強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (4)

1、選修四第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離新課引入脈動是一種電解質(zhì)飲料jia電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩０ǎ核?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。包括：大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機物溫故知新一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)注：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)自由意味著解脫束縛自由意味著飛向天空自由，我渴望自由有一種幸福叫被需要因為被需要才有存在的價值我渴望被需要醋酸中的H+鹽酸中的H+H+的心聲探究：鹽酸和醋酸的電離程度設計方案、活動1比較等濃度的鹽酸和醋酸電離程度 項 目2ml 1mol/L 鹽酸（約半滴管）2ml 1mol/

2、L醋酸（約半滴管） 溶液的pH比較 pH1 pH2與足量（2cm）相同鎂條反應產(chǎn)生氣泡的速度比較結(jié)論 快慢濃度相等時鹽酸電離程度比醋酸大溫馨提示：1、分別取等量的鹽酸與醋酸于兩支試管中 2、用玻璃棒分別蘸取鹽酸和醋酸測定pH,并比較大小 3、最后向兩支試管中分別加入等量打磨過的鎂條，觀察氣泡快慢活動1等濃度的鹽酸和醋酸的導電性實驗濃度相等時鹽酸電離程度大于醋酸定性1mol/LHCl1mol/LCH3COOH 名 稱0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH c（H+）c(Cl-)或c（CH3COO-）電離的HCl或醋酸濃度未電離的鹽酸或醋酸濃度電離度（電離量/起始量）活動1比較等濃度

3、的鹽酸和醋酸的電離程度0.1mol/L 0mol/L 0.1mol/L 0.1mol/L 0.001mol/L0.001mol/L0.001mol/L0.099mol/L100% 1% HCl在水中完全電離，CH3COOH在水溶液中部分電離定量強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱強電解質(zhì).弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱弱電解質(zhì).二、強弱電解質(zhì) 包括：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等 包括：弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽等 課堂練習判斷：NaCl溶液；HNO3；H2CO3；銅；NaOH固體；蔗糖；乙醇；熔融的KNO3。（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： ；（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： ；

4、（3）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是： ；（4）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是： ； 探究:醋酸電離的同時CH3COO- 與H+也再結(jié)合生成醋酸分子設計方案：可供選擇的試劑1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸、1mol/L醋酸鈉、水名稱1mL1mol/LHCl和1mlH2O1mL1mol/LHCl和1mlCH3COONapH pH1 pH2 結(jié)論 活動2探究醋酸電離的同時，醋酸根與氫離子也在結(jié)合成醋酸醋酸電離的同時，CH3COO-與H+也在結(jié)合成醋酸溫馨提示：1、用量筒分別取1ml鹽酸于兩支試管中 2、再分別向兩支試管中加入1mlH2O、1mlCH3COONa， 測定pH并比較大小CH3COOH H+CH3COO- 三、電離方程式的書寫1、弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離，用“ ”多元弱酸:分步電離，分步書寫電離方程式（一般只寫第一步）多元弱堿: 一步寫出電離方程式2、強電解質(zhì):在水溶液中完全電離,用“=”如：HCl=H+Cl-三、電離方程式的書寫請寫出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、Fe(OH)3、H2CO3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4 = 2Na+ +SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3（占主要）HCO3 H+CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH遷移應用等濃度