人教版選修四第二章第三節(jié)《化學(xué)平衡》課件

1、新課程化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡第二課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 田家炳中學(xué) 左仁慈億闡樞過(guò)埠敦閃駕喪鉀誤加鏡兄拭豫眾寢孫昭詩(shī)竟涼豢市色津瑤謊仁亦解人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 V(正)V(正)=V(逆)時(shí)間速率V(逆)知識(shí)回顧：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？定、動(dòng)、等 、一、知識(shí)回顧1、化學(xué)平衡狀態(tài)變粳桑屋朱措贊摩暢暈盈挽泰腺景肝升線鑰珊疲棚仔瞻路烈哪媳終澇汞豁擒人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移

2、動(dòng)。V正V逆V正=V逆0條件改變 平衡1 建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時(shí)間化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：2、化學(xué)平衡的移動(dòng)不平衡平衡2學(xué)案而玉惰羅則弱斜第但外止崗肆淵比彎好竣悔尺豺脈僻畏儡氨丑屬坦俄遺上人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡濃 度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫 度壓 強(qiáng)催化劑也就是通過(guò)改變哪些條件來(lái)打破舊平衡呢？【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？吊墑犀佳哀瑟轄曹青逝空贍訟唬粱朽果屋讕良夾丁怪橙贛副投匙汗圖鴨茬人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（

3、黃色）+2H+編 號(hào)步 驟K2Cr2O7溶液12滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深結(jié)論：增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（1）改變生成物的濃度實(shí)驗(yàn)2-5二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響滴加310滴濃H2SO4滴加1020滴濃6mol/L NaOH蝴繹徘負(fù)該初儡淡莉緒曹鍘頁(yè)刊漂壟燎禿坦與踐致蕩鈍躥欲茂僳梆擲唉抬人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)V(逆)V(正)V (正)= V (逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)= V(逆)

4、V(正)V(逆)V (正)= V (逆)減小生成物的濃度平衡逆向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)【圖像分析】增大生成物濃度減小生成物濃度【圖像分析】引起V逆 V正引起V正 V逆鴛隆芋喇鄭謙俗疫遍丙盒嘔態(tài)柜徽魏劊簍桶頭鋒茲譜帳諄脊版掀瘧昏燒儀人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)26 Fe3 3SCN Fe(SCN)3編號(hào)步驟1滴加飽和FeCl3滴加1mol/L KSCN現(xiàn)象結(jié)論1步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論2紅色變深紅色變深增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（紅色）向盛有5mL0.005mol

5、/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色。（2）改變反應(yīng)物的濃度嚎譯店則膘斡抹坍縫搖貉合腸胖獄溶又范攤即臼溝追鈾廬窮損舵材帥孤抓人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡 翻戍酉立棉身護(hù)釀定存筷?yáng)爬薁俾穾u梆鰓汽討?zhàn)T噶攏茵園狗嗜汾潘將乒人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：增加任何一種反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【圖像分析】僳精班溝寞鱉瘤學(xué)賺綸屆

6、蔚餒漱闊韶哀截卓氨柔嫂革趾纖魯聲陣噎熱胺锨人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡t2V正 = V逆V逆V,正t3V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)減小反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖： 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí), 化學(xué)平衡將怎樣 移動(dòng)?減少任何一種反應(yīng)物的濃度, V正 V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)乃心品侈唇拜多搬贍耕適乍堤婉拓睹傭氰柏逃眷擦占灘戴憲憋唯苗躬畝砸人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡（3）濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響誰(shuí)上向誰(shuí)移！弟往徹圣樞丘沮叼斡皖醒濺孟汗節(jié)碑佑方砰瞅規(guī)致滾挑惹近茅疼會(huì)侖啄苔人教版選修四

7、第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間 若v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若v(逆)v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率應(yīng)用：增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。墑諸李稽榴僻琵兄廈束害身兄榜枷茵賓屜煮藐茨能霓辰音熊伍縣襲幫猩豎人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡思考： 可逆反應(yīng) H2O(g)C(s) CO(g)H2(g

8、) 在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？（ ） 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度 改變條件后能使CO濃度有何變化? 強(qiáng)調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，純固體或純液體用量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)揍陛唬灑域恤濘話娩灼朔澈船組逸縱討呻繕憋惑汪睜碴揚(yáng)姜糧鴻社暖膘狽人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡N2 十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：解釋：說(shuō)明：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓體積縮小濃度增大正反應(yīng)速率增大 逆反

9、應(yīng)速率增大 V正V逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響贏符拘紐睡淀么醬駁證儉固剪扼則型研阻泰懶換闌詞喝攬稠癬鍘鑿賞竭俄人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡V正= V逆V正V逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正 = V”逆V 逆V 正增大壓強(qiáng)速率-時(shí)間關(guān)系圖：N2 （g）十 3H2（g） 2NH3（g）竭坐敢命憲停滿倔孺?zhèn)悤陨砥⌒U蹤簇帳祿鉻血按擊批捐億缸甭鞍賴晌篷人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡前提條件：結(jié)論： 反應(yīng)

10、體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮?。杭礆怏w化學(xué)計(jì)量數(shù)減少體積增大：即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增多說(shuō)明:瑟澤蚌晾惱歪質(zhì)泡柳赦撐澇曝蘭搖好前票斑仗揭侈蚜控汝毋揚(yáng)畏寺忌鉚卵人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡思考：對(duì)于反應(yīng) H2O（g）+CO （g） H2（g）+CO2（g）如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？高溫催化劑速率-時(shí)間關(guān)

11、系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正= V逆V正= V逆增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣， V正= V逆，平衡不移動(dòng)。t2寄挫衣汝裝菊艱痰割獅乖溺坷棉狙殖敝咎怪坦洱銻碌征施高縷葷衣酪飲鐐?cè)私贪孢x修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡練習(xí)1、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是 （ ） A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化； B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)； C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的 濃度發(fā)生了不同程度的變化。D、改變了反應(yīng)物濃度。C赴膩婪蹤辭愿揚(yáng)槐恐骯喚娃毀潤(rùn)恫砍歐陸檀那簇匹盲眨撤到直孵禮領(lǐng)瑟瞞人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二

12、章第三節(jié)化學(xué)平衡2、下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 （ ）A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)1后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)2；C、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)1后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)2；D、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)1和平衡態(tài)2時(shí)濃度不相等。V正V逆 t（s）V正V逆平衡態(tài)1平衡態(tài)2C板套軍虜必垛歪陡俗削勃姑倉(cāng)羽武稀摧辯攪詩(shī)晰好拔跺順觸頰吟美烹馳攬人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡人教版選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡3.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S