鐵的氧化物-PPT課件

1、第三節(jié) 鐵的重要化合物第三章 金屬及其化合物一、鐵的重要化合物 1鐵的存在 鐵在地殼中的含量僅次于 、 、 ，主要以 和 價化合物的形式存在。 氧硅鋁+2+3（1）物理性質(zhì)：1、鐵的氧化物鐵的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體不溶于水不溶于水不溶于水思考與探究1： 從物質(zhì)類別角度，根據(jù)初中所學金屬氧化物性質(zhì)，預測 FeO、Fe2O3、Fe3O4有什么化學性質(zhì)？寫出有關的化學方程式和對應的離子方程式。1、鐵的氧化物（3）化學性質(zhì) 與鹽酸反應-金屬氧化物通性FeO+2H Fe2+H2O Fe2O36H2Fe3+3H2O 思考：Fe3O4能否和鹽酸反應呢？不要求Fe3O

2、4+8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O1、鐵的氧化物（2）類別： FeO Fe2O3 Fe3O4堿性氧化物 堿性氧化物 復雜氧化物 探究2：價態(tài)角度思考： 請從價態(tài)特點預測三種氧化物可能的性質(zhì)？1、鐵的氧化物價態(tài)特點： FeO Fe2O3 Fe3O4氧化性、還原性氧化性氧化性、還原性+2+3+2、+3試著寫出體現(xiàn)該性質(zhì)的化學方程式。氧化物均能被CO還原成FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高溫 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫 （煉鐵原料） FeO不穩(wěn)定 FeO不穩(wěn)定,常溫下被氧化為氧化鐵，受熱被氧化成Fe3O4。一、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式顏色

3、狀態(tài)俗稱水溶性氧化物類別與酸反應 氧化性、還原性FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵都不溶于水 堿性氧化物-FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O-氧化性、還原性氧化性氧化性、還原性Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O金屬氧化物的用途 a、作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2b、Fe2O3 用于制紅色油漆和涂料C、Fe3O4用于制錄音磁帶和電訊器材。2. 鐵的氫氧化物思考：鐵有哪些氫氧化物，如何制備？方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得 到？方案三：用可溶性鐵鹽、

4、亞鐵鹽與堿溶液 反應？Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備：分別向FeCl2、 FeCl3溶液加NaOH實驗3-9 制備Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl3 NaOH FeSO4 NaOH 觀察現(xiàn)象，填寫課本表格 FeCl3溶液 FeSO4溶液加入NaOH溶液化學方程式2、鐵的氫氧化物 白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀 紅褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3實驗3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液思考：為什么在制取 Fe(OH)2會很快發(fā)生顏色的變化?原因：Fe(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣里的氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3。 （2）鐵的氫氧化物想想，議議為了延長看到Fe(OH)2的時間，你認為可以