2020-2021學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)第九單元《溶液》檢測(cè)題【含答案】

1、溶液檢測(cè)題一、單選題1下列說(shuō)法正確的是（）A加熱飽和的石灰水，其溶解度減少，溶液會(huì)變渾濁B喝了汽水會(huì)打嗝，說(shuō)明壓強(qiáng)減小氣體的溶解度減小C一定溫度下，向某溶液中加入溶質(zhì)都會(huì)使其濃度增大D一定溫度下，某飽和溶液加水稀釋后其溶解度也增大2下列說(shuō)法中正確的是（ ）A濃溶液一定是飽和溶液B硝酸鉀的飽和溶液比它的不飽和溶液濃C氯化鈉飽和溶液加水后變成了不飽和溶液D升高溫度，飽和溶液一定能變成不飽和溶液E. 20C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克，它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%3現(xiàn)有 5 克某物質(zhì)投入到 95 克水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A=5%B 5%DABC 均有可能4下列關(guān)于溶

2、液說(shuō)法正確的是()A將氯化鈉和植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤築把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C配制50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、稱量、溶解等步驟D向20時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解5如圖所示：能夠使氣球先膨脹，過一段時(shí)間又恢復(fù)到原狀的一組固體和液體是（該裝置氣密性良好）（ ）A固體：硝酸銨；液體：水B固體：氫氧化鈉；液體：水C固體：二氧化錳；液體：雙氧水D固體：氯化鈉；液體：水6從50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸銅溶液中取出10g溶液，則這10g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A10%B20%C30%D15%7將廚房中的四種物質(zhì)分別放入水中，

3、不能形成溶液的是A白醋B蔗糖C香油D食鹽8有關(guān)固體物質(zhì)在水中溶解的下列說(shuō)法：攪拌可增大物質(zhì)的溶解度顆粒越大溶解越慢溫度越高，溶解度一定越大溶液飽和后就不能再溶解其他物質(zhì)了物質(zhì)的溶解受水分子的影響。其中正確的是ABCD94 時(shí)，將一定質(zhì)量的蔗糖放入100 g水中，充分溶解，燒杯底部有固體。升溫至25 ，充分溶解后仍有少量固體。以下說(shuō)法正確的是A4 時(shí)糖水中的微粒不再運(yùn)動(dòng)B4 時(shí)加入蔗糖的質(zhì)量可能為210 gC25 時(shí)充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為210100D若使固體繼續(xù)溶解，可采取升溫或加水的方法10常溫下進(jìn)行下列各組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（ ）。A對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究相同溶質(zhì)在不同溶

4、劑里的溶解性B對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性C對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究不同溶質(zhì)在相同溶劑里的溶解性D對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可研究相同溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性11如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下 列說(shuō)法中正確的是At1C時(shí)， A物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的要小B將t2C時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時(shí)，A析出的晶體一定比B多C在t2C時(shí)， A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是40%DA、B兩種物質(zhì)的溶液，都可以采用蒸發(fā)溶劑的方法使其結(jié)晶12分別向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4 溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗, Mg粉與溶液中FeSO4 Z

5、nSO4 的質(zhì)量變化如圖所示。請(qǐng)根據(jù)信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析，下列說(shuō)法合理的是（）A反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù): FeSO4 ZnSO4B反應(yīng)后所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等C反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量: Fe ZnD反應(yīng)后，若FeSO4和ZnSO4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B，則AB二、填空題13從化學(xué)的視角和認(rèn)識(shí)廚房中蘊(yùn)含的豐富化學(xué)知識(shí)（1）下列食物中富含蛋白質(zhì)的是 （填字母序號(hào)，下同）；（2）下列廚房用品所使用的主要材料，屬于金屬材料的是 ；（3）天然氣是主要的家用燃?xì)馓烊粴獾闹饕煞质?；（4）炒菜時(shí)油鍋著火，蓋上鍋蓋即可滅火，原因是 ；（5）洗滌劑可清洗餐具上的油污，這

6、是因?yàn)橄礈靹┚哂?功能14水和溶液與人類生存和發(fā)展密切相關(guān)。（1）從海水中獲取氯化鈉的方法是_。（2）海水淡化可緩解水資源日益短缺的狀況。下列有關(guān)海水淡化的方法可行的是_。A 用過濾的方法使海水淡化 B 用降溫的方法將海水變成淡水C 利用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)再冷凝收集淡水（3）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示：將100g40時(shí)的NaCl和KNO3的飽和溶液分別降溫至20，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是NaCl_KNO3（“”、“=”或“”）20時(shí)向兩個(gè)分別盛有45gNaCl和KNO3的燒杯中加水，完全溶解形成飽和溶液時(shí)，盛有_的燒杯中需要加入更多量的水。三、實(shí)驗(yàn)題15小華實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是：配制10

7、0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液并測(cè)定其酸堿度。考試時(shí)，小華進(jìn)行了如圖所示的操作： （1）請(qǐng)?zhí)顚憳?biāo)號(hào)儀器的名稱：a_；b_。（2）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開（用序號(hào)字母表示）。（3）上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量為_g，此時(shí)的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（大于、等于、小于）10%。（4）如改正了上述錯(cuò)誤，并準(zhǔn)確稱量，最后發(fā)現(xiàn)計(jì)算結(jié)果還是小于10%，你認(rèn)為可能的原因是_。（5）小華在測(cè)定所配制溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再進(jìn)行測(cè)定，則測(cè)的溶液的pH值_（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。16某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體和蒸餾水配制

8、50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：溶解 稱量和量取 計(jì)算 裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。（1）配制上述溶液正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是_（填序號(hào)，下同）。（2）配制氯化鈉溶液時(shí)，不需要用到的儀器是 _。A 蒸發(fā)皿 B 玻璃棒 C 燒杯 D 量筒（3）經(jīng)檢測(cè)，配制得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_。A 氯化鈉固體不純 B 稱量時(shí)忘墊質(zhì)量相同的紙片C 量取水時(shí)，仰視讀數(shù) D 裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出17如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示填空：（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是_；（填“甲”、“乙”、“丙”）；在_時(shí)，甲與丙的溶解度相等。（2）t3時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液

9、中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為_。（3）t3時(shí)往50g水中加入30g甲物質(zhì)，溶液的狀態(tài)是_ （填”飽和”或”不飽和”），溶液的質(zhì)量是_（4）t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。（5）在t3時(shí)，取等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。（6）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)可以用_進(jìn)行提純。四、推斷題18同學(xué)們到實(shí)驗(yàn)室去進(jìn)行“探究金屬的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分

10、反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請(qǐng)你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有_（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_；濾渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有_（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、計(jì)算題19完成下列計(jì)算題：（1）某元素R的原子能夠形成核外有10個(gè)電子的Rn- 離子，則元素R的原子序數(shù)為_。（2）已知：十個(gè)C-12原子的質(zhì)量為m克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為n克，則該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_（用m、n表示）。（3）已知某溫度下，200g水中最多可溶解50

11、gNaCl固體，則該溫度下NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20要配制50時(shí)氯化鉀飽和溶液（50時(shí)氯化鉀的溶解度是42.6g），回答下列問題：（1）25g氯化鉀應(yīng)溶解在多少克水里？（2）在25g水里能溶解多少克氯化鉀？（3）配制71.3g的飽和溶液，需氯化鉀和水各多少克？21為了探究鎂的性質(zhì)，在錐形瓶（如圖）中注入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，在錐形瓶口緊系一氣球，氣球內(nèi)盛有一定量的單質(zhì)鎂碎屑。試根據(jù)要求，回答下列問題：（1）將氣球中的單質(zhì)鎂碎屑全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的一項(xiàng)現(xiàn)象是 。（2）倒入單質(zhì)鎂，反應(yīng)結(jié)束后，整個(gè)裝置的質(zhì)量與之前相比較 （填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。不能確定有變化，后者質(zhì)量變小沒有變化有變化，后者質(zhì)量變大0.lg稀硫酸完全反應(yīng)，單質(zhì)鎂仍有剩余，試通過計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出相應(yīng)計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.lg）。答案1A 2C 3D 4C 5B 6D 7C 8C 9D 10D 11D 12D13（1）C；（2）C；（3）甲烷；（4）隔絕空氣；（5）乳化14蒸發(fā)水 C KNO3 15玻璃棒 藥匙 ECADB 6.5克 小于 部分碳酸鈉沒有全部溶解等 偏小 16 A A、C 17丙 t2 1：2：3或50：100：150 飽和 75g 丙甲乙 丙甲乙