四川省瀘縣2021-2022學(xué)年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25時(shí)，將0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確

2、的是（）A點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）B對(duì)曲線上任何一點(diǎn)，溶液中都有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D滴定過程中可能出現(xiàn)c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）2、某同學(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3B使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C試劑a選用鹽酸，從溶液III得到Ca

3、Cl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl26H2O3、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是ANH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-CFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)DNH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A14.0gFe發(fā)生吸氧

4、腐蝕生成Fe2O3xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有CH鍵的數(shù)目一定為0.5NA5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰

5、色反應(yīng)”D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的6、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJ/molC在反應(yīng)中，若有1.25 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6 LD催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)、的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率7、降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀

6、溶液褪色C四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）D降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個(gè)8、以鐵作陽(yáng)極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A電極b為陰極Ba極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+C處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3D電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成1 mol Fe(OH)3膠粒9、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)2的溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)

7、原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)是AM(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度B與MCO3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度CMCO3的質(zhì)量D題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)10、下列說法正確的是：A將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色B氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32D為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)11、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸B二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑C雞蛋清溶液中加入Cu

8、SO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純D炒菜時(shí)加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華12、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()A太陽(yáng)能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B制作航天服的聚酯纖維是新型無機(jī)非金屬材料C“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來提高空氣質(zhì)量D淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程13、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑 SH2SO4途徑 SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增

9、大O2濃度來降低成本C由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高14、在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2)，其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A膜I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極C膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H215、反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是AXY反

10、應(yīng)的活化能為E5B加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快D壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應(yīng)速率加快16、用98%濃硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線B定容時(shí)仰視500mL 容量瓶的刻度線C量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線二、非選擇題（本題包括5小題）17、A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：D通過加聚反應(yīng)得到 E，E分子式為(C9H8O2)n；H分子式為

11、C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。(1)寫出A的分子式：A_。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：I_ E_；(3)A+GH的反應(yīng)類型為_；(4)寫出AF的化學(xué)方程式_。(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：已知：+HBr+RBr回答下列問題。（1）A+BC的反應(yīng)類型為_；C中官能團(tuán)有醚鍵、_(填名稱)。（2）CH3

12、CH2I的名稱為_。（3）反應(yīng)DE的化學(xué)方程式為_。（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_、_(寫2種)。（6）設(shè)計(jì)用和CH3I為原料(無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：_。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ，沸點(diǎn)：-5.5 )是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表

13、中缺少的藥品是：裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2制備純凈NOCu_，_。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序?yàn)閍_(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。裝置的作用為_，若無該裝置，中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是_。(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝

14、酰氯(NOCl)純度取中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用代數(shù)式表示即可)。若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)亞硝酰氯的純度_(偏高、偏低、無影響)20、堿式碳酸鈷 Cox（OH）y(CO3)z 常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃

15、管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_。（6）Co

16、Cl26H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl26H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加入CoCO3調(diào)PH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_。加鹽酸調(diào)整PH為23的目的為_。操作過程為_(填操作名稱)、過濾。21、氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐

17、再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有：.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) K1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K2；.CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) K3；燃燒爐中涉及的反應(yīng)為：.C(s)O2(g)=CO2；.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)。（1）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)2H2O(g)CaO(s) CaCO3(s)2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容

18、器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時(shí)水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）對(duì)于反應(yīng)，若平衡時(shí)再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_移動(dòng)( 填“向右”、“向左”或“不”)；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一種新型鋰離子二次電池磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液

19、中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性?！驹斀狻緼、點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)，故A錯(cuò)誤；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，所以滴定過程中任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，故B正確

20、；C、點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。2、D【解析】工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、F

21、e2O3等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體，過濾，向?yàn)V液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解；【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知，固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3，A正確；B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，B正確；C.CaCl26H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，C正確；D.若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液

22、中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl26H2O不純，D錯(cuò)誤；答案為D。3、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，不能說明該溶液一定有SO42-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

23、象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識(shí)。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵。4、A【解析】A鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成Fe2O3xH2O，14.0gFe的物質(zhì)的量為，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.252NA=0.5NA，A正確；B標(biāo)況下，11.2LSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3發(fā)生兩級(jí)電離：H2SO3HSO3-+H+、HSO3-SO32-+H+，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA，B錯(cuò)誤；C常溫下

24、，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1molL-1，OH-數(shù)目為0.5L1molL-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化學(xué)式可知Ba2+的數(shù)目為0.25NA，C錯(cuò)誤；D化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物可能為乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5個(gè)C-H鍵，甲醚(CH3OCH3)分子中有6個(gè)C-H鍵，C2H6O的某種有機(jī)物4.6g的物質(zhì)的量為0.1mol，含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，D錯(cuò)誤。答案選A。5、A【解析】A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等

25、作用，選項(xiàng)B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。6、B【解析】A. 使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600 kJ-508 kJ=92 kJ，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(

26、g)H=-92 kJ/mol，B正確；C. 未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D. 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子，因此其一氯代物有三種，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)乙烯分子是平面分子，與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè)，D正確；故合理選項(xiàng)

27、是C。8、D【解析】根據(jù)圖示可知，鐵做陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，所以a為陽(yáng)極， b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=H2+2OH-?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A正確；B. 由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，B正確；C. Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，氧氣得到電子變?yōu)镺H-，F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合形成Fe(OH)3，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為

28、：4Fe2+O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正確；D. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1 mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9、C【解析】生成的氣體是CO2，所以要計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，還需要知道MCO3的質(zhì)量，選項(xiàng)C正確，答案選C。10、A【解析】A. 將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，故A正確；B. 氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集，故B錯(cuò)誤；C. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，

29、原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等，故C錯(cuò)誤；D. 過濾時(shí)玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會(huì)捅破濾紙，故D錯(cuò)誤。故選：A11、A【解析】A常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，故A正確；BMg能在CO2中燃燒生成MgO和C，則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯(cuò)誤；C蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯(cuò)誤；D食鹽中加的碘鹽為KIO3，受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、C【解析】A項(xiàng)、太陽(yáng)能電池中使用的半導(dǎo)體材料的主要成分是Si，光導(dǎo)纖

30、維的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、“燃煤固硫”利用化學(xué)方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學(xué)方法減少了氮的氧化物排放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質(zhì)量，故C正確；D項(xiàng)、油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。13、A【解析】A途徑反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B途徑的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價(jià)易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來降低成本

31、，B正確；C根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確；D途徑與途徑相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高，D正確。答案選A。14、D【解析】A.膜I側(cè)，H2O和O2在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正確；B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖O2-的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極，故B正確；C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O2-2

32、e-=2H2+CO，故C正確；D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)生成小于1molH2，故D錯(cuò)誤。故選D。15、D【解析】A、根據(jù)能量變化，XY，活化能是(E5E2)，故錯(cuò)誤；B、使用催化劑降低活化能，產(chǎn)物不變，故錯(cuò)誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；D、壓縮體積，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，反應(yīng)速率加快，故正確。16、C【解析】A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)仰

33、視500mL容量瓶的刻度線，定容時(shí)加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H10O3 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) 2+O22+2H2O 4種 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O 【解析】A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH，D通過加聚反應(yīng)得到E，E分子式為(C9H8O2)n，D的分子式為C9H8O2，D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去

34、反應(yīng)生成D，A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有羧基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，D為，E為 ，I為，反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G，G 為酸，F(xiàn)為，G為，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H，根據(jù)H分子式是C18H16O6，二者脫去1分子的水，可能是，也可能是，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，I為，H的結(jié)構(gòu)可能為，也可能是。(1)A為，則A的分子式為C9H10O3； (2)根據(jù)上面的分析可知，I為，E為；(3)A為，A分子中含有羥基和羧基，G為，G分子中含有羧

35、基，二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A+GH的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)A中含有醇羥基和羧基，由于羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基，因此AF的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)對(duì)位上有-OH，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基，不含醛基，同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定，酯基的化學(xué)式為-C3H5O2，有OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和CH2COOCH3，共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加

36、熱消耗的NaOH最多，酯基為OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成的知識(shí)，有一定的難度，做題時(shí)注意把握題中關(guān)鍵信息，采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。18、取代 羰基 碘乙烷 【解析】由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答?！驹斀狻浚?）A中的Cl原子被取

37、代，C中官能團(tuán)有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個(gè)苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、2個(gè)只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫二種）；（6）逆合成分析：可由通過加聚反應(yīng)生成，可由消去水分子而來，可由加H而來，可由通過發(fā)生

38、類似C到D的反應(yīng)而來，即：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團(tuán)羰基，而目標(biāo)產(chǎn)物碳原子比原料多了一個(gè)，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應(yīng)來增長(zhǎng)碳鏈。19、飽和食鹽水 稀硝酸 ef(或fe)cbd 防止水蒸氣進(jìn)入裝置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 O2(或NO2) HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O 100% 偏高 【解析】氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，結(jié)合NOCl的性質(zhì)，制得氣體中的雜質(zhì)需要

39、除去，尾氣中氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)室制備NO，一般用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故裝置用水凈化NO；故答案為飽和食鹽水；稀硝酸；(2)將氯氣和NO干燥后在裝置中發(fā)生反應(yīng)，由于亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5 ，沸點(diǎn)：-5.5 )是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，需要在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水

40、易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，因此裝置連接順序?yàn)閍ef(或fe)cbd，故答案為ef(或fe)cbd；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)裝置 VII干燥裝置防止水蒸氣進(jìn)入裝置；若無該裝置，中NOCl水解生成氯化氫、NO和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故答案為防止水蒸氣進(jìn)入裝置；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置不能有效除去有毒氣體。NO能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能夠被氫氧化鈉溶液吸收，一氧化氮和二氧化氮的混合氣體也能

41、夠被氫氧化鈉溶液吸收，因此解決這一問題，可將尾氣與氧氣(或二氧化氮)同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，故答案為O2(或NO2)；(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O，故答案為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl+Cl2+2H2O；(4)亞硝酰氯(NOCl)遇水反應(yīng)得到HCl，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，生成白色沉淀，以K2CrO4溶液為指示劑，出現(xiàn)磚紅色沉淀達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)氯元素守恒： NOClHClAgNO3，則樣品中n(NOCl)=cmol/Lb10-3L= 10bc10-3mol，亞

42、硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%，故答案為100%；若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，則所測(cè)亞硝酰氯的純度偏高，故答案為偏高。20、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中D活塞a前（或裝置甲前）Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2+H2O22H2Fe3+ 2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】（1）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；（3

43、）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，據(jù)此可以計(jì)算生成水的量；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，

44、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl26H2O；雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；加入CoCO3調(diào)pH為5.27.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；操作過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！驹斀狻浚?）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放