高一周末測試

1、高一(1)班化學周末測試卷可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 C:12 Na:23 N:14 Si:28 Ca:40 Cl:35.5 Al:27 Cu:64 Fe:56第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每個小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1在25時,在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入氮氣,右室充入氫氣與氧氣的混和氣體,活塞恰好停留在離左端的1/5處(圖1),然后引燃氫、氧混和氣體,反應完畢后恢復至原來溫度,活塞恰好停在中間(圖2),如果忽略水蒸氣體積,則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（ ）2.一只盛有CO、O2、N

2、2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數(shù)是（ ）A.75% B.25% C.50% D.無法計算3.還原2.410-3mol XO(OH)2+ 到X元素的低價態(tài)時，需消耗30mL0.2molL-1的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液，則在此反應中X元素的低價態(tài)為( )A.0價 B.1價 C.-1價 D.-2價4 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NAB標準狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NAC1 mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NAD1 mol

3、L1的AlCl3溶液中，Cl的數(shù)目為3NA5在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是()ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO36下列敘述中正確的是()AAl、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物BFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅C向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeq oal(,2)CO23H2O=2Al(OH)3COeq oal(2,3)D加入鋁粉能產生H2的溶液中，一定存在大量的Na、Ba2、AlOeq oal(,2)

4、、Cl7下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑對，對，有8下列有關硅元素的敘述中，正確的是()A水玻璃可用作木材防火劑 BSiO2是良好的半導體材料C硅是地殼中含量最多的元素 DSiO2不溶于水，也不溶于任何酸9某無色溶液中含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，為驗證其中陰離子，若限定只能使用試管和膠頭滴管且只

5、準取一次待測液，則加入試劑順序正確的是()(提示：碳酸鈉溶液顯堿性，酚酞遇堿性溶液變紅)ABaCl2溶液、酚酞、鹽酸BBaCl2溶液、鹽酸、酚酞C酚酞、BaCl2溶液、鹽酸 D酚酞、鹽酸、BaCl2溶液10要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用()A加入少量的澄清石灰水 B加入適量的氫氧化鈉溶液C將溶液加熱蒸干并灼燒 D通入足量的CO2氣體11在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是() AK、Cu2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3) BK、Na、Cl、SiOeq oal(2,3)CAl3、Fe2+、NOeq oal(,3)、Cl DK、Na、SO42-、Cl1

6、2在3S6KOH=2K2SK2SO33H2O反應中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為() A1：2 B2：1 C1：1 D3：213將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應后，其結果是() A往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色BFe2和Fe3的物質的量比為6 ： 1C反應中氧化產物和還原產物的物質的量比為2 ： 1D鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl的濃度基本保持不變14若20 g密度為 gcm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2，則NOeq oal(,3)的物質的量濃度是()A .eq f(,400) molL1 B. eq f(20,) molL1 C2

7、.5 molL1 D1.25 molL115下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是()16類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是()鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；所以性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1.1 gcm3與密度為1.2 gcm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3與1.2 gcm3之間，NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間A B

8、 C D17下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A B C D18關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是()A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C與酸反應的快慢：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO319由鋁硅兩種物質組成的試樣11 g，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸接觸可產生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液

9、接觸產生同樣的氣體b L，則此試樣中鋁與硅的質量比為（ ）A4a /3(b-a) B9a/7(b-a) Ca/(b-a) D無法計算 20下列說法錯誤的是()A鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2B鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護C鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層 21在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()ACu2 BFe2 CFe3 DH22將0.4 g NaOH和1

10、.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()23一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的物質的量之比是()A4:9 B1:1 C7:6 D4:324下列說法正確的是()A綠色食品是不含任何化學物質的食品BNa2O2與CO2反應，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取

11、等質量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等25有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為()A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L第卷 （非選擇題 共50分）二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)26.（12分）用化學用語解釋下列事實(其中離子反應必須寫離子方程式)（1）.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至生成的沉淀只有

12、一種 （2）.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3 （3）.向FeCl2溶液中加入NaOH后的變化 （4）.盛放NaOH溶液的試劑瓶必須用膠塞 （5）.AlCl3溶液與NaAlO2溶液相遇產生白色沉淀 （6）.向Fe（NO3）2溶液中滴加入稀硫酸溶液由淺綠變黃色 27 (8分)為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃。(1)A是_。(2)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)若C是一種黑色粉末，則B物質是_，C物質的作用是_。(4)

13、洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是_，其作用是_。所制得的氣體用_ _法收集。28(8分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁的_(填“強”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為 ；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_(填序號)。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是_。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，反應的離子方程式是_。29(12分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3

14、，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題： (1)、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。(2)根據上述框圖反應關系， 可推出沉淀C 的成分： ；寫出沉淀D的一個用途_ _；寫出沉淀B的一個用途_ _；檢驗溶液E中陽離子的操作方法（只檢驗一種即可） 。(3)寫出、四個反應的化學方程式（屬離子反應的寫離子方程式）_；_ _；_；30(10分) 把一定質量的鎂、鋁混合物投入到2 molL1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2 molL1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。則：(1)金屬鋁的質量為_ _。 (2)a的取值范圍是_ _。(3)鹽酸的體積是 ml。 (4)n(Mg)/n(Al)的最大值是_。(5)8090對應反應的離子方程式 。高一(1)班化學周末測試答