2022屆云南省鎮(zhèn)沅縣高考仿真卷化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解2、100時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：下列說法錯誤的是A從反應開始到剛達到平衡時間段內，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s3、采用陰離子交換法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量

3、的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) H0，實驗結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的 Zn 對乙烷脫氫反應有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是( )A由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)B一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數K=C升高溫度，平衡逆向移動D隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段4、向Ca(

4、HCO3)2飽和溶液中加入一定量的Na2O2(設溶液體積不變)，推斷正確的是A產生CO2氣體B產生白色沉淀C所得溶液的堿性一定減弱D所得溶液中一定不含HCO3-5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數為NAB1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數為3NAC常溫下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+數目為0.02NAD常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA6、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是

5、一元強酸。下列說法錯誤的是（ ）A上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產物易分離，不干擾反應B三氧化氙可將I-氧化為IO3-C氙酸的電離方程式為：H2XeO42H+XeO42-DXeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF7、反應Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（ ）ACl2BKICKClDI28、下列說法正確的是A612C表示質量數為6、中子數為6的核素B在光照下與氯氣反應,生成的一氯代物有3種CCH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互為同系物D某有機物的名稱為3-乙基丁烷9、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：CaH2+

6、2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑10、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A氧化物都是堿性氧化物B氫氧化物都是白色固體C單質都可以與水反應D單質在空氣中都形成致密氧化膜11、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液主要成分為，酸液室通入 (以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述正確的是 （ ）A電子由N極經外電路流向M極BN電極區(qū)的電極反應式為C在堿液室可以生成 D放電一段時間后，酸液室溶液pH減小12、下列有關實驗的圖示及分析均正確的是選項實驗目的實驗圖示

7、實驗分析A催化裂解正戊烷并收集產物 正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴B酸堿中和滴定搖動錐形瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出C制取并收集乙炔用飽和食鹽水代替純水，可達到降低反應速率的目的D實驗室制硝基苯反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品AABBCCDD13、下列說法正確的是( )ACl2溶于水得到的氯水能導電，但Cl2不是電解質，而是非電解質B以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為D反應Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行

8、，則14、下列物質的檢驗，其結論一定正確的是 ( )A向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產生，加BaCl2時有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO215、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是（ ）A濁液中存在

9、平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)B中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C中顏色變化說明有AgI生成D該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶16、下列物質與其用途不相符的是A乙二醇抗凍劑BNaCl制純堿CAl2O3焊接鋼軌D甲苯制炸藥二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：回答下列問題：（1）有機物 A 中的官能團名稱是_和_。（2）反應的化學方程式_。（3）反應所需的試劑是_。（4）反應和的反應類型分別是_、_。（5）I 是 B 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉

10、溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環(huán)結構的有機物 H 的結構簡式_。 (不考慮立體異構，只需寫出 3 個)（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：，設計由乙醇和制備的合成線路_。(無機試劑任選)18、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：已知：，（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是_。a一個分子中有11個碳原子b不與氫氣發(fā)生加成反應c可發(fā)生水解反應（2）化合物的分子式為_，1mol化合物能與_molH2恰好完全反應。（3）化合物在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應生成高分子聚合物，寫出的結構簡式_。（

11、4）請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關反應，并指出所屬的反應類型_。19、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程：I裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。反應結束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃

12、縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_。(2)裝置B中盛有的試劑是：_；裝置D的作用是_。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為_。(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。pH過低或過高均導致產率下降，其原因是_；檸檬酸的作用還有_。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_。(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是_。20、某實驗小組同學為了研究氯氣的性質，做以下探究實驗。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色退去

13、，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗：取 23 mL 黃色溶液，加入足量 CCl4，振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中存在_，生成該物質的化學方程式為_，水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是_；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_；（3）NaOH 溶液的作用_，反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經測定該溶液的堿性較強，一段時間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是_。21、化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現(xiàn)有25時，濃度均為0.10mol/

14、L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：Ka(CH3COOH)=1.7510-5，Kb為鹽的水解常數（1）CH3COOH的電離方程式為_。（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（3）25時，Ka(CH3COOH)_Kb(CH3COO-)（填“”“”或“=”）。（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)_mol/L。（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是_（填寫選項字母）。a.代謝產生的被HCO3-

15、結合形成H2CO3b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發(fā)生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發(fā)生化學反應，發(fā)生化學鍵的斷裂和形成，故選D。2、D【解析】A. 根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內=0.01 molL-1s-1，則= =0.02 molL-1s-1，A項正確；B. 隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的速率：

16、(a)(bc) =0，C項正確；D. 其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，反應達到平衡所需時間不變，D項錯誤；答案選D。3、C【解析】A由圖可知，當時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)，乙烷轉化率最高，故A正確；B一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數K= = = ，故B正確；CCH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) H0，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；D由圖上曲線，隨著反應時間的延

17、長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段，故D正確；故選C。4、B【解析】A. 過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應生成CaCO3和H2O，不會產生CO2氣體，故A錯誤；B. 過氧化鈉固體與溶液中的水反應，生成的NaOH會與Ca（HCO3）2反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；C. 當Na2O2量較多時，生成的NaOH和Ca（HCO3）2反應后有剩余，會使溶液堿性增強，故C錯誤；D. 當Na2O2量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca（HCO3）2反應完，所得溶液中可能含有HCO3-，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查過氧化鈉與水

18、的反應及復分解反應，明確物質之間的化學反應及反應中的現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意飽和溶液中溶劑和溶質的關系來解答。5、D【解析】A、標準狀況下，22.4 L CH4的物質的量為1mol，1mol甲烷中有4molCH，因此22.4L甲烷中共價鍵的物質的量為22.44/22.4mol=4mol，故錯誤；B、2Fe3Cl2=2FeCl3，鐵過量，氯氣不足，因此轉移電子物質的量為121mol=2mol，故錯誤；C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；D、由于N2O4的最簡式為NO2，所以46g的NO2和N2O4混合氣體N2O4看作是46g NO2，即1mol，原子物質的量為1mol3=3mol

19、，故正確。6、C【解析】A氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產物易分離，不干擾反應，故A正確；B三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4H+HXeO4-，故C錯誤；DXeF2與水反應生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF，故D正確。故選：C?！军c睛】根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據分子中氫原子的個數來判斷是幾

20、元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。7、A【解析】根據單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數和為零可知，反應物中，Cl2屬于單質，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質中碘元素的化合價是零，因此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。8、C【解析】A、612C表示質量數為12、質子數為6的一種核素，故A錯誤；B、分子結構中有兩種氫原子，所以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機化合物，所以C正確；D、某有機物的名稱為3

21、-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：同系物概念中的結構相似，是指結構特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官能團的數目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達取代基的位置、數目、名稱以及與主鏈的關系等。9、B【解析】根據反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產物，又是還原產物；答案選B。10、C【解析】ANa、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟

22、酸起反應，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但可以和堿反應還可以和酸反應均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；B氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；C鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應生成氫氣與四氧化三鐵，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2，反應生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應進一步進行，但鋁能與水反應，故C正確；DNa在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，Al在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層

23、致密的氧化物保護膜，阻止Al與氧氣的進一步反應，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤；故答案為C。11、B【解析】氫氣在電極M表面失電子轉化為氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據此答題。【詳解】A.電極M為電池的負極，電子由M極經外電路流向N極，故A錯誤；B.酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應式為2H+2e-=H2，故B正確；C.酸液室與堿液室之間為陰

24、離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D錯誤。故選B。12、B【解析】A正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤； B滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；C用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質量與空氣的摩爾質量相

25、近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質，應使用排水法收集，故C錯誤； D反應完全后，硝基苯與酸分層，應選分液漏斗分離，粗產品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；答案選B。13、D【解析】A氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B電解飽和食鹽水制燒堿時，陽極應為惰性電極，如用鐵作陽極，則陽極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到氯氣，故B錯誤；C氯氣和水的反應為可逆反應，故溶液中含有未反應的氯氣分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故C錯誤；D反應Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C

26、(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明H-TS0，反應的熵變S0，則H0，故D正確；答案選D。14、C【解析】A、向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含SO42或Cl，故A錯誤；B、向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32 或SO32，或HCO3或HSO3，故B錯誤；C、加HCl時有氣體產生，加BaCl2時有白色沉淀產生，說明含有SO42和SO32，Na2SO3樣品已部分被氧化，故C正確；D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cl2等具有漂白性的氣體，故D錯

27、誤。答案選C?！军c晴】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗方法，進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。物質檢驗應遵守“三個原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實驗(加試劑)。根據實驗時生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進行檢驗，重點掌握以下離子或物質的檢驗：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。15、D【解析】A. 絡合反應為可逆反應，則濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，A項正確；B. 離子與SCN-結合生成絡離子

28、，則中顏色變化說明上層清液中含有SCN-，B項正確；C. 銀離子與碘離子結合生成AgI黃色沉淀，則中顏色變化說明有AgI生成，C項正確；D. 硝酸銀過量，不發(fā)生沉淀的轉化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應生成黃色沉淀，不能證明AgI比AgSCN更難溶，D項錯誤；答案選D。16、C【解析】A. 乙二醇的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；B. 侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉分離出后加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；C. 利用鋁熱反應來焊接鋼軌，而鋁熱反應是鋁單質和某些金屬氧化物的反應，其中氧化鋁是生成物，故

29、可以說金屬鋁能用于焊接鋼軌，故C錯誤；D. 三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應來制取，故D正確。故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反應 取代反應 （任寫 3 個） CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【解析】根據合成路線圖中反應物和生成物的結構變化分析反應類型；根據題給信息及路線圖中反應類型比較目標產物及原料的結構設計合成路線圖?！驹斀狻浚?）根據A的結構簡式分析，A中的官能團有羰基和酯基，故答案為：羰基；酯基；（2）根據比較C和E的結構及反應物的結構，分析中間產物D的結構簡式為：，則反應的化學方程式為：+HCl；故答案為：+

30、HCl；（3）比較D和E的結構，反應為取代反應，所需的試劑是Br2，故答案為：Br2；（4）比較E和F的結構變化及F和G的結構變化，反應為取代反應；反應也為取代反應，故答案為：取代反應；取代反應；（5）I 是 B（） 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，則結構中含有氨基和羧基，其中具有六元環(huán)結構的有機物H的結構簡式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應反應得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應生成，與發(fā)生合成路線中反應的反應即可得到，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。18、C C7H7NO2 3 或 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，

31、加成反應；2CH3CH2Cl+NH3HN(CH2CH3)2+2HCl，取代反應 【解析】由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結構，可知A為HOCH2CH2N（CH2CH3）2，B應為（CH2CH3）2NH?！驹斀狻浚?）A由結構可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；B含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，B錯誤；C含有酯基，可以發(fā)生水解反應，C正確，故答案為：C；（2）根據化合物的結構簡式，可知其分子式為C7H7NO2，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應，故答案為：C7H7NO2；3；（3）化合物含有羧基、氨基，發(fā)生縮聚反應生成高聚物，則高聚物結構簡式為，故答案為：或；

32、（4）結合信息可知，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應生成HN（CH2CH3）2，反應方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應、2CH3CH2Cl+NH3HN（CH2CH3）2+2HCl ，取代反應。【點睛】19、分液漏斗 平衡壓強、便于液體順利流下 飽和NaHCO3溶液 檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O pH過低，H+與NH2CH2COOH反應生成NH3+C

33、H2COOH；pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出 75 【解析】(1)根據儀器的結構確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內的壓強；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時應有CO2氣體生成，根據守恒法寫出反應的離子方程式；(4)甘氨酸具有兩性，能與H+反應；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6) 17.4g

34、FeCO3的物質的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，以此計算產率?！驹斀狻?1)根據儀器的結構可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內的壓強，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當裝置內空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HC

35、O3溶液可制得FeCO3，同時應有CO2氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節(jié)溶液pH，當pH過低即酸性較強時，甘氨酸會與H+反應生成NH3+CH2COOH；當pH過高即溶液中OH-較大時，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀，故pH過低或過高均會導致產率下降；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程II中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出；(6)17.4gFeCO3的物質的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，產率是=75%。20、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘單質被氯氣氧化為無