2022年高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰AABBCCDD2、下列說(shuō)法正確的是A電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為64gB合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)

3、在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D常溫下，KSPAl(OH)3=110-33。欲使溶液中cAl3+110-6molL-1，需調(diào)節(jié)溶液的pH53、下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是AHCl的電子式：BCH4的球棍模型CS2-的結(jié)標(biāo)示意圖：DCS2的結(jié)構(gòu)式：4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()。A向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+5、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確

4、的是（）ANaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑B浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C捕獲工業(yè)排放的CO2，可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)6、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）A含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵B蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程C四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種7、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進(jìn)

5、的電致變色技術(shù)，即在原來(lái)玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場(chǎng))下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A當(dāng)A外接電源正極時(shí)，Li+脫離離子儲(chǔ)存層B當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e-=LiWO3C當(dāng)B外接電源正極時(shí)，膜的透過(guò)率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光D該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變8、近日，中國(guó)第36次南極科學(xué)考察隊(duì)暨“雪龍2”號(hào)從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A外殼鑲嵌一些鉛

6、塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-C停靠期間可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接D科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力9、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說(shuō)法不正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：cdeB簡(jiǎn)單陰離子的還原性：acdC氫化物的沸點(diǎn)：cdDC和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之

7、一10、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖裝置進(jìn)行石油的分餾B用圖裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C用圖裝置分離乙酸和乙醇的混合物D用圖裝置制取H2并檢驗(yàn)H2的可燃性11、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A水煤氣-CH4B明礬-KAl(SO4)212H2OC水玻璃-H2SiO3D純堿-NaHCO312、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是( )A制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時(shí)，用排水法或向下排空氣法收集氣體D制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣13、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

8、（）A還原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子DNa2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵14、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯15、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A月餅因富含油脂而易被氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋B離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹D“梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同16、飽和二

9、氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32濃度增大B通入少量Cl2氣體，溶液pH增大C加少量CaSO3粉末，HSO3濃度基本不變D通入少量HCl氣體，溶液中HSO3濃度減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機(jī)物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：(i)在25時(shí)，電離平衡常數(shù)K3.910-4，K25.510-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物(iii)1molA慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體(iv)核磁共振氫譜說(shuō)明A分子中有5種

10、不同化學(xué)環(huán)境的氫原子與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）依照化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_。a確信有碳碳雙鍵 b有兩個(gè)羧基 c確信有羥基 d有COOR官能團(tuán)（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_、F：_。（3）寫出AB、BE的反應(yīng)類型：AB_、BE_。（4）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)條件：EF第步反應(yīng)_。（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。18、化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下： (1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，E的化

11、學(xué)名稱_。(2)由萘生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為_、_ 。(3)I中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)同位素標(biāo)記可用來(lái)分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標(biāo)記的G（）與F反應(yīng)，所得H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 則反應(yīng)中G（）斷裂的化學(xué)鍵為 _（填編號(hào)）(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有_種,請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基?？砂l(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。19、某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料： K2FeO4為紫色固體，微

12、溶于 KOH 溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生 O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備 K2FeO4（夾持裝置略）。（1）A 為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為 Mn2+）。若反應(yīng)中有 0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為_。（2）裝置 B 中盛放的試劑是_，簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用_。（3）C 中得到紫色固體和溶液。C 中 Cl2發(fā)生的反應(yīng)有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，

13、請(qǐng)用離子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性質(zhì)（4）甲同學(xué)取少量 K2FeO4 加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述 K2FeO4的凈水原理。_。20、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會(huì)均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無(wú)色透明的溶液。該過(guò)程可能發(fā)生的反應(yīng)有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC2AgOH=A

14、g2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問(wèn)題：推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是_。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3

15、H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為_，檢驗(yàn)該氣體可用_試紙。實(shí)驗(yàn)的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測(cè)可能的原因是_，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21、某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如

16、下?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_。寫出濾液1與過(guò)量氣體X反應(yīng)生成Al(OH) 3的離子方程式:_。（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成_mol Na2CrO4。（3）“還原”中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5，氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式_。（4）已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)參

17、考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時(shí)氨氣會(huì)溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2、D【解析】A陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過(guò)程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯(cuò)誤；B合成氨生產(chǎn)中將

18、NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的S0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明H-TS0，則H0，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9 molL-1，即調(diào)節(jié)溶液的pH5，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，電解精煉銅時(shí)使用的陽(yáng)極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。3、A【解析】A. HCl為共價(jià)化合物，分子中沒有陰陽(yáng)離子，其

19、電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C. S2-的核電荷數(shù)為16，核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項(xiàng)正確；D. CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。本題選A。4、D【解析】A. 向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，溴離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A錯(cuò)誤；B. 向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B錯(cuò)誤；C. 向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式

20、為：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2SCu2+=CuS2H+，故D正確。綜上所述，答案為D。5、A【解析】A. NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；B. 乙烯是水果的催熟劑，酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2，合成此可降解塑料，C正確；D. SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過(guò)程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質(zhì)，D正確。故選A。6、D【解析】A.若5個(gè)碳原子形

21、成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。7、A【解析】A.當(dāng)A外接電源正極時(shí)，A處的透明導(dǎo)電層作陽(yáng)極，電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li

22、+，Li+進(jìn)入離子儲(chǔ)存層，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時(shí)，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e-=LiWO3，故B正確；C.當(dāng)B外接電源正極時(shí)，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iWO3，膜的透過(guò)率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光，故C正確；D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。8、C【解析】A. 科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會(huì)形成原電池，加速Fe的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B. 利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)

23、船體，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故B錯(cuò)誤；C. ?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接，故C正確；D.除電化學(xué)保護(hù)法防腐蝕外，還有涂層保護(hù)法等，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。【點(diǎn)睛】防腐蝕有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。9、C【解析】短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E，則B為CO2、D為Na2O

24、2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！驹斀狻緼c、d、e簡(jiǎn)單離子分別為N3、O2、Na，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3)d(O2)e(Na)，正確，A不選；Ba、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)c(N)d(O)，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a(H)c(N3)d(O2)，正確，B不選；Cc為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH

25、3)d(H2O)，錯(cuò)誤，C選；DC為NH3，E是O2，C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。答案選C。10、A【解析】A. 用圖裝置進(jìn)行石油的分餾，故A正確；B. 用圖裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體，氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C. 乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D. 用圖裝置制取H2，先要驗(yàn)純，在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。11、B【解析】A天然氣是CH4，水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；B明礬是Kal(SO4)212H2O的俗稱，故B正確；C水玻璃是Na2SiO3的

26、水溶液，故C錯(cuò)誤；D純堿是Na2CO3的俗稱，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12、A【解析】ANa2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故A正確； B實(shí)驗(yàn)室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCO3溶液，氯化氫、氯氣都能和NaHCO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；D二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】A鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HFHClHBrHI，故A錯(cuò)誤；B為

27、丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉的電子式為，過(guò)氧化鈉中既含鈉離子與過(guò)氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價(jià)鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱。14、B【解析】A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1 mol苯環(huán)消耗3 mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1 mol氫氣，因此1 mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，

28、酯不易溶于水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。15、D【解析】A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，選擇陽(yáng)離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C.鐵中含有雜質(zhì)碳，在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素，故D正確；答案：D。16、D【解析】A加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO32濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；B氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；CCaSO3與H+反應(yīng)生成HSO3-，從而增大溶液中的HSO3濃度

29、，故C錯(cuò)誤；D通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3濃度減小，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bc HOOCCH(OH)CH2COOH HOOC-CC-COOH 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱 n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O ， 【解析】由有機(jī)物A的化學(xué)式為C4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧

30、基，核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經(jīng)過(guò)反應(yīng)然后酸化得到A，則M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHClCH2COOH，A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成B(C4H4O4)，根據(jù)B分子式知，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應(yīng)生成D，D為NaOOCCH=CHCOONa，B和溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為HOOCCHBrCHBrCOOH，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F（C4H2O4），根據(jù)F分子式知，F(xiàn)為HOOC-CC-COOH?！驹斀狻浚?）由有機(jī)物A的化學(xué)式為C

31、4H6O5，根據(jù)信息I知A中含有兩個(gè)羧基，A能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，說(shuō)明A中含有醇羥基，1molA與足量鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣，結(jié)合I、II知含有1個(gè)醇羥基、兩個(gè)羧基，所以A中含有兩個(gè)羧基，一個(gè)羥，故bc符合題意，答案：bc； （2）根據(jù)上述分析可知：寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-CC-COOH。答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-CC-COOH；（3）根據(jù)上述分析可知：A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以 AB發(fā)生消去反應(yīng)，BE發(fā)生加成反應(yīng)；答案：消去反

32、應(yīng)；加成反應(yīng)。(4)通過(guò)以上分析知，E發(fā)生消去反應(yīng)然后酸化得到F(C4H2O4)，EF是鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加熱； (5)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；故答案為:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O；(

33、6)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH，A的同分異構(gòu)體與A具有相同官能團(tuán),說(shuō)明含有醇羥基和羧基符合條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，；答案：，。18、 乙醇 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 醚鍵和羥基 ad 8 (任寫一種，符合題目要求即可) 【解析】和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，C在堿性條件下發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)和G在堿性條件下生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E為乙醇，乙醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成(CH3CH2)3N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的化學(xué)名稱是乙醇；(2)根據(jù)分

34、析，和氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代生成C，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B(乙烯)在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)化合物 I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羥基；(4) A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成D，D在催化劑作用下被氧氣氧化生成G，D可使溴水褪色，說(shuō)明D中含有碳碳雙鍵，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)反應(yīng)中G（）到H( )過(guò)程中，氯原子從G分子中脫離，則a位置的鍵發(fā)生斷鍵；含有重氫的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷開，說(shuō)明d位置化學(xué)鍵斷裂；斷裂的化學(xué)鍵為ad；(6)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，Y為H的同分異構(gòu)體，含有萘

35、環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基，可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中由酯基，沒有醛基，故符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、 、 、 、 、 ，共有8種(任寫一種，符合題目要求即可)。19、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O NA 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 飽和食鹽水 除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的 【解析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H

36、2O，B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）A中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol2(1-0)NA=NA，工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；NA；2NaCl+2H2O2

37、NaOH+Cl2+H2；（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體，避免影響K2FeO4的制備；（3）Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性Cl2FeO42-，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知K2FeO4的凈水原理為K2

38、FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的，故答案為：K2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的。20、ABCD 56 min 銀氨溶液的用量不同或pH不同 NH3 濕潤(rùn)的紅色石蕊 在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：Ag+2OH-=Ag2O+H2O 產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO4 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 【解析】(1)灰白

39、色沉淀含有AgOH和Ag2O，最后為澄清溶液，說(shuō)明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水；(2)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在56 min之間；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，采用控制變量法分析；(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因；(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽(yáng)離子相同，因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀，從沉淀溶解平衡分析?！驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH能夠被氨水溶解，會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)： 2AgOH=Ag2O+H2O，分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀，反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O，故合理選項(xiàng)是ABCD；(2)當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在56 min之間； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，反應(yīng)溫度不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3 可知：乙醛的用量不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同；在其他條件相同時(shí)，溶液的pH不同，出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同，故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響； (3)