高考化學(xué)難點(diǎn)結(jié)晶水合物的析出

1、.*;高考化學(xué)難點(diǎn)結(jié)晶水合物的析出溶液中晶體的析出是初中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，初中學(xué)習(xí)時(shí)要求低，不能滿足于高考的需要，因此有必要深化學(xué)習(xí)。難點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鲆韵骂}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。t時(shí)向a g飽和Na2CO3aq中參加1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結(jié)果溶液全部變?yōu)榫wNa2CO310H2O。求：1SNa2CO3與a的關(guān)系式，S=_S代表溶解度。2a的取值范圍。案例探究例題某溫度下，無(wú)水Na2CO3的溶解度是10.0 g/100 g水。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3aq中參加1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。命題意圖：考察學(xué)生對(duì)析

2、出結(jié)晶水合物的計(jì)算才能。知識(shí)依托：溶解度的概念和計(jì)算。錯(cuò)解分析：常見(jiàn)錯(cuò)解有三：一是忽略析出的碳酸鈉晶體中含有結(jié)晶水，二是不知道析出的碳酸鈉晶體中含多少結(jié)晶水，三是認(rèn)為析出的碳酸鈉晶體中只含有1.06 g碳酸鈉和相應(yīng)的結(jié)晶水。解題思路：解答此題有兩種方法，一是過(guò)程思維法，二是終態(tài)思維法。方法1過(guò)程思維法：先求參加的1.06 g無(wú)水Na2CO3形成并析出晶體的質(zhì)量m1Na2CO310H2O及溶液中由此減少的水的質(zhì)量m1H2ONa2CO3 Na2CO310H2O 10H2O106 g 286 g 180 g1.06 g m1Na2CO310H2O m1H2Om1Na2CO310H2O=2.86 g

3、m1H2O=1.80 g再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的質(zhì)量m2Na2CO3，及這些Na2CO3析出所形成晶體的質(zhì)量m2Na2CO310H2O和溶液由此而減少水的質(zhì)量m2H2Om2Na2CO3= =0.180 gNa2CO3 Na2CO310H2O 10H2O106 g 286 g 180 g0.180 g m2Na2CO310H2O m2H2Om2Na2CO310H2O=0.486 g m2H2O=0.306 g依次類推，求m3Na2CO3及m3Na2CO310H2O和m3H2O，直至所得晶體質(zhì)量miNa2CO310H2O在 Na2CO310H2O的和中可以忽略為止。m3Na2CO3

4、= =0.0306 gNa2CO3 Na2CO310H2O 10H2O106 g 286 g 180 g0.0306 g m3Na2CO310H2O m3H2Om3Na2CO310H2O=0.0826 g m3H2O=0.0520 gm4Na2CO3= =0.00520 gm4Na2CO310H2O= =0.0140 g生成固體質(zhì)量以0.170倍遞減最后得出所得晶體質(zhì)量mNa2CO310H2OmNa2CO310H2O= Na2CO310H2O=2.86 g+0.486 g+0.0826 g+0.0140 g+=3.44 g方法2終態(tài)思維法：設(shè)最終析出Na2CO310H2O的質(zhì)量為x，那么其中含

5、有Na2CO3和水的質(zhì)量分別為：mNa2CO3= mH2O=這樣，假設(shè)將 -1.06 g Na2CO3溶解在質(zhì)量為 的水中，在題設(shè)溫度下，當(dāng)形成飽和溶液，所以：x=3.45 g。答案：3.45 g評(píng)注：二法相比，方法一不及方法二簡(jiǎn)捷、準(zhǔn)確。方法一之答案較方法二之答案出現(xiàn)一定的誤差，是有效運(yùn)算和四舍五入的結(jié)果。假設(shè)進(jìn)展純數(shù)字運(yùn)算，那么兩種方法的計(jì)算結(jié)果應(yīng)該是完全一樣的。錦囊妙計(jì)求析出結(jié)晶水合物的質(zhì)量，常有兩種思維：1過(guò)程思維：按晶體析出分過(guò)程計(jì)算的一種方法，思維樸素易承受，但計(jì)算量大;2終態(tài)思維：摒棄晶體析出過(guò)程，直接由最終結(jié)果計(jì)算的方法，優(yōu)點(diǎn)是計(jì)算量相對(duì)較小。殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.在一定溫度下，向足

6、量的飽和Na2CO3aq中參加1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是 A.等于1.06 g B.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于2.86 g D.大于2.86 g2.將例題中的“10.0 g改為“50.0 g，其他不變，試求之。3.t時(shí)，向足量飽和Na2CO3aq中，參加1.06 g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，并冷卻至t，最終所得晶體質(zhì)量為5.83 g，求該溫度下Na2CO3的溶解度。4.硫代硫酸鈉晶體Na2S2O35H2O俗名海波、大蘇打?，F(xiàn)向定量飽和Na2S2O3aq中參加m g無(wú)水Na2S2O3固體，攪拌后靜置，得到一定質(zhì)量的Na2S2O35H2O晶體

7、，欲求所得晶體質(zhì)量xg，還必須補(bǔ)充一個(gè)條件。那么：1所補(bǔ)充的條件是 用字母表示，但要說(shuō)明它的含義;2寫出求所得晶體質(zhì)量的計(jì)算式，x=_。附：參考答案難點(diǎn)磁場(chǎng)解析：1最后所得晶體質(zhì)量為a+1.06g，其中含Na2CO3質(zhì)量是：106a+1.06/286 g，含水質(zhì)量為：180a+1.06/286 g;那么：S= 100 g= g2由于S0，所以：2650a-47700，a1.8。答案：1S= g 2a1.8殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練1.D2.解析：設(shè)析出Na2CO310H2O質(zhì)量為x，那么：其中含Na2CO3質(zhì)量為106 x/286，含水質(zhì)量為180 x/286;106x/286-1.06 g50.0 g=180 x/286100gx=18.9 g答案：18.9 g3.解析：5.83 g Na2CO310H2O中含Na2CO3質(zhì)量5.83 g106/286=2.16 g，含水質(zhì)量5.83 g180/286=3.67 g。那么：SNa2CO3=30.0 g答案：30.0 g