開封大學(xué)工業(yè)分析課后答案

1、分子第二章分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)1 （1）有電負(fù)性不同的非金屬元素 的原子形成的共價鍵稱為極性共價 鍵，簡稱極性鍵。如H-Cl、HO 分子中正負(fù)電荷重心不重合（偶極距 不為零的分子）稱為極性分子。如氯 化氫分子、水分子。區(qū)分：極性鍵研究的是成鍵的兩個原 子之間的相互作用，而極性分子是以 分子整體作為研究對象。（2）鍵和鍵都是共價鍵，只是成鍵的兩個原子的電子云重疊方式不同， 鍵是“頭碰頭”方式重疊，而則是“肩 并肩”方式重疊。如H-Cl是鍵、N三N是一個鍵和兩個鍵（3 ）分子間作用：是分子間的一種 弱作用力，它包括（取向力、誘導(dǎo)力 和色散力），存在所有分子之間，無 方向性和飽和性。氫鍵：也是一種特殊

2、分子作用，但只 有部分分子之間有氫鍵，只有符合下 列條件，才能形成氫鍵：有一個與 電負(fù)性很大的元素X相結(jié)合的H原子 有一個電負(fù)性很大，半徑較小，并 有孤電子的Y原子（X、Y必須為O、N、F三種元素之一），氫鍵有方向性（干冰）、和飽和性。分子間作用力:氫鍵：、 分子電負(fù)性差值比較鍵型4.01.0 3.0 1.7離子鍵1.01.7共價鍵52. 10. 41.7共價鍵3.02.10. 91.7共價鍵51. 22. 31.7離子鍵2. 12. 00. 11.7共價鍵3.02.10. 91.7共價鍵3. 03。01.7共價鍵3都以雜化方式成鍵：:從分子的組成和構(gòu)型來說只有通過IS：雜化才能使鍵角為l=:

3、從分子的構(gòu)型上來說只有原子經(jīng)過 雜化，才能使鍵角為l=:從分子的構(gòu)型上來說只有原子經(jīng)過 雜化，才能使鍵角為:從分子的構(gòu)型上來說只有原子經(jīng)過Jl=:雜化，才能使鍵角為：從分子的組成和構(gòu)型上來說只有原子經(jīng)過雜化，才有可能形成分子，且夾角為J|=:(2)的鍵角比甲烷小，是因為NH和HO分子中的N和O都是通過不等性 雜化，部分雜化軌道已填充兩個電 子。電子云密度大對其他填充一個電 子的雜化軌道進(jìn)行擠壓，使其鍵角小 于等性雜化的的鍵角。的鍵角為180。是因為C原子采用等 性的雜化。的鍵角為是因為原子采用等性的雜 化(4)都以雜化方式成鍵：:從分子的組成和構(gòu)型來說只有通過 雜化才能使鍵角為:從分子的構(gòu)型上

4、來說只有原子經(jīng)過雜化，才能使鍵角為:從分子的構(gòu)型上來說只有原子經(jīng)過 雜化，才能使鍵角為:從分子的構(gòu)型上來說只有原子經(jīng)過 雜化，才能使鍵角為Jl=:IS!:從分子的組成和構(gòu)型上來說只有原 子經(jīng)過雜化，才有可能形成分子，且 夾角為（2）的鍵角比甲烷小，是因 為NH和HO分子中的N和O都是通 過不等性雜化，部分雜化軌道已填充 兩個電子。電子云密度大對其他填充 一個電子的雜化軌道進(jìn)行擠壓，使其 鍵角小于等性雜化的的鍵角。的鍵角為180。是因為C原子采用等 性的SP雜化。的鍵角為是因為原子采用等性的雜 化4、（1）.不對，雜化軌道是由1個ns 軌道和3個np軌道混合起來形成的 四個雜化軌道。（2）、不一

5、定，中心原子采用雜 化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型不一 定都是四面體。如|=:中是雜化，分子構(gòu)型為四面體 中O是雜化，分子構(gòu)型為v字型 中是雜化，分子構(gòu)型為三角錐型（3）凡是型的共價化合物，其中心 原子不一定采用雜化軌道成鍵。是 型分子，中心原子則采用雜化軌道成 鍵，也是是型分子但采用雜化。（4 ）、AB型共價化合物中其中心原 子不一定采用SP雜化軌道成鍵，CO 是AB型分子，中心原子C是采用SP 雜化。HO也屬于型分子，但中心原 子O卻是雜化軌道成鍵。（5）、分子中的雜化軌道是由C原子 的1個軌道和3個2P軌道混合形成 的雜化軌道5、答：（1）誘導(dǎo)力、色散力、（氫鍵）（2）誘導(dǎo)力、色散力、取

6、向力;、氫鍵（3取向力6、答：（1）都是非極性分子。分子 之間的作用力主要是色散力，而色散 力是隨分子量的增大而增大的。的順序分子量逐漸增大，所以分子間的作 用力散力也逐漸增大這樣這四種物質(zhì)存在的狀態(tài)就從氣態(tài)到液 態(tài)，最后到固態(tài)。（2）、答：和都是極性分子。的分子 量大于的分子量，分子之間的作用力 大于分子之間的作用力；但由于分子 之間可以形成氫鍵，而分子間不能形 成氫鍵。所以的熔點低于的熔點。7、（1）正確（2）不一定。只有H直接和O,N，F(xiàn)三原子之一相結(jié)合，并有O, N， F三原子之一能和氫原子相接近才能 NH3, H2O,可以形成氫鍵。 CH4,HCl不可以形成氫鍵。（3）正確9.答:（

7、1）熔點由高到低順序是：金屬晶體，離子晶體，分子晶體（2）熔點由高到低是SiNaNHNSi是原子晶體NaC l:離子晶體分子晶體10.（1）分子晶體（2）分子晶體（3） Na金屬晶體（4） KCl離子 晶體11.答：（1）因為形成的晶體是分子晶體，是靠分子間的作用力形 成的，分子間的結(jié)合力小；而形成的是原子晶體，是靠之間的共價鍵結(jié)合 在一起的，質(zhì)間作用力大，所以和的 物理性質(zhì)差的很遠(yuǎn)。（2）盡管和的陽離子都是+1，晶體 中主要是和 12:答：13，14見課本P15.答：可形成化合物:16 .答： Cl-Cl非極性共價鍵固電負(fù)性差為0H-Cl極性共價鍵固電負(fù)性差不為0見答：(1)正確(2)(3)

8、不對不一定。如果化合物分子構(gòu)型相同，且不形成 氫鍵。則沸點隨分子量的增加而升 高。如HF由于形成氫鍵，其沸點大于HCl.不一定如果是溶于水的離子形成固 體。形成的溶液是電的良導(dǎo)體。(NaCl,KNO3,Na2SO4).微溶于，成難 溶于水的固體。形成的溶液不是電子 良導(dǎo)體。如：MgO ,CaSO4 2H2O.19盡管在分子晶體和原子晶體中，原 子間都是共價鍵結(jié)合的；但分子晶體 的質(zhì)點是小分子，而原子的晶體的質(zhì) 點是原子。分子晶體中共價鍵只存在 分子內(nèi)部，質(zhì)點之間則是靠微弱的分 子間作用力相結(jié)合的；而原子晶體 中，共價鍵存在于組成整個晶體的所 有原子（質(zhì)點）之間，質(zhì)點間共價鍵 的作用遠(yuǎn)大于質(zhì)點間分子間作用力。 所以分子晶體和原子晶體的性質(zhì)（熔 點，硬度等），有很大區(qū)別。20.（1） HCl分子中，H，Cl的電負(fù) 性分別為2.1， 3.0。差值： 3.0-2.1=0.91.7。所以HCl分子中的化學(xué)鍵是共價鍵，但其溶于水后，受水 分子作用而發(fā)生電離作用，產(chǎn)生。（2）不對；物質(zhì)熔點的高低是由物 質(zhì)質(zhì)點間作用力決定的，一般分子型 晶體質(zhì)點間作用力小，熔點，沸點都