陜西省西安市西工大附中2022年中考化學考試模擬沖刺卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1食品安全關系到千家萬戶,以下食品不會對人體有害的是A小蘇打發(fā)酵的糕點B工業(yè)酒精勾兌的飲用酒C甲醛浸泡的海鮮產品D工業(yè)鹽制的“咸酸菜”2下列對生產或生活中的現象解釋正確的是（ ）A將很大體積的氧氣壓入鋼瓶中一壓強增大氧氣分子體積變小

2、B蔗糖溶解在熱水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一溫度升高分子運動加快C用水撲滅大火水可以降低可燃物的著火點D不能用銅絲代替電表中的保險絲銅的導電性比保險絲強3智能手機是一種多功能通訊工具, 一款智能機通常含有 41 種以上的化學元素。手機屏幕大部分用的是硅酸鋁玻璃, 下列關于硅酸鋁玻璃性質的推測正確的是A透光性好B常溫下易與氧氣反應C易溶于水D見光易分解4化學實驗是化學學科發(fā)展和化學學習的重要途徑，下列實驗操作正確的是（）A取用少量液體B用量筒溶解C聞氣味D稀釋濃硫酸5材料在人類生產、生活中有著重要的作用。下列對材料的分類判斷正確的是（）A陶瓷屬于合成材料B棉線、蠶絲屬于天然纖維C不銹鋼屬于復

3、合材料D玻璃鋼屬于金屬材料6下列反應的化學方程式書寫錯誤的是（）AFe與稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BCO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCBa（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODAgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO37將密封良好的方便面從襄陽帶到西藏時，包裝袋鼓起，是因為袋內氣體的（ ）A分子個數增多B分子質量增大C分子間隔增大D分子體積變大8磷可以促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。下列有關磷元素的說法不正確的是A原子序數為15B元素符號為PC核外電子數為30D

4、相對原子質量為30.979下列圖標中,表示“禁止煙火”的是( )ABCD10將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是（ ）A6B8C11D1411下列四個圖像分別對應四種操作過程，其中圖像不能正確表示的是A向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸過量B將t2甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質質量分數：乙甲=丙C向二氧化錳中加入過氧化氫溶液D常溫下，相同質量的鋅、鐵，與足量的稀硫酸反應12釩被譽為“合金中的維生素”，釩元素的部分信息如圖。下列有關釩的說法正確的是（）A屬于非金屬元素B原子序數為23C該元素位于元素周期表中第三周期D相對原子質量為50.94g13

5、將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，攪拌，使其充分反應后過濾， 濾紙上留下的金屬是A只有AgBFe、ZnCFe、AgDAg、Zn、Fe14下列有關四個基本反應類型的說法，正確的是A化合反應一定只有一種生成物B有單質參加的反應一定是置換反應C分解反應一定有氣體生成D生成兩種化合物的反應一定是復分解反應15鐵酸鋅（ZnFe2O4）可用于循環(huán)分解水制取氫氣。其中鐵元素的化合價是A0B+2C+3D+6二、填空題（本大題共1小題，共6分）16根據Ca（OH）2的溶解度曲線回答問題，a、b在曲線上。（1）Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而_。（2）從a點可以獲得的信息是_。（3）

6、將a點對應溶液變到b點，其質量分數將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）c點溶液屬于_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（5）30時如果想要使Ca（OH）2溶液的狀態(tài)從a點到c點，可采取的措施是_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）化學興趣小組同學進行如下實驗與探究活動，請你參與。制取氣體并驗證氣體性質。寫出儀器a的名稱：_。用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為_，裝置C可以收集氧氣，這是因為氧氣具有_的性質。裝置B與D組合制取并驗證CO2的某些性質。檢查裝置B的氣密性的方法：_。若裝置D中盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現象是_；若盛放氫氧化鈉溶液，則沒有明顯現象

7、產生。在老師的指導下，興趣小組同學多角度探究二氧化碳與氫氧化鈉確實能發(fā)生反應。小明進行如下實驗：將收集滿CO2的兩支試管（相同規(guī)格）分別倒立在水和NaOH溶液中，輕輕晃動試管，產生了如下圖所示現象。小明根據_，判斷CO2和NaOH發(fā)生了反應，反應的化學方程式為_。甲實驗的目的是_。小菁同學取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5，通入二氧化碳一會兒，測得溶液的pH為11.2，繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2，溶液的pH降低的原因是_，該實驗可以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應。小菁根據化學變化的本質特征，設計了另一個實驗方案。實驗步驟實驗現象實驗結論_CO2與NaOH發(fā)

8、生了反應。18（8分）利用下列提供的儀器裝置回答問題：儀器名稱：a 為_。裝置 B 制取氧氣的化學方程式為_，可選擇的收集裝置為_（填裝置編號）?？捎脕碇迫《趸嫉陌l(fā)生裝置共有_（填裝置編號）。F 中是否在發(fā)生反應_（填“是”或“否”），關閉活塞 K 后的現象為_。用如圖裝置收集二氧化碳，應從_口進入（填“a”或“b”），植物油的作用是_。用含碳酸鈣 10g 的大理石（雜質與酸不反應）和足量稀鹽酸反應，計算制得二氧化碳的物質的量為多少？_（根據化學方程式列式計算）四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）Mg(OH)2是一種重要的化工原料，小林同學用氨水在實驗室模擬制取該物質：一定

9、溫度下，向一定量氯化鎂溶液中加入適量氨水（氨水易揮發(fā)），經過濾、洗滌得到Mg(OH)2晶體。為探究獲得較高Mg(OH)2晶體轉化率條件，小林進行如下對比實驗：實驗編號氯化鎂溶液溶質質量分數反應溫度/Mg(OH)2轉化率/%a10%3027.06b15%3056.77c15%4069.64d15%6054.30e20%6050.60（1）實驗a和b的目的是_。由實驗可知，c組轉化率最高，小林同學想探究與目前最佳轉化率水平接近，但又能進一步節(jié)約藥品和能源的反應條件，以下氯化鎂溶質質量分數和反應溫度組合中合理的為_。A 13% 40 B 15% 35 C 15% 50 D 17% 50在氯化鎂溶液溶

10、質質量分數都是15%的情況下，60時Mg(OH)2的轉化率比40時低最可能的原因是_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】A、用小蘇打焙制糕點時，分解生成的二氧化碳能使糕點疏松多孔，既美觀又好吃，該選項做法不會對人體健康造成危害；B、飲用工業(yè)酒精勾兌的白酒，其中的甲醇能夠危害人體的視覺神經，使人的視力下降，嚴重時能夠導致死亡，該選項做法會對人體健康造成危害；C、食用甲醛浸泡的海產品時，甲醛能使人體中的蛋白質變性，該選項做法會對人體健康造成危害；D、食用工業(yè)鹽腌制的蔬菜時，其中的亞硝酸鈉能夠危害身體健康，該選項做法會對人體健康造成危害。故選：A。2、B【解析】A.將很大

11、體積的氧氣壓入鋼瓶中，是因為氣體的分子間間隔較大，在加壓的情況下分子間間隔變小，故錯誤。B.蔗糖溶解在熱水中比溶解在冷水中的溶解速率快，是由于溫度高，蔗糖分子運動加快，能夠快速進入水分子之間的間隙中，故正確。C.用水撲滅大火的原理是水可以降低可燃物的溫度到其著火點以下，而可燃物的著火點是物質的固有屬性，一般情況下是不能改變的，故錯誤。D.電表中的保險絲熔點較低，當電路中負載過大時，產生的熱量可以熔斷保險絲，保護電路和用電器的安全，而銅的熔點很高，不能起到保護作用，故錯誤。故選：B。3、A【解析】硅酸鋁玻璃可做手機屏幕，故它的透光性好，常溫下不易與氧氣反應，難溶于水，見光不易分解。故選A。4、C

12、【解析】A.向試管中滴加液體時，應將膠頭滴管豎直懸空在試管的上方，伸入試管內或接觸試管會導致污染試劑，選項錯誤；B.量筒只能用于量取一定量的液體，不能用量筒溶解，因溶解過程中常伴隨能量變化，易導致量筒的刻度不準確，選項錯誤；C. 聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，選項正確；D. 稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時擴散，防止酸液飛濺，切不可將水倒入硫酸中，選項錯誤。故選C。5、B【解析】A、陶瓷屬于無機非金屬材料，故選項說法錯誤。 B、棉線、蠶絲均屬于天然纖維，故選項說法正確。C、不銹鋼

13、屬于合金，屬于金屬材料，故選項說法錯誤。D、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，故選項說法錯誤。 故選：B。6、A【解析】A、Fe與稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故A錯誤；B、CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，碳酸鈣是白色沉淀，故B正確；C、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，硫酸鋇是白色沉淀；D、AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，故D正確。點睛化學方程式的書寫應遵循兩個原則以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

14、掌握復分解反應的條件是順利完成本題的重要保證。7、C【解析】A、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是個數增多，錯誤；B、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是分子質量增大，錯誤；C、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，正確；D、將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝會鼓起，是因為壓強減小，分子間隔增大，不是體積增大，錯誤。故選C。8、C【解析】A、由圖可知，磷的原子序數為15，正確；B、磷的元素符號為P，正確；C、原子的核外電子數等于質子數，故核外電子數是15，

15、錯誤；D、磷的相對原子質量為30.97，正確。故選C。9、D【解析】A、圖中所示標志是爆炸品標志，故A錯誤；B、圖中所示標志是禁止燃放鞭炮標志，故B錯誤；C、圖中所示標志是腐蝕品標志，故C錯誤；D、圖中所示標志是禁止煙火標志，故D正確。故選D。10、B【解析】分析：pH=10的溶液為堿性溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱，pH也就隨之減小溶液逐漸接近中性，但溶液始終為堿性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，故加水稀釋后，所得溶液的pH值應大于7小于10才有可能；解答：解：A、pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋，稀釋后堿性減弱PH減小，但溶液始終為堿性溶液，即溶液的pH無限接近7但

16、永遠不能到達7或小于7；故錯B、加水稀釋后，所得溶液的pH值應大于7小于10；故對C、pH=10的溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱稀釋后pH值應小于10；故錯D、pH=10的溶液，加水稀釋，溶液的堿性隨加水量而減弱稀釋后pH值應小于10；故錯故選B11、B【解析】A、向盛有部分變質的氫氧化鈉（含有碳酸鈉）溶液的燒杯中滴加稀硫酸過量，稀硫酸先與氫氧化鈉反應產生硫酸鈉和水，溶液質量增大較快，然后與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，溶液質量增大較慢，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液質量持續(xù)變大；故選項正確，但不符合題意；B、將t2時，溶解度：甲=乙丙，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，甲、乙都有固體析出，但乙

17、的溶解度大于甲，丙雖然沒有物質析出，質量分數不變，所得溶液的溶質質量分數：乙甲丙；故選項錯誤，但符合題意；C、向二氧化錳中加入過氧化氫溶液產生氧氣質量隨著加入過氧化氫質量一直增大；故選項正確，但不符合題意；D、常溫下，相同質量的鋅、鐵，與足量的稀硫酸反應，鐵產生的氫氣多，消耗稀硫酸的質量大，鋅產生的氫氣少，消耗稀硫酸的質量?。还蔬x項正確，但不符合題意；故選：B。12、B【解析】A、由元素名稱的偏旁“金”字可知，該元素屬于金屬元素，故錯誤；B、由元素周期表的信息可知，釩的原子序數為23，故正確；C、釩原子的核外有4個電子層，在周期表中位于第四周期，故錯誤；D、相對原子質量單位是“1”，不是“克”

18、，故錯誤。故選B。13、C【解析】試題分析：過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，攪拌，因為鐵的活動性大于銀小于鋅屬于能置換出銀，濾紙上留下的金屬是Fe、Ag。故選考點：金屬的活動性14、A【解析】A、化合反應的通式是，所以生成物一定只有一種物質，符合題意；B、有單質參加的反應不一定是置換反應，也可能是化合反應，例如，一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，不符合題意；C、分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，不一定有氣體生成，不符合題意；D、生成兩種化合物的反應不一定是復分解反應，也可能是其他反應，例如，碳酸分解生成二氧化碳和水，不符合題意。故選A?！军c睛】區(qū)分四種

19、基本反應類型方法是掌握它們各自的反應通式，化合反應：，分解反應：，置換反應：，復分解反應：。15、C【解析】解：設鐵元素的化合價為x，則（+2）+2x+（-2）4=0，則x=+3；其中鐵元素的化合價是+3價；故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、減小 30時，Ca（OH）2的溶解度是0.15g 變小 不飽和 加溶劑 【解析】（1）根據Ca（OH）2的溶解度曲線，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小。故填：減??；（2）從a點可以獲得的信息是：30時，Ca（OH）2的溶解度是0.15g。故填：30時，Ca（OH）2的溶解度是0.15g；（3）將a點對應溶液變到b點，氫氧化鈣的溶解

20、度減小，其質量分數將變小。故填：變小；（4）c點在溶解度曲線的下方，此時溶液屬于不飽和溶液。故填：不飽和；（5）30時如果想要使Ca（OH）2溶液的狀態(tài)從a點到c點，即從飽和變?yōu)椴伙柡?，可采取的措施是加溶劑。故填：加溶劑。【點睛】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、長頸漏斗 2KClO32KCl+ 3O2（或其他合理答案） 氧氣的密度比空氣大 關閉止水夾，往長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說明裝置氣密

21、（或其他合理答案） 紫色石蕊試液變紅 乙試管內液體高度比甲試管內的液體高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 對比實驗（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 減少，溶液堿性減弱 取少量 NaOH 溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀鹽酸 有大量的氣泡冒出 【解析】(1)通過分析題中所指儀器的作用可知，a是長頸漏斗；(2)A裝置制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2，C裝置收集氧氣的方法是向上排空氣法，原因是：氧氣的密度比空氣大；(3)檢查裝置B的氣

22、密性的方法是：關閉止水夾，向長頸漏斗注入一定量的水，如果長頸漏斗與錐形瓶中的液面形成穩(wěn)定的水位差說明裝置氣密，說明裝置氣密性良好；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置D中若盛放滴有紫色石蕊試液的水，可以觀察到的現象是：紫色石蕊溶液變紅色；若盛放氫氧化鈉溶液，則沒有明顯現象產生；(4)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以小明根據乙試管內的液體比甲試管內的液體高得多，判斷二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；甲實驗中液面的高度對比乙實驗中液面的高度得出結論，所以甲實驗的目的是對比實驗；(5)溶液的堿性強弱與溶液中的氫氧根離

23、子濃度有關，所以小菁取氫氧化鈉溶液于燒杯中，用pH計測定溶液的pH為13.5。往溶液中通入二氧化碳一會兒，測得溶液的pH為11.2，繼續(xù)通入二氧化碳，再測得溶液的pH為9.2，溶液的pH降低的原因是：溶液中氫氧化鈉減少，溶液堿性減弱，該實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應；(6)二氧化碳和堿反應會生成碳酸鹽，碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳氣體，所以實驗步驟實驗現象實驗結論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀鹽酸有大量氣泡冒出二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應18、試管 2H2O22H2O+O2 D或E BF 是 氣體繼續(xù)產生，容器中液面下降，球形漏斗中液面上升，固

24、液分離時反應停止 a 防止CO2溶于水與水反應 0.1mol 【解析】由圖可知，儀器a的名稱為試管，故填試管。利用裝置 B 制取氧氣的反應是過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O22H2O+O2；氧氣的密度大于空氣的密度，且氧氣不易溶于水，所以收集氧氣既能選用向上排空氣法，也能用排水法，故填D或E。實驗室制取二氧化碳選擇大理石或石灰石和稀鹽酸反應，是固體和液體在常溫條件下反應生成氣體，發(fā)生裝置選擇固液常溫發(fā)生裝置，應選擇BF，故填BF。由圖可知，反應容器中液體與固體接觸，反應正在進行，故填是；關閉活塞 K 后，氣體繼續(xù)產生，容器中液面下降，球形漏斗