讀《福建省初中化學(xué)考試指導(dǎo)意見》精析溶液在中考考查內(nèi)容

1、 讀福建省初中化學(xué)考試指導(dǎo)意見 精析溶液在中考考查內(nèi)容漳州臺商投資區(qū)交通中學(xué) 阮重杰摘要：溶液是初中化學(xué)所學(xué)的重要分散體系，它在人們的生產(chǎn)生活是密不可分。因此“溶液”是福建中考化學(xué)必考內(nèi)容之一，同時(shí)也是難點(diǎn)之一。“溶液”常以基本實(shí)驗(yàn)為主體，溶解度數(shù)據(jù)圖表&溶解度曲線為載體，分別考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的實(shí)踐能力以及對圖像分析和數(shù)據(jù)處理能力。本文將圍繞考試說明與基本實(shí)驗(yàn)，針對“溶液”相關(guān)考點(diǎn)進(jìn)行講解。將學(xué)生認(rèn)為的”枯燥理論”與基本實(shí)驗(yàn)操作相結(jié)合，即鞏固學(xué)生對“溶解度”相關(guān)聯(lián)的一系列知識點(diǎn)，又可讓學(xué)生加深溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解的印象，并運(yùn)用于溶液配制等，解決實(shí)際問題。關(guān)鍵詞： 考試內(nèi)容說明、 考點(diǎn)精析、 溶液基本

2、實(shí)驗(yàn)【考試內(nèi)容說明】福建中考試題命制是以義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011）為指導(dǎo)，結(jié)合福建省初中化學(xué)教學(xué)實(shí)際進(jìn)行命題。所以對學(xué)生進(jìn)行中考總復(fù)習(xí)的內(nèi)容不能脫離考試內(nèi)容說明所要求的范圍?？荚噧?nèi)容強(qiáng)調(diào)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)能力、分析和解決簡單化學(xué)問題能力、以及對初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的初步能力都有明確規(guī)定?？傮w上需要學(xué)生能通過對化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察、微觀模型辨認(rèn)以數(shù)據(jù)圖表運(yùn)用處理，從而提煉出有效且準(zhǔn)確的信息，讓學(xué)生整合運(yùn)用初三年所學(xué)化學(xué)綜合知識技能，完成中考答卷。其次學(xué)生通過學(xué)習(xí)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)技能會(huì)能夠設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案，操作一些簡單化學(xué)實(shí)驗(yàn)，最終認(rèn)識初中化學(xué)在科學(xué)探究上的基本核心要素。圖為2017年福建省考試內(nèi)容與說明

3、中溶液這章節(jié)對學(xué)生掌握知識的情況要求。本人將考試內(nèi)容中溶液部分知識點(diǎn)系統(tǒng)化整合成知識框架：【考點(diǎn)精析】考點(diǎn)一：要求學(xué)生能認(rèn)識溶液的概念。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的具有均一性、穩(wěn)定性的混合物。清楚常用的溶劑是水，溶劑也可以是汽油、酒精等。為便于學(xué)生能理解，可舉具體生活實(shí)例：碘酊中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；高錳酸鉀消毒液溶質(zhì)是高錳酸鉀，溶劑是純化水；75醫(yī)用酒精則水是溶劑，乙醇為溶質(zhì)。往下學(xué)生要認(rèn)識辨別乳濁液，舉實(shí)際例子如：花生牛奶、植物油。認(rèn)識乳濁液概念：即小液滴分散在液體中形成的混合物就稱為乳濁液。了解乳化現(xiàn)象的過程，以洗潔精能去除碗筷上油污為例子，這一過程是洗潔精能使油污和水不再分層，乳化劑（洗潔

4、精）促使油污分散成細(xì)小液滴，最終形成具有穩(wěn)定性的乳濁液。乳化這個(gè)概念略為抽象，因此要結(jié)合教材上的圖片讓學(xué)生觀察領(lǐng)會(huì)。人教版教材中用NaCl溶于水前后的水溫為對比，了解固體物質(zhì)NaOH、NH4NO3溶解在水的前后過程是否伴隨溫度變化。考點(diǎn)二：學(xué)生需要理解并能區(qū)分飽和溶液與不飽和溶液，飽和溶液顧名思義就是不能再溶解溶質(zhì)，不飽和溶液說明還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)。兩者在綜合考慮到溫度條件，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)情況下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。要求學(xué)生從定量的角度去理解分析在一定量水中最大溶解限度的問題。考點(diǎn)三：溶解度與溶解度曲線，這是中考常考查的重點(diǎn)。學(xué)生應(yīng)先掌握固體溶解度的定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)

5、到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）則稱這種物質(zhì)在該種溶劑里的溶解度。學(xué)生在理解透徹溶解度概念后，應(yīng)能指出溶解度四要素有哪些以及對溶解度的影響因素。其次學(xué)生在領(lǐng)會(huì)溶解度概念后，才能融會(huì)貫通溶解度曲線的含義，該知識點(diǎn)是微難。側(cè)重領(lǐng)悟其三層含義：（1）曲線上的點(diǎn)，即表示某物質(zhì)在某一定溫度下的溶解度；（2）曲線趨勢表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況；（3）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下（飽和狀態(tài)）有相等的溶解度。總結(jié)規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2

6、這要學(xué)生能認(rèn)識三種類型圖線走勢，并能根據(jù)溶解度圖表所提供的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線圖。右圖為我校學(xué)生在化學(xué)課上繪制曲線圖。 考點(diǎn)四：要讓學(xué)生熟悉結(jié)晶的方法，考慮溫度對溶解度影響不大，則可采用恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體（例如：海水曬鹽）；對于溶解度隨溫度變化較大可采用冷卻熱飽和溶液方法析出晶體（例：硝酸鉀降溫結(jié)晶）；對于溶解度隨溫度升高而降低，則采用升溫析出固體（例：氫氧化鈣溶液升溫出現(xiàn)白色固體）。溶解度相關(guān)知識在中考一般會(huì)這樣考：典例1（2018福州4月模擬測試）如圖是恒溫下模擬海水曬鹽的過程示意圖，根據(jù)圖示判斷正確的是（ ）A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，且隨溫度升高而增大B.乙燒杯的溶液是飽和溶液C.

7、丙和丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D.甲乙燒杯中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同【說明】：本題綜合考查學(xué)生對飽和溶液的理解，能運(yùn)用在溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的分析。以往溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)常考計(jì)算，但這道例題考查學(xué)生字面上概念是否領(lǐng)悟透徹。答案：C典例2（2018泉州洛江4月質(zhì)檢）甲乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。t2時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度比較：甲_乙（填“”“”或“=”）。t1，將50 g水加入25 g甲物質(zhì)中，充分?jǐn)嚢瑁?可得到_g 溶液。要使快接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用_方法【說明】：本題填空考查溶解度曲線圖運(yùn)用，學(xué)生需仔細(xì)觀察圖線獲取潛在的信息。答案：、60、加入固體溶質(zhì)乙或蒸發(fā)

8、溶劑。典例3（2018莆田5月質(zhì)檢）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A.t1時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B.t2時(shí)，向15g甲中加入50g的水，形成飽和溶液C.t2時(shí)，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30D.乙物質(zhì)常用冷卻熱飽和溶液方法從溶液中獲得晶體【說明】：本題考查學(xué)生對溶解度的含義與飽和溶液概念理解，熟悉常見三種圖線走勢，能根據(jù)圖線信息求解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和歸納結(jié)晶的方法。答案：B【溶液基本實(shí)驗(yàn)】在學(xué)習(xí)根據(jù)已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積兩者數(shù)值比例，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液，這里就要求學(xué)生能運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行簡單運(yùn)算。反之已知溶液質(zhì)量和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，讓學(xué)生推算

9、稱量固體藥品質(zhì)量和量取溶劑體積，則要學(xué)生能掌握配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟和熟練操作。具體計(jì)算式子為：基本實(shí)驗(yàn)舉例； 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)用品:托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙等。通過實(shí)驗(yàn)操作，帶學(xué)生回顧常見儀器名稱和如何正確使用。實(shí)驗(yàn)步驟:A.計(jì)算配制所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量;B.用托盤天平稱量所需溶質(zhì)，倒入燒杯中;將水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里。C.用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)溶解;再把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品的名稱和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放到試劑柜中。D.小組完成實(shí)驗(yàn)后，本人會(huì)讓學(xué)生填寫對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，作為實(shí)驗(yàn)成績評定。以下分享我校學(xué)生配制溶液實(shí)驗(yàn)過程的圖片：時(shí)至五月，中考即將臨近。對于中考總復(fù)習(xí)，如何提高溶液章節(jié)復(fù)習(xí)效率，本人認(rèn)為有必要將溶液基本實(shí)驗(yàn)操作用于啟迪學(xué)生對“溶液”知識體系的認(rèn)