2022年河北省滄州市重點(diǎn)高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反

2、應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:12、對(duì)C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）A肯定互為同系物B乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C甲可能極易溶于水D兩種物質(zhì)具有相同的最簡(jiǎn)式3、常溫下，向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A常溫下，0.1氨水中的電離常數(shù)K約為Ba、b之間的點(diǎn)一定滿足，Cc點(diǎn)溶液中Dd點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)4、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，生成白色

3、沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)AABBCCDD5、某有機(jī)物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，該有機(jī)物有(不含立

4、體異構(gòu))()A9種B10種C11種D12種6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為1.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA7、下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A2甲基戊烷B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷D3甲基己烷8、如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。

5、下列說法正確的是ANaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C溶液 b 中只含有 NaClD向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量9、化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學(xué)變化B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放10、下列說法錯(cuò)誤的是A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸餾C本草圖經(jīng)在

6、綠礬項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”因?yàn)榫G礬能電離出 H+， 所以“味酸”D我國(guó)晉朝傅玄的傅鶉觚集太子少傅箴中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括， 習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是 HgS11、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié) 論A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2的還原性強(qiáng)于BrC相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H)=1molL1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用D向盛有2mL0.l mol/L的AgNO

7、3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD12、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) Hv（逆）Bt2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑C、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)=D、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，平衡常數(shù)I13、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含

8、有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD14、化學(xué)現(xiàn)象隨處可見，化學(xué)制品伴隨我們的生活。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上”，其中涉及的操作是蒸餾C“世間絲、麻、裘皆具素質(zhì)”，其中的“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)D古劍“沈盧”以“劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，其中的“劑鋼”是鐵合金15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離

9、子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（ ）A原子半徑：YZWXBX、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1CY、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)DX與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅16、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（ ）ANaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B乙酸分子的球棍模型：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OD次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl17、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C與

10、Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D= 110-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-18、根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是AABBCCDD19、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（ ）A單質(zhì)B酸性氧化物C堿性氧化物D混合物20、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑21、下列有關(guān)14C60的敘述正確的是A與12C60化學(xué)性質(zhì)相同B與12C60互為同素異形體C屬于原子晶體D與12C

11、60互為同位素22、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（ ）選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是_。（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)）。寫出

12、核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b1molT最多消耗2mol鈉c同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計(jì)合成路線：_（其他試劑任選）。24、（12分）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物已知：CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR”+ROH完成下列填空：（1）寫反應(yīng)類型：_反應(yīng)；_反應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)條件_（2）寫出反應(yīng)方程式B生成C_；反應(yīng)_（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有_種（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀

13、鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_25、（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。（1）陽極反應(yīng)式為_。（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為_。26、（10分）資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是_。（3）能證

14、明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有_（填字母）。a強(qiáng)氧化性 b脫水性 c吸水性 d強(qiáng)酸性（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加_的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫出生成白色沉淀的離子方程式：_。27、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+

15、H2O注：苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離?？赡苡玫降挠嘘P(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀密度/gcm3熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155156280290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g

16、)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10min后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在_內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是_。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min是為了_。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率

17、，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：_。(4)反應(yīng)中加熱方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是_(填字母代號(hào))。a100105 b117.9184 c280290(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是_，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_(填字母代號(hào))。a用少量熱水洗 b用少量冷水洗c先用冷水洗，再用熱水洗 d用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是_，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%(結(jié)果保留一位小數(shù))。28、（14分）有機(jī)物G

18、是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等?？梢酝ㄟ^以下途徑合成：已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_或_；反應(yīng)的反應(yīng)類型_。（2） 寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)（在一定條件下）_。（3）寫出1種E的同系物的名稱_。寫出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（4）試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線_。（合成路線常用的表示方式為：甲乙目標(biāo)產(chǎn)物）29、（10分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。（1）化學(xué)家Gethard Ertl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠?/p>

19、固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：下列說法正確的是_（選填字母）。A表示N2、H2分子中均是單鍵B需要吸收能量C該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）3H2（g）H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJmoll），則上述反應(yīng)的H_kJmol一1。（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m molmin一1）。不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是_（填寫催化劑的化學(xué)式）。溫度為T，在一體積固定的密閉容

20、器中加入2 molNH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp_。己知：氣體分壓（p分）氣體總壓（p總）x體積分?jǐn)?shù)（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是_。A合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500左右，可用勒夏特列原理解釋B使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量C合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高D采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化（5）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始

21、時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（NH3）。若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）_vB（NH3）（填“”、“”或“”）。在250、1.0104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為_%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900后，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去

22、廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯(cuò)誤。2、C【解析】A項(xiàng)、羧酸類和酯類的通式均為CnH2nO2，故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4種，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲為乙酸或

23、甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；D項(xiàng)、最簡(jiǎn)式為各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最簡(jiǎn)式分別為CH2O和C2H4O，兩者不同，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定是相同的。3、A【解析】NH3H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl，反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+的水解促進(jìn)水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c（H+）逐漸增大；當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH4Cl，此時(shí)水電離的c（H+）達(dá)到最大（圖中c點(diǎn)）；繼續(xù)加入HCl，鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c（H+）又逐漸

24、減?。粨?jù)此分析?！驹斀狻緼. 常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L，氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，Ka=mol/L=110-5mol/L，所以A選項(xiàng)是正確的；B.a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的c（H+）110-7mol/L，溶液都呈堿性，則c(H+)c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl-)10-7mol/L，c(OH-)10-7mol/L，結(jié)合電荷守恒得： c(NH4+)c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的c（H+）=10-7mol/L，此時(shí)

25、溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。4、B【解析】A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B常溫下，分別測(cè)定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，說明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱，故B正確；CFe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還

26、原，故C錯(cuò)誤；D溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應(yīng) 放出 1mol 氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9的H原子。【詳解】分子式為 C5H10O3與飽和 NaHCO3 溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且 1molC5H10O3 與足量鈉反應(yīng) 放出 1mol 氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9的H原子，C4H9有4種，分別為C

27、H3CH2CH2CH2（4種）、CH3CH（CH3）CH2（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。6、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為10NA=9NA，故A錯(cuò)誤；B、每制備1molCH3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成CO、OH共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(6+2)NA=1.2NA，含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.4

28、8L乙醇為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】A. 2甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的； B. 3乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C. 3,4二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱為2,3二甲基戊烷，C錯(cuò)誤； D. 3甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯(cuò)誤的是C，故選C。8、A【解析】A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋇來代替，故A正確；B選項(xiàng)，溶液a中含有 K+、Cl、Na+、AlO2、OH，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，溶液 b

29、中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。9、B【解析】A提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；C蘋果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化，紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃，原理不相似，故C錯(cuò)誤；D燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯(cuò)誤。故選B。10、C【解析】A石灰石加熱后制得生石灰，同時(shí)生成CO2，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，其操作是蒸餾，B正確

30、；C綠礬的化學(xué)式是FeSO47H2O，在溶液中電離出二價(jià)鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，C錯(cuò)誤；D“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS，硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。答案選C。11、D【解析】A. 氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，故A正確；B. 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩，CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，從而可證明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br，故B正確；C. 氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是Cl對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；D. 滴加10滴0.1mol/L的NaCl

31、溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12、C【解析】試題分析：A、圖像分析判斷0t2時(shí)，0t1逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，t1t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯(cuò)誤；B、在t2時(shí)刻若是加入催化劑，由于催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯(cuò)誤；C、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)=，C正確；D、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡

32、常數(shù)不變，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析13、B【解析】A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。【詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCl，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化

33、銅更難溶，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。14、C【解析】A霧霾中可能存在直徑1-100nm的粒子，這些粒子分散在空氣中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B“用濃酒和糟入甑(蒸鍋)，蒸令氣上”，通過蒸煮使酒精轉(zhuǎn)化為蒸氣，再冷凝收集，是蒸餾操作，B項(xiàng)正確；C“絲”是蠶絲，主要成分為蛋白質(zhì)；“麻”來自植物，主要成分為纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確；答案選C

34、。15、B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素?！驹斀狻緼同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，YZW，同主族元素從上到下逐漸增大：WX，即NaAlSO，故A正確；BO22是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2，故B錯(cuò)誤；CAl(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應(yīng)，故C正確；DX與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸

35、性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。16、B【解析】A. NaH中氫離子H，得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B. 乙酸分子的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8 =18的氧原子：O，故C正確；D. 次氯酸中氧共用兩對(duì)電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：HOCl，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、分子式、最簡(jiǎn)式一定要分清。17、D【解析】A使酚酞變紅色的溶液中存在OH-，K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子中Fe3+不可共存，A錯(cuò)誤；B. 水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能為

36、酸性或堿性溶液，在酸性溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-四種離子中AlO2-、CO32-不可以共存，B錯(cuò)誤；C強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都可以和Al反應(yīng)放出氫氣，在酸性溶液中Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，在堿性溶液中Fe2+水解不共存，C錯(cuò)誤；D= 110-13mol/L的溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-可以共存，D正確。答案選D。18、B【解析】A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有羧基，具有酸性，可以與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動(dòng)性發(fā)生改變，B

37、錯(cuò)誤；C.帶有該標(biāo)識(shí)，證明該物質(zhì)具有放射性，會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時(shí)報(bào)警，C正確；D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。19、B【解析】A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物?！驹斀狻緼、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物

38、，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。20、B【解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化來看，Ca和O的化合價(jià)均沒有變化，其中CaH2中H的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。21、A【解析】A14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B14C60與12C60是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C14C60是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，14C60與12C60是同

39、一種單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：A。22、C【解析】A. 石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B. 由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C. 氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；D. 和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)戊二烯 C7H8O 羰基 加成反應(yīng) 2+O2 2+2H2O 9 【解析】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6

40、推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為羰基；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；（6）運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【詳解】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結(jié)構(gòu)式為，分子式為：C7H8O；由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H8O；

41、羰基；（3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2+O2 2+2H2O，故答案為：2+O2 2+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH，共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、對(duì)），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：9；（6）參

42、考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：，故答案為：。24、取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 鐵粉作催化劑 2CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2 【解析】與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質(zhì)D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注

43、意反應(yīng)取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。【詳解】（1）反應(yīng)是酯交換反應(yīng)，實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)是一個(gè)加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出，而反應(yīng)是在鐵粉的催化下進(jìn)行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應(yīng)為加聚反應(yīng)，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，但是中只有2個(gè)氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）

44、C=CH2?！军c(diǎn)睛】一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會(huì)取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會(huì)發(fā)生加成，而會(huì)發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。25、2Cl-2e-=Cl2 2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl- 【解析】（1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是3價(jià)，被氧化成氮?dú)?，氯氣得電子生?價(jià)的氯離子，由此書寫離子反應(yīng)的方程式?！驹斀狻浚?）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子的放電生成氯氣，電極反應(yīng)的方程式為：2Cl2e=Cl2，故答案為：2Cl2e=Cl2；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是3價(jià)，被氧化成氮

45、氣，氯氣得電子生成1價(jià)的氯離子，離子反應(yīng)的方程式為2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl，故答案為：2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl。26、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好 打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2 B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解 cd HCl 【解析】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)，裝置A反生反應(yīng)： ；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3

46、)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明。【詳解】（1）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)具體操作為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好；裝置A反生反應(yīng)： ；故答案為：關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，則證明容器氣密性良好；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是：打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；故答案為：打開止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2；（3）SO2不與B中物質(zhì)反應(yīng)，若有H2SO4分子則B中有沉淀生成，則能證明該資料真實(shí)、

47、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；故答案為：B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；故答案選：cd；（5）C中沉淀可能為BaSO3或BaSO4不能用稀硫酸或稀硝酸鑒別，可用稀鹽酸鑒別；C中反應(yīng)為：；故答案為：HCl；。27、通風(fēng)櫥 促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率 讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽 使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率 油浴 a 冷凝管中不再有液滴流下 b 防止暴沸 偏小

48、 49.7 【解析】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動(dòng)考慮。(2)反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱10min，主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動(dòng)兩個(gè)方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過100，不能采用水??；蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。 (6)熱溶液中加入冷物體，會(huì)發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會(huì)吸附有機(jī)物。(7)計(jì)算乙酰苯胺的產(chǎn)率

49、時(shí)，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實(shí)驗(yàn)中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時(shí)間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時(shí)小火加熱10min，是為了讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；(3)反應(yīng)可逆，且加熱過程中反應(yīng)物會(huì)轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實(shí)驗(yàn)中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時(shí)將產(chǎn)物中的水

50、蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動(dòng)，乙酸又可以回流到燒瓶?jī)?nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100，而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9，溫度過高會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，

51、不能采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油??；a；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時(shí)，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時(shí)，若趁熱加入活性炭，溶液會(huì)因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會(huì)吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為：防止暴沸；偏??；(7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol，理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量

52、為0.11mol135.16g/mol=14.8g，該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=49.7%。答案為：49.7。【點(diǎn)睛】乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若想提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，壓強(qiáng)和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因?yàn)榉磻?yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣，若不控制溫度，反應(yīng)物蒸出，轉(zhuǎn)化率則會(huì)降低，所以溫度盡可能升高，但同時(shí)要保證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴(yán)格控制溫度范圍。28、ClCH2CH2CH2OH CH3CH(Cl)CH2OH 消去反應(yīng) CH2=CHCOOHCH3OHCH2=CHCOOCH3H

53、2O n CH2=CHCOOCH3 乙醇 CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCH 【解析】(1) A的分子式為C3H7ClO，A氧化生成的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A分子中同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)，可知A為ClCH2CH2CH2OH或CH3CHClCH2OH；A氧化生成B為ClCH2CH2CHO或CH3CHClCHO，B發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成C為ClCH2CH2COOH或CH3CHClCOOH，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為CH2=CHCOOH，所以反應(yīng)中-Cl轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(2) D為CH2=CHCOOH，E是CH3OH，D與E在濃硫酸存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成F為CH2=CHCOOCH3和水，反應(yīng)的方程式為：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；CH2=CHCOOCH3分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)生聚酯；