2021屆人教版高三化學(xué)課件：氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)一復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)（得，降，氧。失，升，還。）得電子的是氧化劑，電子帶負電，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。 氧化劑具有氧化性。失電子的是還原劑，電子帶負電，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。 還原劑具有還原性。氧化還原反應(yīng)的標記：化合價的升降。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：電子的轉(zhuǎn)移?；蟽r與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系： 。一一對應(yīng)二，氧化性與還原性的順序 1、 K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb (H+) Cu, Fe2+, Hg, Ag, Pt, Au。 還原性漸弱 K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb

2、2+ (H+) Cu2+, Fe3+,Hg2+,Ag+, Pt+, Au+。 氧化性漸強 F2,KMnO4,O2,Cl2,Br2,Fe3+,I2,S F-,Mn2+,OH-,Cl-,Br-,Fe2+,I-,S2- 氧化性漸弱 還原性漸強 離子的氧化性，還原性正相反2、幾個原理強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑。 Cl2+2KI=2KCl+I2, 2FeCl3+H2S=FeCl2+S+2HCl, Fe+2FeCl3=3FeCl2氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，大于產(chǎn)物的氧化性。還原劑的還原性大于氧化劑的還原性，大于產(chǎn)物的還原性。例1，X2+2Y-=Y2+2X- ,Y2+2Z-=2Y-+Z2

3、 則氧化性由強到弱的順序 X2 Y2 Z2 (還原性呢？)Z-Y-X-例2向含1摩溴化亞鐵的溶液中通入氯氣，溴離子有50%被氧化，則通入的氯氣為 (摩爾）。 方程式是 離子方程式是 。 12Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br23、根據(jù)化合價順序判斷：、具有最低化合價的物質(zhì)有較強還原性：如Na、Fe等只有 。如：HCl既有 又有 。還原性氧化性還原性、具有最高化合價的物質(zhì)具有較強氧化性：如F2、CO2、濃硫酸等只有 。如：KMnO4、濃硝酸等既有 又有 。氧化性氧化性還原性、處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性：如氯氣、

4、碳等?？傊趸院瓦€原性是相對的，具體情況具體分析。、一般同一種元素化合價越高氧化性越強，反之越弱。如：高錳酸鉀（Mn）、硫等。但也有特殊的氯元素。4、根據(jù)相互置換關(guān)系：Zn+Fe2+=Zn2+ +Fe Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu 所以還原性： Zn Fe Cu5、根據(jù)原電池的正負極和電解池離子放電順序：原電池的負極金屬比正極金屬的還原性（金屬性） 。電解池中首先得電子的金屬陽離子氧化性最 。強強6、根據(jù)元素周期律判斷：同一周期隨著原子序數(shù)的增加元素的氧化性 還原性 。 同一主族元素隨著原子序數(shù)的增加元素的氧化性 還原性 。 增強增強減弱減弱非金屬的最高價氧化物的水化物酸性越強，非

5、金屬性 。 金屬的最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性 。越強越強應(yīng)用：X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，Z極上有氣體放出；Y(OH)2的堿性比Z(OH)2的堿性弱；又知M2+的氧化性強于Y2+，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序：X Z Y M三、常用規(guī)律： 同一種元素參加氧化還原反應(yīng)時：化合價最近和化合價歸中原理H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O注意條件：（1）同種元素參加的氧化還原反應(yīng)。（2）不歸中的一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能歸中的也不一定發(fā)生反應(yīng)。如：Na2S和Na2SO3混合堿性條件下不反

6、應(yīng)，酸性條件下能發(fā)生歸中反應(yīng)。（4）已知2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI +13I2+12K2SO4+12H2O其中1摩爾氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 摩爾。 11A,B,C三種化合物，有兩種元素組成。甲，乙為兩種單質(zhì)，它們有如下關(guān)系（1）A,B,C中含有乙元素的是 。 （2）乙單質(zhì)是 （金屬，非金屬） 理由是:（3）A,B,C 可能是 （4）方程式是： A B非金屬由A+B C+乙化學(xué)反應(yīng)可知，A和B中乙元素的化合價一定有負化合價，所以乙單質(zhì)為非金屬。SO2 H2S H2OO2+S=SO2 SO2+2H2S=3S+2H2O 3O2+2H2S= 2SO2+2H2O三、氧化還

7、原反應(yīng)的配平原則：1 質(zhì)量守恒 2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒 課堂練習(xí)：1、用0.3摩Na2SO3恰好還原0.12摩XO3-，則還原后X的化合價是 。 0價應(yīng)用原理：轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒。2、某單質(zhì)與硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物，并且物質(zhì)的量之比為1：5，則還原后N化合價是 。 +1或+43、鎂鋁合金m克，加入500毫升2摩/升過量鹽酸溶解后，得到標準狀況下的氣體4.48升，加入500毫升的氫氧化鈉時沉淀最多為10.7克，則氫氧化鈉的濃度？m的值？應(yīng)用原理：討論題中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒。例3：解：氫氧化鈉的濃度為HCl-NaCl-NaOH1 120.5 20.5設(shè)鎂的物質(zhì)的量為X摩爾，鋁的物質(zhì)的量為Y摩爾，則2X+

8、3Y=44.8/22.42 58X+78Y=10.7得：X=0.05 Y=0.1 m=240.05+270.1=3.9答：略。 應(yīng)用原理：質(zhì)量守恒和轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒。5、已知118號元素的離子aW3+、bX+、 cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A、質(zhì)子數(shù)cb B、離子的還原性Y2ZC、氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D、原子半徑XW原理：陰前陽下，徑小序大，應(yīng)用+字法 找到元素在元素周期表中的位置，一一驗證。B D7、置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)（1）+化合物（1）=化合物（2）+單質(zhì)（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬6個不同的主族