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文檔簡介

1、關(guān)于與量有關(guān)的離子方程式的書寫第一張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 離子方程式的書寫及正誤判斷是中學(xué)化學(xué)的重點及難點,也是每年高考的熱點。離子方程式的書寫及正誤判斷經(jīng)常涉及到關(guān)于一種物質(zhì)的少量和過量問題,這就更增加了書寫離子方程式的難度,許多學(xué)生對這類型的題目望而生畏?,F(xiàn)將化學(xué)反應(yīng)在什么條件下存在量的問題進行分類討論并就與量有關(guān)的離子方程式書寫給出書寫技巧。 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,有些反應(yīng)會因操作順序或反應(yīng)物相對量不同而發(fā)生不同的反應(yīng)。第二張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月一、中和類反應(yīng)1.存在范圍一般一元酸或堿與二元堿或酸反應(yīng)時,酸堿用量的多少會使反應(yīng)結(jié)果不同,離子方程式的

2、書寫也就不同。但一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應(yīng)物之間一般按物質(zhì)的量1:1反應(yīng),不存在量多量少的問題。如HCl溶液與NaOH溶液反應(yīng),H2SO4溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)與反應(yīng)物的用量沒關(guān)系,均按計量數(shù)1:1反應(yīng)。 第三張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月2.書寫技巧 例1、CO2通入到NaOH溶液中(CO2在水溶液中可考慮為H2CO3)。 分析:若H2CO3少量:以H2CO3為基準,將H2CO3前面計量數(shù)定為1,讓H2CO3盡可能充分參與反應(yīng),量多的NaOH根據(jù)H2CO3反應(yīng)的需要將前面計量數(shù)確定為2,故反應(yīng)方程式為CO2(少量)+2NaOH= Na2CO3+ H2O;離子方程式

3、為CO2(少量)+2OH- = CO32-+ H2O; 若H2CO3過量:以NaOH為基準,將NaOH前面計量數(shù)定為1,讓NaOH盡可能充分參與反應(yīng),量多的H2CO3根據(jù)NaOH反應(yīng)的需要將前面計量數(shù)確定為1,故反應(yīng)方程式為CO2+NaOH(少量)= NaHCO3;離子方程式為CO2+OH-(少量)= HCO3- 。 根據(jù)此類反應(yīng)的特點得出以下結(jié)論:CO2通入到堿性溶液中,CO2少量生成正鹽,CO2過量則生成酸式鹽。 第四張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 3.應(yīng)用推廣 SO2(少量)+ Ca 2+2OH- = CaSO3+ H2O; SO2(過量)+ OH- = HSO3-。 CO2

4、(少量)+ H2O+Ca 2+2ClO- = CaCO3+ 2HClO CO2(過量)+ H2O +ClO- = HCO3-+ HClO H+(少量)+CO32- = HCO3-; 2H+(過量)+CO32- = CO2 + H2O將SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中(SO2作為酸性氧化物時性質(zhì)類似于CO2)將CO2通入到Ca(ClO)2溶液中HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)第五張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月二、沉淀類反應(yīng) 1.存在范圍沉淀類離子方程式中存在量問題主要涉及到兩性金屬和一些過渡金屬的鹽與酸或堿的反應(yīng)。在兩性金屬和一些過渡金屬的鹽中逐滴加入酸或堿時先生成沉淀,后沉淀

5、溶解在過量的酸或堿中形成配合物,故酸堿用量的多少導(dǎo)致反應(yīng)的不同。 2.書寫技巧 整理出簡單離子與配合物之間轉(zhuǎn)換遞變圖,理清反應(yīng)物之間量的關(guān)系,書寫離子方程式時以少量的物質(zhì)為基準,讓量少的物質(zhì)充分反應(yīng),量多的物質(zhì)根據(jù)量少的物質(zhì)進行確定。第六張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 Al 3+、AlO2-的相互轉(zhuǎn)化遞變圖如下所示: Al 3+ 3 OH- Al(OH)3 1 OH- AlO2- AlO2- 1H+ Al(OH)3 3 H+ Al 3+AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng): Al 3+ + 3 OH- (少)= Al(OH)3 Al 3+ + 4 OH- (過)= AlO2-+ 2H2

6、ONaAlO2溶液與HCl溶液反應(yīng):AlO2- + H+ (少)+ H2O= Al(OH)3 AlO2- +4 H+(過)= Al 3+ +2H2O第七張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 銀鹽與氨水反應(yīng) :氨水少量:Ag + + NH3H2O (少)= AgOH+NH4 + 氨水過量:Ag + + 2NH3H2O (過)= Ag (NH3)2+2 H2O第八張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 三、中和與沉淀并行類反應(yīng) 1.存在范圍 這類反應(yīng)同時進行著酸堿中和與沉淀反應(yīng),因此一般為酸式鹽與堿反應(yīng),且酸堿中和后某一種陽離子可與酸式酸根中的氫被中和后的酸根結(jié)合生成沉淀。常見的酸式鹽有

7、NaHCO3 、NaHSO4 ,我們可以把它們看作一元酸,把Ca (HCO3)2看作二元酸。此類反應(yīng)之所以存在量的問題同中和類反應(yīng)相似,即一元酸或堿與二元堿或酸反應(yīng)時存在量的問題,而一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應(yīng)時不存在量多量少的問題。如澄清Ca(OH)2溶液與Ca (HCO3)2溶液反應(yīng)與量無關(guān),無論Ca (HCO3)2溶液是少量還是過量兩者均按1:1反應(yīng)。 第九張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月2.書寫技巧反應(yīng)時酸堿中和優(yōu)先考慮,然后再考慮生成沉淀,最后將剩余的離子自由組合,同時兼顧“少定多變”的原則。 例3、Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng) :若NaHCO3少量: H

8、CO3- +OH- +Ca2+ = CaCO3+ H2O若NaHCO3過量:Ca2+ 2OH-+2HCO3-= CaCO3+ 2H2O +CO32-第十張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 3.應(yīng)用推廣 NaOH溶液與Ca (HCO3)2溶液反應(yīng) : NaOH溶液少量: NaOH溶液過量: OH-+HCO3- +Ca2+= CaCO3+ H2OCa2+ 2HCO3- +2OH- = CaCO3+ 2H2O+CO32- Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng) : Ba(OH)2溶液少量: Ba2+2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2O Ba(OH)2溶液過量: H+

9、+SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2O 第十一張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應(yīng): Ba(OH)2溶液少量: Ba2+2OH-+2H+ +SO42-= BaSO4+ 2H2O Ba(OH)2溶液過量: NH4+H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+ H2O+ NH3H2O 第十二張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 四、氧化還原反應(yīng)類 1.前提條件 : 一種氧化劑或還原劑可與溶液中的兩種或兩種以上具有還原性或氧化性的離子反應(yīng)。 2.書寫技巧:書寫這類離子方程式時需熟練掌握氧化性和還原性的強弱順序,較強離子或物質(zhì)優(yōu)

10、先反應(yīng),較強的反應(yīng)結(jié)束后再考慮較弱的離子或物質(zhì)參與反應(yīng)。 第十三張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2 (主要涉及到的強弱順序為: 氧化性Cl2 Br2Fe3+ I2 ; 還原性I Fe2+ Br Cl ) 若Cl2少量: 由還原性順序可知I 優(yōu)先參加離子反應(yīng),將Cl2計量數(shù)定為1,根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定I 前計量數(shù)為2,故離子方程式為 :Cl2(少量)+2 I = 2Cl + I2。 第十四張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 考慮Fe2+、I -都參與離子反應(yīng),將FeI2計量數(shù)定為1,根據(jù)得失電子總數(shù)相等確定Cl2前計量數(shù)為3/2,整理得

11、離子方程式為: 2Fe2+4 I -+ 3Cl2(過量)= 2Fe3+ 2I2 +6Cl-若Cl2過量: 第十五張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月3.應(yīng)用推廣 FeBr2溶液中通入一定量的Cl2 Cl2少量: Cl2過量: Cl2(少量)+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ 2Fe2+4Br-+ 3Cl2(過量)= 2Fe3+ 2Br2+6Cl- 第十六張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月將xmolCl2通入amolFeBr2溶液中, 當(dāng)x0.5amol時,反應(yīng)的離子方程式是 ; 當(dāng)x1.5amol時,反應(yīng)的離子方程式是 ; 當(dāng)x=amol時,反應(yīng)的離子方程式是 。第十七張,P

12、PT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 解析: Fe2+的還原性大于Br-,通入Cl2時,先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,當(dāng)溶液中的Fe2+被完全氧化后,再發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此,當(dāng)x0.5amol時,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;當(dāng)x1.5amol時,Cl2過量,離子方程式為:3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2當(dāng)x=amol時, n(Cl2) : n(FeBr2)=1:1。因1mol的Cl2得到2mol電子,而1mol的Fe2+只能失1mol電子,而另1mol電子只能由Br-來提供,則參加反應(yīng)的Br

13、-只有1mol,所以離子方程式為:Cl2+Fe2+Br-=2Cl-+Fe3+1/2Br2,取兩邊同乘以2取分母后得離子方程式為:2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2第十八張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月將xmol Fe加入含amolHNO3的稀溶液中,寫出下列配比下的離子方程式:當(dāng)x0.25amol時,反應(yīng)的離子方程式是 ; 當(dāng)x0.375amol時,反應(yīng)的離子方程式是 ;把6.72g鐵粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中,反應(yīng)的離子方程式是 。第十九張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月 當(dāng)x0.375amol時,反應(yīng)的離子方程式:3Fe+8H+2NO3

14、-=3Fe2+2NO+4H2O 而當(dāng)Fe的量對于反應(yīng)過理而對于反應(yīng)不足時,則產(chǎn)物中既有Fe3+ 也有Fe2+。 0.1Fe+0.4H+0.1NO3-=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ +得總反應(yīng)為: 0.12Fe+0.4H+0.1NO3-=0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H2O 經(jīng)化簡得總反應(yīng)為: 6Fe+20H+5NO3-=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O解析:將Fe加入稀HNO3中后,F(xiàn)e+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,HNO3反應(yīng)完后繼續(xù)加入Fe粉,則有Fe+2Fe3+=3Fe2+,因此,當(dāng)x0.

15、25amol時,離子方程式為:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O第二十張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月歸納總結(jié)綜上所述可得書寫這類離子方程式的基本思路: 首先應(yīng)先判斷反應(yīng)物之間是否存在量的問題; 若存在量的問題,應(yīng)以量少的物質(zhì)為基準,一般把量少的物質(zhì)的前面計量數(shù)定為1,讓量少物質(zhì)中的每一個離子或分子盡可能充分參與反應(yīng),量多的根據(jù)量少的物質(zhì)進行確定, 即遵循“以少定多”的原則。 第二十一張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月小試身手:練習(xí)、書寫下列反應(yīng)的離子方程式:(1)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液; (2)向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶

16、液; (3) a、向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液; b、繼續(xù)滴加Ba(OH)2至溶液呈中性; c、然后繼續(xù)滴加Ba(OH)2至過量。第二十二張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月(1)Ba2+2OH +2= BaCO3 +2H2O+CO32- (2)OH +HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O(3)a 、Ba2+2OH +SO42- +2H+=BaSO4 + 2H2O b、 Ba2+2OH +SO42-+2H+= BaSO4+2H2O c 、 Ba2+SO42- =BaSO4 第二十三張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月明礬KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液

17、混合向明礬KAl(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-離子完全沉淀 向明礬KAl(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+離子完全沉淀 Al3+ + 2SO42 -+ 2Ba2+ + 4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O 2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4第二十四張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月Ba(OH)2過量:Ba2+ +SO42- + Al3+ + NH4+ + 5OH-= BaSO4 + AlO2- + NH3 .H2O + 2H2O 思考:如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(

18、OH)2溶液,離子方程式又應(yīng)該如何寫?NH4Al(SO4)2過量:Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2/3Al3+ = BaSO4 + 2/3Al(OH)3 第二十五張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月NaOH溶液AlCl3溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3現(xiàn)象:先有白色沉淀,然后消失現(xiàn)象:生成白色沉淀立即溶解,然后生成沉 淀不消失1.試劑的滴加順序涉及到的“量”。Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液與互滴有關(guān)的離

19、子方程式的書寫 第二十六張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月氨水AgNO3溶液現(xiàn)象:先有白色沉淀,然后消失現(xiàn)象:開始沒有沉淀,然后生成沉淀 (白棕黑色)3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液第二十七張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月鹽酸NaAlO2溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3現(xiàn)象:先有白色沉淀,然后消失現(xiàn)象:生成白色沉淀立即溶解,然后生成沉淀 不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O鹽酸NaAlO2溶液第二十八張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月Na2CO3溶液H2SO4溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O現(xiàn)象:有大量氣體生成現(xiàn)象:開始時無明顯氣體,稍后有大量氣體 產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液第二十九張,PPT共三十三頁,創(chuàng)作于2022年6月較特殊的反應(yīng)涉及到的“量”1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶

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