高三化學(xué)選修三分子的立體結(jié)構(gòu)同步測(cè)試

1、高三化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)造同步測(cè)試人教版化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高三化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)造同步測(cè)試，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。1.在外界條件的影響下，原子內(nèi)部的過程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、 的一組原子軌道，叫雜化軌道。2.甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個(gè) 軌道和三個(gè) 軌道重新組合而成的，這中雜化叫 。3.乙烯分子中碳原子的原子軌道采用sp2雜化。形成乙烯分子時(shí)，兩個(gè)碳原子各用 的電子互相配對(duì)，形成一個(gè)鍵，每個(gè)碳原子的另外 分別與兩個(gè)氫原子的 的電子配對(duì)形成共價(jià)鍵;每個(gè)碳原子剩下的一個(gè)未參與雜化的 的未成對(duì)電子互相配對(duì)形成一個(gè) 鍵。4.在形成氨氣分

2、子時(shí)，氮原子的中原子軌道發(fā)生 雜化，生成四個(gè) 。生成的四個(gè)雜化軌道中，只有 個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與 個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵。又因?yàn)樗膫€(gè)sp3雜化軌道有一個(gè)有一對(duì) ，所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。5.根據(jù)雜化軌道理論，形成苯分子是每個(gè)碳原子的原子軌道發(fā)生 雜化，由此形成的三個(gè) 在同一平面內(nèi)。三個(gè) 分別與兩個(gè)碳原子、一個(gè)氫原子形成鍵。同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的 ，他們均有一個(gè)未成對(duì)電子。這些 軌道垂直于 ，互相平行，以 方式互相重疊，形成一個(gè)多電子的 鍵。6.在雙原子分子中，假如化學(xué)鍵有極性那么分子 。假如化學(xué)鍵無極性，通常分子 。7.在多原子分子中，假如所有化學(xué)鍵都無極性，那么分子

3、是 ;假如化學(xué)鍵是極性鍵，且 重合，那么分子是非極性分子;否那么為極性分子。8、以下物質(zhì)中，分子的立體構(gòu)造與水分子相似的是 A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl49、以下分子的立體構(gòu)造，其中屬于直線型分子的是 A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P410、以下分子中，各原子均處于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O11、以下分子中心原子是sp2雜化的是 A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O12、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型

4、雜化B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子13、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體構(gòu)造，以下說法不正確的選項(xiàng)是 A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)14、以下對(duì)sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A、 sp雜化軌道的夾角最大 B、 sp2雜化軌道的夾角最大C、 sp3雜化軌道的夾角

5、最大 D、 sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等15、有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描繪正確的選項(xiàng)是A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵16、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)以下分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2 ， CO32- H2S ， PH317、為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5?18、為理解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多的分子空間構(gòu)型的根底上，提出了一種非常簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ;另一類是 。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是19、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推