和 CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為 0.5NAD常溫常壓下， 92 g NO2和 N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為 6NA解析 A

23、項(xiàng)，乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為 CH2, 14 g 二者混合物含 2NA個(gè) H；B項(xiàng)， CO2與 SO2中均含有 2個(gè)氧原子；C項(xiàng)，N2與 CO的 M相同，14 g二者混合氣體中原子數(shù)應(yīng)為 0.5 2NA； D項(xiàng)， NO2與 N2O4的最簡(jiǎn)式均為 NO2。 答案 C 陷阱突破 (1) 等質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與 N2O4， C2H4與C3H6，O2 與 O3。(2) 等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與 CO，CO2與 N2O，H2SO4 與H3PO4。物質(zhì)的量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如CO2 與 CO的混合氣體若為 1 mol ，則

24、含分子數(shù)為 1NA，原子數(shù)介于 2NA和 3NA之間。角度 3 一定量物質(zhì)中微觀粒子與共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算 陷阱解讀 此角度涉及題目主要從一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目( 如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、 電荷數(shù)、膠體粒子數(shù)等 ) 和一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目 ( 如 共價(jià)鍵數(shù)目 ) 等方面設(shè)置陷阱。典題示例 3 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào) )。11A(2017全國(guó)卷 )0.1 mol 的 11 B中，含有 0.6 NA個(gè)中子B18 g D 2O和 18 g H 2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NAC 60 g 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 10NAD 4.5 g S

25、iO 2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為 0.3 NAE12 g 金剛石中含有的 CC鍵數(shù)目為 4NAF31 g P 4分子中含有的 P P鍵數(shù)目為 1.5 NA解析 A項(xiàng)， 11B中含中子數(shù) 1156；B項(xiàng)，D2O與 H2O的摩爾質(zhì)量不同，二者分子 數(shù)不同，含有的質(zhì)子數(shù)不同； C項(xiàng)，丙醇的結(jié)構(gòu)式為,1 分子中共有 11個(gè)共價(jià)鍵； D項(xiàng)，1 mol SiO2中含 4 mol SiO鍵；E項(xiàng)，1 mol 金剛石中含 2 mol CC 鍵； 1 mol P 4含 6 mol P P鍵。 答案 ADF 陷阱突破 熟記?？嘉镔|(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(1) 物質(zhì)的構(gòu)成有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的， 分子又是由原子構(gòu)成的。 有

26、的分子是單原子分子， 如稀有 氣體 He、Ne等，有的分子為雙原子分子，如 Cl2、N2、O2、H2、Br2、I 2等，有的分子為多原 子分子，如 O3、 P4、 D2O、CH4、 CO2等。(2) 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)記住特殊物質(zhì)中所含粒子 ( 分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等 )的數(shù)目，如 Ne、D2O、18O2、 OH、 OH等。物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵理解物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目， 如一分子 H2O2、CnH2n2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為 3、3n 1。常考物質(zhì)所含的共價(jià)鍵數(shù)目：幾種?？嘉镔|(zhì)CH4 (CH)P4 (PP)Si (Si Si)SiO2 (Si O)石墨 (CC)金剛石 (CC)每摩爾含共價(jià)鍵

27、數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5 NA2NA角度 4 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的計(jì)算 陷阱解讀 此角度的題目主要從電解質(zhì)電離程度、 鹽水解程度、 是否指明溶液體積等方面設(shè)置陷阱。典題示例 4 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào) ）。A（2017全國(guó)卷 ）pH 1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1 NA個(gè) HB2 L 0.5 mol L1 亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NAC1 L 0.1 mol L1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO23 粒子數(shù)之和為 0.1 NA D（2017全國(guó)卷 ）1 L 0.1 mol L 1 NH4Cl 溶液中， NH4的數(shù)目為 0.1

28、NAE1 L 0.1 mol L1的 C2O42溶液中含 H2C2O4、 HC2O4、 C2O42粒子數(shù)之和為 0.1 NAF含 1 mol NH 4Cl 的溶液中加氨水至中性時(shí)溶液中含有的NH4數(shù)目為 1NA 解析 A 項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液體積； B 項(xiàng)， H2SO3為弱酸，不能完全電離； C 項(xiàng)，溶液中 還有 H2CO3；D項(xiàng)，NH4水解； E項(xiàng)，利用物料守恒可知； F項(xiàng)，n（NH4）n（H）n（Cl ）n（OH ） ，因?yàn)閚（H）n（OH），故 n（NH4） n（Cl ）1NA。 答案 EF 陷阱突破 細(xì)審題、 抓“四看”： 一看是否指明溶液的體積； 二看是否有弱電解質(zhì)或 可水解的弱酸根離子

29、 （或弱堿陽(yáng)離子 ） ；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)； 四看是否忽 略溶劑水中的 H、 O原子數(shù)目。角度 5 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算 陷阱解讀 此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題陷阱 有：歧化反應(yīng)或歸中反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)； 變價(jià)元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)， 氧化 劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。典題示例 5 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào) ）。A（2017全國(guó)卷 ）2.4 g Mg 與 H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1 NA B（2016全國(guó)卷 ）1 mol Fe 溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC（2015全國(guó)

30、卷 ）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NAD（2015全國(guó)卷 ）鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1NAE惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上生成2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ） 氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為 0.2 NAF向 1 L 0.1 mol L1的 FeBr2溶液中通入足量 Cl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NA 解析 A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為 0.2 NA； B項(xiàng)， Fe被氧化為Fe3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA；D項(xiàng)， Na的氧化物中 Na均為 1 價(jià)； F項(xiàng)， Cl 2足量， Fe2、Br 均被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.3

31、NA。 答案 CDE 陷阱突破 （1） 關(guān)注特殊反應(yīng)Na2O2與水或 CO2反應(yīng)，產(chǎn)生 1 mol O 2均轉(zhuǎn)移 2 mol 電子。Fe(NO3) 3，硝酸不足鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)，常溫時(shí)在濃硝酸中鈍化，溶于足量稀硝酸生成時(shí)生成 Fe(NO3) 2。2 NO2與 H2O反應(yīng)，當(dāng) 1 mol NO 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 3 mol 。3氯氣與足量 NaOH溶液反應(yīng)， 1 mol Cl2轉(zhuǎn)移 1 mol 電子；氯氣與足量金屬反應(yīng)， 1 mol Cl2轉(zhuǎn)移 2 mol 電子。(2) 明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)Na、 Mg、 Al 在化合物中的化合價(jià)分別為 1、2、3，因此 1 mol Na 與 O2反應(yīng)，無(wú) 論生成 N

32、a2O還是 Na2O2，均轉(zhuǎn)移 1 mol 電子； 1 mol Mg 與 O2、 N2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移 2 mol 電子； 1 mol Al 無(wú)論溶于鹽酸還是 NaOH溶液，均轉(zhuǎn)移 3 mol 電子。(3) 注意過(guò)量問(wèn)題如含 1 mol FeBr 2的溶液中通少量 Cl 2和通足量 Cl 2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一樣。角度 6 一些特殊反應(yīng)或隱含的反應(yīng)的粒子數(shù)計(jì)算 陷阱解讀 此角度的題目主要從可逆反應(yīng)、 鈍化、與濃度有關(guān)及反應(yīng)中隱含的反應(yīng)上 設(shè)置陷阱。典題示例 6 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào) )。A(2017 全國(guó)卷 )0.1 mol H 2和 0.1 mol

33、I 2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù) 為 0.2 NAB(2016全國(guó)卷 )1 mol N 2與 4 mol H 2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為 2NAC(2015全國(guó)卷 )密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol O 2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA D(2015四川高考 )50 mL 12 mol L 1鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3 NA E室溫下， 56 g 鐵片投入足量濃硫酸中生成 NA個(gè) SO2F電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò) 0.2 NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解減輕 6.4 gG標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 22.4 L Cl 2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA解析 A、

34、 B項(xiàng)涉及的反應(yīng)均有可逆反應(yīng)，但A項(xiàng)， H2 I 22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變， B 項(xiàng)， 1 mol N2不能完全反應(yīng)， C項(xiàng)， 2NO2N2O4，分子數(shù)小于 2NA；D項(xiàng)，濃鹽酸不能完全反應(yīng)； E項(xiàng)，室溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化； F項(xiàng)，陽(yáng)極還有 Zn、Fe、Ni 溶解； G項(xiàng)， Cl2與 H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)， Cl 2不完全反應(yīng)。 答案 AG 陷阱突破 熟記常見(jiàn)的特殊反應(yīng)或隱含反應(yīng)(1)NO 與 O2反應(yīng)生成 NO2， NO2又部分轉(zhuǎn)化成 N2O4。(2) 一些可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：如N2 與 H2化合生成 NH3；SO2 與 O2反應(yīng)生成 SO3；Cl2與 H2O反應(yīng)； Cl 2與 P

35、Cl3反應(yīng)；H2與 I 2反應(yīng)；酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)等。(3) 特殊的變化濃度因素MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。Cu與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。Cu與濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2 和 NO的混合氣體。Zn與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，得到SO2和 H2的混合氣體。常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。（4）金屬精煉時(shí)陽(yáng)極雜質(zhì)的反應(yīng)。1（2019全國(guó)卷 ） 已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A 3 g 3He 含有的中子數(shù)為 1NAB1 L 0.1 mol L1

36、磷酸鈉溶液含有的 PO43數(shù)目為 0.1NAC 1 mol K 2Cr2O7被還原為 Cr3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB A 項(xiàng)，3 g 3He含有的中子數(shù)為 1NA，正確； B 項(xiàng)，磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽， PO34會(huì)發(fā) 生水解，所以所含 PO43的數(shù)目小于 0.1 NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cr 的化合價(jià)變化為 633,1 mol K2Cr2O7 含有 2 mol Cr ，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6NA，正確； D項(xiàng)，58 g 正丁烷、異丁烷的混合物為 1 mol， 烷烴 （CnH2n2）中總鍵數(shù)為 3n1，則該混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，正

37、確。 2（2019湖東六校聯(lián)考 ）設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A6 g SiO 2晶體中含有 Si O鍵的數(shù)目為 0.2 NAB1 mol 乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)目為NAC疊氮化銨 （NH4N3）可發(fā)生爆炸反應(yīng)： NH4N3=2N2 2H2，則每收集 89.6 L 氣體，爆 炸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4NAD常溫下，向 1 L 0.1 mol L1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液為中性，則溶液含醋酸 根離子數(shù)為 0.1 NAD 1 mol SiO2含有 4 mol Si O鍵，6 g SiO2的物質(zhì)的量為 0.1 mol，含有 0.4 mol SiO 鍵

38、， A錯(cuò)誤。乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1 mol 乙酸與足量的乙醇反應(yīng)時(shí)，生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1 mol ，B錯(cuò)誤。 C項(xiàng)未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)， C錯(cuò)誤。利用電荷守恒，可知 n（CH3COO）n（Na） 0.1 mol ，D 正確1（2018全國(guó)卷， T10） NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為 0.1NAB22.4 L（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇 ）中含有羥基數(shù)為 1.0NAD1.0 mol CH 4與Cl 2在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NAB 16.25 g FeCl 3的物質(zhì)的量 n（FeCl 3）0.1 mol ，如果氯化鐵完全水解，則生成 0.1 mol Fe（OH） 3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵分子