江大檢本無機化學含答案

1、江蘇大學(東臺點)2011級檢驗本科無機化學試題A卷2011.6學號姓名成績一.是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在題前括號中畫M錯誤的畫x本題20分).( V)堿土金屬的碳酸鹽難溶于水，但其碳酸氫鹽則可溶；而堿金屬碳酸鹽的 溶解度則要大于其相應的碳酸氫鹽。. ( X)過渡元素一般有可變的氧化數(shù)，是因為最外層p電子可部分或全部參加成鍵。.( V)在配位滴定曲線中，滴定突躍與配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)有關，K(MY)值越大，滴定突躍范圍也越大。.( V)在堿性介質中，Cu(OH)42-配離子可被葡萄糖還原為暗紅色的 CU2。，醫(yī) 學上可用此反應來診斷糖尿病。.( X )平行實驗的精密度越高，其分析結

2、果的準確度也越高。. ( X ) CrCl3在金屬焊接時用于清除金屬表面氧化物。. ( X )鐵(田)、鉆(田)、鍥(田)氧化物的氧化性從強到弱的次序為：Fe2O3Co2O3 Ni2O3。.( V)鈕的氧化物的酸性隨氧化數(shù)的增大而逐漸增強。.( x )同一金屬組成不同氧化數(shù)的鹵化物， 高氧化數(shù)鹵化物多為離子型化合物。. ( X)加熱CuCl2 2H2O時可得到無水的 CuCl2。.選擇題(每題只有一個正確的答案，將所選答案的號碼填入下表中題號對應 的表格內。本題40分)題號12345678910答案CDCBDBCDCD題號11121314151617181920答案ADCBDADACB.既溶于

3、過量氨水，又溶于過量 NaOH溶液的是。(A) Ni(OH) 3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH) 2(D) Al(OH) 32,下列各組離子中的所有離子都能將 氧化的是。(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4, Cu2+, Fe3+3.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 。(A) Hg 2O(B) HgOH(C) HgO+Hg (D) Hg(OH) 2 +Hg4.下列各組離子中每種離子分別與過量 是。(A) Al3+、Sb3+、Bi3+(C) Pb2+、Mg2+

4、、Be2+.下列硫化物中，只能用干法制得的是(A) MnS (B) ZnS.下列哪組離子可共存于溶液中SiO2一和 NH j(C) Pb2+和Pb(OH)42NaOH溶液反應時，都不生成沉淀的Be2+、Al3+、Sb3+(D) Sn2+、Pb2+、Mg2+()。CuS(D) Cr2s3o(B) PbCl42 下口 SnCl62(D) Cr3+和 S2.下列哪種物質可直接配制標準溶液 。(A)鹽酸 (B)氫氧化鈉(C)重銘酸鉀(D)高鈕酸鉀.下列各族元素中，金屬的化學活潑性隨原子序數(shù)增加而減弱的是 (A) IA (B) IIA (C) IIIA (D)舊.下列硫化物中，不溶于 Na2s溶液的是。

5、(A) As2s3(B) Sb2s3(C) SnS (D) SnS2.下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最好的是 。(A) BeCO3(B) MgCO3(C) SrCO3(D) BaCO3.下列含氧酸屬于一元酸的是 。(A) H 3BO3(B) H 3AsO3(C) H3PO3(D) H 4SiO4.在硝酸介質中，欲使 Mn2+氧化成MnO4-,可采用哪種試劑 。(A) KClO3(B) K2Cr2O7(C)王水(D) (NH4)2S2O8.在酸性介質中，下列各對離子能夠共存的是 。SO3-與 MnO4(C ) Sn2+與 Fe2+Sn2+ 與 Hg2+(D) Fe3+與 I-. H2s的水溶液放置后變渾

6、濁，其原因可能是 。(A)與水中雜質作用(B)被空氣氧化(C)見光分解(D)形成多硫化物.下列物質在空氣中不能穩(wěn)定存在的是 。(A) Co(NH 3)63+(B) MnO(OH) 2(C) Ni(OH) 2(D) Fe(OH)2.讀取滴定管讀數(shù)時，下列錯誤的是 。(A)在常量分析中，滴定管讀數(shù)必須讀到小數(shù)點后第四位(B)讀數(shù)時，應使滴定管保持垂直(C)讀取彎月面下緣最低點，并使視線與該點在同一水平面上(D)讀數(shù)前檢查管壁是否掛水珠，管尖是否有氣泡.間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是 。(A)滴定開始時(B)用標準滴定溶液滴定近50%時(C)用標準滴定溶液滴定近50%后(D)滴定至近終點時.

7、分別向Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4三種溶液中滴加 AgNO3溶液，具沉淀物 是。(A)者B是 Ag3PO4(B)分另I是 Ag3PO4, AgH2PO4, Ag2HPO4(C)都是 AgH2PO4(D)都是 Ag2HPO4.用于說明Pb(IV)具有強氧化性的是 。(A)屏蔽效應(B)鉆穿效應(C)惰性電子對效應(D)螯合效應.在某混合溶液中加入過量氨水，得到沉淀和無色溶液；再在所得沉淀中加入 過量NaOH溶液，沉淀完全溶解得到無色溶液。原溶液中所含離子(A) Ag+、Cu2+、Zn2+(B) Ag+、Al3+、Zn FeC3的水溶液常顯黃色，原因是 Fe3+極易水解;KMn

8、O4溶液總是放在棕色瓶中，原因是KMnO4見光易分解+(C) Ag+、Fe3+、Zn2+(D) Al3+、Cu2+、Zn2+三.填空填表題(本題16分)1.寫出反應最終主要產物物質加入過量氨水并在空氣中放置2+Ni2+Ni(NH 3)6Hg2cl2Hg(NH2)Cl Hg匚3+FeFe(OH)3Mn2+MnO(OH)2Co2+_3+CO(NH3)63有一無色溶液A,加入氨水生成白色沉淀B。A加入KI溶液，先有橘紅色沉淀C 生成，當KI過量時，則溶解，其溶7在堿性下，是鑒定 NH4+的特效試劑。在A 中加入少量的Hg, Hg逐漸消失生成溶液D,加入氨水后得灰色沉淀。問 A, B, C和D各為何物

9、？A:Hg（NO3）2B: HgO - NH2 HgNOgC:HgD:3. AgF與CaF2比較，在水中 AgF的溶解度較大。四.物質推斷(本題8分)Hg2（NO3）2五.寫出下列反應的化學反應方程式（或離子反應方程式）（本題共16分） 2-.1、S2O3 + 12 一2 S2O3 2+ I2 - S4O6* 2 * 4- + 2 I 2、C + H2SO4（濃）一C + 2 H2SO4 - CO2 T + 2 SO2 T + 2H203、H2O2 + Mn04 + H+-5 H2O2 + 2 Mn04 + 6 H+- 2 Mn2+ + 502 T + 8H2O4、在乙醴存在時向重銘酸鉀溶液中加入雙氧水Cr2O72 + 4 H2O2 + 2H； 2 CrO5 + 5 H2O5、Co（OH）2 + O2 -4 Co（OH）2 + O2 - 4 CoO（OH） + 2