考點(diǎn)梳理第6講從鋁土礦到鋁金屬

1、第6講從鋁土礦到鋁金屬考點(diǎn)1鋁及其氧化物的性質(zhì)與常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng)（B）?考情分析13年T25考查鋁與氫氧根、氯氣的反應(yīng)， 14年T2考查Al 2O3類(lèi)別、T24考查鋁合金性 質(zhì)，15年T15考查鋁的性質(zhì)、T25考查鋁與酸的反應(yīng)，16年T12考查鋁熱反應(yīng)、T25考查 鎂、鋁合金的計(jì)算，17年T16考查鋁的鈍化反應(yīng)、T17考查鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。?知識(shí)梳理考點(diǎn)解讀顏色狀態(tài)熔點(diǎn)密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性用途純鋁用作導(dǎo)線(xiàn)，鋁合金用于制備汽 車(chē)、飛機(jī)、生活用品等1.鋁的物理性質(zhì)及用途2.鋁的原子結(jié)構(gòu)鋁位于元素周期表中反應(yīng)中易失去電子，化合價(jià),原子結(jié)構(gòu)示意圖為O但在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成面生成一層3.鋁

2、的化學(xué)性質(zhì),有良好的抗腐蝕性；鋁在常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生,故可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸、濃硝酸。AIO?4H粗化料眼Air物化物AICI1電。|詐金M 單周型3：AP+H，F(xiàn)e卡 Aiq：依圖回答下列問(wèn)題：衛(wèi)幺形成致密的氧化膜點(diǎn)燃點(diǎn)燃 4A1 + 3O2=2Al 2O3在酒精燈上加熱至其熔化， 會(huì)看到的現(xiàn)做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用堪鍋鉗夾住一小塊鋁箔，象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是的化學(xué)方程式Al +吃非氧化性酸的離子方程式 的化學(xué)方程式 4.氧化鋁（1）物理性質(zhì)：材料。（2）化學(xué)性質(zhì)氧化鋁既可以與色沙遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 To_（鋁熱反

3、應(yīng)）。.色固體,反應(yīng)又可以與溶于水，有很高的生成，屬于氧化物（填酸性、堿性或兩性）。Al 2O3 + NaOH : 化學(xué)方程式（注：溶于強(qiáng)堿）。Al 2O3 + 6HCl :化學(xué)方程式典型例題A. 2 mol L 1H2SO4溶液 C 一1-、C. 6 mol L KOH 溶放B.D.18 mol L1H2SO4 溶液3 mol L 1HNO3 溶液 考點(diǎn)訓(xùn)練1卜列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法不正確的是（）A.可制耐火材料Al2O3易溶于氨水中B .鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3A2O3易溶于KOH溶液中 考點(diǎn)訓(xùn)練2下列說(shuō)法正確的是（）例14種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是等量鎂、鋁合

4、金粉末分別與下列常溫下，鋁片能溶于濃硫酸B.a.(All。實(shí)現(xiàn)二轉(zhuǎn)化NaOH (aq)CO2C.D.Al 2O3NaAlO 2(aq)Al(OH) 3鋁片與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al+ OH-+ H2O=AlO 2 + H2T考點(diǎn)2氫氧化鋁的兩性及其常見(jiàn)反應(yīng)（B）?考情分析15年T15考查鋁離子的水解、T25考查氫氧化鋁、AlN的制備等，16年T9考查明磯的化學(xué)式。?知識(shí)梳理1.氫氧化鋁(1)色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)：制備：向鋁鹽溶液中加入氨水，其離子方程式為易錯(cuò)提醒：制取氫氧化鋁，一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿能溶解生成的氫氧 化鋁，而又無(wú)法控制酸堿的

5、用量，一般使用氨水或二氧化碳。2.明磯凈水原理(1)復(fù)鹽：由兩種或兩種以上 和一種 組成的鹽；明磯的化學(xué)式為(2)明磯的凈水原理明磯溶于水后發(fā)生電離，電離出Al ”離子發(fā)生水解生成 Al(OH) 3膠體，其離子方程式Al(OH) 3膠體凈水原理氫氧化鋁是一種 溶于水的 色絮狀沉淀，氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的性，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，常用于 。(注：物理過(guò) 程).“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系用離子方程式舉例說(shuō)明三者之間的轉(zhuǎn)化：(1)、(2)(3)、(4)(5)、.“鋁三角”關(guān)系的應(yīng)用制取Al(OH) 3： (2)離子共存的判斷：Al 3 +與等在溶液中不能大量共存。等在溶液中不能大量共存;AlO 2

6、 與(3)分離提純：利用Al能溶于利用A2O3能與利用Al(OH) 3能與溶液，分離Al與其他金屬的混合物。溶液反應(yīng)，分離 Al 2。3與其他金屬氧化物。溶液反應(yīng)，分離 Al 3+與其他金屬陽(yáng)離子。5.從鋁土礦制備鋁的工藝流程及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。流程圖(2)鋁的冶煉原理堿溶：化學(xué)方方程式 ,酸化：化學(xué)方方程式灼燒：電解：易錯(cuò)提醒：電解氧化鋁時(shí)冰晶石的作用: O由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高,直接加熱使其熔化需要消耗很大的能量。在實(shí)際生產(chǎn)中，向氧化鋁中添加冰晶石 度降低，從而減少了冶煉過(guò)程中的能量消耗。(NaaAlF 6),使氧化鋁熔融溫典型例題例2卜列說(shuō)法不正確的是()A .用氫氧化鈉溶液除去氧化鎂中的氧

7、化鋁：Al 2O3+ 2OH =2AlO2 + H2OB. AlCl 3溶液滴加過(guò)量氨水：Al 3+ 3NH 3 , H2O=Al(OH) 3 J + 3NH 4C.向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO2: 2A1O 2 + CO2+3H2O=2Al(OH) 3 J + CO2D. AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式:. rf (NaOH)AROH), Al(OH) Aid； MAK HAli.vI * 能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是( NaHCO3 Ag Al(OH) 3考點(diǎn)訓(xùn)練3下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又)AlA.B.C.D.全部考點(diǎn)訓(xùn)練4 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,

8、含F(xiàn)Q2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:便卜列敘述正確的是（）A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAlO 2+ CO?+ 2H2O=A1（OH） 3 J + NaHCO310(例3將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和 鹽酸反應(yīng)時(shí)HC1的揮發(fā)，則下列說(shuō)法正確的是（）的沉淀J/mulA 0A.鎂和鋁的總質(zhì)量為 9 gB,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol L 1C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol L 1D,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 考點(diǎn)訓(xùn)練5 （2015年江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（）A.明磯可用作凈水劑C.氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多B.甲醛可用作食品防腐劑D.鋁制容器可長(zhǎng)期存放酸性食物 考點(diǎn)訓(xùn)練6某溶液中可能含有 H +、Na+、NH4、Fe、Al3+、SO2 CO2一等離子。當(dāng)向該溶液中