遼寧省沈陽市名校2022年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )ANA個(gè)氮分子與NA個(gè)氦分子的質(zhì)量比為72B1.0 molL-1FeCl3溶液與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC11.2 L CH4中含有的原子數(shù)目為2.5NAD20 g 分子中,含有10NA個(gè)電子2、對于復(fù)分解反應(yīng)X+

2、YZ+W，下列敘述正確的是A若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸B若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿3、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A加熱NH4Cl固體B向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C向FeSO4溶液中通入NO2D向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸4、下列說法正確的是（ ）ACl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物C的名稱為2乙基丁烷DCH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體5、厲害了，我的國展示了中國五年來探索太空

3、，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源B大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽6、室溫下，將0.1000molL1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A該一元堿溶液濃度為0.1

4、000molL1Ba點(diǎn)：c(M)c(Cl)c(OH-)c(H+)Cb點(diǎn)：c(M)c(MOH)c(Cl)D室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb11057、用化學(xué)用語表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（ ）A中子數(shù)為7的碳原子：CB氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClC氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DHCl的電子式：H8、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶9、下列說法正確的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)C

5、H2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H乙SiC元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D推測乙可以用作半導(dǎo)體材料16、25，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是AHA一定是弱酸BBOH可能是強(qiáng)堿Cz點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)Dx、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)17、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（ ）A乙

6、醇和丙三醇互為同系物B環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面C分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))D二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))18、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）AZ2Y的水溶液呈堿性B最簡單氫化物沸點(diǎn)高低為：XWC常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：WYD中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽

7、水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)NN鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA20、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是（ ）A穩(wěn)定性：HClHIB密度：HIHClC沸點(diǎn)：HIHClD還原性：HIHCl21、下列化學(xué)用語正確的是ACH4分子的球棍模型：B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C1,3-丁二烯的分子式：C4H8D聚丙烯的鏈節(jié)：22、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1

8、-x)LiFePO4+xLi+，放電時(shí)的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A該電池工作時(shí)Fe、P元素化合價(jià)均不變B放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極D充電時(shí)，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（1）寫出H的化學(xué)式：_。（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：_。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：有機(jī)物B是芳香烴的

9、含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8。CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的分子式為_；有機(jī)物D中含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_ ；檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的試劑是_。（3）條件I為_；DF的反應(yīng)類型為_。（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：FE_FG_。（5）N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為11222的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種）。含有苯環(huán)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 遇FeCl3溶液顯紫色。25、（12分）草酸亞鐵晶體（Fe

10、C2O42H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是_。（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_。（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為_。（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：上圖中M點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_。已知400時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出MN發(fā)生反應(yīng)的化

11、學(xué)方程式：_。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略）。其反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2請回答：（1）下列說法不正確的是_。A裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體B提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，同時(shí)也能增大原料的利用率C裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣D裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì)，請解釋其生成原因_。27、（12分）硫酸四氨合銅晶體(Cu(NH3)4SO4H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，也

12、是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。ICuSO4溶液的制備取4g銅粉，在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入25 mL 3 molL-1H2SO4溶液，加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)中儀器A的名稱為_。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作：(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是_；若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可

13、能混有的雜質(zhì)主要有_(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III氨含量的測定精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是_。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、（14分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。(1)

14、海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因_。已知春季海水pH8.1，預(yù)測冬季海水堿性將會(huì)_(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是_。(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是_(填字母)。Aa、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：cabB上述三種溫度之間關(guān)系為T1T2T3Cc點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增

15、大Da點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：NO的作用是_。已知：O3(g)O(g)=2O2(g) H143kJmol1反應(yīng)1：O3(g)NO(g)=NO2(g)O2(g) H1200.2kJmol1 。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_。(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) H759.8kJmol -1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近_。a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/p>

16、_；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)開。若n(CO)n(NO)0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_。29、（10分）鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，F(xiàn)e（CO）5（羰基鐵），它們在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)Fe3+N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。SCN中的碳原子的雜化軌道類型為_。與SCN互為等電子體的分子是_。（3）羰基鐵Fe（CO）5可用作催化劑。1molFe（CO）5分子中含鍵數(shù)目為_。（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為_。參考答案一、選擇

17、題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. He分子是單原子分子，相對分子質(zhì)量為4，NA個(gè)氮分子與NA個(gè)氦分子的質(zhì)量比為284=71，故A不選；B. 不知道FeCl3溶液的體積，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B不選；C. 11.2 L CH4沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C不選；D. 20 g 分子為1mol，含有10NA個(gè)電子，故D選。故選D。2、B【解析】AH2S+CuSO4=CuS+H2SO4。錯(cuò)誤；BH2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl；2HCl+ FeS=FeCl2+H2S ，正確；CNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，錯(cuò)誤；DCuSO4+

18、2NH3H2O= Cu(OH)2+ (NH4)2SO4，錯(cuò)誤。3、D【解析】A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3，無明顯現(xiàn)象，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難

19、度不大。D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。4、A【解析】A核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù)；B同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；C系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；D同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物【詳解】A該核素的中子數(shù)=3517=18，故A正確；B同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符合概念，故B錯(cuò)誤；C系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該

20、物最長碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤：故選：A?！军c(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯(cuò)點(diǎn)D，同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。5、B【解析】A電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；D新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于

21、新型無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、C【解析】A加入20mL鹽酸時(shí)，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度相等，所以MOH濃度為0.1000molL1，正確，A不選；Ba點(diǎn)溶液pH7，溶液呈堿性，則c(OH)c(H)，溶液中存在電荷守恒c(M)+c(H)=c(Cl)+c(OH)，則c(M)c(Cl)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl，溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCl水解程度，但MOH電離程度較小，所以存在c(M)c(Cl)c(OH)c(H)，正確，B不選；Cb點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(OH)=c(H)，根據(jù)電

22、荷守恒得c(M)=c(Cl)，所以c(M)+c(MOH)c(Cl)，錯(cuò)誤，C選；D根據(jù)A選可知，MOH濃度為0.1000molL1，不加入鹽酸時(shí)，pH為11，溶液中的c(OH)=103molL1，則MOH是弱堿，其電離方程式為MOHMOH，由于其電離程度較小，則c(MOH)0.1molL1，忽略水的電離，則c(M)c(OH)=103molL1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)，正確，D不選。答案選C。7、C【解析】A. 中子數(shù)為7的碳原子為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C正確；D. HCl為共價(jià)化合物，其電子式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)

23、誤。答案選C。8、C【解析】A二氧化硫密度比空氣大； B類比濃硫酸的稀釋；C操作符合過濾中的一貼二低三靠；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，

24、注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。9、B【解析】A反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知HTS0，所以該反應(yīng)的H0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中增大，B項(xiàng)正確；C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】n（NaHSO4）=12.0g120g/mol=0.1mol，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO4-，12.0g熔融

25、的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，正確；NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2，n（NO2）=92g46g/mol=2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，正確；苯中不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，錯(cuò)誤

26、；若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，錯(cuò)誤；用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，正確；n（-14CH3）=17g17g/mol=1mol，所含中子物質(zhì)的量為8mol，錯(cuò)誤；正確的有，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算，主要考查物質(zhì)的組成（）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（）、溶液中粒子數(shù)的確定（）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（）、可逆反應(yīng)（）、電解質(zhì)的電離（），解題的關(guān)鍵是對各知識(shí)的理解和應(yīng)用。11、D【解析】100mL 0.1molL1硫酸鋁銨NH

27、4Al(SO4)2中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH- =Al(OH)3，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03mol OH-，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+ OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0

28、.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH- =AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）【詳解】A由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH= Al(OH)3，a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO

29、4和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4，該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol233g/mol+0.01mol78g/mol=4.275g，c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol2233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點(diǎn)a點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C當(dāng)SO42完全沉淀時(shí)，共需加入0.02mol Ba(OH)2，則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積=0.2L=200mL，C錯(cuò)誤；D至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在分析曲線時(shí)，可使用共存原理，對此題來說，主要

30、是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題，若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3，所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3；對NH4+、Al(OH)3哪個(gè)先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng)，生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3H2O，所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。12、C【解析】分子式為C5H12含3個(gè)甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2

31、CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖： 、，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C。13、B【解析】A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對羥基的影響，錯(cuò)誤；B、鹵代烴難溶于水，低級(jí)醇、低級(jí)醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；C、甲醇沒有酸性，甲酸中羰基對羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯(cuò)誤；D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代，易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。14、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元

32、素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素；A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小gh ef；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4，H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐zy，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨，硝酸銨中含離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D.g、h元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C

33、、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答?！驹斀狻緼乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故B正確；C非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯(cuò)誤；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。16、C【解析】A. 當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH7呈堿性

34、，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，則HA一定是弱酸，故A正確；B. 當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C. z點(diǎn)時(shí)，BOH溶液的體積Vb mL大于HA溶液的體積Va mL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)10-9，25時(shí)該溶液中水的電離被抑制，故C錯(cuò)誤；D. x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選C。17、C【解析】A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)

35、數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有2種，CH3CH2CH2

36、COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、C【解析】由題干可知，為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第A族元素，因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀?！驹斀狻緼Z2Y為K2S，由于S

37、2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；BX的最簡單氫化物為NH3，W的最簡單氫化物為CH4，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高，故B不符合題意；C根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強(qiáng)于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)，故C符合題意；D中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。19、C【解析】A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質(zhì)的量n（O）=6+1=5.36mol，A錯(cuò)誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯(cuò)誤；C.N2是反應(yīng)物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每

38、斷裂NA個(gè)NN鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，表示正逆反應(yīng)速率相等，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。20、A【解析】A.元素非金屬性FClBrI，影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無關(guān)，與單位

39、體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；C. HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.元素非金屬性FClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HIHBrHClHF，不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。21、A【解析】A正確；B、結(jié)構(gòu)簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2=CH2，B錯(cuò)誤；C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6，C錯(cuò)誤；D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3

40、，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，其鏈節(jié)應(yīng)該是，D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】A選項(xiàng)是一個(gè)?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實(shí)際情況；簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物的通式，以及減氫原子的規(guī)律。22、A【解析】A. 該電池在充電時(shí)Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價(jià)，可見Fe元素化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充電時(shí)鋁箔為陽極，則放電時(shí)鋁箔為正極，銅箔為

41、負(fù)極，放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；C. 根據(jù)題意可知充電時(shí)Al箔為陽極，則充電時(shí)，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；D. 根據(jù)圖示可知：電池放電時(shí)Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E，E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D，說明D為弱酸且能受熱分解；新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價(jià)元素，C、E均

42、為含A元素，可知A3M4應(yīng)為Si3N4，可以確定A為Si，E為SiO2，F(xiàn)為Na2SiO3，則D為H2SiO3，G與硝酸銀反應(yīng)生成 不溶于稀硝酸的沉淀H，則可知G中有Cl-，H為AgCl，故C為SiCl4，B為Cl2；由SiCl4+3H24HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化學(xué)式為AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。24、C7H8O 羧基 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 NaOH的醇溶液，加熱 水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)） +H2O +2H2O 13 【解析】有機(jī)物

43、B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，B中O原子個(gè)數(shù)=1，碳原子個(gè)數(shù)=78，所以B分子式為C7H8O，B中含有苯環(huán)且能連續(xù)被氧化，則B為，B被催化氧化生成M，M為，N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和羧酸，C為羧酸，根據(jù)題給信息知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生反應(yīng)然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，則D在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，所以D為、E為、C為；D反應(yīng)生成F，F(xiàn)能反應(yīng)生成E，則D發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，根據(jù)G分子式知，G為；根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)簡式知，A為，以此解答該題?！驹斀狻?

44、1)B為，分子式為C7H8O，D為，含氧官能團(tuán)為羧基；(2)由以上分析可知A為，M為，含有醛基，可用銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液檢驗(yàn)；(3)通過以上分析知，條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D為，D發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成F；(4)F發(fā)生消去反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+2H2O，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，反應(yīng)方程式為+2H2O；(5)N為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡式為，X是N的同系物，相對分子質(zhì)量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子數(shù)比N多一個(gè)，根據(jù)條件：含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，如苯環(huán)含有2個(gè)取代基，則分別為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對3種，

45、如苯環(huán)含有3個(gè)取代基，可為-CH3、-CHO、-OH，有10種，共13種；其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！军c(diǎn)睛】以B為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合反應(yīng)條件、部分物質(zhì)分子式或結(jié)構(gòu)簡式、題給信息進(jìn)行推斷，注意：鹵代烴發(fā)生反應(yīng)條件不同其產(chǎn)物不同。25、球形干燥管（干燥管） 缺少處理CO尾氣裝置 排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾 E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀 取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì) FeC2O

46、4 3FeC2O4 Fe3O42CO24CO 【解析】裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，B裝置檢驗(yàn)二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗(yàn)CO，F(xiàn)裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應(yīng)會(huì)會(huì)產(chǎn)生CO和H2O，通入氮?dú)?，排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，

47、故答案為：E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)檢驗(yàn)鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；(6)草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：0.03mol，通過剩余固體的質(zhì)量為4.32g，則M的摩爾質(zhì)量為144g/mol，過程發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；草酸亞鐵晶

48、體中的鐵元素質(zhì)量為：1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為：，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有：，解得x：y3：4，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，因此MN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4 Fe3O42CO24CO?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于(6)，根據(jù)質(zhì)量，求分子式，可以通過質(zhì)量守恒得到答案。26、BC SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉 【解析】A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為SO32+2H+=SO2+H2O，B裝置能儲(chǔ)存二氧化硫且起安

49、全瓶的作用，還能根據(jù)氣泡大小控制反應(yīng)速率，C裝置中發(fā)生反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，剩余的二氧化硫有毒，不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）A.裝置A的燒瓶中的試劑應(yīng)是Na2SO3固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，故A正確；B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應(yīng)速率，但是氣體流速也增大，導(dǎo)致原料利用率減少，故B錯(cuò)誤；C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液，二者都不溶解或與二氧化

50、硫反應(yīng)，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；（2）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液中會(huì)含有少量Na2SO4雜質(zhì)，SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉，所以得到的物質(zhì)中含有少量Na2SO4，故答案為：SO2和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2SO4，且生成的Na2S2O3也易被空氣氧化生成硫酸鈉。27、坩堝 CuO+2H+= Cu2+ H2O 先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。 硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度

51、小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度) CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O 平衡氣壓(或防止倒吸) 偏低 【解析】(1) 灼燒固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：坩堝；(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅，加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水，反應(yīng)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，答案：CuO+2H+= Cu2+ H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，繼續(xù)加入過量的氨水，又生成四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案：先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4)

52、因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解，若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。答案：硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)；CuSO4或Cu(NH3)4SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO45H2O。（5）裝置中玻璃管可起到平衡氣壓，防止倒吸；答案：平衡氣壓(或防止倒吸)。（6）因?yàn)樯傻氖前睔猓绻麤]有冰鹽水冷卻，容易揮發(fā)，導(dǎo)致剩余HCl量增多，所以如沒有使用

53、冰鹽水冷卻，會(huì)使氨含量測定結(jié)果偏低。答案：偏低。28、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-； 減弱； 水解是吸熱的，溫度越低，水解程度越低； D； 催化劑； NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g) H=+57.2 kJ/mol； 1：1； cbd； 60%。 【解析】（1）本小題考察鹽類水解，水解平衡為吸熱反應(yīng)，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱；（2）根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖中關(guān)系，當(dāng)n(H2)/n(CO)一定時(shí)，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，與題意反應(yīng)是放熱反應(yīng)像違背；利用反應(yīng)平衡常數(shù)，在此基礎(chǔ)上再加入反應(yīng)物質(zhì)，可求出Qc，比較Qc與K即可推斷出平衡是否移動(dòng)。（3）通過圖示，不難得到NO起著催化劑的作用，根據(jù)蓋斯定律，可以得到反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式；（4）當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)的N2的體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)的平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)比接近1：1；根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)n(CO)/n(NO)一定時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，CO的轉(zhuǎn)化率變小；列出三段式即可求出NO的轉(zhuǎn)化率?！驹斀?/p>