第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》單元測(cè)試卷2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)（Word含答案）

1、第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展單元測(cè)試卷一、單選題(共15小題) 1.下列元素Cl、Na、Br、I、Mg、U屬于海水中的微量元素的是()A B C D 2.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A 過(guò)程的提純是物理過(guò)程，過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B 在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C 在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br需消耗2.24 L Cl2D 過(guò)程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題3.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是()A AB BC CD D4.金屬鋰是

2、密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來(lái)制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是()A 電解法B 熱還原法C 熱分解法D 鋁熱法5.“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個(gè)新概念，主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是()A 制CuSO4：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OB 制CuSO4：2CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OC 制Cu(NO3)2：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OD 制Cu(NO3)2：Cu4HNO3

3、(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O6.金屬K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：根據(jù)平衡移動(dòng)原理可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是（）A 97.8770 B 770774 C 774882. 9D 14131 500 7.綠色化學(xué)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”，就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。以下反應(yīng)最符合這一要求的是()A 硫化亞銅高溫氧化的火法煉銅B 用銅作催化劑將乙醇氧化為乙醛C 銅和濃硝酸反應(yīng)制硝酸銅D 鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷8.氧化還

4、原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法不正確的是()A 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B 濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C 用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol eD 鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化9.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)實(shí)際的是（）A 2Ag2O4AgO2B 4Al3MnO23Mn2Al2O3C 2MgO2MgO2D 2CuOC2CuCO210.滴滴涕（DDT）是20世紀(jì)60年代以前廣為應(yīng)用的一種殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點(diǎn)而大量使用，最終造成環(huán)境污染。下

5、列關(guān)于DDT的說(shuō)法，不正確的是（）A DDT也能殺死有益的生物B DDT極易溶于水C DDT是烴的衍生物D DDT不易被生物分解11.NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A B C D 12.下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)分類的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A “面粉增白劑”中過(guò)氧化鈣(CaO2)屬于氧化物B “膨松劑”中的碳酸氫鈉、制造“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽C 抗氧化劑維生素C在反應(yīng)中作還原劑D “碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物，其中的“碘”是單質(zhì)13.水資源非常重要，雖然地球70%的面積被海水所包圍，但淡水的

6、比例只有2.5%，且其中絕大部分以冰川和其他形式存在，實(shí)際能夠用來(lái)飲用的水不足全球淡水總量的1%。下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A 蒸餾法是海水淡化的方法之一B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 0 以上，溫度越高，水的密度越小14.熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是()A 氧化還原反應(yīng)B 置換反應(yīng)C 分解反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)15.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C 實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開發(fā)新能源D和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該

7、反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題) 16.海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是_。(3)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_。(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱是_。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠

8、管，其原因是_。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？_。C中液體顏色為_。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。17.如圖1是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)(鋁過(guò)量)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。圖1 圖2(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)為檢驗(yàn)鋁熱反應(yīng)后的固體成分，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?3)探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的固體殘余置于燒杯中，加入一定量稀硝酸，固體完全溶解，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3)還原為NH4NO3)。在反應(yīng)后的溶液

9、中緩慢滴加4 molL1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(ml)的關(guān)系如圖2所示：1寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。B與A的差值為_。18.鋁和氧化鐵的混合物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)做鋁熱反應(yīng)時(shí)，內(nèi)層紙漏斗底部剪一小孔用水潤(rùn)濕的目的是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。三、計(jì)算題(共2小題) 19.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。(1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為_升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)若將2 mol的氯氣通

10、入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣_克。20.鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。V2O5AlAl2O3VCo3O4AlAl2O3Co四、填空題(共3小題) 21.我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)于作民用燃料的煤進(jìn)行了多方面的改進(jìn)。(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS214FeCl38H2O=2FeSO413FeCl216HCl。該反應(yīng)中的氧化劑是_，若

11、有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_。為了充分利用Fe2并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請(qǐng)寫出這一過(guò)程中有關(guān)的離子方程式：_。(2)另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2不能逸出而進(jìn)入爐渣中，試用化學(xué)方程式表示這一“固硫”過(guò)程： _。(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請(qǐng)寫出其燃燒的化學(xué)方程式：_。(4)綠色能源是人類的理想能源，不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是_。A氫能源 B太陽(yáng)能 C風(fēng)能 D石油22.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A

12、l2O3，還含有雜質(zhì)SiO2和Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉Al的操作過(guò)程如下：(1)濾渣A是_，濾渣B是_。(2)操作、的名稱是_。(3)操作中，灼燒時(shí)盛放藥品的儀器是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)生成濾渣C的離子方程式為_。(5)取濾液B 100 mL，加入1 molL1200 mL鹽酸時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(AlO)_，c(Na)_molL1。23.“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會(huì)”就是要謀求社會(huì)的和諧發(fā)展。請(qǐng)根據(jù)這一主題，選擇下列序號(hào)進(jìn)行填空。A二氧化碳 B氮氧化物C二氧化硫 D氟氯烴(1)推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治_污染。(2)造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖

13、的主要物質(zhì)是_。(3)會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是_。(4)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是_。答案解析1.【答案】B【解析】每1 L海水中含量低于1 mg的元素稱為微量元素。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)，因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2，CO，SO分別用NaOH溶液，鹽酸，BaCl2溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)，不是物理過(guò)程，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無(wú)水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2，為防止Mg2發(fā)生水解，應(yīng)在HCl氣體中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因 2BrCl2=Br22Cl，每氧化0.2 mol Br需消耗0.1

14、 molCl2,0.1 mol Cl2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.24 L，在其他狀況下不一定為2.24 L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金屬容器反應(yīng)，正確。3.【答案】C【解析】C選項(xiàng)為火法煉銅，發(fā)生的不是熱分解反應(yīng)。4.【答案】A【解析】金屬鋰的活動(dòng)性介于鈉與鎂之間，應(yīng)采用電解法冶煉金屬鋰。5.【答案】B【解析】解題時(shí)注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理、化學(xué)性質(zhì)，考慮其是否會(huì)帶來(lái)污染、是否額外消耗能量、是否有腐蝕性、毒性、爆炸危險(xiǎn)以及成本等，注意采用對(duì)比的方法。在選項(xiàng)A、C、D的產(chǎn)物中有二氧化硫和氮氧化物，有毒且污染環(huán)境，硫酸和硝酸的利用率低。而B選項(xiàng)沒(méi)有氣

15、體產(chǎn)物，無(wú)污染物排放，硫酸的利用率高，B項(xiàng)符合題意。6.【答案】C【解析】在金屬活動(dòng)性順序表中，Na排在K的后面，似乎不能從K的熔融鹽中置換出K。但將Na與KCl共熔，其共熔體中Na、K、Cl和e自由移動(dòng)，如果繼續(xù)加熱，則Na、K、NaCl和KCl先沸騰者先逸出。工業(yè)上，就是采用這種原理用Na還原K的，因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na、NaCl、KCl的沸點(diǎn)都低，且低于NaCl的熔點(diǎn)。7.【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cu2S高溫氧化的火法煉銅中還會(huì)產(chǎn)生SO2氣體，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO的同時(shí)有H2O生成，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu和濃硝酸反應(yīng)制備Cu(

16、NO3)2時(shí)還會(huì)生成H2O和NO2，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)只生成環(huán)己烷，原子利用率為100%，符合“原子經(jīng)濟(jì)”，正確。8.【答案】C【解析】Fe3O4中3個(gè)Fe共顯8價(jià)，故1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8 mol e，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】C【解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性和特點(diǎn)，這四種金屬選用的冶煉方法看似都正確，但是工業(yè)上冶煉鎂時(shí)，并不是電解熔融的氧化鎂，而是電解熔融的氯化鎂。因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)很高，與電解熔融的氯化鎂相比會(huì)消耗更多的能量。10.【答案】B【解析】根據(jù)對(duì)DDT性質(zhì)的描述，“穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性”等，可以判斷出DDT對(duì)有益生物同樣有毒、

17、難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑、穩(wěn)定不易分解。11.【答案】A【解析】在氯堿工業(yè)中：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)2NaCl2。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。12.【答案】D【解析】“碘片”和“加碘鹽”中含碘元素的物質(zhì)分別是碘化鉀、碘酸鉀，是化合態(tài)碘，不是碘單質(zhì)。13.【答案】D【解析】海水中含有Na、Mg2、Cl及SO等，這些離子所組成的物質(zhì)的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，可用蒸餾的方法將其分離，A項(xiàng)正確；上述雜質(zhì)的溶入使海水的密度大于淡水，B項(xiàng)正確；雪與

18、雨水成分相同，是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成的，含礦物質(zhì)很少，而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸，其中溶有許多礦物質(zhì)，C項(xiàng)正確；由于水在4 時(shí)密度最大，因此在04 之間，溫度越高水的密度越大，而在4 以上時(shí)，溫度越高水的密度越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】A【解析】熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，不可能是分解反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)(如3COFe2O32Fe3CO2)。15.【答案】D【解析】大量使用化肥和農(nóng)藥，會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，A項(xiàng)錯(cuò)誤；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境污染，而不是簡(jiǎn)單的環(huán)境污染治理，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化石燃料清潔利用只是環(huán)境保護(hù)和資源利用的一個(gè)

19、方面，另一方面要開發(fā)新能源和新的資源，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，兩種單體發(fā)生加成聚合生成高聚物，無(wú)小分子生成，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)原則，D正確。16.【答案】(1)蒸餾法電滲析法離子交換法及其他合理答案中的任意兩種(2)富集溴元素(3)Br2SO22H2O=4HSO2Br強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕(4)冷凝管Br2腐蝕橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 的餾分深紅棕色分液(或蒸餾)【解析】(1)海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，任意選兩種。(2)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的是富集溴元素。(3) 用二氧化硫水溶液吸收Br2的離子方程式為Br2SO22H2O=

20、4HSO2Br，因?yàn)樯傻牧蛩帷滗逅釣閺?qiáng)酸，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕。(4) 儀器B為冷凝管。因溴可氧化橡膠而被腐蝕。蒸餾法提純溴，應(yīng)控制溫度，收集59 的餾分。液溴為深紅棕色，除去液溴中殘留的少量Cl2，應(yīng)在加入NaBr溶液反應(yīng)生成溴后再分液(或蒸餾)得到純溴。17.【答案】(1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)(3)NH4OH=NH3H2O0.008【解析】(1)鋁粉和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的離子方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe，故答案為2AlFe2O3Al2O32Fe；(2)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，可取少量固體樣品加入NaOH溶液中，若

21、有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有鋁，否則沒(méi)有鋁；檢驗(yàn)氧化鐵，可取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3，故答案為(3)OC發(fā)生HOH=H2O；CD反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，D與E一段沉淀的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應(yīng)，離子方程式為，NHOH=NH3H2O；E與F之間沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，其反應(yīng)方程式為Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，EF段的n(NaOH)4 molL12103L0.008 mol，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O1 mol 1 mol0.

22、008 mol 0.008 molAl(OH)3的量是0.008 mol，所以Al3也是0.008 mol。所以B與A差值為0.008 mol。18.【答案】(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃(2)使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火(3)Fe2O32Al2FeAl2O3【解析】引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作與注意事項(xiàng)。19.【答案】44.8143【解析】依據(jù)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2來(lái)分析計(jì)算；依據(jù)化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O來(lái)分析計(jì)算；(1)電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量為4 mol

23、，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl24 mol2 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為2 mol22.4 Lmol144.8 L；(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2 mol1 mol次氯酸鈣質(zhì)量1 mol143 gmol1143 g。20.【答案】3V2O510Al5Al2O36V還原劑：Al氧化劑：V2O5生成1 mol V需要純鋁45 g3Co3O48Al4Al2O39Co還原劑：Al氧化劑：Co3O4生成1 mol Co需要純鋁24 g【解析】根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式。兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)“所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)

24、是氧化劑”進(jìn)行判斷：3V2O510Al5Al2O36V氧化劑還原劑3Co3O48Al4Al2O39Co氧化劑還原劑根據(jù)化學(xué)方程式找到純鋁與生成金屬之間的物質(zhì)的量的關(guān)系：10Al6V8Al9Co270 g 6 mol 216 g 9 molx1 moly1 mol列出比例式，解得x45 g，y24 g即生成1 mol釩需要45 g純鋁，生成1 mol鈷需要24 g純鋁。21.【答案】(1)FeCl314 molFe2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)SO2CaOCaSO32CaSO3O22CaSO4(3)C3H85O23CO24H2O(4)ABC【解析】(1)反應(yīng)中FeS2中S由1價(jià)升高至6價(jià)，每1 mol FeS2被氧化，轉(zhuǎn)移14 mol電子，F(xiàn)eCl3中Fe由3價(jià)降至2價(jià)，F(xiàn)eCl3作氧化劑。加入廢鐵屑是消耗H，減少污染，而通入Cl2是氧化Fe2。(2)“固硫法”是利用生石灰將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3在高溫時(shí)被氧化為CaS