高考化學一輪復習：無機方程式

1、.*;高考化學一輪復習：無機方程式【】歷屆高三同學都有一個共同體會：高三的專項復習見效最快。高考一輪復習正是打根底，逐一擊破的階段。同學們一定要有一顆持之以恒的心，精品的高考化學一輪復習：無機方程式，幫助大家有效復習!高考化學復習之無機方程式應考走捷徑化學反響方程式是中學化學根底知識的重要組成部分,只要我們認真分析高中涉及到和高考中所考察的化學反響方程式,就會發(fā)現其中蘊涵的規(guī)律,下面就如何正確書寫無機化學反響方程式談幾點做法。一、把握高中最重要的兩種反響類型1.復分解反響以廣義酸、堿之間的中和反響最常見復分解反響的發(fā)生條件是有氣體揮發(fā)性物質、沉淀難溶性物質和水弱電解質生成。在學習了弱鹽的水解后

2、,可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿,涉及到鹽的反響就可以看成是酸、堿之間的中和反響了。主要分為以下四種類型: 酸 + 堿 酸 + 鹽 堿 + 鹽 鹽 + 鹽2.氧化復原反響高中常見的和典型的氧化劑和復原劑之間的反響最重要氧化劑:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3復原劑:FeSO4、H2S、SO2、HI二、對各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、復原性進展分類一般來說,我們可以從酸、堿性和氧化性、復原性兩個層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類,八小類:1.堿性物質:堿性:NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等堿性+氧

3、化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、FeOH3等堿性+復原性:Na2SO3、Na2S、FeOH2等2.酸性物質:酸性:HCl稀、H2SO4稀、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等酸性+氧化性:HNO3、H2SO4濃、HClO、FeCl3、CuSO4等酸性+復原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物質:中性:Na2SO4、CaCl2、BaNO32等中性+復原性:NaI、KBr等假如反響物都是堿性物質,它們假設不發(fā)生復分解反響,僅是發(fā)生氧化復原反響,我們只需要根據氧化復原反響的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S同理,假如反響物都是酸性物質,假設不發(fā)生復分解反響,僅發(fā)生氧化復原反響。只需要根據氧化復原反響的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2當然,假如是酸、堿性物質與中性物質反響時,可能有以下兩種情況:1發(fā)生生成沉淀的復分解反響;例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3H2SO4+BaNO32=BaSO4+2HNO3總結：以上就是高考化學一輪復習：無機方程式的全部內容，請大家認真閱讀，穩(wěn)固學過的知識，小編祝愿同