江西省2020屆高三理綜仿真模擬卷(化學(xué)部分)試題新人教版最新

1、 江西省2020屆高三理科綜合仿真模擬卷化學(xué)試題7. X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是YnZ的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定Z、W勺最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)X、W勺氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵泡過(guò)的Y、W勺單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得.如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。 發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U型管左端紅墨水 水柱下降，一段時(shí)間后 U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不 正確的是A.開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B .一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：二： 二D.析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe+

2、0聲甜*0 -整”。啖.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌 失調(diào)，對(duì)兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚 A的敘述不正確的是喏1吁翼號(hào)雙酚AA,雙曲A的分子式是C15H16O2B .雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2 : 2 :310.常溫下，有下列四種溶液:0. lrDol，l.NeOH溶液C.反應(yīng)中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2 D .反應(yīng)的產(chǎn)物中只有一種 官能團(tuán)HU 廠二二pH = ItOjnol/LrJNaOH溶液I CHEOOH溶被 C%CQOH溶液|下列說(shuō)法正確的是A,由水電離出的C(H+ ):B .稀釋到原來(lái)的100倍后,pH與相

3、同C.與混合，若溶液 pH = 7 ,則V(NaOH) V(CH3COOH)D.與混合，若溶液顯酸性，則所,.，：得溶液中離子濃度可能為： 11.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是()A. pH=1 的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OHSO2-4B.含有大量 Fe3+l勺溶液中：Al3+、Cu2-k Cl、SO2-4C.加入 Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4 NO-3、Cl D.滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+K NO-3、F12.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3 2CHCH CH3 2(CH3 3CCH

4、2CH3(CH3 3CC(CH3 3A.B .*:用 C.D .: *13.下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是 ()反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)AFeI2和Cl2以5: 7的物質(zhì)的量 比反應(yīng)4Fe2+10I+7Cl2=4Fe3+5I2+14CI 一止確B碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋼 溶液反應(yīng)Ba2+20H+2HC03=BaC03 +C032-+2H20止確C金屬Na和CuS04容液反應(yīng)Na+Cu2+=Na+Cu錯(cuò)誤。不符合電荷守恒原 則D過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液 中反應(yīng)2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-錯(cuò)誤。碳酸鈣不應(yīng)寫(xiě)成離 子形式(14分)A- L為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其

5、 主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中產(chǎn)物水已略 去)。已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下 為氣體單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn) 為具有刺激性氣味的氣體，將一定量F通入 B的稀溶液中可以得到兩種鹽 K和L。G和I 分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均 為無(wú)色液體。(1)工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為(2)向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)的化 TOC o 1-5 h z 學(xué)方程式為。(3)寫(xiě)出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式。(4)相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的 K、L溶液的pH大小關(guān)系為K L(用“”、或“=表示)，其主要原因是(用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō) 明)。(14分)“低碳循環(huán)”引起各國(guó)

6、的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科 學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒 (雜質(zhì))，這種顆?？?用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (把配平后的化學(xué)方程式寫(xiě)在 答題卷上) C + KMnO4+ H2SO4 - DCO2T + DMnSO4 + K2SO4+ (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的包容密閉容器中，進(jìn) 行反應(yīng)CO(g) +H2O(g)而2自 (g) +H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn) 組溫度C起始里/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)

7、間/minCOH2OH2CO1650421. 62. 462900 1210. 41. 633900abcdt該反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn) 2條件下平衡常數(shù)K=o(3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) + 302(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) AH = 1275.6 kJ /mol 2C0 (g)+ 02(g)= 2CO2(g) A H = -566.0 kJ /mol H20(g) = H20(l) AH = -44.0 kJ /mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖步 電池裝置。 工作一段時(shí)

8、間后，測(cè)得溶液的pH減 小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。(5) CO2ft自然界循環(huán)時(shí)可與 CaCO較應(yīng)，CaC03 是一種難溶物質(zhì)，其 Ksp=2.8X109。CaCl2溶 液與Na2CO3液混合可形成CaCO3%淀，現(xiàn)將等 體積的CaCl2溶液與Na2CO籀液混合，若Na2CO3 溶液的濃度為2X104mo1/L ,則生成沉淀所需 CaCl2 溶 液 的 最 小 濃 度 為。(15分)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少 量NaHSO3, 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO做在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量 Cu剩余，則H2SO4是否剩余

9、，原因是(2)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的 CuQ過(guò)濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(CuSO4xH2Q某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水 x的 值；在他們的每次實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量次。加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是；下面是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值培竭質(zhì)量培竭與晶體總質(zhì)量加熱后培竭與固體總質(zhì) 量11.7g22.7g18.6g根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算出x的實(shí)測(cè)值為(3)下列說(shuō)法正確的是：(填序號(hào))。a .甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶b. KMnO裕液用于尾氣處理c.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSOA生d.當(dāng)把品紅溶

10、液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOFE完全*$化為NaHSO3 e .若把品紅溶液換成酸性高鈕酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH5完全*$化為NaHSO329、(8分)某學(xué)校研究小組利用葉面積相等的 A、B兩種植物的葉片分別進(jìn)行了 以下兩組實(shí)驗(yàn)(假設(shè)兩組實(shí)驗(yàn)在相同且適宜的溫度下進(jìn)行，且忽略光照對(duì)呼吸作 用的影響)：實(shí)驗(yàn)一 將A、B兩種植物的葉片分別放置在相同的密閉小室中，給予充足的光 照，利用紅外測(cè)量?jī)x每隔5min測(cè)定小室中的CO詠度，結(jié)果如圖1所示。實(shí)驗(yàn)二 給予不同強(qiáng)度的光照，測(cè)定 A B兩種植物葉片的CO2M收量和CO2#請(qǐng)據(jù)圖分析回答：(1)在低濃度二氧化碳時(shí)，固

11、定 CO2能力較強(qiáng)的植物是。025min期 TOC o 1-5 h z 間，影響B(tài)植物光合作用強(qiáng)度的主要因素是。(2)當(dāng)實(shí)驗(yàn)一從開(kāi)始經(jīng)過(guò)10min, A植物通過(guò)光合作用制造的有機(jī)物總量比B植物 ，原因是。(3)若A植物在第5min時(shí)，光照突然降低，C5含量在短時(shí)間內(nèi)將。(4 ) 2540min期間兩個(gè)密閉小室內(nèi)CO2含量相對(duì)穩(wěn)定的原因 是。(5)實(shí)驗(yàn)二中，若給予的光照強(qiáng)度為 x klx (ax （1 分）NH4 + + H2O =NH3- H2d H+HSO4 -=H+ + SO42-（各 2 分）27、（14分）（1） 5 C+ 4 KMnO4-6 H2SO4= 5 CO2r + 4MnSO

12、+ 2K2SO4+ 6H2O（2分） 放（2分） 0.17（3分） CH30H（l）+ 02（g） = CO（g） + 2H2O（l） AH = - 442.8 kJ / mol （3 分） 2CH30H + 302 + 40H- = 2CO32- + 6H2O （3 分）（5） 5. 6X 10 5mo1/L （3分）28、（15分）（1）剩余（2分）稀H2S04tt Cu不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，H2S04越來(lái)越稀，所以H2S04-定有剩余（3分）（2）4 （2分） 兩次稱量不超過(guò)0. 1 g （2分） 5. 28 （4分）（3） b d （2 分）36、（15分）（1） （2 分）c a b 或者 c b a 或者 b c a （2） （2 分）C032手口 0H電解（3） （2 分）NaCl+H20=NaCl0+H2 （2 分）（4） （2 分）NH3（5）（1分）飽和碳酸氫鈉溶液；（1分）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收 C02不給分）；（1分）過(guò)濾（6）（2分）CC3 -水解顯堿性 d+ H20=* HC0