可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1、C-12、O-16、Fe-56、S-32

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Fe-56、S-32時(shí)間90分鐘分?jǐn)?shù)：100分I卷（選擇題，共60分）一、單項(xiàng)選擇題（本題共有30個(gè)小題，每小題2分）1下列有關(guān)NA的敘述正確的是（）A某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2（標(biāo)況），則該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAB標(biāo)況下，22.4L甲烷與22.4L氯氣在光照下充分反應(yīng)，生成的CH3Cl分子數(shù)一定為NAC在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NAD常溫常壓，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成SO2分子數(shù)為NA2下列敘述或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的

2、氣體，說明濃硫酸具有酸性B往足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色C往FeSO4溶液中通入NO2氣體，溶液始終無明顯現(xiàn)象D往BaCl2溶液中通入SO2氣體，無沉淀產(chǎn)生，再通NH3，產(chǎn)生白色沉淀3下列說法正確的是（）A往某溶液中加入稀NaOH溶液，無刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明該溶液一定不含NH4+B用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl，說明NH4Cl會(huì)升華CSO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強(qiáng)氧化性D濃硫酸可用來干燥H2、Cl2、SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性4.可逆反應(yīng)2N022NO+02在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位

3、時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A、B、C、D、5Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()ANaHCO3能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸,并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭CNa2C

4、O3溶液中混有NaHCO3時(shí)，用給溶液加熱的方法不能除去D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大6.最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的C02D.狀態(tài)I狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程7.一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO2和2mol02，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進(jìn)行到4min時(shí)，測得n(SO2)=1.2mo

5、l。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中n(SO3）可能為0.5molB.當(dāng)v(SO2):v(O2)：v(S03)=2：1：2時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)C.溫度升高時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.4min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(Lmin)8.可逆反應(yīng)aA(?)+2B(g)2C(g)+D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度(T）和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（）A達(dá)到平衡后，加入催化劑，則C增大B達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)C.a可以為任意的正整數(shù)D達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動(dòng)9.如圖所示，一定

6、條件下將lmolA氣體和3molB氣體充入一個(gè)體積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.50%D無法確定10.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強(qiáng)不變DBaO2量增加11.室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高

7、，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為H3則下列判斷正確的是（）AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2H312.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，則下列判斷不正確的是（）Ac1：c2=1：3B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0molL-1c10.14molL-113.25時(shí)，在含有

8、Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq)Pb(s)+Sn2+(aq)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2D升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)H014.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220kJ/molH-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol

9、-1，則a為（）A-332B-118C+350D+13015.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A由XY反應(yīng)的H=E5-E2B由XZ反應(yīng)的H0C降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率16.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)2A(g)+3B2(g)H0，下列圖象不正確的是()17.在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2（g）H0，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V(正)V(逆)的點(diǎn)是A.A或EB.B點(diǎn)C.C點(diǎn)D.D點(diǎn)18.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的

10、v-t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖所示。a1=a2a1a2b1=b2b1b2t1=t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為（）ABCD19下列說法正確的是()A熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的B升高高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C據(jù)能量守恒定津，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能最變化20.己知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是()A.1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量29

11、7.0kJB在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定C1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的熱量D由圖得S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-198.3kJ/mol21.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)H=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示下列說法正確的是（）AmnB溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少CQ0D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)22.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)HcB.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C

12、由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法Da、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：ac26.下列敘述不正確的是（）A對(duì)于C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g）反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動(dòng)B對(duì)于2SO2(g)+O2(g）2S03(g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志C對(duì)于C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志D對(duì)于I2(g）+H2(g)2HI(g）反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變27.對(duì)于平衡體系：mA

13、(g)+nB(g)pC(g)+qD(g），下列判斷正確的是（）A若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45倍，則m+np+qB若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，說明該反應(yīng)H0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是()A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的H增大C圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增

14、大了壓強(qiáng)D若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小29.下列四種情況不能用下圖圖像表示的是（）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系BCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與H的關(guān)系CFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl）與正反應(yīng)速率關(guān)系DH2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后縮小容器容積，速率與時(shí)間的關(guān)系30.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t70080083010001200K1.671.

15、111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830，此時(shí)測得C為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式，判斷此時(shí)的溫度是1000II卷（40分）31（12分）為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下（1

16、）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；H0。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）A過濾B分液C蒸餾D結(jié)晶32.(10分）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對(duì)雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)欲用上圖所示實(shí)驗(yàn)來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。該實(shí)驗(yàn)_（填“能”或“不能”）達(dá)到目的，原因是_。(若能，不必回答原因)（2）為分析Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)由此得到的結(jié)論是_，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是_。（3）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，分別檢測出溶液中有二價(jià)鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會(huì)發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，且兩個(gè)反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_和_（按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?3. 計(jì)算題（7分）（相對(duì)原子質(zhì)量：C12H1O16N14）蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸（化學(xué)式為C3H7O2N）是其中的一種，請(qǐng)回答下列問題（1）丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量是