第五章 第一節(jié) 第3課時(shí) 不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化，熟悉自然界中常見(jiàn)的含硫 物質(zhì)的類別及硫元素的化合價(jià)。2.根據(jù)硫元素化合價(jià)會(huì)分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同 價(jià)態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化內(nèi)容索引 動(dòng)植物體內(nèi)巖層深處和海底的無(wú)氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中_ 等金屬硫化物，如_ 、 等硫酸鹽，如_、_等少量的H2S、_、SO3等1.自然界中硫的存在(1)游離態(tài)的硫主要存在于 附近或 中。(2)化合態(tài)的硫廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：一、自然界中硫的存在

2、與轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)口地殼的巖層含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)SO22.自然界中不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_SO3H2O=H2SO4(1)由于2價(jià)和4價(jià)硫不穩(wěn)定。自然界中含硫物質(zhì)都以硫酸鹽的形式存在()(2)在自然界中，空氣中的O2和H2O對(duì)硫的轉(zhuǎn)化起到重要作用()(3)大氣中存在大量的氧氣，因此自然界中硫的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)()(4)在巖層深處和海底無(wú)氧環(huán)境下，硫元素通常以硫酸鹽的形式存在()(5)因?yàn)閱钨|(zhì)硫易與氧氣反應(yīng)，故火山噴口附近不會(huì)存在游離態(tài)的硫()判斷正誤硫在自然界中的循環(huán)過(guò)程如圖所示，下

3、列說(shuō)法不正確的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來(lái)源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在理解應(yīng)用解析大氣中的二氧化硫主要來(lái)源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。返回二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成_淡黃單質(zhì)硫二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通

4、入新制氯水中，溶液 _色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生_二氧化硫在水中能被強(qiáng)氧化劑氧化為_(kāi)濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有 氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為_(kāi)淺黃綠白色沉淀刺激性SO2(3)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：H2SS：_或_。SO2S：_。SO2H2SO4：_。H2SO4SO2：_。SO22H2S=2H2O3SSO22H2S=3S2H2O(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性()(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)的雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為 ()判斷正誤(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過(guò)量可以生成SO2()(4

5、)SO22H2S=3S2H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21()深度思考1.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用右圖表示寫(xiě)出的化學(xué)方程式(選考)：_；_；_。SO22H2S=3S2H2O寫(xiě)出的化學(xué)方程式(選考)：_；_；_。2Na2SO22H2O=4NaOH2S2Na2SO3O2=2Na2SO42.亞硫酸鈉中4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用什么試劑？會(huì)

6、觀察到什么現(xiàn)象？寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(3)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉已被氧化？答案取少量溶液于試管中，加足量鹽酸酸化，若未見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，再加少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則亞硫酸鈉已被氧化。硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如歸納總結(jié)(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2SSO2=3S2H2O,2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2

7、O。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律返回1.硫在自然界的循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A.火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會(huì)產(chǎn)生SO2B.氫、氧兩種元素沒(méi)有參與硫的循環(huán)C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再 排放D.硫在自然界的循環(huán)過(guò)程中，涉及了 氧化還原反應(yīng)123隨堂演練知識(shí)落實(shí)41234解析由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災(zāi)都會(huì)產(chǎn)生SO2，故A正確；動(dòng)植物和微生物殘?bào)w的腐敗會(huì)產(chǎn)生H2S，H2S燃燒產(chǎn)生SO2，所以氫、氧兩種元素參與硫的循環(huán)，故B錯(cuò)誤；工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放，可以減少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故C正確；由圖可知：H2SSO2，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以硫在自然界的循

8、環(huán)過(guò)程中，涉及了氧化還原反應(yīng)，故D正確。2.(2019安徽省郎溪中學(xué)第一學(xué)期檢測(cè))甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若甲是C，則乙可能是O2B.若甲是Fe，則乙可能是Cl2C.若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2D.若甲是H2S，則乙可能是O21234解析若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；若甲是Fe，乙是Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，C正確；若甲是H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正確。3.(2019吉林榆樹(shù)一中期末)某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流

9、程如圖所示，下列敘述正確的是A.該工藝流程是用來(lái)制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是SO3C.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是111234解析由工藝流程的箭頭指向可知，該過(guò)程中的硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析該工藝流程是用來(lái)制備硫酸的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1234根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏wM、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體M、FeSO4溶

10、液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1234SO2參加反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為SO2Fe2(SO4)32H2O=2FeSO42H2SO4，參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11，D項(xiàng)正確。4.(2019湖南岳陽(yáng)一中高一檢測(cè))在通常情況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出AE的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_；E_。1234(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EC：_；C轉(zhuǎn)化為D：_；B轉(zhuǎn)化為C：_。SH2SSO2SO3H2SO41234解析固體單質(zhì)A能和氧氣反應(yīng)，也能和氫氣反應(yīng)，說(shuō)明是非金屬單質(zhì)，根據(jù)其氧化產(chǎn)物可繼續(xù)和氧氣反應(yīng)可

11、判斷A是S，和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫燃燒即生成SO2，硫和氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；濃硫酸在加熱的條件下和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2和水。返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練123456789題組一自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.下列說(shuō)法不正確的是A.硫是一種黃色的難溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練解析硫在空氣和純氧中燃燒都生成SO2，SO2在催化劑存在且加熱條件下與O2反應(yīng)生成SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2020沈陽(yáng)

12、皇姑區(qū)校級(jí)期中)H2S有劇毒，不能排放在空氣中，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是123456789A.Cu2和H2S反應(yīng)的離子方程式為H2SCu2=CuS2HB.O2在轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為O24Fe24H=4Fe32H2OC.圖示轉(zhuǎn)化中，有三種元素的化合價(jià)未發(fā)生改變D.為避免混合液失效，混合氣體中H2S和O2的比例應(yīng)大于21123456789根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知，Cu元素化合價(jià)都是2價(jià)、H元素化合價(jià)都是1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是1價(jià)，所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素，故C正確；由轉(zhuǎn)化圖可知，總反應(yīng)2H2SO2=

13、2S2H2O，所以為了避免混合液失效，混合氣體中H2S和O2的比例應(yīng)小于21，故D錯(cuò)誤。解析Cu2和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2SCu2=CuS2H，故A正確；由轉(zhuǎn)化圖可知，O2能將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)為O24Fe24H=4Fe32H2O，故B正確；3.(2019長(zhǎng)春三中高一期中)如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A.硫在自然界中只有游離態(tài)B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將 金屬氧化成低價(jià)態(tài)D.氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)123456789煤中含有硫元素，燃煤時(shí)生成SO2，加入生石灰后

14、，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO4，減少SO2的排放，起到脫硫的作用，B正確；硫具有弱氧化性，與變價(jià)金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，C正確；氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應(yīng)，D正確。123456789解析硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，在火山噴口附近或地殼的巖層里有游離態(tài)的硫存在，A錯(cuò)誤；123456789題組二不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化4.下列有關(guān)硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A.SO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B.H2S與濃H2SO4在不同的條件下反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能是SO2解析A項(xiàng)

15、，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因?yàn)?價(jià)硫與6價(jià)硫之間無(wú)中間價(jià)；B項(xiàng)，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項(xiàng)，S與O2的燃燒反應(yīng)只生成SO2，不能生成SO3。1234567895.(2020宿遷一中期中)硫元素常見(jiàn)化合價(jià)及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X是H2SB.Y既有氧化性又有還原性C.將X與Y混合，不能生成硫D.工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦123456789123456789將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發(fā)生歸中反應(yīng)，能生成硫，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上制硫酸用煅燒硫鐵礦來(lái)造氣，則工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦，故D正確。解析2價(jià)硫的氫化物，為硫

16、化氫，則X是H2S，故A正確；處于中間價(jià)態(tài)的元素具有氧化性和還原性，4價(jià)的硫處于中間價(jià)態(tài)，所以Y既有氧化性又有還原性，故B正確；1234567896.(2020福州期中)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本C.由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移 6 mol電子D.途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念解析S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不能體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；增大O2的

17、濃度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，所以途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本，故B正確；途徑和都是由S來(lái)制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到6價(jià)，制取 1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，故C正確；途徑S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，且原子利用率100%，故D正確。1234567897.Na2SO3中4價(jià)的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是A.硫化鈉溶液 B.鹽酸C.氯化鈣溶液 D.溴水123456789

18、解析要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化性的溴水。1234567898.單質(zhì)X與濃硫酸共熱，反應(yīng)中X與硫酸的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為1234A. B. C. D.9.(2019北京西城區(qū)高一期末)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體。再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下：(1)氣體a的主要成分有CO2、_、_。123456789解析煅燒時(shí)，鋼鐵中所含的C元素和S元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2。SO2O2123456789Fe3O4SO212345678

19、9(3)吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_。H2O2SO2=H2SO4解析雙氧水具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為H2O2SO2=H2SO4。123456789(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。1.(2020上海奉賢區(qū)檢測(cè))用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)SNaOHNa2SO3Na2SH2O(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硫在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑B.也可以用CS2清洗試管壁上的硫C.生成的Na2SO3和Na2S的物

20、質(zhì)的量之比為12D.氧化產(chǎn)物是Na2SB組綜合強(qiáng)化練1234567解析S在反應(yīng)中化合價(jià)既升高，又降低，方程式為3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，故A正確；S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗試管壁上的硫，故B正確；根據(jù)配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比為12，故C正確；Na2S中S元素的化合價(jià)是2，是0價(jià)S元素降低的結(jié)果，所以Na2S是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。12345672.(2019合肥八中高一月考)下列物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是A.銅與濃硫酸共熱制備硫酸銅B.Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅C.先灼燒廢銅屑生成

21、氧化銅，然后再用濃硫酸溶解制備硫酸銅D.適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解制備硫酸銅1234567解析選項(xiàng)A，該法有環(huán)境污染物SO2生成；選項(xiàng)B，該法原料有Cu(OH)2，不經(jīng)濟(jì)；選項(xiàng)C，該法需要灼燒，耗能過(guò)多。選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)33.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是1234567解析A項(xiàng)，S生成SO2需要點(diǎn)燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B項(xiàng)，Na生成Na2O2需要加熱；C項(xiàng)，F(xiàn)e

22、生成FeCl3需要點(diǎn)燃且不能一步生成Fe(OH)2。4.(2019河南商丘高一期末)如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列過(guò)程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HIB.該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 2H2O=H2SO4H2C.X物質(zhì)是I2D.SO2在過(guò)程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性1234567解析由圖可知反應(yīng)是碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)是氫碘酸分解生成氫氣和碘單質(zhì)，該過(guò)程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI，A正確；1234567反應(yīng)：I2SO22H2O=2HIH2SO4，SO2(化合價(jià)46)在過(guò)程中只表現(xiàn)出了還原性，D錯(cuò)誤。123

23、45675.(2020湖南張家界期中)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS12345676.(2019北京朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末)某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過(guò)程如圖所示。(1)SO2的濃度：_(填“”或“”)。1234567解析煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，通過(guò)亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫，相當(dāng)于富集了