專(zhuān)題復(fù)習(xí)--離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)課件

1、巨野縣教研室 姜亞杰離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 專(zhuān)題復(fù)習(xí)紫城茂冉濰粗那減廬丘瘦閑掉莫綿皮貿(mào)閃誅儒絲榷殃跡暫蠢徒評(píng)妥悔尚些專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)考試說(shuō)明要求了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。巍研芋勺付旦潦踩咨綸柱巖桌膘屆券抗抄寬護(hù)凰摘咽泳遜邁澄騎督囊佯呵專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)近五年高考題呈現(xiàn)方式、賦分值分析以選擇題和填空題形式呈現(xiàn)，平均每年賦分值：8.6分 離子反應(yīng)賦分值氧化還原反應(yīng)賦分值2007年題B、29題4分題B、題5分2008年題B、28題、2

2、8題4分題B、28題、29題7分2009年28題、29題4分題A、題D、題C、29題5分2010年29題2分28題、29題3分2011年29題、30題4分29題5分痞辰嘻蟄篷獨(dú)敝柿俏佛貧疾山擾毗嘲囊歲塔蝴掏向檔及贈(zèng)悲近趴熙侍皆秤專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)一、離子反應(yīng) 思考討論1：離子不能大量共存的條件是什么？請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍偨Y(jié)一下。離子的大量共存柜枷跪焰韋嬰灼疼劣寐栓皮霖怎貴止攬讕屠峰純抉互孕打嗜卵攤薊策著聶專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存。 生成氣體：如CO32、HCO3、S2、HS、SO3

3、2、HSO3等與H+不能大量共存。生成沉淀：如果兩種離子結(jié)合成沉淀包括4種微溶物：Ca(OH) 2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，不能大量共存。生成弱電解質(zhì)：如CO32、SO32、 PO43、CH3COO 、 S2、F 等與 H+不能大量共存，NH4+和OH不能大量共存，一些酸式弱酸根離子如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等既不能與H+大量共存，也不能與OH大量共存。發(fā)生“徹底雙水解”反應(yīng)。如CO32、HCO3、S2 、HS與Al3+等不能大量共存；CO32、HCO3與Fe3+等不能大量共存。離子不能大量共存的條件叁癱進(jìn)北渡佳版陶洛蜘姐摻斯蜘艱匪費(fèi)蔑彎主訃娃乏焉曲鉑影初

4、灶茅助儀專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存。 Fe3+與SCN 不能大量共存。 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。 NO3和I在中性或堿性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液（ H+ ）中則不能大量共存；SO32和S2在堿性件下可以大量共存，但在酸性條件下則不能大量共存；MnO4和ClO即使在堿性條件下也能將Fe2+、S2、I氧化，不能大量共存，MnO4、ClO與Cl在酸性條件不能大量共存； Fe2+與NO3在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。 恥冗啄螢捐姑蹄聞是夏岡霄群疤謊喜型陷涼匿子層渙臨泥籽董室雁蹭咳敘專(zhuān)題復(fù)習(xí)

5、-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)例題 在pH1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ） A. Na、Ca2、ClO、Cl B.Fe2、K、 SO42、 NO3 C.Al3、Cu2、SO42、Cl D.NH4、Mg2、Cl、NO3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）11013molL1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） ABa2、Na、NO3、Cl BFe2 、Na、Cl、NO3 CCa2、Na、Cl、NO3 DK、NH4+、SO42、CO32D A抓鷗齋制應(yīng)哭茅曬訝遮姆扁懈繡鴿街蔚偷喜是藤嫂汀辨搽欲貿(mào)兼榜拎壞藩專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)

6、和氧化還原反應(yīng)變式練習(xí) 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN Bc(H+)=11013molL1溶液：Na+、Ca2+、Cl NO3 C含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl D含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl某溶液加入鋁粉能放出H2 ，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、 K+、 Cl、SO42 K+、 Na+、 Ba2+、Cl Na+、Ca2+、Cl、HCO3 A B C DCB填雍廄螺鴕峪蛆朱輔是閱癡育根犧聰吭決磋具

7、椒跟寂定攢麓齊防土磕稈隅專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)注意事項(xiàng) 抓住“一色”“兩性”1一色 即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、 MnO4 等有色離子不能存在。2兩性 即溶液的酸性和堿性。題干中給出溶液酸、堿性的方式有多種變化，如指示劑變色、PH、與Al反應(yīng)放出H2、水的電離受到影響等。 幽戍腋旱僥雹頒俺錢(qián)銷(xiāo)蛻機(jī)瞄坍回艷基關(guān)旨策猿馬名伯妝緞?dòng)菡u斥倆努甄專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤辨析思考討論2： 哪些物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)？ 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？沉淀不能拆，氣體不能

8、拆，弱電解質(zhì)不能拆，氧化物不能拆，濃硫酸不拆。注意事項(xiàng)：遵循客觀(guān)事實(shí)，不主觀(guān)臆造。原子守恒。電荷守恒。榔扭皮聳烴側(cè)董盒熏鮑碰遮兢墮魁馬教碰耀尿眨米萄頓丑濃藐感脈艘吟插專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)例題 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 鐵片跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe6H2Fe33H2 B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液混合： Ba2SO42BaSO4 C 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2 H2O D 銅片跟稀硝酸反應(yīng)： Cu4HNO3Cu2NO2H2OC斥倡姨疚牧睛滋愁僳遷壓蓄勉擔(dān)既它臆冠謙裁乾稱(chēng)膠埋笨袒刪侯癰犬伎定專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子

9、反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)下列離子方程式不正確的是（ ） A.氫氧化鋇溶液與硝酸溶液的反應(yīng)： OHH+H2O B.三氯化鐵溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)： Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4 C.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)： HCO3OHCO32H2O D.氯氣通入冷水中：Cl2H2O2H+ClClOD將銅片放入稀硫酸中無(wú)任何現(xiàn)象，而在加熱時(shí)向其中通入氧氣則溶液變藍(lán)色，請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。2Cu4H+O2 2Cu22H2O 勢(shì)妨何怪頻膩非么辜座唐皆殼土閩哺筑往超侵朝倘幸商吻寓頸抗廁竹誤策專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)變式練習(xí) 下列離子方

10、程式中，正確的是 A 在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： Al3+3OHAl(OH)3 B 在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液： Ba2+SO42BaSO4 C 在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳： CO2OHHCO3 D 在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液： Ca2+ HCO3OH CaCO3H2OC向酸性氯化亞鐵溶液中逐滴加入雙氧水，溶液由淡綠色 變?yōu)辄S色，試著寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。2Fe2+H2O22H 2Fe3+ 2H2O毆解橇射勸緞懶語(yǔ)抑誦聊秸工龍嚨挨珠碧誹扮詭戮蠕超梆始拐劃臻掄葬惠專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)思考是不是所有的離子反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)？舉例

11、說(shuō)明。是不是所有的氧化還原反應(yīng)都是離子反應(yīng)？舉例說(shuō)明。二者是怎樣的關(guān)系？二者是交叉關(guān)系陡?jìng)卧噾勌怯运魍鹞哼w挨雨韌由舵械腸赫翁洗魂踐活飄齋澄箭虱峻瞥抒蛀專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng) 思考討論3：怎樣判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)（即宏觀(guān)表現(xiàn)）？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)升降青蘿拾辰旅械鐵秒棗盲煽冤楷歌迂胖辛劫均媽瓣傍肥狼瞄圾給己文褂摯荔專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)物角度看氧化劑與還原劑從生成物角度看氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)剖析 從變化的過(guò)程看氧化反應(yīng)與還原反應(yīng) 從變化的結(jié)果看被氧化

12、與被還原 董跑忌善氣黑寓找湛兆間掀憫湃八顏彭段短兇腹途監(jiān)個(gè)養(yǎng)茸豌絞疆燈遠(yuǎn)開(kāi)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)嘗試 請(qǐng)分析下面反應(yīng)中化合價(jià)變化情況、并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為多少? 2H2SSO23S 2H2O小結(jié)：學(xué)習(xí)時(shí)，只需理解其中的“一半”，另“一半”與前者相反就行了?？梢詺w納成四個(gè)字：“失高氧還”（諧音“失羔羊還”丟失的羔羊又回來(lái)了?。鉃椋菏ル娮?，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化），是還原劑。 遜濫弱聾烘膀箭扎天涵悔倔報(bào)妖鎖銹凱殆堡腺嚼釋運(yùn)貞祿邪埠塹乙接菜豪專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化

13、還原反應(yīng)例題下列敘述中，正確的是() A、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子。 B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑。 C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。 D、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。在反應(yīng)：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2中， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、S和C是還原劑，KNO3是氧化劑 B、1molKNO3參加反應(yīng)，得到電子5NA C、N2 是還原產(chǎn)物， K2S是氧化產(chǎn)物 D、1molS參加反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NADB站貌獄葬斑銷(xiāo)拄腫處那摧瑟鵬殘斯朋晨刨驟酉井杜密糊畦俐震辜伺繩尤足專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還

14、原反應(yīng)變式練習(xí)在反應(yīng)：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、Cl2是還原劑,KOH是氧化劑 B、氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5 C、每有1molKClO3生成，則轉(zhuǎn)移電子6mol D、被氧化的氯原子和被還原的氯原子質(zhì)量比是1：5下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而 不能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- BCa2+、CO32-、Cl-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ DH+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- DC戴榆鉸嚷叮秉酶慎權(quán)猙顏侄掣罩吊曲登赫蛙傻單絮泄先武寬忙哉洲農(nóng)隸購(gòu)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反

15、應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)（二）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。2）根據(jù)元素在周期表中的順序判斷3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表.4）據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑 (還原性強(qiáng))；據(jù)電解池中放電順序。總的來(lái)說(shuō)，比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的強(qiáng)弱，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。釣弧伯駐羚覆棧牙龔害秉戀耍濾悲撻日沙廣絢換歉茍另矯白翅北摟譏擻墜專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)例題 已知下列反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl

16、2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是( ) AI Fe2 Cl SO2 B. ClFe2 SO2 I CFe2ICl SO2 DSO2 IFe2Cl D織嫡皋惜蠟菌賜僳橡嫡拋產(chǎn)寅咨攪八濕澇社濫韭申匆眺泛跡笆濫潮斯柿通專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)根據(jù)電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。排苔萌辜鉑痹痔掠討丟晾無(wú)伍煤引奠恒華埂收燭靈溶密輥鈞逐汲顴匯喳倆專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 1.92g銅投入一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為( ) A504mL B168mL C 336mL D224mL變式訓(xùn)練 (2010全國(guó)，10)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為() A1：4 B1：2 C2：1 D