重要的酸PPT課件

1、生活中的酸、堿、鹽重要的酸生活中的酸 提起生活中的酸，人們自然會想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解離產(chǎn)生的氫離子能刺激人的味覺器官，常常感到一種酸味。 酸牛奶營養(yǎng)價值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受熱，久置后會變成丁酸而有臭味。 蘋果、梨等水果中含有蘋果酸。檸檬酸存在于柑橘類、莓類水果中，因為最早從檸檬酸中取得故叫“檸檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗壞血酸、草酸等有機酸 。 當水果未成熟時，含酸量很高，人和動物都不愛吃，嫌它們太酸。這對植物種子起了保護作用。當果實成熟了，里邊種子也成熟了，果實糖分增大，含的有機酸降到一定程度，水果變得美味可口。 發(fā)酵粉是由小蘇打和酒石酸組成。酒石酸可食用

2、，當混合物經(jīng)加水，受熱后，產(chǎn)生大量的二氧化碳氣體充滿面團中，形成蜂窩狀氣泡將面團變得松軟膨大。 螞蟻體內(nèi)有一種分子內(nèi)含一個碳原子的有機酸，叫甲酸，又叫“蟻酸”。昆蟲咬叮后的皮膚常紅腫是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治療風濕病。 有機酸隨含碳原子數(shù)的增多，氫離子較難解離，就嘗不出酸味了。有些有機酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是帶甜味的酸。在茶葉、咖啡和柿子中含的單寧酸是澀味酸。一、常見的酸鹽酸、硫酸和硝酸（“三酸”） 物 質 顏 色 狀 態(tài) 氣 味 揮 發(fā) 性 鹽 酸（ HCl ） 無 色 液 態(tài) 有刺激 性氣味 易揮發(fā) 硫 酸（H2SO4） 無 色 粘 稠 油 狀 液 態(tài) 無 味 難

3、揮發(fā)1、物理性質：鹽 酸氯化氫的水溶液（混合物）HClH2O 空氣中的水濃鹽酸的揮發(fā)HClH2O 空氣中的水HClH2O 空氣中的水HClH2O 空氣中的水HClH2O 空氣中的水氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴(白霧)濃鹽酸的揮發(fā)HClH2O 2.鹽酸和硫酸的用途： 用 途 鹽 酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫 酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃H2SO4 H2 H2O濃H2SO4 H2 H2O濃H2SO4 H2 H2O濃H2SO4 H

4、2 H2O濃H2SO4 H2 H2OH2 H2O濃H2SO4 濃硫酸可以干燥氣體H2 H2O（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質中的水分（有現(xiàn)成的水），使硫酸變稀。（2）脫水性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分（沒有現(xiàn)成的水），生成黑色的炭（炭化）。（3）強氧化性：（不能用來制取氫氣的理由）3.濃硫酸的特性：想一想 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數(shù)各有何變化？應如何保存？濃鹽酸濃硫酸溶液的質量 溶質的質量分數(shù)變小變小變大變小原因：濃鹽酸揮發(fā)溶質（減少）濃硫酸吸收溶劑（增多） 在稀釋濃硫酸時，

5、一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。4.濃硫酸的稀釋：水濃硫酸濃硫酸的稀釋5、酸的化學性質（五點通性）與酸堿指示劑作用與活潑金屬反應與某些鹽反應與堿反應（中和反應）與金屬氧化物反應 指示劑 種 類 酸 性 溶 液 中 性 溶 液 堿 性 溶 液 石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液 無色 無色 藍色 紅色 紅色 紫色與酸堿指示劑作用注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，變色的是指示劑，而不是酸堿。M + HCl MClx + H2M + H2SO4 M2(SO4)x + H2與活潑金屬反應CaCO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 與某些鹽反應Cu(OH)2

6、 + HCl NaOH + H2SO4 與堿反應（中和反應）Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 與金屬氧化物反應幾個概念酸、堿、鹽酸堿指示劑復分解反應中和反應酸的通性(五點化學性質) （1）概念：由氫離子和酸根離子組成的化合物。 名稱最后是“酸”（某酸或氫某酸） 化學式最前面是H（2）辨認方法1、酸 （1）概念：由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物。 化學式最后面是OH（2）辨認方法2、堿名稱最前是“氫氧化”（氫氧化某） （1）概念：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。 （2）辨認方法3、鹽 不是氧化物；不是酸；也不是堿的化合物。鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。你明白了沒有？ （

7、1）概念：能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不同顏色的物質。 石蕊溶液 酚酞溶液4、酸堿指示劑（2）常用的酸堿指示劑 （1）概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 全部是化合物（2）辨認方法5、復分解反應 ab + cd = ad + cb （1）概念：酸與堿發(fā)生的復分解反應。 一定是酸與堿反應；一定有水生成（2）辨認方法6、中和反應 Hb + cOH = cb + H2O 是一類特殊的復分解反應氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應，生成了什么？NaOH + HCl = NaCl + H2O堿酸水鹽金屬離子酸根離子 HCl + NaOH = NaCl + H2O酸+堿=鹽+水

8、H2SO4 +NaOH =HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 = 小練習：完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -7、酸的五點通性與酸堿指示劑作用與活潑金屬反應與某些鹽反應與堿反應（中和反應）與金屬氧化物反應補充內(nèi)容氧化物的分類中和反應在實際中的應用復分解反應能否發(fā)生的條件一、氧化物的分類從組成元素分:金屬氧化物和非金屬氧化物從性質上分:酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物(1)酸性氧化物 與堿反應生成鹽和水的氧化物。因為它們在反應中起到相當于中和反應中的酸的

9、作用，故這類氧化物叫酸性氧化物。絕大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物H2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2 H2OCO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O（2）堿性氧化物 與酸反應生成鹽和水的氧化物。因為它們在反應中起到相當于中和反應中的堿的作用，故這類氧化物叫堿性氧化物。絕大部分金屬氧化物都是堿性氧化物Cu（OH）2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2OCuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O（3）兩性氧化物 既能與堿、又能與酸反應生成鹽和水的氧化物。因為它們在反應中起到相當于中和反應中的酸或堿的作用，故這類氧化物叫兩性氧化物。（Al2O3和Z

10、nO）（4）不成鹽氧化物 既不能與堿、又不能與酸反應生成鹽和水的氧化物。（CO和NO）1.改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。應怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰中和。不可，氫氧化鈉濃度不易控制且腐蝕性太強。思考：怎樣改變堿性土壤？二、中和反應在實際中的應用返回2.處理工廠的廢水 某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3

11、+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？思考：為何不用熟石灰呢？3、解決生活問題胃樂說明書藥品名稱 胃樂膠囊性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分 氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用規(guī)格 0.4g/粒貯藏 密封，置干燥陰涼處包裝 20粒/盒有效期 兩年胃 樂膠囊好藥用心制造返回返回 名稱 氫氧化鈉

12、硫酸 氧化鐵 化學式 CuSO4 類別1.下列物質屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習一1.下列反應，屬于中和反應的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習二C2.完成下列化學方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢

13、（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2一、敘述型 、現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能有BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：（1）取少量該固體粉末，加足量水充分攪拌靜置，只得到白色沉淀和無色液體，過濾，得白色沉淀1，無色濾液1，則原混合物中一定含有 ，一定不含有 。（2）向無色濾液1中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象，再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成，充分反應后過濾，得白色沉淀2

14、，無色濾液2，則原混合物中肯定還含有 ；（3）向無色濾液2中加入過量鹽酸，然后將所得液體蒸干得固體A。如果固體A中只含有兩種元素，則原混合物中還一定不含 ，加入的碳酸鹽是 溶液；如果A中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 溶液。 KOH , MgCl2 CuSO4 BaCl2 KNO3 K2CO3 Na2CO3 、有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種物質組成?，F(xiàn)做如下實驗： 實驗1：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液。 實驗2：取1所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象。 實驗3：取1所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)

15、白色沉淀。過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解。請回答：由實驗1可知原粉末中一定沒有 。 實驗2可說明原粉末中一定沒有 。 實驗3可說明原粉末中一定沒有 ，一定有 ，可能有 ，為了驗證它是否存在，可采用的方法是（用文字簡述） FeCl3 MgCl2 Na2SO4Na2CO3NaCl 取實驗（3）的少量濾液，滴加適量AgNO3 溶液，再加稀硝酸若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有NaCl ；反之，則不含NaCl.(你還能想出其他辦法嗎?)、某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中的一種或多種。初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下實驗：（1） 取廢液觀察，為無

16、色溶液；（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象； （）另取廢液，向其中加入鋅粒，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可推斷：廢液中一定含有 ；肯定不含有 ； 不能確定含有 。 Na2SO4 , HClFeCl3 , NaOH , Ba(NO3)2NaCl4、某?；瘜W興趣小組對一瓶溶液進行分析，初步確定它是含有同種陰離子的M、N混合液，繼續(xù)分析的步驟如圖所示：M+N混合溶液藍色沉淀濾液硝酸鈉白色沉淀 A加入適量的 NaOH溶液 加入適量的AgNO3溶液加稀HNO3不溶解請根據(jù)過程現(xiàn)象回答下列問題：（1）若沒有產(chǎn)物A，則M、N可能是 和 （寫化學式），濾液中的溶質是

17、 （寫化學式）；步驟1中發(fā)生反應的化學方程式是 ，步驟中發(fā)生反應的化學方程式是 ，反應的基本類型是 。（2）若有產(chǎn)物A，且它是一種復合鉀肥，則M、N可能是 和 （寫化學式），濾液中的溶質是 、 （寫化學式）CuCl2NaClNaClCuCl2 +2NaOH =Cu(OH)2+ 2 NaClAgNO3 + NaCl =AgCl+NaNO3復分解反應 CuCl2KClNaClKCl5、初中常見物質A、B、C、D、E、X的相互轉化關系見下圖，已知C是相對分子質量最小的氧化物，A、X的相對分子質量小于50，B是紅色粉末。ABCDEX（1）若E溶液呈淺綠色，則B是 ，C ， E是 ，X是 。 （寫化學式

18、） 、的反應方程式分別是： ， 。 （2）若E是紅褐色沉淀，則A是 , E是 ， 的反應方程式是： 。Fe2O3H2O FeCl2 HClFe2O3 +3H2 = 2Fe + 3H2OFe +2HCl = FeCl2 + H2 HClFe(OH)3Fe2O3 +6 HCl =2 FeCl3 + 3H2O6、 有甲、乙、丙、丁4種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲，則該溶液組是（ ）物質 甲乙丙丁AHClNa2CO3 CaCl2 MgSO4BHNO3AgNO3KClK2CO3C HClBa（OH）2 Na2SO4MgCl2DHNO3Ca（OH）2K2CO3CuSO4

19、B C 7、實驗室現(xiàn)有五瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)實驗室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學生將它們依次編為A、B、C、D、E，并設計了一組實驗，實驗記錄如下表：（提示：Ag2CO3溶于稀硝酸，而在鹽酸中仍然有沉淀生成）由以上實驗確定：A是 、B是 、C是 、D是 、E是 。編號A + BC + DA + ED + EB + C現(xiàn)象記錄沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中均溶）沉淀（溶于稀硝酸）沒有沉淀編號A + BC + DA + ED + EB + C現(xiàn)象記錄沉淀（

20、在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中不溶）沉淀（在HCl、HNO3中均溶）沉淀（溶于稀硝酸）沒有沉淀 BaCl2 K2SO4KClAgNO3K2CO351、每一種挫折或不利的突變，是帶著同樣或較大的有利的種子。愛默生52、如果你還認為自己還年輕，還可以蹉跎歲月的話，你終將一事無成，老來嘆息。53、勇士搏出驚濤駭流而不沉淪，懦夫在風平浪靜也會溺水。54、好好管教自己，不要管別人。55、人的一生沒有一帆風順的坦途。當你面對失敗而優(yōu)柔寡斷，當動搖自信而怨天尤人，當你錯失機遇而自暴自棄的時候你是否會思考：我的自信心呢？其實，自信心就在我們的心中。56、失去金錢的人損失甚少，失去健康的人

21、損失極多，失去勇氣的人損失一切。57、暗自傷心，不如立即行動。58、當你快樂時，你要想，這快樂不是永恒的。當你痛苦時，你要想，這痛苦也不是永恒的。59、抱最大的希望，為最大的努力，做最壞的打算。60、成功的關鍵在于相信自己有成功的能力。61、你既然期望輝煌偉大的一生，那么就應該從今天起，以毫不動搖的決心和堅定不移的信念，憑自己的智慧和毅力，去創(chuàng)造你和人類的快樂。62、能夠巋然不動，堅持正見，度過難關的人是不多的。雨果63、只有不斷找尋機會的人才會及時把握機會，越努力，越幸運。64、行動是治愈恐懼的良藥，而猶豫、拖延將不斷滋養(yǎng)恐懼。65、生活不是林黛玉，不會因為憂傷而風情萬種。66、天才就是無止境刻苦勤奮的能力?？ㄈR爾67、堅強的信念能贏得強者的心，并使他們變得更堅強。白哲特68、時間是治療心靈創(chuàng)傷的大師，但絕不是解決問題的高手。69、去做你害怕的事，害怕自然就會消失。羅夫華多愛默生70、偉人與常人最大的差別就在于珍惜時間。71、什么叫作失?。渴∈堑竭_較佳境地的第一步。菲里浦斯72、忌妒別人，不會給自己增加任何的好處，忌妒別人，也不可能減少別人的成就。73、雖然我們無法改變?nèi)松?，但可以改變?nèi)松^。雖然我們無法改變環(huán)境，但我們可以改變心境。74、你把周圍的人看作魔鬼，你就生活在地獄；你把周圍的人看作天使，你就生活在天堂。75、同樣的瓶子，你為