反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡影響(1)

1、關(guān)于反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)第一張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)而時(shí)習(xí)之：1.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？在 下 反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化， 和 _相等的狀態(tài)。2.如何利用Q與K的關(guān)系判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？一定條件可逆濃度正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率QK 反應(yīng)正向進(jìn)行QK 反應(yīng)逆向進(jìn)行Q = K 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)第二張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？當(dāng) 改變時(shí)， 將被破壞，并在_下建立起 ，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。4.化學(xué)平衡移動(dòng)的方向性怎樣判斷？平衡正向移動(dòng)（平衡向右移動(dòng)）平衡逆向移動(dòng)（平衡向左移動(dòng)）平衡移動(dòng)的結(jié)果

2、使反應(yīng)產(chǎn)物的濃度增大平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)物的濃度增大條件原來(lái)的化學(xué)平衡新的條件新的化學(xué)平衡第三張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月正 向正 向 降溫HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升溫HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0交流 研討第四張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月觀察思考：

3、1、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響有何規(guī)律？T/KCO(g)+1/2O2(g) CO2(g)H=283kJ/mol3/2H2(g) +1/2N2(g) NH3 (g)H=46.2kJ/mol400K=2.561032K=62.5600K=1.161020K=0.043T/KHCl(g) 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)H=92.3kJ/molHBr(g) 1/2H2(g) + 1/2Br2 (g)H=51.6kJ/mol298K=2.110-17K=3.810-10400K=2.810-13K=6.910-82、當(dāng)溫度變化時(shí)其化學(xué)平衡如何移動(dòng)？第五張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原

4、平衡Q =KkQK Q =K 新平衡放熱反應(yīng)升溫吸熱反應(yīng)降溫吸熱反應(yīng)升溫放熱反應(yīng)降溫平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)KQKQKQKQ定量分析第六張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月生活中的化學(xué)在日常生活中，使用洗衣粉等洗滌劑時(shí)，適當(dāng)提高水溫，會(huì)使洗滌效果更佳。你知道是為什么嗎？ 友情提示：油脂的水解是吸熱反應(yīng)。 第七張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、觀察思考向該平衡體系中加入適量氫氧化鈉溶液，體系中會(huì)發(fā)生什么變化？請(qǐng)分析其原因?，F(xiàn)象：原因：溶液顏色變淺Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c(Fe3+)減小，Q增大，K不變，平衡逆向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)c3-n (Fe(

5、SCN)n)c(Fe3+) cn(SCN-)Q= 第八張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、在一定溫度下，向新制氯水中滴加數(shù)滴硝酸銀溶液，則此時(shí)溶液顏色_。_反應(yīng)物濃度或者_(dá)生成物濃度時(shí)，Q_K，平衡_移動(dòng)；_反應(yīng)物濃度或者_(dá)生成物濃度時(shí)，Q_K，平衡_移動(dòng)；溫度一定時(shí)增大減小增大減小正向逆向思考：1、在一定溫度下，在體積固定的容器中反應(yīng)2HI(g) H2(g) + I2(g) ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若加入一定量氫氣，則混合物的顏色_。你的結(jié)論？變淺變淺第九張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)以致用：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g) + C(s) 2CO(g) H01.表

6、示出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；2.當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，增加固體碳，平衡_；不移動(dòng)固體、溶劑無(wú)濃度可言！K =CO2CO2第十張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反 應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過(guò)量的空氣的方法。為什么？ 提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考第十一張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原平衡狀態(tài) 新平衡狀態(tài) 平 衡 移 動(dòng)濃度借助Q與K的相對(duì)大小進(jìn)行判斷 升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng) 降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)溫度溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是

7、通過(guò)改變平衡常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的改變濃度，若Q K，平衡逆向移動(dòng)改變濃度，若Q 0 B. 正反應(yīng)的H0 B. 正反應(yīng)的H0 C. 升高溫度，平衡正向移動(dòng) D. 降低溫度，平衡正向移動(dòng)練習(xí)BD第十五張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(2)、已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例2:反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃度增大到3mol/L, NO2(g)的初

8、始濃度仍為2mol/L，則SO2(g)的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?1)K=1（2） SO2的轉(zhuǎn)化率為40%第十六張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Q K 平衡正向移動(dòng)；Q K 平衡逆向移動(dòng)；升高溫度有利于平衡向吸熱方向移動(dòng)濃度改變溫度改變C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQK概括整合第十七張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月任務(wù)：預(yù)習(xí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并結(jié)合溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，從化學(xué)平衡的角度討論：工業(yè)上為提高氨氣的產(chǎn)率，應(yīng)選擇什么生產(chǎn)條件？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 0第十八張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十九張，

9、PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3.壓強(qiáng)的影響溫度一定時(shí)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)。思考：若反應(yīng)體系中不涉及氣態(tài)物質(zhì)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡有影響嗎？解釋救助煤氣中毒病人措施的科學(xué)性。第二十張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件，平衡向減弱這個(gè)改變的方向進(jìn)行。封閉體系：體系與環(huán)境沒有物質(zhì)交換僅有能量交換。第二十一張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月勒夏特列主要貢獻(xiàn)：1888年提出平衡移動(dòng)原理，后稱勒夏特列原理。1887年發(fā)明熱電偶和光學(xué)高溫計(jì)。1888年研究爆炸反應(yīng)中的質(zhì)量作用。1895年提出用氧炔焰焊炬來(lái)焊接和切割金屬。傳播吉布斯的相律。H.-L.Henry-Louis Le Chatelier (18501936)法國(guó)物理化學(xué)家第二十二張，PPT共二十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)以致用：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g) + C(s) 2CO(g) H01.表示出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；2.當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行討論：(1)增加固體碳，平衡_；(2)保持溫度不變，減小容器體積，平衡_；(3)保持溫度、容器體積不變，充入氮?dú)猓胶鈅；(4)保持容器體積