高考化學(xué)鐵及其重要化合物專項(xiàng)訓(xùn)練題（附答案）

1、.*;高考化學(xué)鐵及其重要化合物專項(xiàng)訓(xùn)練題附答案化學(xué)是創(chuàng)造自然，改造自然的強(qiáng)大力量的重要支柱。小編準(zhǔn)備了高考化學(xué)鐵及其重要化合物專項(xiàng)訓(xùn)練題，希望你喜歡。一、單項(xiàng)選擇題1.2019?廣東模擬以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeOH2+2H+=Fe2+2H2OB.醋酸與NaHCO3溶液反響：H+HCO3=CO2+H2OC.向KI溶液中參加FeCl3溶液：Fe3+2I=Fe2+I2D.將鋁片參加燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H22.以下有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe2

2、O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中參加鐵粉，然后過(guò)濾D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀3.以下中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的選項(xiàng)是 A.過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中參加鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴即可D.向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反響后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體4.2019?

3、廣東模擬有關(guān)鐵的以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.用過(guò)量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：參加稍過(guò)量雙氧水后放置5.2019?煙臺(tái)調(diào)研向含有CuNO32、ZnNO32、FeNO33、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中參加0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，在溶液中不存在Fe3+，同時(shí)析出0.1 mol Ag。以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.氧化性：Zn2+Cu2+Fe3+Ag+B.Fe3+的

4、氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1 2D.1 mol Fe可復(fù)原2 mol Fe3+5題變式5-1.將Cu片放入0.1 mol?L-1FeCl3溶液中，反響一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中cFe3+ cFe2+=2 3，那么Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A.3 2? B.3 5? C.3 4? D.4 35-2.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反響后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，那么已反響的Fe3+和未反響的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A.1 1? B.1 2? C.2 3? D.3 26.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2

5、mol/L硝酸溶液中，反響完全后生成1.12 L NO標(biāo)準(zhǔn)狀況，再向反響后的溶液中參加1 mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所參加NaOH溶液的體積最少是 A.450 mL? B.500 mL? C.400 mL? D.不能確定6題變式6-1.把7.2 g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反響剩余固體1.6 g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08 mol。假設(shè)不考慮N2O4的存在，那么原HNO3溶液中HNO3物質(zhì)的量為 A.0.34 mol? B.0.38 mol? C.0.28 mol? D.0.2 mol6-2.某CuSO4、Fe2SO43、H2SO4的混合溶液共100 mL，溶液

6、中陽(yáng)離子的濃度一樣不考慮水解，且SO2-4的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L，那么此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為 A.5.6 g? B.11.2 g? C.22.4 g? D.33.6 g6-3.向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，參加適量的稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反響。測(cè)得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4 1，那么在反響前Fe2O3、Fe和H2SO4之間物質(zhì)的量之比為 A.1 1 1? B.1 2 3? C.1 2 4? D.2 3 5二、雙項(xiàng)選擇題7.2019?濟(jì)南模擬向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如以下圖所示：2Fe2+Br

7、2=2Fe3+2Br-，2Fe3+2I-=2Fe2+I2。那么以下有關(guān)說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是 A.復(fù)原性：I-Br-Fe2+B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 molC.當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反響可表示為? 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中：nFe2+ nI- nBr-=2 1 38.用足量的稀硫酸溶解FeS和FeOH3的混合物28.3 g，最終得到沉淀1.6 g，那么原混合物中FeS的質(zhì)量可能是 A.4.4 g? B.7.8 g? C.13.5 g? D.17.6 g三、非選擇題9.A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且B為黑色晶體，F(xiàn)為紅褐色固

8、體。根據(jù)以下圖所示的關(guān)系，答復(fù)以下問(wèn)題。1化學(xué)式：A為_(kāi)，B為_(kāi)。2的離子方程式：_。的離子方程式：_。3由EF的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_。10.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2OHnSO43-0.5nm，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等制備聚鐵和綠礬FeSO4?7H2O過(guò)程如下：1驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_。2實(shí)驗(yàn)室制備、搜集枯燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_f，裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。3制備綠礬時(shí)，向溶液X中參加過(guò)量_，充分反響后，經(jīng)_

9、操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。4溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定pH的操作方法為_(kāi)。假設(shè)溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。11.2019?四川高考以下框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，互相之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示部分產(chǎn)物及反響條件已略去。A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1B中所含元素位于周期表中第_周期_族。2A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。3D+EB的反響中，被氧化與被復(fù)原的物質(zhì)的量之比是_。4G+JM的離子方程式是_。5Y受熱分解的化學(xué)

10、方程式是_。12.2019?新課標(biāo)高考鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。1要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后進(jìn)展陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換，交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL，計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值_列出計(jì)算過(guò)程。2現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得nFe? nCl=1 2.1，那么該樣品中FeCl3的物質(zhì)的

11、量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反響制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反響制備。3FeCl3與氫碘酸反響時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反響的離子方程式為_(kāi)。4高鐵酸鉀K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為_(kāi)。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反響式為_(kāi)，該電池總反響的離子方程式為_(kāi)。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1.解析：氫氧化亞鐵溶于稀硝酸不僅發(fā)生了酸堿中和反響，而且強(qiáng)氧化性的稀硝酸能把Fe2+氧化為Fe3+，所以A錯(cuò);醋酸是弱酸所以應(yīng)該

12、寫(xiě)成化學(xué)式，所以B錯(cuò);選項(xiàng)C的離子方程式電荷不守恒，所以C錯(cuò)。答案：D2.解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，所以A錯(cuò);鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe3O4和H2;Fe3+遇到KSCN出現(xiàn)血紅色溶液，所以D錯(cuò)。答案：C3.解析：.過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亞鐵，不會(huì)出現(xiàn)血紅色，所以A錯(cuò);氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化，所以邊加氫氧化鈉溶液邊攪拌的話很容易被氧化為氫氧化鐵，所以B錯(cuò);CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反響后生成CuOH2沉淀，加熱后過(guò)濾，濾紙上留有的是CuO，CuO為黑色固體，所以D錯(cuò)。答案：C4.解析：氨水既能和Al3+反響，也可以和Fe3+反響，所以無(wú)法

13、除去Al3+溶液中的少量Fe3+。答案：C5.解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銀的復(fù)原性較差，失去電子變成Ag+，其氧化性較強(qiáng)。鐵粉先跟Ag+反響，然后再與Fe3+反響，由化學(xué)方程式或電子守恒得，銀離子、鐵離子完全反響后鐵粉沒(méi)有剩余，B、C選項(xiàng)正確。一個(gè)鐵原子失兩個(gè)電子，一個(gè)Fe3+得一個(gè)電子，所以1 mol 鐵原子可復(fù)原2 mol Fe3+。應(yīng)選A項(xiàng)。答案：A5題變式5-1.解析：反響的化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。設(shè)溶液的體積為1 L，生成的nFe2+=2a，那么消耗的nFe3+=2a，生成的nCu2+=a，因此反響后溶液中nFe3+=0.1 mol-2a, 所以有關(guān)系式：0

14、.1 mol-2a 2a=2 3，得出a=0.03 mol。溶液中cCu2+=0.03 mol，反響后溶液中cFe3+=0.1-20.03mol=0.04 mol，故溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 4。答案：C5-2.解析：Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 3從上述離子方程式得，假設(shè)反響2 mol Fe3+即已反響的Fe3+，生成3 mol Fe2+，而所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，即未反響的Fe3+的物質(zhì)的量為3 mol，所以答案為2 3。答案：C6.解析：此題涉及的反響較多，況且鐵最終是以FeOH3還是以FeOH2的形式沉淀，難以確定;硝酸是否過(guò)量也不能確定，計(jì)

15、算較困難。但假設(shè)從NaOH的角度考慮，參加的NaOH恰好使鐵元素完全沉淀，最終的溶液為硝酸鈉溶液。不難得出：nNaOH=nNO-3=nHNO3-nNO=0.25 L2 mol?L-1-0.05 mol=0.45 mol，VNaOH=0.45 L=450 mL。答案：A6題變式6-1.解析：因?yàn)橛需F粉剩余那么生成的鹽為FeNO32，HNO3已反響完。參與反響的nFe=7.2 g-1.6 g56 g/mol=0.1 mol，nFeNO32=nFe=0.1 mol，那么原溶液中nHNO3=2nFeNO32+nNO2+nNO=20.1 mol+0.08 mol=0.28 mol。答案：C6-2.解析：

16、設(shè)溶液中CuSO4的濃度為x mol?L-1，因?yàn)殛?yáng)離子濃度一樣，所以Fe2SO43和H2SO4的濃度都是0.5x mol?L-1，又因?yàn)镾O2-4的物質(zhì)的量濃度為6 mol?L-1，所以有等式x+1.5x+0.5x=6 mol?L-1，計(jì)算x=2 mol?L-1，所以原溶液中CuSO4、Fe2SO43、H2SO4的濃度分別為2 mol?L-1、1 mol?L-1、1 mol?L-1，計(jì)算可知分別溶解鐵粉的量為0.2 mol、0.1 mol、0.1 mol，質(zhì)量總共為22.4 g，應(yīng)選C。答案：C6-3.解析：設(shè)反響后產(chǎn)生H2的量為1 mol，那么溶液中的Fe2+為4 mol，所以與硫酸反響的Fe為1 mol，消耗硫酸也為1 mol，又因?yàn)榉错懞蟮娜芤褐胁缓現(xiàn)e3+，所以剩下的3 mol Fe2+是因?yàn)榘l(fā)生了以下兩個(gè)反響Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，可知Fe2O3、Fe之比為1 1，所以反響前的Fe2O3為1 mol，F(xiàn)e為2 mol，硫酸為4 mol，即1 2 4。答案：C二、雙項(xiàng)選擇題7.解析：因?yàn)閺?fù)原性I-Fe2+Br-，所以通入的Cl2先與I-反響，隨后與Fe2+反響，最后與Br-反響;從圖上可看出，nI-=2 mol，nFe2+=4 mol，nB