山東省菏澤市2022年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：11KClO3+6I2+

2、3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是（ ）A化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍D可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素2、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+，無K+B將CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性KMnO4溶液中溶液紫色褪去CH3CH2Br發(fā)生消去反應(yīng)，且氣體產(chǎn)物有乙烯C向AgNO3溶液中

3、滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑AABBCCDD3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其簡單氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示下列說法正確的是（ ）元素甲乙丙丁化合價2342A氫化物的熱穩(wěn)定性：甲丁B元素非金屬性：甲丁D丙的氧化物為離子化合物4、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()AQ1Q2B生成物

4、總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1mol HCl(g)放出Q1熱量D等物質(zhì)的量時，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)5、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是A放電時，電解質(zhì)中的Li向左端電極移動B充電時，與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-=Li+AlC放電時，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD充電時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g6、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A過量鐵粉與

5、氯氣反應(yīng)：B往溶液中通入少量的：C用稀鹽酸除去銀鏡：D溶液與溶液等體積混合：7、下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）AFeBCH4CH2SO4DNaNO38、用下列裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿裝置探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹9、一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g)Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）A正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B達到平衡后再加

6、熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動CA、B、C、D四點對應(yīng)狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、DD一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變10、鋼鐵防護方法有多種，如圖中的方法描述正確的是Ab為電源負極B該方法是犧牲陽極的陰極保護法C電子流向：a鋼鐵閘門輔助電極baD電源改用導(dǎo)線連接進行防護時，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)11、下列實驗?zāi)苓_到目的是A驗證氨氣的溶解性B分離提純碘C檢驗二氧化硫和二氧化碳D制取二氧化硫12、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙

7、是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是AC、D兩元素形成的化合物的原子個數(shù)比為1:2BC、E形成的化合物的水溶液呈堿性C簡單離子半徑：D C BD最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：EA13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是ASO2和NO2是主要的大氣污染物B大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法14、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶

8、液混合BNH4Cl溶液與KOH溶液混合CNH4HSO4溶液與少量NaOHDNaHCO3溶液與NaOH溶液混合15、下列說法正確的是AFeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuB晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DK2FeO4具有強氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（ ）A生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標(biāo)記B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，說明HCl是共價化合物C杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁

9、達爾效應(yīng)17、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種B6種C7種D8種18、已知NH3H2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是()A濃度為0.1 molL1HA的導(dǎo)電性比濃度為0.1 molL1硫酸的導(dǎo)電性弱B0.1 molL1 NH4A溶液的pH等于7C0.1 molL1的HA溶液能使甲基橙變紅色D等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于719、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是A電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動C該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5mol

10、O2D該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程20、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示下列說法錯誤的是A電極a為電解池陰極B陽極上有反應(yīng)HSO3-2e+H2O=SO42+3H+發(fā)生C當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，理論上將產(chǎn)生0.5mol H2D處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品21、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是A碘元素的質(zhì)子數(shù)為53B碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9C碘原子核外有5種不同能量的電子D碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子22、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯

11、存在陰涼處B保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C少量金屬鈉保存在煤油中D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_。B中含有官能團的名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)_。24、（12分）氯吡格雷是一種用于預(yù)

12、防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是_，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為_。（2）A分子中最少有_原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為_。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有_種。除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。苯環(huán)上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）_。25、（12分）苯胺是重要的化

13、工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。已知：和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：I比較苯胺與氨氣的性質(zhì)（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是_。.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進水口是_（填“a”或“b”）；（3）

14、滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為_。提取苯胺i取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計，理由是_。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。（6）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：_。26、（10分

15、）為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案：(1)操作主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是_、_。(2)操作 所加的試劑順序可以為_，_，_(填寫試劑的化學(xué)式)。(3)如何判斷SO42已除盡_(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_。(5)該同學(xué)的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴密，請說明理由_。27、（12分）甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。查閱資料：CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH

16、4+CO32-+2NH3Cu2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置F的作用為_；裝置B的名稱為_。（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A_。(填裝置名稱對應(yīng)字母，每個裝置限用一次)（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是_。（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是_。（6）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現(xiàn)象）：_。28、（14分）H

17、2S是存在于燃氣中的一種有害氣體，脫除H2S的方法有很多。(1)國內(nèi)有學(xué)者設(shè)計了“Cu2+一沉淀氧化”法脫除H2S。該法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2+CuS+4Cl=S+2CuCl2)及空氣氧化CuCl2再生Cu2+。反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=_再生Cu2+反應(yīng)的離子方程式為_。(2)采用生物脫硫技術(shù)時，H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-，在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42、NO3被還原為N2。當(dāng)33.6 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)脫硫時，消耗NO3的物質(zhì)的量為_mol。(3)已知下列熱化學(xué)方程式：.H2(g)

18、+O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJmol-1. H2(g)+S(s)=H2S(g) H2=-20.6kJmol-1.S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=-296.8kJmol-1則以Claus法脫除H2S的反應(yīng)：2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1) H=_kJ/mol。(4)101 kPa下，H2S分解：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。保持壓強不變，反應(yīng)達到平衡時，氣體的體積分數(shù)()隨溫度的變化曲線如圖：在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g)的說法正確的是_(填字母)。AKp隨溫度的升高而增大B低壓有利于提高HpS

19、的平衡分解率C維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，則v(正)丁，故A正確；B. 同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性：甲(O)乙(N)，故B錯誤；C. 最高價含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙 B C，故C錯誤；D非金屬性ClC，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于A的最高價氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯點為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運用。13、B【解析】A空氣中

20、的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答案為B。14、C【解析】A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A錯誤；B. NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4OH=NH3H2O，故B錯誤；C. NH4HSO4溶

21、液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H+OH=H2O，故C正確；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-+ HCO3- CO32+ H2O，故D錯誤；故答案為C。15、D【解析】A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點硬度無關(guān)，故錯誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；D. K2FeO4中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時能凈水，故正確。故選D。16、C【解析】A玻璃

22、中含SiO2，會跟HF反應(yīng)，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；BHCl是由共價鍵構(gòu)成的共價化合物，B正確；C高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；D所有膠體都具有丁達爾效應(yīng)，D正確。答案選C。17、D【解析】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。18、B【解析】A. 硫酸為二元強酸，當(dāng)濃度均為0.1 molL1時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中

23、離子的濃度，不能說明HA是否完全電離，A項錯誤；B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pH7，而pH7說明A水解，說明HA為弱酸，B項正確；C. 當(dāng)溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1 molL1的HA溶液pH是否大于1，C項錯誤；D. 若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D項錯誤；答案選B。19、D【解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A. 電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B. 該裝置工

24、作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C. 該裝置中每生成1molCO時轉(zhuǎn)移2mol e-，所以一定同時生成0.5molO2，C正確；D. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，D不正確。本題選D。20、D【解析】A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯誤；B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖像“HSO3-和SO42-”向b移動，則b電極反應(yīng)式HSO3-2e-H2OSO42-3H+，與題意不符，B錯誤；C.電極a發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，故a電極反應(yīng)式為2H+2eH2，通過1mol電子時，會有0.5molH2生成，與題意不符，C錯誤；D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫

25、酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確；答案為D。21、D【解析】A由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9，不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；C外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期A族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯誤；D最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；故選：D。22、A【解析】A濃硝酸具有腐蝕性，見光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯誤；B硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離

26、子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、氯乙酸乙酯 酯基 取代反應(yīng) +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 和 【解析】(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團的名稱。 (2)先根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應(yīng)的反應(yīng)類型。(3) 根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明

27、X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根據(jù)前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，因此反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2

28、O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應(yīng)，說明X中含有羧基或酯基，總共有7個碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：和。(6) 先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng)，得到，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根據(jù)反應(yīng)得到產(chǎn)物，因此總的流程為，故答案為：。24、鄰氯苯甲醛（2氯苯甲醛） 氨基、羧基 12 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ 6 、 【解析】根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3

29、OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題?！驹斀狻?1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的管能團有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答案為：12；(3) C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反

30、應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+；(5) 物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團有2組，分別為CHO、CH2Cl和Cl、CH2CHO，分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：6；、；(6) 已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。25、

31、NH3+HCl=NH4Cl 苯胺沸點較高，不易揮發(fā) b C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 蒸出物為混合物，無需控制溫度 防止B中液體倒吸 60.0% 加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾 【解析】制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺。【詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發(fā)性，在空氣中相遇時反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，故產(chǎn)

32、生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據(jù)表中信息，苯胺沸點較高(184)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，使制取反應(yīng)正向移動，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3+OH-= C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能

33、進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質(zhì)量為6.15g，則硝基苯的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質(zhì)量為=4.65g，實際質(zhì)量為2.79g，所以產(chǎn)率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應(yīng)，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng)，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干

34、燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺?！军c睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。26、燒杯 玻璃棒； Ba(NO3)2 K2CO3 KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3） 靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡 不需要 因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序 因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl 【解析】混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體，加入硝酸鋇、碳酸鉀除去硫酸

35、根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧根離子、碳酸根離子用硝酸除去；【詳解】(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是SO42-和Mg2+，為了完全除去SO42-應(yīng)該用稍過量的Ba2+，這樣稍過量的Ba2+也變成了雜質(zhì)，需要加CO32-離子來除去，除去Mg2+應(yīng)該用OH-，OH-的順序沒有什么要求，過量的CO32-、OH-可以通過加入的鹽酸來除去，故答案為：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42存在于溶液中，可以利用其與Ba

36、2+反應(yīng)生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO42已除盡；(4)不需要 因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；(5)本實驗?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NO3溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH會引入Cl，故答案為：因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進Cl?！军c睛】除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KO

37、H，也可先加硝酸鋇、碳酸鉀，過濾后再加適量的硝酸。27、Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu2O【解析】裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化

38、碳，CO能與銀氨溶液反應(yīng)： CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3，最后用排水法吸收和收集尾氣?！驹斀狻?1).裝置A是用于制取甲烷，可判斷 A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3，故答案為: Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3；(2). A中稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成的甲烷中混有雜質(zhì)HCl和H2O，堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O，故答案為：除去甲烷中的HCl和H2O ；裝置B為球形干燥管；(3).裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷，生成的甲

39、烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為AFDBECG，故答案為：FDBECG ；(4). 如果是普通分液漏斗，需先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再將分液漏斗下面的旋塞打開，使稀鹽酸緩慢滴下，對比起來，恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)，故答案為：平衡氣壓使鹽酸順利流下，減少鹽酸的揮發(fā)；(5). D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅，產(chǎn)物為

40、銅或Cu2O、水蒸氣、碳的氧化物，故答案為：D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著；(6). 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色，根據(jù)信息Cu2O為紅色，不與Ag反應(yīng)，與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍來判斷，答案為：取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明含Cu2O?！军c睛】實驗題的重中之重是實驗?zāi)康?，如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時要注意實驗方案設(shè)計的基本要求，如科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性。設(shè)計的實驗方案要嚴謹，具有可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)理念。28、 4CuCl2+O2+ 4H+=

41、4Cu2+2 H2O+8Cl- 4.8 -233.6 AB 50% 20.2 kPa 20.2 kPa 【解析】(1) 根據(jù)平衡常數(shù)表達式，反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=；空氣氧化CuCl2再生Cu2+；(2) H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-，根據(jù)硫原子守恒：H2S HS-；在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO3-氧化為SO42、NO3被還原為N2，發(fā)生的離子反應(yīng)為5HS-+8NO3-+3H+= 5SO42-+ 4N2+ 4H2O，則可得關(guān)系：5H2S 5HS-8NO3-，根據(jù)硫化氫的物質(zhì)的量進行計算；(3)根據(jù)蓋斯定律，2-2-即可得到目標(biāo)反應(yīng)的焓變，即H=2

42、H1-2H2-H3；(4)A.平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)圖像，隨著溫度升高，H2S 的體積分數(shù)減少，硫和氫氣的體積分數(shù)增大，反應(yīng)向正向進行，則Kp隨溫度的升高而增大；B. 反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)正反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向，根據(jù)勒夏特列原理，降低壓強平衡向體積增大的方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，H2S的平衡分解率增大，則降低壓強低壓有利于提高H2S的平衡分解率；C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，相當(dāng)于增大容器體積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向正向移動，則v(正v(逆)；D.在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，容器體積不變，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣

43、體密度始終保持不變，則密度不再變化不能判斷作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)；圖中Q點時，硫化氫的體積分數(shù)與氫氣的體積分數(shù)相等，設(shè)硫化氫轉(zhuǎn)化率為x，硫化氫初始物質(zhì)的量為1mol，則利用三段式計算解答?！驹斀狻?1) 根據(jù)平衡常數(shù)表達式，反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的K=；空氣中的氧氣可氧化CuCl2生成Cu2+，則離子反應(yīng)為：4CuCl2+O2+ 4H+= 4Cu2+ 2H2O+8Cl-；(2) 33.6 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)中含有硫化氫的物質(zhì)的量=3mol；H2S與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HS-，根據(jù)硫原子守恒：H2S HS-；在脫氮硫桿菌參與

44、下，HS-被NO3-氧化為SO42、NO3被還原為N2，發(fā)生的離子反應(yīng)為5HS-+8NO3-+3H+= 5SO42-+ 4N2+ 4H2O，則可得關(guān)系：5H2S 5HS-8NO3-，則消耗NO3的物質(zhì)的量=4.8mol；(3)根據(jù)蓋斯定律，2-2-即可得到目標(biāo)反應(yīng)的焓變，即H=2H1-2H2-H3=2(-285.8kJmol-1)-2(-20.6kJmol-1)-(-296.8kJmol-1)=-233.6kJmol-1，2H2S(g)+SO2 (g)=3S(s)+2H2O(1)H=-233.6 kJmol-1； (4)A.平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)圖像，隨著溫度升高，H2S 的體積分數(shù)減少，

45、硫化氫氣的體積分數(shù)增大，反應(yīng)向正向進行，則Kp隨溫度的升高而增大，故A正確；B. 反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)正反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向，根據(jù)勒夏特列原理，降低壓強平衡向體積增大的方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，H2S的平衡分解率增大，則降低壓強低壓有利于提高H2S的平衡分解率，故B正確；C.維持溫度、氣體總壓強不變時，向平衡體系中通入氬氣，相當(dāng)于增大容器體積，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向正向移動，則v(正)v(逆)，故C錯誤；D.在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，容器體積不變，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體密度始終保持不變，則密度不再變化不能判斷作為判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故答案選AB；圖中Q點時，硫化氫的體積分數(shù)與氫氣的體積分數(shù)相等，設(shè)硫化氫轉(zhuǎn)化率為x，硫化氫初始物質(zhì)的量為1mol，則利用三段式：。圖中Q點時，硫化氫的體積分數(shù)與氫氣的體積分數(shù)相等，則=，則x=，則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；S2(g)的分壓為101 kPa=20.2 kPa，1330時，反應(yīng)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的Kp=20.2 kPa?！军c睛】勒夏