2020年江蘇小高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料超強(qiáng)

1、1,江蘇小高考復(fù)習(xí)提綱物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩 爾是物質(zhì)的量的基本單位 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵 義B了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義B了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān) 系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算B認(rèn)識并體會定品研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用B丑一、物質(zhì)的量：1、物質(zhì)的量（n）：表示物質(zhì)含指定粒子多少的物理量注：專有名詞，表示微觀粒子單位：摩爾（mol）,簡稱為摩 規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為1mol阿伏加德羅常數(shù)NA =6.02 X 1023mol-1計算公式：n=N/

2、 Na2、摩爾質(zhì)量（M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位：g/mol 或 g mol-1計算公式：M=m/n二、氣體摩爾體積1、物質(zhì)體積大小取決于：物質(zhì)的量、微粒的大小、微粒的距離氣體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的距離固體、液體體積大小的決定因素：物質(zhì)的量、微粒的大小2、氣體摩爾體積（Vm）:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位：L/mol 或 L mol-1標(biāo)況下 Vn= 22.4 Lmol-1 ,常溫常壓下 Vm= 24.8L mol-1計算公式：V m=V/n3、等溫等壓下，物質(zhì)的量相等的氣體它們的體積相等4、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M=m總）/n（總）三、物質(zhì)的量濃度（Cb）1、

3、物質(zhì)的量濃度（Cb）:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量單位： mol / L 或 mol L-1計算公式：cb= nB/V 或 c B=1000p w/M氣體的防積（L）勺皿t L , tml1)L * m口I物前的摩婆量 md?物質(zhì)的 乂皿1憚：一粒子就 質(zhì)量（日壯庠爾質(zhì)量（g）量（mol）F -r-6102 x 1023（個）王海漉的體積（L）x溶液的體積（L）物質(zhì)的量濃度（mol L-1）物理量一一單位符號一一基準(zhǔn)計算公式七個基本物理量及其單位 12產(chǎn)C .所含有的碳原子數(shù)聯(lián)想I聯(lián)想摩爾F堡每摩爾物阜含有相同的粒子數(shù)昵枉IKS I聯(lián)想1個微粒的質(zhì)量相對分子（原子）質(zhì)量實驗安全知道

4、化學(xué)實驗常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使 用方法和操作原埋，能識別和繪制簡單的儀器裝置圖Ab樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，知道基 本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步形成 良好的實驗工作習(xí)慣Am一、取用藥品的注意事項1、不能用手直接接觸藥品、不能品嘗藥品的味道2、節(jié)約藥品,嚴(yán)格按要求量取 若沒有說明用量，液體取 1 mL2mL固體只要蓋滿試3、剩余的藥品一般不放回，也不亂丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定容器內(nèi)（并 非所有藥品都不能放回原容器，如鈉金蓮）4、固體藥品放在廣口瓶里，液體盛放在細(xì)口瓶里，見光分解的放在棕色試劑瓶里5、托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL二、

5、使用酒精燈的注意事項1、禁止用酒精燈引燃另一盞酒精燈2、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精（用漏斗加）3、熄滅酒精燈用燈帽4、酒精燈里的酒精灑出著火，用抹布蓋滅三、加熱的注意事項1、可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、塔埸、燃燒匙2、需墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、加熱前應(yīng)將儀器外壁的水擦干，燒的很熱的儀器不能用水立即沖洗四、其它注意事項1、點燃可燃?xì)怏w前要驗純2、制備有毒氣體要在通風(fēng)廚中進(jìn)行，還要進(jìn)行尾氣處理3、若用加熱法制氣體，排水法收集時，為防止倒吸，結(jié)束時要先移走導(dǎo)管，再熄滅酒 精燈 在尾氣處理中，吸收一些在水中溶解度較大的氣體（如氨氣），也要防倒吸（常 見防倒吸裝置有：倒立漏斗式，安全

6、瓶式等）五、實驗事故處理方法1、酒精等易燃物小面積著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、磷著火用細(xì)沙蓋滅，更大火情撥才T 1192、眼睛的化學(xué)灼傷，應(yīng)用大量水沖洗，邊沖邊眨眼若為堿灼傷再用20%硼酸溶液淋洗，若為酸灼傷再用3%碳酸氫鈉溶液淋洗3、誤食重金屬鹽，應(yīng)立即服用蛋清或牛奶（如氯化鋼中毒）4、汞灑落后，應(yīng)灑上硫粉，并打開風(fēng)扇通風(fēng)5、濃酸、濃堿沾到皮膚上，應(yīng)先用抹布擦,再用大量水沖洗熟悉一些常用危險化學(xué)品的標(biāo)志（P4）分離和提純、溶液的配制初步學(xué)會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進(jìn)行分離和提純Bb初步學(xué)習(xí)蒸儲、萃取等分離和提純的方法Aa初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液Bb一、蒸儲和萃取1、蒸儲：利用互

7、溶的液態(tài)混合物各組分的沸點不同，分離組分或除去易揮發(fā)、難揮發(fā) 的雜質(zhì)蒸儲水的制備實驗（P82、萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的容劑中的溶解性不同、將溶質(zhì)從溶解度較小的溶 劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法碘水的萃取實驗（P9）步驟：檢漏、裝液、振蕩、靜置，分液二、過濾和蒸發(fā)1、粗鹽提純：溶解2、過濾：（一貼、二低、三靠）主要用于不溶固體與液體的分離3、蒸發(fā)：用于可溶性固體和液體的分離六、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、儀器：容量瓶-長頸梨形平底玻璃瓶規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等使用：不可用于固體溶解、濃溶液稀釋或反應(yīng)容器,使用前需先檢漏2、配制步驟：離子-CiCOT S

8、OT+ NaKAg+Fe3+Fe2+計算，稱量（或量?。?，溶解（或稀釋），轉(zhuǎn)移，洗滌（2 3次），定容，搖勻了解 Cl-、SO2-、CO2-、Fe3+、NH+、Ne+、K*等常見離子的檢驗方法Db常見物質(zhì)的檢驗常用檢驗方法加入HNC酸化的AgNQ有白色沉淀加入HCl產(chǎn)生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體 先加入HCl溶液，再加入BaCL,有白色沉淀 焰色反應(yīng)為黃色加入HCl溶液有白色沉淀透過藍(lán)色鉆玻璃焰色為紫色滴加KSCNt液呈血紅色或加NaOH液有紅褐色沉淀 滴加NaOH液，先生成白色沉淀再變成灰綠色最后變成紅 褐色常見金屬關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、 生活中的應(yīng)用實例，通

9、過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及 其重要化合物性質(zhì)的實驗探究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興 趣，發(fā)展科學(xué)探究能力Bm了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況B4了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況B了解氫氧化鋁的兩性 了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解B比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)B初步學(xué)會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法Db了解fS的氧化性，認(rèn)識Fe3D Fe2+N間的相互轉(zhuǎn)化B了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)B能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用AI通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化

10、合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比 較和歸納，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法B丑1、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體.熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔 百彳氐2的與水反座電現(xiàn)軟絲解釋:一, 一，浮：（說明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf明鈉的熔點低該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體H2產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚醐顯紅色（說明生成的溶液堿性）3、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2Na+2HO=2NaOH+H離子方程式為2Na+2HO=2Na+2OH+HT4、與氧氣反應(yīng)：4Na+O=2NaO 2Na+O2j電燃=NaQ5、4Na+TiCl4=JNaCl + Ti6、Na的用途制取納的重要化合物

11、作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.犯錯鈕等金屬鈉光源7、碳酸鈉寫碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式NaCONaHCO俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO= NaCO +H2O+CO 2與鹽酸反應(yīng)NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CC 2T)比NaCO劇烈NaHCeHCl=NaCl+HO+CO25與NaOhK應(yīng)NaHC3+NaOH=Na C+HO相互轉(zhuǎn)化產(chǎn)埔晶器粉28、除雜NaCQ固體（NaHCO加熱NaCO溶液（NaHCQ NaOH9、鑒別喔酸鈉和碳酸氫鈉的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是 碳酸息鈉，后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉10、轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、NmCIN 窟 CIO鋁1、鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是用2、鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬固體，密度 2.70g/cm3,較強(qiáng)的韌性、延展性，良好的 導(dǎo)熱導(dǎo)電性3、化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+34=2Al2O鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng)2AI2O+6Hp=2Al （OH 3 J一般情況下鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng)與非氧化性酸反應(yīng)2AI+6HCI=2AICI 3+3H T2AI+3H2SQ=A”（SQ） 3+3H2T常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2AI

13、+ 2 NaOH + 2H 2O=2NaAIO2+3H鋁熱反應(yīng)2AI+ Fe?Q=2 Fe + AI /O （焊接鐵軌）4、AI2Q為兩性氧化物與硫酸反應(yīng) AI2Q+3HSO=AI2 （SO） 3+3HO與氫氧化鈉 AI 2Q+2NaOH=2NaAJOHO離子方程式 AI2O+2OH=2AIQ-+HO5、AI （OH 3兩性氫氧化物與鹽酸反應(yīng) AI （OH 3+3HCI=3AICI3+3HO與燒堿反應(yīng) Al (OH 3+NaOH=NaAj2什O離子反應(yīng):Al (OH 3+OH=AlO-+2號O受熱分解 2Al (OH ；= AI2Q+3Ho6、將NaOH商加入AlCl 3溶液中至過量現(xiàn)象:先有

14、白色沉淀后沉淀消失7、實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取 Al (OH 38、明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4) 2 12HO易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為 Al 3+3HO=AL(OH”N,因此明磯常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、 而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉9、轉(zhuǎn)化關(guān)系HUL肥LAlCb Al (OH)3AI2O3 ft- Al 二場水蛇即 NaAl(_)2KaOH三、鐵1、金屬鐵鐵的物理性質(zhì)：有金屬光澤的銀白色金屬、質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、具有延 展性，能被磁鐵吸引化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCb , Fe+S比FeS 與純氧反應(yīng)3Fe+2

15、O FeO與水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H 2O(g) FeO+4H(g)與非氧化性酸反應(yīng) Fe+H 6O= FeSQ+ 匕 T Fe+2HCl= FeCl 2+ H2 T與鹽反應(yīng) Fe+CuSO 4=FeSO+Cu 2FeCl 3+Fe 3FeCl22、鐵的重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe的氧化物：FeQ俗名鐵紅與 HCl 反應(yīng)：Fg+GGZFeT+BHOFe的兩種氫氧化物Fe(OHFe(OH)3顏色白一灰綠紅褐色化學(xué)性4Fe(OH.+Q+2HO= 4Fe(OH)質(zhì) Fe(OH)2+2H=FeT+2HO FelOHb+SkFeT+SHOFe2+和Fe3+鑒別1- 2+ FeL 3+Fe水溶液顏色淺綠色黃色加

16、入NaOHFe2+2OH=Fe(OH) ； 4Fe(OH=+O+2HO= 4Fe(OH白一灰綠紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)；紅褐色加入KSCN無現(xiàn)象Fe3+3SCN=Fe(SCN)血紅色通入Cl 22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化:FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：FeCl3溶液中加入鐵粉： 5、轉(zhuǎn)化關(guān)系2FeCl 2+C22FeCl32FeCl 3+Fe 3FeCl22Fe2+Cl2=2F3+2Cl2Fe3+ + Fe 3Fe2+O1A1或C 或 8F 燃與酒曩作 卜 點或高水H用或H酒或ZjiFe14-1t KSCN隔空氣 空氣中 - FeOH)zFJOHH

17、-Fes。Fe(SCNh-FeS - j-l31或80或過量播INCb或熱裱HNCh濃 HSO*四、合金1、定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)2、特點：合金硬度一般比它的各成分金屬大3點一般比它的各成分金屬低 合金的物理化 學(xué)機(jī)械性能優(yōu)于各成分金屬3、常見合金銅合金：宣缸（銅錫、我國最早的合金）、黃曲（銅鋅）、白銅（銅神）鐵合金：生包（鐵、碳，含碳2%4.3 %）鋼：碳素鋼（低碳鋼 C 0.6 %）合金鋼（具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼）鋁合金：密度小，強(qiáng)度大，用于飛機(jī)汽車火箭船舶制造鈦合金：密度小，強(qiáng)度大，耐高溫，耐腐蝕等優(yōu)點，

18、主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端領(lǐng)域非金屬及其化合物了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)B了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反 應(yīng)）及其與水、堿的反應(yīng)B知道氯水的消毒和漂白原理A了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性B知道硅兀素在自然界中以SiQ及硅酸鹽的形式存在， 知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料A知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途AI了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識亞硫酸的不 穩(wěn)定性，認(rèn)識二氧化硫漂白作用與次氯酸漂白作用的 區(qū)別了解二氧化氮與水的反應(yīng)，了解二氧化硅與氫 氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反應(yīng)B了解氨氣與水、與酸的反應(yīng) 了解氨水的成分以及氨

19、水的不穩(wěn)定性 了解鏤鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)B了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性 了解濃硫酸、硝酸分別與銅、C木炭的反應(yīng) 了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象B了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途BI了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質(zhì)和危害 認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想B丑通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的有C丑9關(guān)知識進(jìn)行歸納與整理，體會學(xué)習(xí)兀素化合物知識的 一般方法一、硅及其化合物 1、硅及二氧化硅物質(zhì)硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合態(tài)，可制成晶體 硅和無定形硅硅

20、石、石英、瑪瑙 、硅藻土結(jié)構(gòu)每個硅形成四對共用電子對的空間 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（類示于金剛石）每個硅連接四個氧， 每個氧連接兩個硅， 形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)高熔、沸點直硬度工有金屬光 澤的灰黑色固體、良好的半導(dǎo)體高熔沸點、硬度大 、難溶于水化學(xué)性質(zhì)a常溫下除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外 與具他物質(zhì)都不反應(yīng)Si + 2F 2 = SiF4Si+ 4HF = SiF 4 T + 2H 2 Ta常溫下除氫氟酸 和強(qiáng)堿外，其他都不 反應(yīng)SiO2+4HF=SiFT+2H2O（刻蝕玻璃） SiO2+2NaOH =NaSiO3+ H2O（盛放堿性溶液的 試劑瓶只能用橡膠 塞）b高溫下二氧化硅 在與金屬氧化物反 應(yīng)_SiO2

21、 + CaO CaSiOSi+2NaOH+22O=NjSiO2H Tb 一定條件下與氧氣、氯氣等反應(yīng)Si + O 2 昌 SiO2Si + 2Cl 2 芻 SiCl 4用途制半導(dǎo)體材料制耐火材料，如塔垠1 制作飾品如水晶項 鏈、石英表等光導(dǎo) 纖維等2、硅酸、硅酸鹽和硅酸鹽材料硅酸不溶于水Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+HSiO3 J硅酸鹽：由硅、氧、金屬組成的化合物的總稱a表示方法：鹽：N&SQ氧化物：NaO SiO?b硅酸鈉：可溶于水，水溶液俗稱水玻璃可用于制硅膠、防火劑、防腐10劑硅酸鹽材料硅酸 鹽材 料玻璃水泥陶瓷原料純堿，石灰石，石英黏土，石灰石，石臂 (調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時 間)黏

22、土設(shè)備玻璃窯水泥回轉(zhuǎn)窯反應(yīng)SiO2+CaCOCaSiO3+CO復(fù)雜的物理、化學(xué)變 化 _SQ+NaCOiJLNazSQ+CO成分NaSQ、CaSiQ、SiO23CaO- SiO2, 2CaO- SiO2, 3CaO- Al 2O硅酸 鹽3、轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氯及其化合物1、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體、密度大于空氣，有毒，易液化化學(xué)性質(zhì)a 與金屬反應(yīng)：2Na + Cl 2 型 2NaCl 2Fe +3C12擎 2FeCl 3 Cu +CI2髻 CuCl2b與非金屬反應(yīng)：H + Cl2型2HCl一一c 與化合物反應(yīng)：Cl2_+ H2O = HCl + HClOCl + 2NaOH = NaC

23、l + NaClO + H 2O2cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O氯氣的用途：自來水消毒，漂白，制鹽酸等氯氣的制備：實驗室制法：Mn階4HCl (濃)魚MnCl2+C”T+2HIO2、氯離子檢驗：用硝酸酸化的硝酸銀溶液3、氯氣水溶液一氯水氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH HQ HClO Cl211氯水的性質(zhì)：淺黃綠色，具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白一4、鹵素單質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化：CI2 + 2NaBr =2NaCl + Br 2 Cl 2+2KI 12+2KCI Br 2 +2KI =L + 2 KBr三、硫、二氧化硫與濃硫酸1、硫硫的存在：

24、游離態(tài)，化合態(tài)（黃銅礦、硫鐵礦、石膏、芒硝等）硫的物理性質(zhì)：黃色晶體，質(zhì)脆,易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫的化學(xué)性質(zhì)：S+ O粵SO2、二氧化硫一物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水3、4、化學(xué)性質(zhì):三氧化硫 濃硫酸 物理性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì):SO + H 2O 旦SOSO + CaO = CaSOSO3 + H 2O = H2SO催化劑2SO_2iO2SO3SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO + HOSO3 + Ca(OH) 2 = CaSO + H 2O無色透明油狀液體、98%,密度為1.84g/cma吸水性b脫水性c 強(qiáng)氧化性：Cu

25、+ 2H2SO （濃）CuSO + SO2 f + 2H2OC + 2H2SO (濃)COJ + 2SQ T + 2H巾5、轉(zhuǎn)化關(guān)系（h足量四、氮及其化合物放電1氮氣穩(wěn)定 N 2 + g 2NO2、NO物理性質(zhì)：無色無味有劇毒氣體.不溶于水12化學(xué)性質(zhì)：2NO+2NO3、NO物理性質(zhì)：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水化學(xué)性質(zhì)：3NO+ H2O =2HNGNO4、NH噴泉物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,易液化，易溶于水（ 實驗）化學(xué)性質(zhì)：NH + H 2O= NN HO NH 3 + HCl = NH4Cl5、氮循環(huán)修庫） 大用為硝酸鹽班死靠i世的就醫(yī)董寒閃電源般盤植禽

26、動物一行綠囪食動物量體鹿搏膽擔(dān)我化柞用、總部亞硝酒就地而從火山活舉TV氧化還原反應(yīng)能根據(jù)反應(yīng)前后兀素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)C能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念C根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Bb舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)AI一、氧化還原反應(yīng)三大定義1、綜述定義：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)132、特征定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)3、本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)二、氧化劑、還原

27、劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物1、氧化劑（有氧化性）-得電子（或共用電子對偏向）被還原一化合價降低一還原產(chǎn) 物2、還原劑（有還原性）一失電子（或共用電子對偏離）被氧化-化合價升高一氧化產(chǎn) 物三、氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法1-雙線橋一一表示電子得失的結(jié)果（涉及到元素化合價的變化）失2Xe二化合價升高，被氧化+4-1+21 0MnO + 4HCl = MnC2 + Cl 2 T + 2HO得2xe-,化合價降低，被還原注：雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）箭號起、止所指為同一種元素（化合價要發(fā)生變化）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）2-單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況 2A注：單

28、箭號（在反應(yīng)物之間）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（得失電子數(shù)相等）四、氧化還原方反應(yīng)程式的配平配平步驟：先標(biāo)價,列變價，求倍數(shù)（最小公倍數(shù)）,配系數(shù),查相等（三大守恒） 注：三大守恒：質(zhì)量守恒，化合價升降守恒（即電子得失守恒），電荷守恒如：3 Cl 2+8 NT =6 NH4C1 + N 2（1X2X3T3X1X2五、氧化性和還原性的強(qiáng)弱判斷1、據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式：氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物2、據(jù)金屬活動性順序表：K, Ca, Na, Mg Al , Zn, Fe, Sn, Pb, （H） , Cu, Hg, A

29、g, Pt, Au 金屬單質(zhì)的還原性減弱，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性增強(qiáng)3、據(jù)置換反應(yīng)4、據(jù)化合價：最高價一一只具氧化性14最低價一一只具還原性中間價一一兼有氧化性和還原性注意：含有同一種元素的高價化合物與低價化合物，當(dāng)有中間價態(tài)時，才有可能反應(yīng) 若無中間價態(tài)，肯定不反應(yīng)，且反應(yīng)時，元素化合價不發(fā)生交叉一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)種氧化劑同時和幾種還原劑相遇，還原性最強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子 越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失 電子難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)不一定易失電子分散系和電解質(zhì)知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系

30、分為溶液、膠體和濁液A知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象A知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離A能止確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式B通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式B一、分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫 分散系被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑二、膠體1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在 1 100nm之間2、膠體的分類：3、按分散質(zhì)分類：分子膠體（如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體）膠體粒子（如氫氧化鐵膠體）4、膠體的性質(zhì)：光學(xué)性質(zhì)一一丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)二、電解質(zhì)、非電

31、解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或 熔融狀態(tài)下可（自身電離出自由移動離子而）導(dǎo)電的化合物 常見電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、水152、非電解質(zhì)：在水溶液中和 熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 常見非電解質(zhì)有：蔗糖、乙醇、CO CO等3、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全 電離的電解質(zhì) 常見強(qiáng)電解質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽4、弱電解質(zhì)：在水溶液中不完全 電離的電解質(zhì) 常見弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水三、離子反應(yīng)方程式的書寫：寫、拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽需要拆，其余都不拆）刪、查（三大守恒：質(zhì)量、電荷、得失電子守恒）元素周期表知道兀素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義A了解原子核外電子的排布B能畫出118號兀素的

32、原子結(jié)構(gòu)不意圖B能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原 子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)的水 化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等） 認(rèn)識元 素周期律B了解原子結(jié)構(gòu)與兀素性質(zhì)的關(guān)系B知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)A知道士族兀素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系A(chǔ)知道金屬、非金屬在兀素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律A感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值A(chǔ)I一、元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的定義 1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱 2、核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子163、同位素：含有晅質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的

33、不同虹的互稱4、質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和二、核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納 8個電子（氨原子是 當(dāng)個）次外層最多只能容納18個電子倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子每個電子層最多只能容納 配個電子離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高另外，電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層三、118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖磷口 殿1七尸白謝配I四、元素周期律1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律2、元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，

34、最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn) 1遞增8的變化隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小,如：Na Mg Al Si P S Cl C N O F隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加,最低負(fù)價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù)最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值之和 =8隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和耳屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)Na Mg Al Si P S Cl金屬性：Na MgAl 金屬性逐漸減弱非金屬性總漸增強(qiáng)非金屬性：ClS PS

35、i,元素的金屬性越強(qiáng).最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如止匕金屬性：Na Mg Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 NaOH Mg（OH） Al（OH） 3元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng),之也 如此 17非金屬性：Si P S Cl , H3PQMW, HSO是皿，HClO,是最強(qiáng)酸酸性：HPOH2SOHClO;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PHHSHCl 五、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定六、周期與族的概念、周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表每個橫行稱為一個周期，一共有 7個橫行，即7個周期縱行

36、稱為族，一共有18個縱行，但只有16個族f 短周期1、2、3,周土長周期4、5、6結(jié)構(gòu)不完全周期7I主族I AVH A惰性氣體周期序數(shù)三電子層數(shù) 主族序數(shù)三原子最外層電子數(shù)六、元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：看有幾個電子層，就在第幾周期最外層電子數(shù)是幾，就在第幾主族七、金屬、非金屬在周期表中的位置：金屬在左下角，非金屬在右上角八、元素周期律與元素周期表的應(yīng)用1、表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料2、制造農(nóng)藥的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近、在一定的區(qū)域內(nèi)3、在過渡元素中可找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料化學(xué)鍵認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義B知道離子鍵和共價

37、鍵的形成A知道離子化合物、共價化合物的概念A(yù)能識別典型的離子化合物和共價化合物A18能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式B能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)B一、化學(xué)鍵的涵義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用二、離子鍵和共價鍵的形成1、離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用（有引力和斥力）2、共價鍵：原壬之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間三、離子化合物、共價化合物的概念共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物四、識別典型的離子化合物和共價化合物

38、1、有鏤根離子的化合物是離子化合物2、活潑的金屬與活潑的非金屬形成的化合物是離子化合物3、非金屬化合物大多是共價化合物五、常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式H Cl 2 電 N 2卜*州HCl：* H 2C（/9：H CO 2 也NH h CH 4 ii NaCl -JMgC2哪式前 NaOH N-化學(xué)能與熱能知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中育抓變化的主要原因A知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義A通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化BI一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 吸收 酢量,形成化學(xué)鍵要 放出 酢量 化學(xué)鍵的斷裂和形成 是化學(xué)反應(yīng)中能量變

39、化的主要原因一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量壞是吸收能量取決干反應(yīng)物的總酢量與牛成物的總酢量的19相對大小2、當(dāng) 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 ,化學(xué)反應(yīng) 放出 能量當(dāng) 反應(yīng)物的總能量 CHCHCl （一氯乙烷）CH=CH+HO- CHCHOH （乙醇）4、加聚反應(yīng)定義：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯制聚乙烯:氯乙烯制聚氯乙烯:五、用途：1、石油化工基礎(chǔ)原料2、植物牛長調(diào)節(jié)劑、催熟劑3、評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一苯知道苯的分子結(jié)構(gòu)，知道苯的來源了解苯的物理性質(zhì)和可燃性、穩(wěn)定性、取代反應(yīng)等化B

40、I24學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途認(rèn)識苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用B丑一、結(jié)構(gòu)二、物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點5.5 C沸點80.1 C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑三、化學(xué)性質(zhì)1、氧化性點燃2GH+15Q12CO6H0不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色2、取代反應(yīng)與Br2的反應(yīng):FeBr3+ Br 23一 + HBr苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生硝基苯:濃硫酸+ HONO -Z- H20+一N023、用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等乙醇知道乙醇的分子結(jié)構(gòu)，及具可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化等性質(zhì)A25認(rèn)識乙醇在日常生活中的應(yīng)用BI一、結(jié)構(gòu)1、結(jié)構(gòu)簡式：CHCHOH2、官能團(tuán)-O

41、H3、結(jié)構(gòu)式H HI 3|.M C-0-H4 IH H二、化學(xué)性質(zhì)1、可燃性點燃CHCHOH+3O2CO+3H2O2、催化氧化2CHCHOH+cB2 CHCHO+2O 斷 1、3 鍵_ _ _ _催化齊U2 CHCHO+ O2 CHCOOH3、與鈉反應(yīng)2CHCHOH+2Na 2CHCHONa +HT三、用途：燃料、溶劑、原料，75% （體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑乙酸認(rèn)識乙醇在日常生活中的應(yīng)用BI26知道乙酸的分子結(jié)構(gòu)，及其酸性、酯化反應(yīng)等性質(zhì)認(rèn)識乙酸在日常生活中的應(yīng)用B I一、結(jié)構(gòu)1、分子式：GHQ2、結(jié)構(gòu)簡式 CHICOOH二、化學(xué)性質(zhì)1、酸性：CHCOOH - CHCOGHf酸性：CHiCO

42、OHHO2CHCOOH+I2CO 2CHCOONa+O+COT2、脂化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)（O糧就屐CR-C-凡+反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）、吸收揮發(fā)出來的乙醇、降低乙酸乙脂的溶解度27油脂認(rèn)識油脂的組成、主要性質(zhì)A認(rèn)識油脂在日常生活中的應(yīng)用BI油：植物油（液態(tài)）一、油脂.脂：動物脂肪（固態(tài)）二、油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)1、皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)OI悶-C-O-CHi TOC o 1-5 h z O IQIhoCnHii -C-O-CH + 3TWH a

43、* SCitHji -C - ONa + CH -（HV 1ICpHn -C-O-CH）CH-CH2、酸性條件下：油脂+HO酸甘油+高級脂肪酸三、應(yīng)用：食用、制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等糖類認(rèn)識糖類的組成、主要性質(zhì)A認(rèn)識糖類在日常生活中的應(yīng)用BI28一、分子式通式 Cn (HQ m二分類單糖：葡萄糖 C6H12O6 糖類 J 二糖：蔗糖：C12H22O11-多糖：淀粉、纖維素(C6H10O5) n三、性質(zhì)1、葡萄糖氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(光亮的銀鏡)與新制Cu (OH 2反應(yīng)(紅色沉淀)+ 2山樂NHjhQH -CTijOHCCHOHCOONHj + 2Ag I + H3D +1第&

44、。曲十 CH20CH3OH (CHO取COOH + Cu2O J + 2Hq-證明葡萄糖的存在：檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高人體組織中的氧化反應(yīng)：提供生命活動所需要的能量_/_、 -1GH2O6 (S) +6Q (g) =6C(2+6HO (l ) H=-12804KJ molGH2O62GHOH+2C02、淀粉水解ij(C祖lugn 十 riH?。 區(qū) K nCHijO淀粉葡萄糖3、蔗糖水解C2H2O1+HO GH2Q+GH2Q29蛋白質(zhì)與氨基酸認(rèn)識蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)A認(rèn)識蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用BI知道人體必需的幾種常見的氨基酸A一、組成元素：C、H Q N等，有的有S、P二、

45、性質(zhì)1、蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大2、鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出3、變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化主變化避聚成固態(tài)物質(zhì)而析出4、顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)5、氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味6、蛋白質(zhì)水解生成氨基酸水的一、一蛋白質(zhì)縮用氨基酸三、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)通式：COOHIKC 一叫H甘氨酸CMHIHC NitzI丙氨酸30COOK四、必需氨基酸：人體不能合成，必須通過食物攝入絲氨酸、繳氨酸、賴氨酸、異亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、蘇氨酸諧音：（姓）史攜來一本淡亮（色）書人工合成有機(jī)化合物通過簡單實例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)B能舉例說

46、明高分子材料在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用AI一、簡單有機(jī)合成二、有機(jī)高分子合成1、乙烯合成聚乙烯-食品包裝袋、保險膜31A陽二 CHt -八 CHEn2、聚苯乙烯- 玩具、泡沫塑料F=鞏，曲3、聚氯乙烯-薄膜mCH = CH? - CH|鼠A四、有機(jī)高分子的合成為人類提供了大量的新材料，使我們的生活變的更加豐富多彩維生素和微量元素知道常見的幾種維生素及其主要來源、攝入途徑A知道維生素C的重要性質(zhì)A了解常見的維生素在人體中的作用BI知道人體所需的常見微量兀素及其主要來源和攝入途徑A認(rèn)識微量元素對人體健康的重要作用B丑一、維生素1、維生素的作用P192、維生素C分子式：CHQ無色晶體，易溶于水，溶液

47、顯酸性維生素C容易失去電子，是較強(qiáng)的還原劑-堿性溶液中更易被氧化維生素C溶液可使酸性高鎰酸鉀和濱水溶液褪色，含碳碳雙鍵）二、微量元素1、微量元素16 （含量在0.01%以下）Fe、Cu Zn、Mn Co Mo Se I、Li、Cr、F、Sn Si、V、As、B32碘：智力元素。缺乏會甲狀腺腫、克汀病、IDD鹽中加旦0、海帶鐵：造血元素人體血紅蛋白中含F(xiàn)e2+,缺乏會貧血。鐵強(qiáng)化醬油、蔬菜水果2、常量元素11 （含量在0.01%以上）C H O N Na Mg Ca P、S、K、Cl合理選擇飲食認(rèn)識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系B丑了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性BI知道幾種常見的食品添加劑的組成、 性質(zhì)、作用和合理使用AI一、水在人體中的作用1、水約占人體體重的2/32、水是一種很好的溶劑3、水是講行體內(nèi)反應(yīng)的介質(zhì)和反應(yīng)物4、水能調(diào)節(jié)體溫二、食物的酸堿性1、食物的酸堿性指的是代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)酸性食物：由C、H Q N等非金屬元素組成的蛋白質(zhì)代謝產(chǎn)物為弱酸性堿性食物：含K、Ca Na Mg等金屬鹽