人教版高中物理必修二第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》教學(xué)設(shè)計

1、教學(xué)設(shè)計一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法;2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算。二、教學(xué)重點、難點重點：1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法；2、化學(xué)反應(yīng)速率的計算。難點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算三、教學(xué)方法自主學(xué)習(xí)、科學(xué)探究、小組合作討論四、教學(xué)過程教 學(xué) 環(huán) 節(jié)教學(xué)過程學(xué)生活動設(shè)計意圖課 堂 導(dǎo) 入通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)研究了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 和能量變化的問題。當(dāng)一個具體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用到實際 時，人們往往更關(guān)心化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度以及由反應(yīng) 物轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的最大限度的問題。這就是本節(jié)我們要學(xué)習(xí) 的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的速率和限度。聆聽讓學(xué)生從 整體上感 知學(xué)習(xí)本 節(jié)內(nèi)容的 目的。創(chuàng) 設(shè) 情 境展

2、示圖片，生活中會遇到許許多多的化學(xué)反應(yīng)，有的在瞬 間完成，有的在潛移默化中完成，而有的則需要上萬年甚 至上億年的時間才能完成。你是如何判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 快慢的呢？觀看圖片，結(jié)合生 活經(jīng)驗，感知不同 的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 快慢千差萬別。學(xué)生回答（在日常 生活和化觀察反應(yīng) 快慢的方法：冒 氣泡快慢；固體從身邊熟 知的實例 入手，步步 導(dǎo)入，吸引 學(xué)生的注 意力。量的改變；渾濁 程度；顏色變化 等）過渡通過上述方式判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢只是定性描述，在 科學(xué)研究和實際應(yīng)用中往往需要定量描述。學(xué)生思考過渡物理學(xué)中用什么描述物體的運動？學(xué)生回答：速度知識遷移利用已經(jīng)學(xué)過類似 的知識去 理解即將 所學(xué)內(nèi)容。

3、引 入 本 節(jié) 課 內(nèi) 容化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示化學(xué)反應(yīng)的快慢板化學(xué)反應(yīng)速率目 標(biāo) 展 示1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法； 2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算。明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，做 好學(xué)習(xí)前的準(zhǔn)備讓學(xué)生帶 著目的去 學(xué)習(xí)化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 概 念學(xué)生通過課前的自主預(yù)習(xí)，完成導(dǎo)學(xué)案的第一部分。讓學(xué) 生回答化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法，并推導(dǎo)出數(shù)學(xué)表 達(dá)式。展示課件相應(yīng)的內(nèi)容。學(xué)生回答化學(xué)反應(yīng) 速率的概念、表示 方法，并推導(dǎo)出數(shù) 學(xué)表達(dá)式了解化學(xué) 反應(yīng)速率 的概念、表 示方法、數(shù) 學(xué)表達(dá)式。板 書1.定義2.表示方法AcTf=3.表達(dá)式：M化根據(jù)推導(dǎo)出的數(shù)學(xué)表達(dá)式，讓學(xué)生思考并回答表達(dá)式中每

4、學(xué)生回答表達(dá)式中明確表達(dá)學(xué)個物理量表示的意義。根據(jù)表達(dá)式推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率的常每個物理量表示的式中每個反用單位。意義。學(xué)生板演推物理量表應(yīng)導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率的示的意義，速常用單位。學(xué)生討為推導(dǎo)化率論交流，互糾錯誤。學(xué)反應(yīng)速的率的常用常單位做鋪用墊。單對化學(xué)反位應(yīng)速率的 常用單位 的規(guī)范書 寫加深印 象。辨展示化學(xué)反應(yīng)速率常用單位的錯誤書寫及正確書寫的形學(xué)生快速回答，又學(xué)以致用，析式，學(xué)生快速做出判斷。快又準(zhǔn)的做出判加強鞏固。正斷。誤展示正確的規(guī)范書寫形式。加深印象科以下是工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理，已知反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如學(xué)生思考作答，學(xué)鞏固概念學(xué)高溫、高壓 卜;生板演。探N2(g)+3H2(g) - 2NH

5、3(g) 催化劑起始濃度(mol/L)130究2min 后濃度(mol/L) 0.62min內(nèi)濃度變化量(mol/L)(1)分別用電、電、N電的濃度變化量表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的反應(yīng)速率。啟(2)以上三者數(shù)值是否相等？數(shù)值大小有何規(guī)律？學(xué)生回答：同一化培養(yǎng)學(xué)生發(fā)學(xué)反應(yīng)，用不同的分析問題式物質(zhì)表示其化學(xué)反的能力提應(yīng)速率，數(shù)值可能問不相同，但意義相 同，均表示這段時 間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué) 反應(yīng)速率。且化學(xué) 反應(yīng)速率之比等于 化學(xué)計量數(shù)之比！引導(dǎo)學(xué)生分析濃度的變化量由哪個物理量引起分析c的變化由n讓學(xué)生深的變化造成度了解反應(yīng)速率(3)用反應(yīng)物與生成物表示的反應(yīng)速率有無負(fù)值？ 化學(xué)反應(yīng)速率是指瞬時速率還是

6、平均速率？學(xué)生回答：化學(xué)速 率無負(fù)值，指一段 時間內(nèi)的平均速 率。思 考 與 交 流C(s) + C0(g) = 2C0z(g)能否用固體碳濃度的變化表示上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？Cr2O7z(aq) + H2O(I) = 2CrO/+ 2H*(aq)能否用純液體水濃度的變化表示上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反 應(yīng)速率？學(xué)生回答：不能。因為固體和純液體 的濃度一般情況下 不發(fā)生變化?？?結(jié) 展 示v(A在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì) 表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同， 故描述反應(yīng)速率時必須指明具體的物質(zhì)。A“a)4固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Ac=o, 因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。1化學(xué)反應(yīng)

7、速率是一段時間內(nèi)的平均 反應(yīng)速率,而不是瞬時速率。用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時：化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的之濃度變化之比 =物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計量數(shù)之比。學(xué)生齊聲朗讀?；?學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 計 算(1)定義式法。利用公式”=有計算化學(xué)反應(yīng)速率，亦可利用該公式計算 濃度變化量或時間。(2)關(guān)系式法。化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度變化之比=物質(zhì) 變化之比=化學(xué)計量數(shù)之比。的量板 書4.計算定義式法關(guān)系式法典 例 透 析例 1 反應(yīng) C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g),在 10 L 密閉容器 中進(jìn)行5分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量減少了 0.45 mol,則 此反應(yīng)的平均

8、反應(yīng)速率v(X)可表示為()A. v(H2)=0.009 mol/(L s) B. v(CO)=0.009 mol/(L-min)C. v(C) = 0.00015 mol/(L s) D. v(H20) = 0.09 mol/(Lmin)學(xué)生回答：B 講解思路鞏固定義 式法和關(guān) 系式法，引 入不同單 位間的換 算?？偨Y(jié)做題技巧，分析方程式中碳為固體，直接排除選項C, 再由已知條件用公式法求出v(H2O),由關(guān)系式法可求 v(H2O)= v(CO)= v(H2),不同單位間的正確換算。隨反應(yīng)2so2但)+。2值)=2so3(g)經(jīng)一段時間后，S03的濃度學(xué)生回答：C根據(jù)反應(yīng)堂 練 習(xí)增加了 0

9、.4 mohl_T,在這段時間內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol L-1-s-1,則這段時間為（）A. 0.1 sB. 2.5 sC. 5 sD. 10 s講解思路速率，計算 反應(yīng)進(jìn)行 的時間?？梢愿鶕?jù)02的反應(yīng)速率計算，也可根據(jù)SO3的反應(yīng)速率 計算，其中均用到了關(guān)系式法。典例2對于A2 + 3B2 = 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率比較同一例的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）個化學(xué)反透A. v(B2)=0.8 mol/(L-s)應(yīng)在不同析B. v(B2) = 3 mol/(L min)條件下化C. v(C)=0.6 mol/(L s)學(xué)反應(yīng)速D. v(A2) = 0.4 mol/(L-

10、s)率的相對大 小。能否通過直接比較中數(shù)值的大小，確定反應(yīng)速率最快的學(xué)生回答：不能。呢？因同一個化學(xué)反 應(yīng)，用不同物質(zhì)表 示其反應(yīng)速率時， 數(shù)值可能不同。仔細(xì)觀察選項中單位也不完全一致，怎么辦？學(xué)生回答：化成同 一單位。學(xué)生回答：D比較同一 個化學(xué)反 應(yīng)在不同 條件下化 學(xué)反應(yīng)速 率的相對大 小時，要化 成同一物 質(zhì)，同一單 位，再比較 數(shù)值大小。典例3已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：學(xué)生回答：（l）b根據(jù)不同例aA(g) + bB(g)、 cC(g)(2) 0.6 mol/(L-s)物質(zhì)的反透起始濃度/(mol/L)3.01.00應(yīng)速率關(guān)析2 s 末濃度/(mol/L)1.80.60.8系確

11、定反據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)的化學(xué)是o方程式。a. 9 ： 3 ： 4b. 3 ： 1 ： 2c. 2 ： 1 ： 3d. 3 ： 2 ： 1(2)v(A)=引像此題中給出了各物質(zhì)的起始濃度及某時刻末的濃度，我三段式法入段 式 法們可以求出各物質(zhì)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化濃度。如此三段數(shù)據(jù)，我們 就可以求出用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。我們把這種求 算化學(xué)反應(yīng)速率的方法叫做三段式法。求化學(xué)反 應(yīng)速率。段 式 法 求 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 步 驟(3)應(yīng)用三段式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計算計算步驟：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：設(shè)未知數(shù)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻(或 平衡)量；依據(jù)已

12、知條件得出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度：Ac依據(jù) M計算反應(yīng)速率；應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率之比=濃度變化之比=物質(zhì)的量變 化之比=化學(xué)計量數(shù)之比。學(xué)生聆聽三段式法 求化學(xué)反 應(yīng)速率的 解題步驟隨 堂 練 習(xí)在一個0.5 L密閉容器中，盛有N?和它們的起始濃度 分別是L8 mol L”和5. 4 mol -L 在一定的條件下發(fā) 生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)-2NH3(g). 10 min 后測得 N?的濃度 是0.8 mol T,則在這10 min內(nèi)ML的平均反應(yīng)速率是 ()0. 1 mol -L-1-min-C. 0. 3 mol-L 1-min-10. 6 mol -L 1 min-D. 0.2 mol -L -min 1學(xué)生獨立作答后小 組討論交流做題方 法。小組代表學(xué)生回 答：D,并板演講解 小組討論結(jié)果。定義式法、 關(guān)系式法、 三段式法 的綜合應(yīng) 用。展 示 主 要 題 型計算用某物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)