氫原子光譜和波爾的原子結(jié)構(gòu)模型 (2)

1、第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)目標(biāo)定位1.熟知原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，進(jìn)一步熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識元素周期表中區(qū)的劃分。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實達(dá)標(biāo)檢測 當(dāng)堂檢測鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1.原子核外電子排布與周期的劃分(1)填寫下表周期外圍電子排布各周期增加的能級元素種數(shù)A族0族最外層最多容納電子數(shù)一_二_1s11s221s22s12s22p682s、2p8三_四_五_六_七7s1_7s、5f、6d(未完)3s13s23p683s、3p888884s15s16s14s24p65s25p66s26p64

2、s、3d、4p5s、4d、5p6s、4f、5d、6p181832(2)觀察分析上表，討論原子核外電子排布與周期劃分的關(guān)系？元素周期系的形成過程隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn) ，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子數(shù)逐漸增多，最后達(dá)到8個電子，出現(xiàn) ，形成一個周期，循環(huán)往復(fù)形成周期系。堿金屬稀有氣體元素周期系形成的原因： 的周期性變化。元素周期系中周期所含元素種類的變化規(guī)律：由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循 ；元素周期系的周期不是 的；每一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多，而是隨周期序號的遞增逐漸 ，同時，金屬元素的數(shù)目也逐漸 ?？梢园言刂芷谙档闹芷诎l(fā)展形象地比

3、喻成螺殼上的螺旋。元素原子核外電子排布構(gòu)造原理單調(diào)增多增多2.原子核外電子排布與族的劃分(1)將下列各主族元素的價電子數(shù)、價電子排布式填入表中族數(shù)AAAAAAA價電子排布式_列數(shù)121314151617價電子數(shù)_ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np51234567(2)以第四周期副族元素為例，填寫下表副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數(shù)_價電子排布式_價電子數(shù)目_BBBBBBB3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s234567(3)依據(jù)上述表格，討論族的劃分與原子核外電子排布的關(guān)系？

4、族的劃分依據(jù)是原子的 。同主族元素原子的 完全相同，價電子全部排布在 或 軌道上。價電子數(shù)與 相同。稀有氣體的價電子排布為 或 。過渡元素(副族和族)同一縱行原子的價層電子排布基本相同。價電子排布為 ， 的價電子數(shù)與族序數(shù)相同，第 族和第 族不相同。價層電子排布ns價層電子排布nsnp族序數(shù)1s2ns2np6(n1)d110ns12BB族B、B歸納總結(jié)1.價電子排布式為5s25p3的元素是A.第五周期第A族 B.51號元素C.非金屬元素 D.Te活學(xué)活用答案解析解析5s25p3,5指的是電子層數(shù)，即屬于第五周期，價電子指的是最外層電子數(shù)，主族元素所在族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，即屬于第A族元素，屬

5、于主族元素，又因為最后一個電子填充在p能級上，屬于p區(qū)，按照核外電子排布的規(guī)律，推出此元素是銻(Sb)，B正確。答案解析2.某元素的原子序數(shù)為29，試問：(1)此元素原子的電子總數(shù)是_個。(2)它有_個電子層，有_個能級。(3)它的價電子排布式是_。(4)它屬于第_周期第_族。(5)它有_個未成對電子。29473d104s1四B1解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律。根據(jù)核外電子排布原理，該元素的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，共有29個電子，故為Cu元素。從核外電子排布式中可以得出n4，有四個電子層，所以為第四周期元素，價電

6、子排布為3d104s1，所以在 B族。價電子的電子排布圖為，所以有1個未成對電子。二、元素周期表的分區(qū)1.按電子排布式中最后填入電子的 可將元素周期表分為s、p、d、f 4個區(qū)，而B、B族這2個縱行的元素的核外電子因先填滿了 能級而后再填充 能級而得名ds區(qū)。5個區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示。能級符號(n 1)dns2.各區(qū)元素的價電子排布特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A族、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)A族A族、0族ns2np16最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族、族(n1)d19ns12d軌道不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素歸納總結(jié)根據(jù)

7、原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表的位置電子排布式 價電子排布式3.具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是最外層有3個電子的原子最外層電子排布式為ns2的原子最外層有3個未成對電子的原子最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子A. B. C. D.活學(xué)活用答案解析解析最外層有3個電子的原子，其最外層電子排布式為ns2np1，只能是第A族元素的原子，正確；最外層電子排布式為ns2的原子，既可能是第A族元素的原子，也可能是過渡元素的原子，還可能是He原子，錯誤；最外層有3個未成對電子的原子，其最外層電子排布式一定為ns2np3，位于第A族，正確；最外層電子形成全滿結(jié)構(gòu)的原子，包括ns2、ns2np6等結(jié)構(gòu)的原子

8、及鈀原子，可能位于多個區(qū)，錯誤。4.根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是A.4s1 B.3d104sn C.nsnnp3n D.ns2np3答案解析解析A項中最外層為4s1的價電子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1;B項中3d104sn的電子排布包括3d104s1、3d104s2等；C項中n為2，即2s22p6；D項中n可能為2、3、4、5、6。學(xué)習(xí)小結(jié)核外電子排布與元素周期表的關(guān)系達(dá)標(biāo)檢測1.下列說法不正確的是A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本 原因B.周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多C.所有區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填

9、入電子的能級符號D.周期表共18個縱列，可分為7個主族、7個副族、1個族、1個0族12345答案解析解析除ds區(qū)外，區(qū)的名稱均來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號。2.某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B.該元素為VC.該元素為A族元素D.該元素位于d區(qū)12345答案解析解析該元素的最外層電子數(shù)為2，并且為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價電子數(shù)最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第二周期元素，應(yīng)為第四周期元素，價電子排布式為3d34s2，故為

10、23號元素V，d區(qū)元素。12345解析主族元素的價電子全排布在ns或np軌道上，過渡元素Cr的價電子排布為3d54s1，B錯；Fe的價電子為3d64s2，形成Fe3化合物時d軌道參與形成化學(xué)鍵，C錯；過渡元素原子的價電子并不都排布在最外層ns上，有的排在(n1)d上，D錯。3.下列說法中正確的是A.主族元素的價電子全排布在最外層的ns或np軌道上B.過渡元素的原子，價電子排布全部為(n1)d110ns2C.d軌道不可以參與化學(xué)鍵的形成D.所有元素的共同特點(diǎn)是原子的價電子都排布在最外電子層上12345答案解析4.第七周期未排滿，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把這一周期全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能

11、錯誤的是A.第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素B.第七周期排滿時最后一種元素的單質(zhì)常溫常壓下是氣體C.第七周期A族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素D.第七周期A族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)12345答案解析解析A項，第七周期排滿時有32種元素，原子序數(shù)起止量為87、118，全都是放射性元素；B項，第七周期最后一種是稀有氣體元素；C項，117號元素位于第A族；D項，第七周期A族元素的氫氧化物應(yīng)具有強(qiáng)堿性，而Al(OH)3是兩性氫氧化物。123455.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為

12、五個區(qū)，并以最后填入電子的能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。12345答案解析(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子的電子云形狀為_。球形解析s區(qū)為第A族、第A族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價電子的電子云形狀為球形。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為_ ，其中較穩(wěn)定的是_。12345答案解析解析d區(qū)為第B族第B族、第族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe，常見離子為Fe2、Fe3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3的3d軌道“半充滿”，其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2。Fe2：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3：1s22s22p63s23p63d5Fe3(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電