上海市育才2022年高三考前熱身化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如夢溪筆談中的“信州鉛山縣有苦泉，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中

2、沒有涉及的化學反應(yīng)類型是A復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C離子反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)2、離子化合物O2PtF6的陰離子為PtF6，可以通過反應(yīng) O2PtF6O2PtF6得到。則AO2PtF6中只含離子鍵BO2PtF6中氧元素化合價為+1C反應(yīng)中O2是氧化劑，PtF6是還原劑D每生成1molO2PtF6 轉(zhuǎn)移1mol電子3、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）AAg+BSO42CCO32DNH4+4、下列對相關(guān)實驗操作的說法中，一定正確的是（ ）A實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準確稱

3、量NaOH 1.920 gB實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次C酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液D分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體5、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）A煉鐵過程中的鐵元素B煉鐵過程中的氧元素C煉鐵過程中的碳元素D煉鋼過程中的鐵元素6、對石油和煤的分析錯誤的是A都是混合物B都含有機物C石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品D石油分餾和煤干餾原理相同7、800時，可逆反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù) K=1，800時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)CO

4、H2OCO2H2濃度/molL-10.0020.0030.00250.0025A此時平衡逆向移動B達到平衡后，氣體壓強降低C若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態(tài)8、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是AA點與B點相比，A點的c（Fe3+）大B加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C反應(yīng)處于D點時，一定有（正）（逆）D若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K29、下列化學用語正確的是ACCl4

5、分子的比例模型：BCSO的電子式：C對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：D16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：10、下列實驗?zāi)軐崿F(xiàn)的是（ ）A圖1裝置左側(cè)用于檢驗氯化銨受熱分解出的氨氣B圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2D圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出11、對于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）At2時使用了催化劑Bt3時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施Ct5時采取升溫的措施D反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分數(shù)最大12、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時間后，下

6、列敘述正確的是A兩燒杯中的銅片都是正極 B甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快 D兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生13、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是A該電池工作時Fe、P元素化合價均不變B放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔C充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極D充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移14、X、Y、Z、R 是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X 原子最外層有兩個未成對電子，Y原

7、子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，R原子的核外電子數(shù) 是X原子與 Z 原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑的大小順序：XYZRBX、Y 分別與氫元素組成的化合物熔沸點一定是：XMgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol121、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是A晶體硅屬于共價晶體B硅原子的電子式為C硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p

8、2D硅原子的價電子排布圖為22、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A氫氧化鋁：治療胃酸過多B氧化鋁：鋁熱劑C明礬：消毒凈水D鋁槽車：裝運稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_，D的分子式為_（2）由B生成C的化學方程式是_。（3）EF的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)中含氧官能團的名稱為_。（4）上述合成路線中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）設(shè)計以對甲基苯酚為原料制備的合成路

9、線：_（其他試劑任選）。24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）己知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_；B中官能團的名稱是_。（3）反應(yīng)的化學方程式為_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和條件是_。（5）反應(yīng)的化學方程式為_。（6）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。25、（12分）某學習小組以鋁鐵

10、銅合金為主要原料制備Cu（NH3）4SO4H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：已知：Cu（NH3）42+=Cu2+4NH3Fe2+2Fe+8OHFe3O44H2OCu（NH3）4SO4易溶于水，難溶于乙醇。請回答：（1） 濾渣的成分為_。（2） 步驟中生成Cu（NH3）4SO4H2O的離子方程式：_。步驟中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和_。（3） 步驟中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是_。（4） 下列有關(guān)敘述正確的是_。A 步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率B 步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu

11、（OH）2等雜質(zhì)C 步驟、用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等D 步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)23次（5） 步驟中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解_過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。根據(jù)下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序（填寫序號）。氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液過濾、洗滌加入過量稀硫酸溶解加入適量FeSO4固體，攪拌溶解測定Fe3+含量（6） 測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 molL1 H2SO4至pH為34，加入過量K

12、I固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定，重復(fù)23次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為_。已知：MCu（NH3）4SO4H2O246.0 gmol1； 2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O32-=2IS4O62-。26、（10分）四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備 SnCl4 并測定產(chǎn)品的純度。已知：iSnCl4 在空氣中極易水解成 SnO2xH2O；ii有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點/沸點/Sn銀白色2322260S

13、nCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置 E 的儀器名稱是_，裝置 C 中盛放的試劑是_。(2)裝置 G 的作用是_。(3)實驗開始時，正確的操作順序為_。點燃裝置 A 處酒精燈 點燃裝置 D 處酒精燈 打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_，可以向其中加入單質(zhì)_（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_。(5)產(chǎn)品中含少量 SnCl2，測定產(chǎn)品純度的方法：取 0.400 g 產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用 0.0100 mo/L 碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液 8.00 mL 。滴定原理如下，完成 i

14、 對應(yīng)的離子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定終點的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品的純度為_%（保留一位小數(shù)）。27、（12分）氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示：（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是_（填標號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_。（2）制備BN的化學方程式為_。（3）圖1中多孔球泡的作用是_。（4）當三頸燒瓶中出現(xiàn)_的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入O2，原因是_。（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實驗：.稱取0.06

15、25g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008molL-1的稀硫酸吸收；.用0.1000molL-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。氮化硼樣品的純度為_（保留四位有效數(shù)字）。下列實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是_（填標號）。A蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管C讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D滴定時選用酚酞作指示劑28、（14分）丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu)，以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合

16、成路線如下:回答下列問題:(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，的名稱為_。(2)C物質(zhì)的分子式為_;D物質(zhì)中含氧官能團的名稱為_。(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學方程式為_。(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G，其分子式為C8H10O，H為G的同分異構(gòu)體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)可能有_種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2 CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選) _29、（10分）2019 年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電

17、池的科學家。TiS2、LiCoO2 和 LiMnO2 等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài) Ti 原子的價層電子排布圖為_。（2）在第四周期 d 區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱_。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_。（4）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3（Mn）3246 kJmol-1，I3（Fe）2957 kJmol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是_。（5）據(jù)報道，在 MnO2 的催化下，甲醛可被氧化成 CO2，在處理含 HCHO 的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角_CO2 中鍵角（填“大于”“小于”或“等于

18、”）。（6）Co3+、Co2+能與 NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。1 mol Co（NH3）63+含_mol 鍵。配位原子提供孤電子對與電負性有關(guān)，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為SCN -，SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是_（填元素符號）。（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原 TiCl4（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點分別為 605、24，它們的熔點相差很大，其主要原因是_。（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。二氧化鈦晶胞如圖 1 所示，鈦原子配位數(shù)為_。氮化鈦的晶胞如圖 2 所示， 圖 3 是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）

19、。已知：NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為 d gcm-3。氮化鈦晶胞中 N 原子半徑為_pm。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。2、D【解析】A化合物中的陰離子和陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤； B中氧元素的化合價是價，B錯誤； C根據(jù)化合價的升降可知，是還原劑，是氧化劑，C錯誤； D，PtF6，所以氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)

20、移電子總數(shù)為，D正確。 答案選D。3、A【解析】向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?！军c睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。4、B【解析】A.實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要用500 mL的容量瓶，準確稱量NaOH 2.0 g，故A錯誤；B.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，需要稱量坩堝質(zhì)量、坩堝與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所以通常至

21、少稱量4次，故B正確；C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案選B。5、D【解析】煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+O2FeO、FeO+CFe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元素發(fā)生FeFeOFe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。6、D【解析】A. 煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；B. 煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機物，故B正確

22、；C. 石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，由于烷烴的斷裂，會得到烷烴和烯烴，所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，故C正確；D. 石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，原理不同，故D錯誤；題目要求選擇錯誤的，故選D?！军c睛】石油分餾就是將石油中不同沸點的物質(zhì)依次分離，出來的叫做餾分，主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，是不飽和烴。7、A【解析】A、Qc=1.04K

23、，所以平衡逆向移動，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；C、若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當于加壓，但加壓不對化學平衡產(chǎn)生影響，故C錯誤；D、反應(yīng)逆向進行，說明v逆v正，隨著反應(yīng)進行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯誤，故選：A?！军c睛】本題考查化學平衡的移動，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大。8、C【解析】A由圖象可知，A點cFe(SCN)3較大，則c（Fe3+）應(yīng)較小，故A錯誤；B根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學平衡為Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，

24、溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；CD在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，cFe（SCN）3比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，V正V逆，故C正確；D隨著溫度的升高cFe（SCN）3逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2，故D錯誤；故選C。9、B【解析】A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯誤；B. CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；C. 對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為，故錯誤；D. 16O的原子中質(zhì)

25、子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8個，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。故選C。10、D【解析】A、左側(cè)的五氧化二磷會吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測氯化氫，故A不符合題意；B、加熱時碘升華，高錳酸鉀會發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；C、a處有紅色物質(zhì)生成，說明氧化銅被還原，b處變藍，說明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；故答案為：D。11、D【解析】A.t2時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故

26、此時改變的條件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；B.t3時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；C.t5時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比t1時刻小，D說法錯誤，符合題意；故答案為：D12、C【解析】乙燒杯沒有構(gòu)成

27、原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅被氧化，故B錯誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反應(yīng)是 , 銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。點睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒有構(gòu)成原電池。13、A【解析】A. 該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePO4中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價，可見Fe元素化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B. 根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，

28、充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為正極，銅箔為負極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；C. 根據(jù)題意可知充電時Al箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；D. 根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅箔電極方向遷移，D正確；故答案選A。14、C【解析】X、Y、Z、R 是四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則核外各電子層的電子分別為2、6，應(yīng)為O元素；Z元素的單質(zhì)常溫下能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，應(yīng)為Na元素；X原子最外層有兩個未成對電子，其電子排布式為：1s22s22p2

29、（C）或1s22s22p4（O），排除氧元素，故X為C；X原子與 Z 原子的核外電子數(shù)之和為17，則R為Cl元素，以此解答。【詳解】A. 由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為Cl元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑的大小順序：YXR H2CO3，故C正確；D. Y與Z形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，二者都是離子晶體，其中Na2O只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；正確答案是C。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素關(guān)系、元素的性質(zhì)等，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵。15、D【解析】根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動

30、，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2，氣體N為H2?！驹斀狻緼n(SO32)：n(HSO3)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32)：n(HSO3)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當電解液呈中性時，c(HSO3)c(SO32)，A項錯誤；BM吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；Cb極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2，C項錯誤；D若產(chǎn)生標準狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補充0.2

31、mol正電荷以達到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；答案選D。16、C【解析】A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4CO32-=CaCO3+ SO42-，故A錯誤；B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故B錯誤；C用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：Al2O32OH=2AlO2-H2O，故C正確；D工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2N

32、H4+SO32，故D錯誤；答案選C。17、B【解析】A. 為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確； B. 向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯誤；C. 分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；D. 定容時，為準確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下12cm時，改用膠頭滴管加水，故D正確。答案選B。18、B【解析】A.a的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的除了b和c外還有，另a還可能有鏈狀的同分異構(gòu)體如CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構(gòu)體如等，A錯誤；B.a、b、c側(cè)鏈上的一氯代物

33、都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與溴水發(fā)生化學反應(yīng)，C錯誤；D.a、b、c分子中都含有CH3，與CH3中碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D錯誤；答案選B。19、C【解析】A. Cu2為有色離子，A不合題意；B. Ba2、SO42-會發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C. K、NO3-、SO42-、H+、Na能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C

34、符合題意；D. MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。20、D【解析】A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2Cl2Br2I2，C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H=-117K

35、J/mol，D正確；答案選D。21、D【解析】晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，B正確；Si原子核外有14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為1s22s22p63s23p2，C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D錯誤。22、A【解析】A氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；B鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；C明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；D鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；答案選A。【點睛】消毒劑可以是

36、醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強氧化性，可以用于殺菌，明礬只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒。二、非選擇題(共84分)23、鄰苯二酚 C11H11O2F2Br 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 醚鍵、羧基 減小生成物濃度，使平衡正向移動 8 BrCHC（CH3）2 【解析】A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D（），D經(jīng)過取代、酯化兩個反應(yīng)后得到E（），最后E中的酯基經(jīng)堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F（）。根據(jù)以上分析解答此題。【詳解】(1

37、) 中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為，分子式為C11H11O2F2Br；答案為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)方程式：。答案為：。(3)E到F的反應(yīng)中只有酯基發(fā)生水解，生成羧酸鹽后再進行酸化，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），F(xiàn)中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為；取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中，AB、CD、EF這三個反應(yīng)中都使用了NaOH溶液，有機反應(yīng)的特點是反應(yīng)比較慢，副反應(yīng)多，很多還是可逆反應(yīng)，在上面三個反應(yīng)中NaOH溶液都可以與反應(yīng)后的生成物發(fā)生反應(yīng)，使生成物的濃度減小，促使

38、平衡向正向移動，提高了反應(yīng)的產(chǎn)率，最后還可再經(jīng)酸化除去官能團里的鈉離子。答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。 (5)的分子式為C4H7Br，不飽和度為1，寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜

39、有兩組峰也就是結(jié)構(gòu)式中有兩種氫的為：BrCHC(CH3)2。答案為：8；BrCHC(CH3)2。 (6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應(yīng)，一個是酚羥基上的取代，另一個是甲基鄰位的取代，酯化，仿照題中CD的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到，再與Br2發(fā)生取代生成，然后仿照題中DE的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溴原子的取代，酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為：。答案為：。24、HCCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液保護醛基不被H2還原【解析】標準狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g，則相對摩爾質(zhì)量為=26g/mol，應(yīng)為HCCH，A與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為C

40、H3COOH，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息可知E為，由信息可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol, 質(zhì)量是5.2g，摩爾質(zhì)量為26g/mol，所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HCCH；正確答案：HCCH。（2）根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為. CH3COOH；B中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。 （3）有機物B發(fā)生加聚反應(yīng)生

41、成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機物E，因此反應(yīng)的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液 ；正確答案：稀NaOH溶液 。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；化學方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原；正確答案：保護醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個 -CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。25、Al（

42、OH）3、Fe（OH）3 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O 抑制NH3H2O的電離或促進生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成的OH成NH3H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解） 有利于得到較大顆粒的晶體 ABC 98.40% 【解析】（1）合金粉末進行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4，利用Cu(NH3)4SO4難溶于乙醇，進行分離?！驹斀狻?1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過氧化氫的作用下，能進行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，

43、說明濾渣為 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；(2)銅在氨水和硫酸銨和過氧化氫存在反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，離子方程式為 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O； 硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解；(3)因為Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4) A因為過氧化氫能夠分解，所以在步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過程中促進反應(yīng)，Cu(NH

44、3)42+ Cu2+4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C步驟、是進行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，然后進行抽濾，不能緩慢流干，故錯誤。故選ABC；(5) 濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮氣的氛圍下緩慢加入氫氧化鈉溶液，加熱使其按方程式Fe2+2Fe3+8OHF

45、e3O44H2O中的比例進行反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再進行過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序為；(6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2+4I2CuII2，I22S2O32-2IS4O62-得關(guān)系式為2Cu2+-I2-2S2O32-， Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.10000.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4H2O的質(zhì)量為0.002mol246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分數(shù)為。26、冷凝管 濃硫酸（濃 H2SO4） 吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解 Cl2 錫 蒸餾 3 1 6 3 1 3H2O 錐形瓶內(nèi)

46、溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色 88.6 【解析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置 E 的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置 C 用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃 H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃 H2SO4）；(2

47、)裝置 G 既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的 Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實驗開始時，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序為。答案為：；(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)利用得失電子守恒配平時，可先配含變價元素微粒的化學計量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)

48、量守恒配其它物質(zhì)的化學計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2+IO3+6H+= 3Sn4+I+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；滴定終點時，發(fā)生反應(yīng)IO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉變藍，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+IO3，n(Sn2+)=3n(IO3-)=30.0100 mo/L8.0010-3 L=2.410-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6?！军c睛】在回答“為了進一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時，我們

49、應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點與SnCl4進行了對比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl2，由此便可確定凈化方法。27、b 球形干燥管 4B+4NH3+3O24BN+6H2O 調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整NH3與O2通入比例 黑色粉末完全變成白色 避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低 80.00% C 【解析】圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。黑色的硼不斷

50、的反應(yīng)生成白色的氮化硼，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。先計算消耗得n(NaOH)，再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN 2NH4+ H2SO4關(guān)系得出n(BN)，再計算氮化硼樣品的純度?！驹斀狻繄D1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故答案為：b；球形干燥管。氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3

51、+3O24BN+6H2O。圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進而調(diào)整NH3與O2通入比例。黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，因此當三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入O2，原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低；故答案為：黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL，消耗得n(NaOH) =0.1000molL-10.02032L =0.002032mol，因此

52、氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即0.001016mol，則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2SO4)= 0.1008molL-10.02L 0.001016mol = 0.001mol，根據(jù)2BN 2NH4+ H2SO4關(guān)系得出n(BN) = 0.002mol，氮化硼樣品的純度為，故答案為：80.00%。A蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質(zhì)的量減少，測定結(jié)果偏低；B滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結(jié)果偏低；C讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定

53、結(jié)果偏高；D滴定時選用酚酞或甲基橙都可以作指示劑，測定個結(jié)果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。28、反-2-戊烯 C8H6O4 羥基、醚鍵 還原 9 【解析】(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名，可知不同的原子或原子團在C=C鍵同側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷C物質(zhì)的分子式。根據(jù)D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式判斷含氧官能團的名稱；(3)有機物分子中去掉氧原子、加入氫原子的反應(yīng)是還原反應(yīng)；(4) 與發(fā)生加成反應(yīng)生成；(5)H分子式為C8H10O，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明H含有酚羥基； (6) 根據(jù)上述路線圖，發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，環(huán)戊烯與溴加成生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與CH2 CHCOOH發(fā)生加成反應(yīng)可生成。【詳解】(1)不同的原子或原子團在C=C鍵同側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)，所以為反式結(jié)構(gòu)，名稱是反-2-戊烯；(2) C的結(jié)構(gòu)簡式是，C物質(zhì)的分子式是C8H6O4。D的結(jié)構(gòu)簡式是，含氧官能團有羥基、醚鍵；(3)，去掉1個氧原子，增加了6