《物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識》課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識1熱點知識剖析本部分的知識主要包括原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布和化學(xué)鍵的知識，在高考試題中一是常以重大科技成果知識為背景，考查原子組成、微粒數(shù)的關(guān)系和同位素的知識，二是將這部分知識與元素周期律、元素化合物知識相結(jié)合，考查運用知識分析問題的能力。在這部分知識的復(fù)習(xí)中，一要注意通過歸納和對比，準(zhǔn)確掌握好物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。二要注意強化這部分知識與其他知識之間的聯(lián)系，提高運用基礎(chǔ)知識分析問題的能力。2基礎(chǔ)知識回顧1.原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成原子是物質(zhì)進行的最小微粒。原子由和構(gòu)成，在原子的中心，由帶正電的與不帶電的。構(gòu)成，帶負電的繞核做高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒

2、。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。化學(xué)變化原子核核外電子原子核質(zhì)子中子電子3(2)原子組成符號含義，Z代表。，A代表，N=A-Z為。(3)核外電子排布在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同分層排布，其主要規(guī)律是：能量最低原則：核外電子總是盡先排布在能量較的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步的電子層。質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)低增大4原子核外各電子層最多容納個電子。原子最外層電子數(shù)目最多不超過。個（K層為最外層時不能超過個），次外層電子數(shù)目不能超過 個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過 個。2n2電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ電子層與核的距離（）（）電子能量大小

3、（）（）近遠低高82183252.前18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性(1)原子核中無中子的是。(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素有，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2倍的元素有。Be、ArH、Be、AlHe、C、S63.特殊粒子(1)10電子微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4;陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、 、H3O+;陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、 。(2)18電子微粒分子：。；陽離子：；陰離子：。Ar、F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OHK+、Ca2+HS-、S2-、Cl-74.化學(xué)鍵化學(xué)鍵是指直接相鄰的原

4、子或離子之間存在的強烈的相互作用；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵；共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。依據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，可以將共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。8重點知識歸納9一、原子結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)模型的演變(1)公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出古代原子學(xué)說,認為：萬物都是由間斷的、不可分的原子構(gòu)成。(2)19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓的近代原子學(xué)說。(3)1904年，英國科學(xué)家湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型。10(4)1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福的帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。(5)1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾的電子軌道原子結(jié)構(gòu)模型。(6)20世紀(jì)初，現(xiàn)代科學(xué)

5、家提出的量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型。112.原子的表示方式：AZX3.構(gòu)成原子或離子的各基本微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量(2)原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)(3)陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)(4)陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)124.相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)(1)相對原子質(zhì)量：是指某原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。(2)質(zhì)量數(shù)：是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)時均為1，所以質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。13質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量實質(zhì)上都表示原

6、子的質(zhì)量（相對質(zhì)量）。因為原子質(zhì)量取決原子核的質(zhì)量（電子質(zhì)量非常小，可以忽略不計），原子核質(zhì)量取決于質(zhì)子和中子的質(zhì)量，由于一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)時均為1，所以相對原子質(zhì)量取整數(shù)時，在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即等于質(zhì)量數(shù)。在計算中往往將相對原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)等同起來，但它們是完全不同的兩個概念，使用時應(yīng)注意區(qū)分。145.元素、核素、同位素的概念辨析和相互關(guān)系(1)元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)。(2)核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同一種元素可能有幾種不同的核素。同一元素的不同核素，一定是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。15(3)同位

7、素：同一元素不同核素之間的互稱。決定同位素的因素是：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。原子種類元素種類。同位素原子間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。元素、核素、同位素可以用圖表示為：166.原子核外電子的排布規(guī)律(1)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里及外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布（能量最低原理）；(2)各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層）；(3)最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個），次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。注：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。17原子結(jié)構(gòu)示意圖可以體現(xiàn)原子核外電子的排布，如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：187

8、.元素的性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系(1)稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（氦是2個電子），處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。19(2)非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：最外層電子數(shù)得失電子趨勢元素的性質(zhì)金屬元素4易失金屬性非金屬元素4易得非金屬性20二、化學(xué)鍵與分子間作用力1.化學(xué)鍵與分子間作用力比較化學(xué)鍵分子間作用力概念直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用分子間存在的微弱的相互作用強度比較分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)212.離子鍵、共價鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵概念陰、陽離

9、子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對22續(xù)表化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵形成條件活潑金屬與活潑非金屬非金屬元素的原子之間存在離子化合物（離子晶體）分子晶體、原子晶體、離子晶體實例NaCl、NaOH、CaO等CO2、SiO2、NaOH等233.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能還有共價鍵，如KCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2等。(2)共價化合物中一定沒有離子鍵，只有共價鍵，如HCl、CO2、H2O等。(3)非金屬單質(zhì)中只有共價鍵（稀有氣體因只由原子構(gòu)成，無化學(xué)鍵）244.不同類型晶體的性質(zhì)特點晶

10、體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體（不要求）結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子微粒間作用力離子鍵共價鍵分子間作用力*金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點較高很高較低一般高，少部分低硬度較硬很硬一般很軟一般較硬，少部分軟25續(xù)表晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體（不要求）物理性質(zhì)導(dǎo)電情況晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電有的能導(dǎo)電，如硅是半導(dǎo)體，SiO2、金剛石不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電晶體導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電實例氯化鈉、氫氧化鈉、氯化銨等金剛石、晶體硅、二氧化硅等干冰、硫、冰等鈉、鎢、鋁等265.同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的比較類別同位素同

11、素異形體同分異構(gòu)體定義質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子同一種元素形成的不同單質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物化學(xué)式原子符號不同如：1H、2H、3H元素相同，化學(xué)式可不同，如金剛石與石墨、O3與O2相同性質(zhì)單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不同單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也有所不同27（考查原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)概念）下列敘述錯誤的是()A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D28 13C和14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；

12、1H和2H屬于同種元素，所以質(zhì)子數(shù)相同；14C和14N中子數(shù)分別為14-6=8，14-7=7；6Li和7Li屬于同種元素，所以質(zhì)子數(shù)相同，但是質(zhì)量數(shù)不同，所以中子數(shù)也不同。方法指導(dǎo)：關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及其相關(guān)的概念是高考中考查的熱點問題，這一類問題的難度一般都不太大，只要弄清元素、原子、核素、同位素等概念的聯(lián)系與區(qū)別，以及原子中各種微粒之間的數(shù)量關(guān)系，就可以答好這類題目。29（考查對化學(xué)鍵知識的理解）關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A.離子化合物中不可能含有非極性共價鍵B.金屬和非金屬化合都形成離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵D30 從化學(xué)鍵類型及化合物分類可知：凡含有

13、離子鍵的化合物不管是否含有共價鍵，一定屬于離子化合物。在離子化合物中可能不含共價鍵，如NaCl；也可能含有共價鍵，如NaOH、CH3COONa。而共價化合物中不可能含有離子鍵，不是所有的金屬和非金屬化合都形成離子鍵，只有活潑金屬和活潑非金屬化合才形成離子鍵。31方法指導(dǎo)：化學(xué)鍵的類型與離子化合物、共價化合物之間關(guān)系是分析這類問題的關(guān)鍵點，在理解這些概念時要注意歸納和對比，防止片面地理解知識，例如，如果只注意到離子化合物中含有離子鍵，而沒有注意到離子化合物中也可能會存在共價鍵的情況，就會出現(xiàn)錯誤的結(jié)論。32（考查核外電子排布規(guī)律和化學(xué)鍵知識的綜合運用）元素A和元素B的原子序數(shù)均小于18，已知A元

14、素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A元素為，B元素為，兩種元素形成的化學(xué)鍵為鍵。共價氧(或O)硅(或Si)33 當(dāng)M層有電子時，L層的電子數(shù)必為8個，根據(jù)B元素的電子層結(jié)構(gòu)可判斷a+b=8和ab，從A的次外層電子數(shù)為b，可以判斷b一定為2，則a為6，即A元素原子的電子層上的電子數(shù)依次為2、6，B元素原子的電子層上的電子數(shù)依次為2、8、4。故A為氧元素，B為硅元素。方法指導(dǎo)：分析本題時要利用好核外電子的排布規(guī)律(每個電子層最多能容納的電子數(shù)和電子排布的先后順序)，核外電子排布規(guī)律是理解元素周期律的基礎(chǔ)，也是解決有關(guān)元素推斷問

15、題的關(guān)鍵點。344、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘

16、導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，

17、那他的一生永遠是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地

18、學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必