教師資格證面試高中化學(xué)試講教案

1、 第一節(jié)氧化還原反應(yīng) # #教學(xué)目的：1、在復(fù)習(xí)四種基本類(lèi)型的反應(yīng)以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類(lèi)方法，各種分類(lèi)方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法。教學(xué)重難點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程：（板書(shū)）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型（講述）對(duì)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型回顧一下，具體的類(lèi)型以及表達(dá)式。（板書(shū)）基本類(lèi)型反應(yīng)（講述）主要有化合、置換、分解、復(fù)分解四種，這種分類(lèi)的依據(jù)是反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少。（板書(shū)）反

2、應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)表達(dá)式A+B=ABAB=A+B（討論）（分析）置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+BC=AC+BAB+CD=AD+CBFeO+3CO=2Fe+3CO屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？232CuSO+Fe=Cu+FeSO從初中氧化還原反應(yīng)的概念判斷是氧化還原反應(yīng)嗎？44FeO+3CO=2Fe+3CO該反應(yīng)是由兩種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，232， 它不屬于四種基本類(lèi)型的反應(yīng)中的任何一種?？梢?jiàn)，四種基本反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)方法只能從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有化學(xué)反應(yīng)。通過(guò)CuSO+Fe=Cu+FeSO的反應(yīng)說(shuō)明初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真44實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本

3、質(zhì)。（板書(shū)）二、氧化還原反應(yīng)（分析）1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)的概念在初中化學(xué)，我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)木炭還原氧化銅的反應(yīng)：高溫7CuO+C=Cu+COf而發(fā)生氧化反應(yīng)；CuO失去氧，通過(guò)上述反應(yīng)方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，變成銅單質(zhì)而發(fā)生還原反應(yīng)。所以一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，就叫氧化還原反應(yīng)。（說(shuō)明）“氧化”與“還原”盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體。2、從元素化合價(jià)的升降分析氧化還原反應(yīng)的概念（設(shè)問(wèn)）請(qǐng)分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)和元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？ （分析

4、）化合價(jià)升高，被氧+2-21-2CuO+HDCu+HO2_2化合價(jià)降低，被還原同時(shí)介紹一下，用化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)的雙線橋法。書(shū)寫(xiě)步驟：1、標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)。2、箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物。3、箭頭指向同種元素。4、升價(jià)在上，降價(jià)在下。從上面的化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，合價(jià)降低了，我們說(shuō)Cu被還原了；元素化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。CuO中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)變成Cu單質(zhì)中的0價(jià)，同時(shí)H元素化合價(jià)升高了，我們說(shuō)HM化了。因此凡是有Cu的化（板書(shū)）氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，為氧化反應(yīng)。還原

5、反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，為還原反應(yīng)。（學(xué)生活動(dòng)）同理請(qǐng)分析：HO+C高溫H+CO2DD2Fe+CuSO=FeSO+Cu44（結(jié)論）通過(guò)Fe和CuSO的反應(yīng)可知，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，因此凡4是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（鞏固練習(xí)1）分析下列各反應(yīng)中判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？哪個(gè)元素被氧化，哪個(gè)元素被還原？1、CaCO+2HCl=CaCl+HO+COD32222、2HO通電2HD+OD2=223、NaOH+HCl=NaCl+HO2（DODD2）在3CuS+22HNO=6Cu（N0）+10NOD+3HSO+8H0反應(yīng)中，被氧化的元素2332242是（C）ADCuB、NCDCuOSD、0和S總結(jié)：通過(guò)化合價(jià)變化判