高二化學(xué)上學(xué)期月考一卷

1、延邊第二中學(xué)20142015學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段檢測(cè)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 O16 N14 S32第I卷(選擇題 共54分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列敘述中正確的是 A在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱B熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)C在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)放熱2根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S(s)+O2(g)=SO2(g) H297

2、.23kJmol1，分析下列說法中不正確的是AS的燃燒熱為297.23kJmol1BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量小于297.23kJD形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量3下列說法不正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C. 化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D. 化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品4將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反

3、應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A. abB. a=b C. abD. 無法確定5反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大6已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.3mol，使其在O2中完全燃燒，

4、共放出87.71kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A11 B12 C23 D32 7下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，降溫可以使混和氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是 AH2(氣)Br2(氣)2HBr(氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）BN2(氣)3H2(氣)2NH3(氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C2SO3(氣)2SO2(氣)O2(氣) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）D4NH3(氣)5O2(氣)4NO(氣)6H2O(氣) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）8 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min24

5、79n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z) 2.0103 mol/(Lmin)B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆v正C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大9在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)10在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）

6、Y2（g） 2XY（g）H H2H3 BH1H3H2CH1H2H3H214可逆反應(yīng)a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大 B達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移 C化學(xué)方程式中b c +d D達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) 15下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) 已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大H2的濃度時(shí)，平衡向

7、正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) 有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A. B. C. D. 16X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y轉(zhuǎn)化率為 A BC D17下列能用勒沙特列原理解釋的是 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 乙酸

8、乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利 A B C D全部18在一定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是 A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的分子數(shù)目 D混合氣體的總物質(zhì)的量19一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A容器、

9、中正反應(yīng)速率相同 B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的少c(X)c(Y)所需時(shí)間0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30s20為探討反應(yīng)XYZ中反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)測(cè)得X、Y的初始濃度(用c表示，單位為mol/L)與生成物Z的濃度達(dá)到0.0042mol/L時(shí)所需的時(shí)間(秒)如下表所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的反應(yīng)速率的判斷，正確的是A.與c(X)成正比且與c(Y)成正比 B與c(X)成正比且與c(Y)無關(guān)C與c2(X)成正比且與c(Y)成正比 D與c2(X)成正比且與c(Y)成反比21某化學(xué)小組研

10、究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是A若T2T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vdvbB若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacD在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為cba22已知某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)xC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則正確的是AT1T2，p1p2，mnx，正反應(yīng)放熱 BT1T2，p1p2，mnx，正反

11、應(yīng)吸熱CT1T2，p1p2，mnx，正反應(yīng)放熱 DT1T2，p1p2，mnx，正反應(yīng)吸熱第II卷 （非選擇題共46分）二、非選擇題23（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的 能量變化如圖所示，回答問題。（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”)。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2_ (填“增大”“減小”“不變”)。24（10分）（1）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣）。反應(yīng)開始時(shí)，n(N2)=1.5mol，

12、n(H2)= 4.4mol，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，n(H2)=3.5mol。 用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_，2min末N2的濃度_，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_。（2）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2 分別為5mol和15mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量為 ，NH3的轉(zhuǎn)化率 。 25（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O

13、2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(g)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL。回答下列各問：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 （2）C的燃燒熱為 （3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。（4）CO的燃燒熱為 ，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 26（18分）T時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)bB(g)3C(g)2D(g)H0; 4 min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到

14、平衡，A的濃度為2.4 mol/L，B的濃度為1.8 mol/L; t min時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)題給信息回答下列問題：(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)_，化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b_.(2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t_4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是_A保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 LB保持容器體積不變，使甲容器升高溫度C保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體D保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體(4)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K_，并計(jì)算在T時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K_.23（8分）（1） （2） （3） ， _ 24（10分）（1）_， _， _。（2） ， 。 25（10分）（1） （2） （3） 。（4） ， 26（18分） (1) _， _ (2) _ (3) _ (4) _， _.延邊二中20132014學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷（參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)）選擇題（1-18題每題2分 , 19-24題每題3分，共54分）題號(hào)123456789答案BCCADBDCB題號(hào)101112131415161718答案DBCDBDBDB題號(hào)19202122答案CCDC三、非選擇題（共46分）23.（共8分）（