綜合檢測卷 03高中化學新人教版選擇性必修1（2022學年）

1、綜合檢測卷 03一、選題題（每小題只有一個選項符合題意）1已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H2H4CH1H22H3H5D2H5H102目前人工固氮普遍采用的是氨的工業(yè)合成?；瘜W家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，如下圖所示。下列說法錯誤的是A需要吸收能量B為了提高氨的脫附速率，應(yīng)適時地將氨從反應(yīng)后的混合氣體中分

2、離出來C該過程中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成D該催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3下列說法正確的是A使用pH試紙測定溶液pH時，應(yīng)先用蒸餾水潤濕試紙B除去溶液中少量的，可加入過量粉末，充分反應(yīng)后過濾C醋酸溶液，在加水稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小D實驗室用帶有磨口玻璃塞的試劑瓶盛放溶液4關(guān)于下列裝置說法錯誤的是A裝置放電過程中，硫酸濃度不斷降低B裝置工作過程中，溶液濃度減小C裝置鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連來獲得保護D裝置鹽橋中的移向甲燒杯5下列過程的化學用語表述正確的是A用溶液處理鍋爐水垢中的：B實驗室制備膠體：C堿性氫氧燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)：D一定條件下，將和置于密閉容器

3、中充分反應(yīng)生成，放熱：6下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于反應(yīng)向右進行B達平衡后，增大壓強可使平衡體系顏色變深C工業(yè)上催化氧化生成，常通入過量的空氣來提高的平衡轉(zhuǎn)化率D向含酚酞的溶液中滴加溶液，紅色變淺7下列說法錯誤的是A將 0.1mol/L 氯化銨溶液加水稀釋時，的值變小BpH=1的溶液中，能大量共存C向 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不變DNH4HSO4 溶液中滴加 NaOH溶液至溶液 pH=7，則c(Na+)D相同溫度下，0.2molL-1醋酸溶液與0.1molL-1醋酸

4、溶液中c(H+)之比小于2：19下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是Al2S3B將粗銅和精銅分別連接電源的正、負極，兩電極減少和增加的質(zhì)量不相等質(zhì)量變化大的電極一定與電源的負極相連C向盛有2mL0.1molL-1ZnSO4溶液的試管中加入1molL-1Na2S溶液，再加入0.1molL-1CuSO4溶液，最終得到黑色沉淀CuS的溶解度比ZnS小D向盛有0.01molL-1CH3COONa溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，加熱，顏色變深溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且為吸熱反

5、應(yīng)二、不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）10下列實驗操作能達到目的的是 A堿式滴定管排氣泡B究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響C驗證和的大小D蒸干溶液提取固體11為探究溫度對的影響，其他條件相同時，將和充入體積為的恒容密閉容器中，測得的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下：時間/020406080100的物質(zhì)的量分數(shù)00.500.680.760.800.8000.600.720.750.750.75下列說法正確的是A溫度下，該反應(yīng)可能在時已達到平衡狀態(tài)B溫度下，內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為C由表中數(shù)據(jù)推測，D由表中數(shù)據(jù)可知溫度越高，該化學反應(yīng)的限度越大12常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度

6、均為0.01molL-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮CrO的水解)。下列敘述正確的是AKsp(Ag2CrO4)=10-7.95Ba點時Q(AgCl)Ksp(AgCl)CAg2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)為107.55D向等物質(zhì)的量濃度的KCl與K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀13常溫下，將 NaOH 溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中，反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A0.1mol

7、/L NaH2AsO4溶液顯堿性BC溶液 pH由2.2升至4時發(fā)生的反應(yīng)為DNaH2AsO4 溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HAsO)c(H2AsO)c(OH-)c(AsO) 三、填空題14氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，工業(yè)上制取氫氣有多種方法：C(s)H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H2=CH4 (g)H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) H3=CH3OH(1)=CO(g)+2H2 (g) H4=(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請寫出CH4(g)分解生成C(s)和H2(g)的熱化學方程式_。(2)幾

8、種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵C=OHHCHOH鍵能/kJmol-1803436x414463根據(jù)以上有關(guān)反應(yīng)的H，計算 x=_。(3)我國科學家通過計算機模擬，研究了在某催化劑表面上發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程(吸附在催化劑表面的物質(zhì)，用*標注)。甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：方式：方式：活化能E值推測，甲醇脫氫過程中主要歷程的方式為_(填或)。計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖如下。該歷程中最大能壘(活化能)E正=_ kJ/mol，寫出該步驟的化學方程式_。15合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學家研究利用鐵觸媒催化

9、合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標記。由圖可知合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為_，寫出該歷程中速率最慢一步的反應(yīng)_。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)_K(b)(填“”或“=”或“”)。500、壓強為5P0時，Kp=_Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。(3)科學家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如

10、圖所示。A極是_(填“正極”或“負極”)，電極反應(yīng)為_。電池工作時在固氮酶表面發(fā)生的反應(yīng)為_。16研究含硫化合物(主要是硫化物和SO2)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。.煤在燃燒前要進行脫硫處理，減少對環(huán)境的污染。用電解法對含硫化合物(FeS2)處理的基本原理如圖：(1)寫出含硫物質(zhì)FeS2轉(zhuǎn)化的離子方程式_。(2)開始時陰極石墨電極有氣泡產(chǎn)生，電解一段時間后，混合溶液中H+濃度_(填“增大”或“不變”或“減小”)。.煙氣中的SO2可以用鈉堿循環(huán)法加以處理，用Na2SO3溶液作為吸收液。當吸收液與SO2反應(yīng)至pH降低為6左右時，可將吸收液通入如圖所示的電解槽進行再生。當吸收液的pH升至8左右時再生完畢，吸

11、收液可再次使用。吸收液pH隨微粒組成的變化關(guān)系見表。n(SO)：n(HSO)91：91：19：91pH8.27.26.2(3)A為_離子交換膜(填“陽”或“陰”)，寫出陽極的電極反應(yīng)式_。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，NaHSO3溶液顯_性(填“酸”或“堿”)，請解釋_(寫出計算過程)。(已知H2SO3的Ka1=1.210-2，Ka2=5.610-8)(5)當pH升至8左右時，吸收液就再生完畢重新使用，請解釋原因_。17運用化學反應(yīng)原理，研究硫、磷化合物的反應(yīng)具有重要意義。(1)已知H3PO2(次磷酸)的水溶液中存在 H3PO2分子。H3PO2與足量 NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的酸和堿的物質(zhì)的量相等，

12、則生成鹽的化學式為_，該鹽屬于_(填正鹽或酸式鹽)。H3PO2易被氧化為 H3PO4，已知常溫下H3PO4的電離常數(shù)為，請利用以上數(shù)據(jù)計算推測 Na2HPO4溶液的酸堿性_。(2)常溫下，用NaOH溶液吸收 SO2得到 pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離衡_(填向左、向右或不)移動。試計算該溶液中_。(常溫下 H2SO3的電離平衡常數(shù))(3)保險粉樣品中的純度(質(zhì)量分數(shù))可通過氧化還原滴定法來測定，反應(yīng)的離子方程式為。準確稱取w g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.100mol/L碘的標準溶液進行滴定，滴終點的液面位置如圖所示。則樣品的純度為_。(設(shè)

13、的摩爾質(zhì)量為 M g/mol)(4)化工生產(chǎn)中常用 FeS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，其反應(yīng)原理為Cu2+(q)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq)。下列有關(guān)敘述正確的是_ 。a. b.達到平衡時c(Fe2+)=c(Cu2+)c.溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c(Fe2+)、c(Cu2+)都減小d. 該反應(yīng)平衡常數(shù) 參考答案1D【解析】A、甲醇和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，H均小于0，A錯誤；B、液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，因此氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱多，則H3H4，B錯誤；C、已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g）H2，2H2(g)O2(g)=2H2O(l）H3，CO

14、(g)2H2(g)=CH3OH(g）H5，則根據(jù)蓋斯定律可知+2-2即得到反應(yīng)2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)的H1H22H32H5，C錯誤；D、已知2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l） H1，2CO(g)4H2(g)=2CH3OH(g）2H5，則二者相加即得到2CO(g)4H2(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D正確，答案選D。2D【解析】A時斷裂N2、H2中化學鍵NN和H-H鍵變?yōu)閱蝹€原子N、H原子，因此需要吸收能量，A正確；B從合成氨氣的環(huán)境中將氨氣分離出來，就是減小生成物濃度，減少了氨氣在催化劑表

15、面的吸附幾率，因此可以提高氨的脫附速率，B正確；C在該過程中包含反應(yīng)物N2、H2中舊化學鍵的斷裂和生成物NH3中新化學鍵的生成，C正確；D催化劑能夠降低反應(yīng)物、生成物的活化能，因此可提高化學反應(yīng)速率，但對正、逆反應(yīng)速率的影響相同，對化學平衡移動無影響，因此不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率， D錯誤；故合理選項是D。3B【解析】A使用pH試紙測定溶液pH時，應(yīng)用蘸取少量待測點在pH試紙上，不能用蒸餾水潤濕，故A錯；B由，可知，MgO可促進水解，最終生成氫氧化鐵沉淀，然后過濾，故選B；C醋酸溶液，在加水稀釋過程中，溶液的pH增大，則氫氧根離子濃度會增大，故C錯；D溶液呈強堿性能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成

16、粘連性很強的硅酸鈉，不利于打開，所以在實驗室用帶有磨口橡膠塞的試劑瓶盛放溶液等堿性溶液，故D錯。答案選B。4C【解析】A裝置放電過程的總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，過程中消耗硫酸，硫酸濃度不斷降低，故A正確；B裝置為電解精煉銅，工作過程中，粗銅為陽極，鋅、鐵等雜質(zhì)先失電子，然后銅失電子，純銅為陰極，溶液中的銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)析出，則溶液濃度減小，故B正確；C用外加電源的陰極保護法保護金屬，被保護的金屬應(yīng)該接電源的負極，即鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連，故C錯誤；D原電池中陰離子向負極移動，鋅是負極，所以Cl-移向甲燒杯，故D正確；故答案選C。5A【解

17、析】A微溶于水、與生成溶解度更小的和易溶于水的，然后再加鹽酸除去，故選A；B實驗室制備膠體，是將飽和的氯化鐵溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，然后繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即，故B錯；C氫離子在堿性環(huán)境中不能大量存在，所以堿性氫氧燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)：，故C錯；D由反應(yīng)可知，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，所以一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯。答案選A6B【解析】A工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為，減少生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；B該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相同，增大壓強平衡不移動，但二氧化氮的濃度增大，平衡體系顏色變深，與勒夏特列原

18、理無關(guān)，故B錯誤；C加入過量的空氣，氧氣的濃度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移動，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D向含酚酞的溶液中滴加溶液，碳酸根水解平衡逆向移動，堿性減弱，紅色變淺，故D正確；故選B。7B【解析】A將 0.1mol/L 氯化銨溶液加水稀釋時，銨根離子水解程度增大，的值變小，故A正確；BpH=1的溶液中，與H+反應(yīng)放出二氧化碳氣體，不能大量存在，故B錯誤；C向 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中，所以不變，故C正確；DNH4HSO4 溶液中滴加 NaOH溶液至溶液 pH=7，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)

19、=2c()+c(OH-)，c(Na+)+c(NH4+)=2c()+c(OH-)，則c(Na+)，C錯誤；D相同溫度下，設(shè)0.2molL-1醋酸溶液的電離度為, 0.1molL-1醋酸溶液電離度為，則,因為溶液濃度越小，電離度越大，所以，所以兩溶液中c(H+)之比小于2：1，D正確；故選D。9D【解析】A向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故A錯誤；B電解法精煉銅，兩電極減少和增加的質(zhì)量不相等，質(zhì)量變化大的電極與電源的正極相連，故B錯誤；C最終得到黑色沉淀CuS，可能是Na2S溶液與CuSO4反應(yīng)生成的，不一定由ZnS轉(zhuǎn)化生成，所以不能證明CuS

20、的溶解度比ZnS小，故C錯誤；D向盛有0.01molL-1CH3COONa溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，說明溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加熱，顏色變深，水解平衡正向移動，說明水解吸熱，故D正確；選D。10AC【解析】A如圖所示為堿式滴定管，堿式滴定管排氣泡的方式正確，故A正確；B改變雙氧水濃度，不能確定是否為催化劑對化學反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B錯誤；C加入足量的氯化鈉后試管中有氯化鈉、硝酸鈉、氯化銀，加入少量的碘化鉀，會生成少量的碘化銀，可以驗證的大于的，故C正確；D蒸干，會產(chǎn)生氫氧化鋁和氧化鋁，故D錯誤；故選AC。11BC【解析】A在溫度下，該反應(yīng)

21、70min時沒有達到平衡狀態(tài)，A錯誤； B溫度下，之間，HI的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則說明生成0.62mol=1.2mol，說明氫氣消耗了0.6mol，表示的平均反應(yīng)速率為 ，B正確； CT2反應(yīng)更快達到平衡，其他條件不變的情況下，可推斷T2大于T1，即，C正確；D T2大于T1，從表格中數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高，達到平衡HI的物質(zhì)的量分數(shù)越小，則說明該反應(yīng)限度越小，D錯誤；答案選BC。【點睛】本題考查化學平衡，化學反應(yīng)速率的計算，化學反應(yīng)限度等，難度較難，注意對化學反應(yīng)速率計算公式的理解和應(yīng)用，溫度對化學平衡移動的影響的分析是解題關(guān)鍵。12C【解析】A. 取點(-3

22、.95，4)計算KspAg2C2O4= =10-11.95，A錯誤；B. 橫坐標為lg，所以橫坐標越大表示c(Xn-)越大，縱坐標為-lg，則縱坐標越大，c(Ag+)越小，曲線上的點表示沉淀溶解平衡點，a點處c(Ag+)小于相同c()時對應(yīng)的平衡點的c(Ag+)，所以a點處Q(AgCl) Ksp(AgCl)，即a點表示AgCl的不飽和溶液，B錯誤；C. 取點(-3.95，4)計算KspAg2C2O4=10-11.95，的平衡常數(shù)K=107.55，C正確；D. 據(jù)圖可知當時，生成AgCl沉淀所需的銀離子濃度更小，所以滴入硝酸銀溶液時，AgCl先沉淀，D錯誤；答案選C。13BC【解析】A根據(jù)圖象可

23、知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/L NaH2AsO4溶液顯酸性，故A錯誤；B根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時，的K= c(H+)=10-11.5，故B正確；C當溶液pH由2.2升至4時，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說明發(fā)生反應(yīng)為，故C正確；D根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)c(HAsO)，故D錯誤；故選BC。14（1）CH4(g)C(s)+2H2(g) H=+75 kJ/mol （2）1068 （3） 179.6 CO*+4H

24、*= CO*+2H2(g)或4H*= 2H2(g) 【解析】(1)CH4(g)分解生成C(s)和H2(g) 的方程式為CH4(g)C(s)+2H2(g)根據(jù)C(s)H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=CH4 (g)H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) H3=將-得：CH4(g)C(s)+2H2(g) H=H3-H1=()-()=+75 kJ/mol，故答案為：CH4(g)C(s)+2H2(g) H=+75 kJ/mol；(2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，根據(jù)CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2 (g) H2=，則H2=(4414+2803-2x-2436)

25、kJ/mol =+254 kJ/mol，解得：x=1068kJ/mol，故答案為：1068；(3)方式所需活化能更低，所以甲醇脫氫反應(yīng)的主要歷程的方式應(yīng)為；由圖象可知，該歷程中最大能壘(活化能)E正=113.9 kJ/mol -(-65.7 kJ/mol)=179.6 kJ/mol，該步驟的化學方程式為CO*+4H*= CO*+2H2(g)或4H*= 2H2(g)，故答案為：；179.6；CO*+4H*= CO*+2H2(g)或4H*= 2H2(g)?！军c睛】本題的易錯點和難點為(3)，要注意理解能壘的含義和圖象的解讀。15（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJmol-1

26、 Nad+3Had=NHad+2Had （2） （3）負極 MV+-e-=MV2+ N2+6H+6MV+=6MV2+2NH3 【解析】(1)根據(jù)圖中信息及反應(yīng)物總能量與生成物總能量關(guān)系，得到合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJmol-1；該歷程中反應(yīng)速度最慢的步驟時，反應(yīng)消耗能量，活化能最大的階段，反應(yīng)的化學方程式為Nad+3Had=NHad+2Had；(2)當進料體積比相同，氨的物質(zhì)的量分數(shù)：ab，表明b點反應(yīng)程度更大，所以K(a)K(b)；設(shè)平衡轉(zhuǎn)化x molN2，反應(yīng)時加入1mol N2，3mol H2，列出三段式：NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為，解得，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為，總壓為5P0，平衡常數(shù)；(3)由圖可知，A電極是反應(yīng)生成，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A為負極；電極反應(yīng)為MV+-e-=MV2+；固氮酶表面轉(zhuǎn)化為，N2轉(zhuǎn)化為NH3，發(fā)生的反應(yīng)為：N2+6H+6MV+=6MV2+2NH3。16（1）FeS2+15Mn3+8H2O=15Mn2+Fe3+2SO+16H+ （2）增大 （3）陽 HSO-2e-+H2O=SO+3H+(或SO-2e-+H2O=SO+2H+) （4）酸性 Kh=OH-=OH-=Ka2，水解小于電離，溶液呈酸性 （5）2HSO+2e-=H2+SO，當pH升至8左右時