乙醛的銀鏡實驗

1、1氧化還原反應 第二章 化學物質及其變化 第3節(jié) 分類的標準：得氧和失氧氧化反應：物質得到氧的反應。 還原反應：物質失去氧的反應。 回顧： 初中化學，氧化反應和還原反應的概念是什么？并列舉幾個實例。2CuO+C 2Cu+CO2 高溫1、從得氧失氧的角度分析: 這個反應屬于氧化反應還是還原反應？失去氧，還原反應得到氧，氧化反應 氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的， 這樣的反應稱為氧化還原反應。請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系.C + 2CuO CO2 + 2Cu 高溫C + H2O CO+ H2高溫H2+CuO H2O+Cu

2、氧化反應，化合價升高+200+1還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低+100+2+200+4氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低5【學以致用】 分析反應: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化還原反應，為什么？ 氧化反應:物質所含元素化合價升高的反應。 還原反應:物質所含元素化合價降低的反應。2、從化合價角度分析氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。特征化學反應氧化還原反應（元素化合價發(fā)生變化的反應）非氧化還原反應（元素化合價沒有變化的反應）練習:判斷下列反應是否屬于氧化還原反應

3、？ +7-2 +6 +4 0（1） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 （2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 0 +1 +2 0（3） Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 （4）CaO+H2O=Ca(OH)2表觀特征本質有得氧和失氧的反應有化合價升降的反應？局限性氧化還原反應？2Na + Cl2 = 2NaCl點燃 0 0 +1 -1為什么化合價會發(fā)生變化 Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-鈉在氯氣中燃燒1、金屬與非金屬的反應得到電子，化合價降低 0 0 +1 -1得到電子 失去電子，化合價升高2Na

4、 + Cl2 = 2NaCl點燃鈉在氯氣中燃燒失去電子為什么化合價會發(fā)生變化？氧化還原反應的本質：電子的得失。11以HCl為例 H2 + Cl2 2HCl 00+1 -1化合價的升降的原因：共用電子對的偏移光照氧化還原反應本質：有電子轉移（得失或共用電子對的偏移）失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反應得電子(或電子對偏向)化合價降低還原反應本質特征規(guī)律：高、失、氧；降、得、還13 1、有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。你認為正確嗎？請說明理由。2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。

5、學 與 問14氧化還原反應非氧化還原反應置換反應復分解反應化合反應分解反應有單質參加的化合反應或有單質生成的分解反應以及置換反應一定是氧化還原反應15氧化還原反應、化合價及電子轉移的關系得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉移觀點氧化反應還原反應氧化還原的關系氧化還原反應得到氧升高失去電子失去氧降低得到電子得氧失氧，同時發(fā)生升降同時發(fā)生，且升降總數相等得失電子同時發(fā)生，且得失電子總數相等有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移的反應1.下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O BC 練習題2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應C3、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）BD4.下列變化屬于氧化反應的是（ ）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 BD作業(yè)：1、教材P38,1、4、5、62、預習氧化劑和還原