河北省唐山市高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試卷有答案

1、A . X的分子式為C5HioN02sB.X有2個手性碳原子X能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物X既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)河北省唐山市2017屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試題、選擇題.化學(xué)與生活、能源、環(huán)科技等密切相關(guān)。下列描述錯誤的是（）A.在廚房里用米湯不能直接檢驗食鹽中是否含有碘.煤炭經(jīng)過干儲，可獲得相對清潔的能源和重要的化工原料C.利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染D.水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3Na1mol的白磷（P4

2、）或四氯化碳（CCI4）中所含的共價健數(shù)均為4Na500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數(shù)目為2NaD.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g,則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)效目一定為Na TOC o 1-5 h z 25c時，一定能大量共存的離子組是（）2+A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba、Na、NO3、ClB.通KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-C.c(H+yc(OH-戶1M1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3+2-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K、Na、CO3、NO3W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z最外層電子

3、數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應(yīng)呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）A,原子半徑：XYZWX、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)X和對應(yīng)的氯化物都是離子晶體W的最簡單氫化物沸點比Z的高11 .青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機物X。己知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是（）12.欲實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，進行的實驗操作合理的是（實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶

4、液中D取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加熱5min,取少量溶液，加入銀氨溶液加熱檢驗蔗糖是否水解13.在某溫度時，將nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液A.n1.0B.a點Kw=1.0Ml0-14.一一、._-一+-.+C.水的電離程度：cbD.b點：c(CH3COOc(Na)c(OH)c(H)二、非選擇題(13分)某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。根據(jù)下列步驟完成實驗：裝配好裝置，檢查氣密性用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中，分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液量氣裝置中加入適量水

5、，記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)通過分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液，使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)完成下列填空：(1)儀器a的名稱,通過分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是。(2)在記錄量氣管讀數(shù)時，應(yīng)注意將,再,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。(3)該同學(xué)測出此條件下氣體摩爾體積為，測定結(jié)果比理論值偏大，可能的原因是(填字母代號)A.鎂帶中氧化膜未除盡B.鎂帶含有雜質(zhì)鋁C.記錄量氣管讀數(shù)時俯視讀數(shù)D.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體(4)與原方案裝置相比，有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實驗精確度更高。請說明理由。(14分)確是W

6、A族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛應(yīng)用。TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸、或強堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)硫酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Kai=1x10-7,該溫度下0.1mol/LMTeOe的電離度“為(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)。在酸性介質(zhì)中，硫酸可將HI氧化成I2,若反應(yīng)生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1:1,試配平該化學(xué)方程式。HI+H6TeO6=TeO2+Te+I2+H2O(3)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗硫的一種工藝流程如下：I丁(I回撮沿師邈國一*血Ai端已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0,生成TeO2

7、沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導(dǎo)致TeO2沉淀不完全，原因是。防止局部酸度過大的操作方法是。對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4h溶液中進行“還原”得到固態(tài)確，該反應(yīng)的離子方程式是O“還原”得到固態(tài)確后分離出粗確的方法,對粗硫進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是O(16分)現(xiàn)代煤化工產(chǎn)生的H2s是一種重要的工業(yè)資源。請回答：(1)用過量的NaOH吸收H2S,請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：。己知：25c時，H2s的-7-12Ka1=1父10,Ka2=1M10，計算此溫度時1mol/LNa2

8、s溶液的pH=。(結(jié)果取整數(shù))(2)用電解法處理Na2s溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環(huán)節(jié)。實驗裝置如圖：cn辦s書或r跖需予配品已知陽極的反應(yīng)為xS2-2(x-1)e-=Sx2-,則陰極的電極反應(yīng)式是,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移n mole-時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣休體積為(3) H2s是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為: COS g +H 2 g J _U H 2S g +CO g . ：H=+7kJ/mol CO g +H 20 gl 二二 CO 2mg +H2 g . H=-42kJ/mol已知斷裂1 mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COSH2H2OCOH2sCO2能量 /k

9、J/mol1 3234369266781 606計算表中x二(4)向2 L容積不變的密閉容器中充入2 molCOS（g 2 molH2（g ）和2 molH2O（g）,進行（3）中所述兩個反應(yīng)，其他條件不變，隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，解釋其原因為。平衡體系中COS,反應(yīng)的平衡常數(shù)為的物質(zhì)的量為1.6mol時，CO的體積分?jǐn)?shù)為5%,則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留兩位有效數(shù)字)35.【化學(xué)-選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈦對于酸、堿具有較強的耐腐蝕性，密度小，比強度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料。回答下列問題:(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為,其原子核外未成對電子有個。金屬鈦晶胞如圖

10、所示,晶胞參數(shù)為 a=b=295.08 pm, c=468.55 pm, a = 3=90 , 丫 =120。金屬鈦為堆積(填堆積方式)，其中鈦原子的配位數(shù)為I(2)用熔融的鎂在僦氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23 C,沸點為136 C,可知TiCl4為晶體。(3)通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:離子晶體KClCaO晶格能（kJ/mol）7153 401解釋KCl晶格能小于CaO的原因鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是（4）鈣鈦礦晶

11、體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為TiOA Co晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為A(0,0,0);B(0,1,0);則Ca離子的原子坐標(biāo)為236.【化學(xué)-選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）。SOCJ2 DO二*ABAlCbCHC(X)3Ca 2H3O GHj亡 SNlCH 產(chǎn) CiCtj F0II CH* HX（X表小鹵素原子）已知氯化亞碉（SOC12）可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代嫌。R-X+NaCNRCN+NaX回答下列問題:

12、(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:(2)B-C的反應(yīng)類型是；F中所含的官能團名稱是(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有種（不考慮立體異構(gòu)）屬于苯的二取代物；與其中核磁共振氫譜圖中共有JFeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。4個吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為以苯甲醇（5）結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識，參照上述合成路線任選無機試劑設(shè)計合理的方案,為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件。河北省唐山市2017屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合試題化學(xué)試題答案、選擇題78910111213DCBCDAA二、非選擇題（13分）（1）錐形瓶（1分）；將分液漏斗玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸

13、上的小孔對準(zhǔn)（或?qū)⒉Ａ伍_），緩慢旋轉(zhuǎn) TOC o 1-5 h z 分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液緩慢流入錐形瓶，適時關(guān)閉旋塞。（2分）（2）裝置冷卻至室溫（2分）；調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管高度，使其液面與量氣管中液面相平（2分）（3）24.75Lmol-1（2分。數(shù)值1分，單位1分）；B、C（2分）（4）避免加入硫酸時，液體所占白體積引入的實驗誤差（2分）（14分）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（2分）0.1%（2分）;8;2;1;1;4;10（2分）（3）溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致TeO2沉淀不完全。（2分）攪拌（1分）2SO32+Te4+2H2O=TeJ+2SO42+4H+（2分）過濾（1分）；取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈。（2分）（16分）H2S+2OH-=S2+2H2O（1分）；S2-+H2O|J蝕HS-+OH-（2分）；13（2分）2H2O+2e=2OH+H2（2分）；11.2nL（1分）1074（2分）（4）反應(yīng)吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。（2分）；5%（2分）；0.30（2分）35.【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）3d24s2（1分）；2（2分）；六方最密（2分）；12（2分）（