富集在海水中的元素-氯

1、第四章非金屬及其化合物富集在海水中的元素(yun s)氯共五十六頁 海洋是一個(gè)重要的資源寶庫，大約有80多種元素蘊(yùn)藏在湛藍(lán)的海水里。在地殼中氯的含量為0.031%，大部分氯以氯化物的形式存在于表面積為36100萬平方公里的海洋里，其總量約為30000萬億噸. 氯是人體所必須的宏量元素之一。人體中氯的含量一般為0.12%，這它主要存在于細(xì)胞外液中。缺少了它，人體機(jī)能就會(huì)失調(diào)。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），原因之一就是(jish)要滿足人體對(duì)氯元素的需要。 共五十六頁共五十六頁共五十六頁（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(tdin) 典型(dinxng)非金屬性Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體

2、氯氣原子結(jié)構(gòu)： 172 8 7 強(qiáng)氧化性111 8 2 ClNaNaNa+典型的金屬性強(qiáng)還原性共五十六頁 自然界無游離態(tài)的鈉（金屬鈉強(qiáng)還原性） 自然界無游離態(tài)的氯 （氯氣(l q)強(qiáng)氧化性）共五十六頁氯氣(l q)有毒怎樣(znyng)聞氯氣（二）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集共五十六頁聞氯氣的方法(fngf)是： 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體氣味的方法。共五十六頁 若有氯氣泄漏,周圍

3、的人 往高處走還是往低處走? 應(yīng)順風(fēng)(shnfng)走還是逆風(fēng)走?共五十六頁現(xiàn)象鈉與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈色，生成 晶體2Na + Cl2 = 2 NaCl點(diǎn)燃白色(bis)黃(1)氯氣(l q)與金屬反應(yīng)2.化學(xué)性質(zhì)共五十六頁氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃現(xiàn)象鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3點(diǎn)燃反應(yīng)(fnyng)規(guī)律：生成高價(jià)金屬的氯化物,表現(xiàn)了Cl2的 性棕褐煙強(qiáng)氧化(ynghu)共五十六頁2.結(jié)合(jih)化合價(jià)思考：怎樣制取FeCl2? 1.下列化合物中

4、，不能由氯氣(l q)和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl Fe+2HCl FeCl2+H2（弱氧化劑氧化Fe）（C） Fe+2FeCl3 3FeCl2共五十六頁H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃或光照純凈的氫氣在氯氣(l q)中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)(shyn)現(xiàn)象 一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。(2)氯氣與非金屬反應(yīng)共五十六頁思考(sko)與交流通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件(tiojin)及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?燃燒：

5、 燃燒不一定要有氧氣參加， 燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。 任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。共五十六頁思考:同學(xué)們打開(d ki)自來水時(shí),有沒有聞到一股氣味呢?為什么會(huì)有這種氣味,其中放了什么呢?什么叫氯水?250C時(shí),一體積水(j shu)可以溶解多少體積的氯氣?共五十六頁自來水廠用氯氣(l q)殺菌，消毒，聞到的刺激性氣味是余氯的氣味。Cl2 H2O HCl HClO 溶于水中的部分(b fen)Cl2與水反應(yīng) 1體積的水能溶解2體積的Cl2 Cl2能溶于水次氯酸共五十六頁Cl2 H2O HCl HClO 做氧化劑，做還原劑Cl2既是氧化劑，又是還原劑Cl2 Cl2 共五十六頁Cl2

6、H2O HCl HClO請(qǐng)將其改寫(gixi)成離子方程式Cl2 H2O 2H+ +2Cl- +O2-Cl2 H2O 2H+ +Cl- +ClO-Cl2 H2O H+ +Cl- +HClO共五十六頁次氯酸的性質(zhì)(xngzh)：3.強(qiáng)氧化(ynghu)性 漂白作用1.弱酸性2.不穩(wěn)定易分解光照2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3 HClO共五十六頁用于游泳池的消毒(xio d)共五十六頁實(shí)驗(yàn)探究：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證具有漂白(pio bi)性的是次氯酸而不是氯氣結(jié)論(jiln)：.干燥的氯氣沒有漂白性.濕潤的氯氣有漂白性，因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人?尾

7、氣用NaOH溶液吸收共五十六頁液氯與氯水的區(qū)別(qbi)？新制氯水與久置氯水的區(qū)別(qbi)？液氯氯水分類成分性質(zhì)純凈(chnjng)物混合物分子：離子：Cl2 ,HClO,H2OH+,OH，Cl,ClO分子：H2O離子：H+，Cl新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性共五十六頁隨堂練習(xí)(linx)：.自來水可以用氯氣消毒，如果實(shí)驗(yàn)室中無蒸餾水，可以用自來水配某些急需的藥品，但有些(yuxi)藥品若用自來水配制，則會(huì)明顯導(dǎo)致藥品變質(zhì)下列哪些藥品不能用自來水配制：.Na2SO4 B.

8、NaClC.AgNO3 D.AlCl3C共五十六頁2.下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子.新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色.光照氯水有氣泡(qpo)逸出，該氣體是Cl2.氯水放置數(shù)天后，酸性和氧化性增強(qiáng)B共五十六頁1984年，地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制成功能迅速殺滅各類肝炎(n yn)病毒的消毒液，經(jīng)北京市衛(wèi)生局組織專家鑒定，授予應(yīng)用成果二等獎(jiǎng)，定名為84肝炎洗消液，后更名為84消毒液。84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，如何制備“84消毒液”？共五十六頁閱讀(yud)課本氯氣與堿的反應(yīng)Cl2 NaOH H

9、ClHClONaClNaClO次氯酸鈉H2O(1).氯氣(l q)與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式共五十六頁 寫出Cl2與燒堿(sho jin)反應(yīng)的方程式 Cl22NaOH NaClNaClOH2O 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移(zhuny)的方向和數(shù)目e- 改寫成離子方程式 Cl22OH- Cl-ClO-H2O 該反應(yīng)用于制漂白液 有效成分：NaClO共五十六頁寫出氯氣(l q)被石灰水吸收的反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 有效成分漂白粉 Cl2+Ca(OH)2 標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向(fngxing)和數(shù)目 CaCl2 Ca(ClO)2可溶于水嗎？2e-共五十六頁 為什么

10、不直接(zhji)用次氯酸作漂白劑？ 次氯酸不穩(wěn)定(wndng)，次氯酸鹽較穩(wěn)定(wndng) 怎樣保存漂白粉？ 密封存放于避光干燥處共五十六頁討論若你的周圍不幸發(fā)生氯氣泄漏事故(shg)，你該怎樣處理？防毒的方法(fngf)與途徑： 用堿液吸收 實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),尾氣中的Cl2應(yīng)怎樣處理? NaOH溶液 Ca(OH)2溶液共五十六頁 2004年4月重慶天原 化工總廠氯氣(l q)泄漏事故 2004年4月重慶(zhn qn)天原化工總廠氯氣泄漏事故中消防戰(zhàn)士正在調(diào)制堿水噴灑液共五十六頁 當(dāng)周圍有大量Cl2逸出時(shí)，可用含有某種物質(zhì)的水溶液的毛巾(mojn)捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：A、NaOH B

11、、NaClC、Ca(OH)2 D、Na2CO3D共五十六頁1、用Cl2消毒的自來水配制下列溶液，不會(huì)引起(ynq)藥品變質(zhì)的是（ ）A NaCl B AgNO3 C NaOH D Ca(OH)22、下列(xili)物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 （ ）A NaClO溶液 B Ca(ClO)2 溶液C 氯水 D CaCl2溶液AD練習(xí)：共五十六頁3.氯氣(l q)的用途（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)(wzh)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺（半導(dǎo)體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要

12、原料；共五十六頁氯氣(l q)的實(shí)驗(yàn)室制法1.藥品濃鹽酸(yn sun)和MnO2。2.原理共五十六頁也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替(dit)二氧化錳。如2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。共五十六頁3.裝置(zhungzh)共五十六頁(1)發(fā)生(fshng)裝置()特點(diǎn)：固體液體 氣體。儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。試劑：A中盛放濃鹽酸，B中盛放二氧化錳。共五十六頁(2)凈化(jnghu)裝置()組成盛放試劑試劑的作用C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫D濃硫酸干燥氯氣共五十六頁(3)收集(shuj)裝置()收集方法：向上排空氣法

13、(裝置E，Cl2的密度大于空氣的密度)。也可用排飽和的食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。共五十六頁驗(yàn)滿方法：用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)(jinyn)。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變紅，則證明Cl2已收集滿。(4)尾氣處理裝置()導(dǎo)氣管要伸入液面以下。F中盛放試劑：氫氧化鈉溶液，作用：吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。共五十六頁特別提醒(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2注意事項(xiàng)必須(bx)用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的

14、Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。共五十六頁(2)氣體凈化裝置的選擇氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)必須同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì)，以便(ybin)選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中所示)或干燥的CaCl2(如下圖中所示)。共五十六頁共五十六頁(3)MnO2與濃HCl反應(yīng)特點(diǎn)濃鹽酸中，部分Cl的化合價(jià)升高，4 mol HCl參加反應(yīng)，被還原的Cl為2 mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃

15、度變小，故MnO2足量時(shí)，鹽酸不能完全(wnqun)反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2混合液。共五十六頁濃鹽酸(yn sun)MnO2制氯氣(l q)的反應(yīng)裝置飽和NaCl溶液除HCl濃硫酸除H2O向上排氣法收集Cl2氫氧化鈉溶液吸收尾氣中Cl2共五十六頁二、氯離子(Cl-)的檢驗(yàn)(jinyn)共五十六頁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水 白色(bis)沉淀 白色(bis)沉淀 沉淀消失，有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- +

16、Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 無現(xiàn)象無現(xiàn)象共五十六頁 檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3 溶液(rngy)后還要再加稀硝酸呢？因?yàn)?AgNO3溶液除可以(ky)與Cl-形成AgCl白色沉淀外，還可以與CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，但AgCl不與稀硝酸反應(yīng); 而Ag2CO3可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀可溶解。共五十六頁氯離子檢驗(yàn)的一般(ybn)步驟：小結(jié)(xioji) 待測(cè)液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀 待測(cè)液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀共五十六頁共五十六頁鹵素(l s)共五十六頁氟原子氯原子溴原子碘原子最外層電子(dinz)都有7個(gè)電子,易得到一個(gè)電子;都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱(tngchng)為鹵素（成鹽元素之意）。都是典型的非金屬元素;共五十六頁 鹵素單質(zhì)(dnzh)氧化性的比較：隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力(nngl)減弱，故氧化性減弱 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2FClBrI共五十六頁碘化銀（Ag）被用于人工降雨(rngngjingy)共五十六頁內(nèi)容摘要第四章非金屬及其化合物。富集在海水中的元素氯。一、活潑的黃綠色氣體氯氣。（金屬鈉強(qiáng)還原性）