天津市重點名校2021-2022學年高考適應性考試化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意:1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前,認真閱讀答題紙上的注意事項,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A1 mol氨基(NH2)中所含的質子數(shù)為9NAB標準狀況下,22.4 L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NAC100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液含CH3COO的數(shù)目是0.01NAD標準狀況下,2.24 L Cl2

2、與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2NA2、研究表明,地球上的碳循環(huán),光合作用是必不可少的(如下圖所示)。下列敘述正確的是A石油與煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑C光合作用將太陽能轉化為化學能D圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素為同分異構體3、工業(yè)上制備相關物質,涉及的反應原理及部分流程較為合理的是A制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMgB冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC制硝酸:N2、H2 NH3NO50%HNO3 濃HNO3D海帶海帶灰I2(aq)I24、如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是( )選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸

3、化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性:H2SO3H2CO3AABBCCDD5、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是()A橋頭碳為1號和4號B與環(huán)己烯互為同分異構體C二氯代物有6種(不考慮立體異構)D所有碳原子不可能位于同一平面6

4、、如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序,其中c,d均是熱和電的良導體。下列說法不正確的是Ae、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵Bd單質對應元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2Cb元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵D單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含2個鍵,2個鍵7、合成一種用于合成 分泌調節(jié)劑的藥物中間體,其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是 A甲乙的反應為加成反應B甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙與足量 H2 完全加成的產物分子中含有 4 個手性碳原子8、中國詩

5、詞深受眾人喜愛,針對下列一些詩詞,從化學角度解讀正確的是A王安石的梅花 “遙知不是雪,唯有暗香來”描述了物質發(fā)生化學變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產生B庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下,非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質C趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕,赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應的現(xiàn)象D劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,說明金在自然界中以游離態(tài)存在,其化學性質穩(wěn)定9、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A棉布和絲綢的主要成分都是纖維素B肥皂水顯堿性可做蚊蟲叮咬處的清洗劑C“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理相同D青

6、銅器發(fā)生析氫腐蝕可在表面形成銅綠10、下列有關垃圾處理的方法不正確的是A廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D不可回收垃圾圖標是11、沒有涉及到氧化還原反應的是AFe3+和淀粉檢驗I-B氯水和CCl4檢驗Br-C新制Cu(OH)2、加熱檢驗醛基D硝酸和AgNO3溶液檢驗Cl-12、硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,熔點400,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101,沸點:33),在干燥空氣中穩(wěn)定,吸濕而分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性

7、還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如圖:下列說法不正確的是()ANaBH4中H元素顯+1價B操作所進行的分離操作是蒸餾C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀13、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構,其電離采取結合溶液中其他離子的形式,而使中心原子最外層電子達到飽和結構。例如:硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和,它在水中電離過程為:下列判斷正確的是( )A凡是酸或堿對水的電離都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式

8、:H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是兩性化合物14、向氯化鐵溶液中加入a g銅粉,完全溶解后再加入b g鐵粉,充分反應后過濾得到濾液和固體c g。下列說法正確的是A若ac,則濾液中可能含三種金屬離子,且b可能小于cB若ac,則c g固體中只含一種金屬,且b可能大于cC若ac,則c g固體含兩種金屬,且b可能與c相等D若a=c,則濾液中可能含兩種金屬離子,且b可能小于c15、下列實驗現(xiàn)象及所得結論均正確的是( )實驗實驗現(xiàn)象結論A左側試管比右側試管中產生氣泡的速率快Fe3+對H2O2分解的催化效果更好B左側棉花變?yōu)槌壬?,右側棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2Br2 I2CU形管左端液面下降,右端液面

9、上升NH4NO3溶解吸熱D燒杯中產生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應AABBCCDD16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.5 molN4(分子為正四面體結構)含共價鍵數(shù)目為2NAB1 L 0.5 molL1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NAC鋅與濃硫酸反應生成氣體11.2 L(標準狀況)時轉移電子數(shù)目為NAD14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA17、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結構如圖所示,下列敘述正確的是A原子半徑:WZYXB該化合物中各元素

10、的原子最外層均滿足8電子結構CX與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)DX、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8:1:2:3的化合物18、某化學實驗創(chuàng)新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述不正確的是A濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5Cl6H+=3Cl23H2OB無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色C2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍,4處溶液變?yōu)槌壬?,三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性D5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染19、下圖是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L

11、乙溶液的導電能力變化曲線,其中曲線是鹽酸滴定NaAc溶液,其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A條件相同時導電能力:鹽酸NaAcB曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C隨著甲溶液體積增大,曲線仍然保持最高導電能力Da點是反應終點20、下列說法中,正確的是A78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NAB由水電離出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應為:4I+O2+4H+=2I2+2H2OD將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)N2O4(g) H

12、021、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關于該電池的說法不正確的是( )A放電時, Li+由左向右移動B放電時, 正極的電極反應式為Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充電時, 外加電源的正極與Y相連D充電時, 導線上每通過1mole-, 左室溶液質量減輕12g22、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.610-9,下列說法正確的是AT1T2Ba =4.010-5CM點溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl-的濃度不變DT2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.010

13、-5mol/L、4.010-5mol/L二、非選擇題(共84分)23、(14分)蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路線如下圖所示:已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH請回答下列問題(1)化合物A的名稱是_;化合物I中官能團的名稱是_。(2)GH的反應類型是_;D的結構簡式是_。(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_。(4)化合物W與E互為同分異構體,兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上只有3個取代基,則W可能的結構有_(不考慮順反異構)種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為21:2:1:

14、1:1:1,寫出符合要求的W的結構簡式:_。(5)參照上述合成路線,設計由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH= CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_。24、(12分)有機化合物F是一種重要的有機合成中間體,其合成路線如下圖所示:已知:A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰F的結構簡式為:通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH請回答下列問題:(1)A的名稱為_(系統(tǒng)命名法);Z中所含官能團的名稱是_。(2)反應的反應條件是_。(3)E的結構簡式為_。(4)寫出反應的化學方程式_。(5)寫出反應IV中的化學方

15、程式_。(6)W是Z的同系物,相對分子質量比Z大14,則W的同分異構體中滿足下列條件:能發(fā)生銀鏡反應,苯環(huán)上有兩個取代基,不能水解,遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_種(不包括立體異構),核磁共振氫譜有四組峰的結構為_。25、(12分)過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用,也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱, 在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),其裝置如下圖所示。請回答下列問題:實驗步驟:I先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑,開通儀器1和8,溫度維持為55;II待真空度達到反

16、應要求時,打開儀器3的活塞,逐滴滴入濃度為35的雙氧水,再通入冷卻水;從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反應結束后分離反應器2中的混合物,得到粗產品。(1)儀器 6的名稱是_,反應器 2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學反應方程式為_。(2)反應中維持冰醋酸過量,目的是提高_;分離反應器 2中的混合物得到粗產品,分離的方法是_。(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_(選填字母序號)。A 作為反應溶劑,提高反應速率B 與固體酸一同作為催化劑使用,提高反應速率C 與水形成沸點更低的混合物,利于水的蒸發(fā),提高產率D 增大油水分離器 5的液體量,便于實驗觀察(4)從儀器 5定期放出乙酸丁

17、酯和水的混合物,待觀察到_(填現(xiàn)象)時,反應結束。(5)粗產品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定:取一定體積的樣品 VmL,分成 6等份,用過量 KI溶液與過氧化物作用,以 1.1mol L1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I22S2O32=2IS4O62);重復 3次,平均消耗量為 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品,重復 3次,平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 _mol L1。26、(10分)實驗室中根據已知熔點是16.6,沸點44.4。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。(1)實驗開始時,先點燃的酒精燈是_(填編號)。(2)裝置D中濃硫酸的作用除

18、了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。(3)裝置F的作用是_。(4)由于可逆反應,所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入_(填下列編號,下同)、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到_。(6)從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:_。(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收,請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點_。27、(12分)某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾):(1)在進行氣體制備時,應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后,在分液漏斗甲內裝

19、一定量的蒸餾水,然后_,則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有_(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置_作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號),實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快,原因是_。(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl和S2的還原性強弱。A中玻璃儀器甲的名稱為_,A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_。C中說明Cl和S2的還原性強弱的實驗現(xiàn)象_。28、(14分)物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據下圖,完成下列填空:(1)上圖中X的電子式為_;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,用化學方程式表示該變

20、化_;該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素_(填“強”或“弱”)。用原子結構解釋原因_。(2)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應的角度,理論上有可能的是_(填字母序號)。aNa2S+ S bZ+ S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO3(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收,其流程如圖:。該法吸收快,效率高。若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣,則最終產物為_。室溫下,0.1mol/L亞硫酸鈉 亞硫酸氫鈉 硫化鈉 硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是_(用編號表示)。已知:H2S:Ki11.310

21、-7 Ki2=7.110-15 H2SO3:Ki11.310-2 Ki2=6.210-8(4)治理含CO、SO2的煙道氣,也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體:2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定條件下,將CO與SO2以體積比為41置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_(填寫字母序號)。a (CO) (SO2) = 21 b平衡常數(shù)不變c氣體密度不變 dCO2和SO2的體積比保持不變測得上述反應達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為,則SO2的轉化率為_。29、(10分)如圖是元素周期表的一部分:(1)寫出元素的元素符號_,與

22、同周期的主族元素中,第一電離能比大的有_種。(2)基態(tài)銻(Sb)原子的價電子排布式為_。H2F+SbF6-(氟酸銻)是一種超強酸,則H2F+離子的空間構型為_,寫出一種與H2F+互為等電子體的分子 _ 。 (3)下列說法正確的是_a.N2H4分子中含5個鍵和1個鍵b.基態(tài)P原子中,電子占據的最高能級符號為Mc.Sb 位于p區(qū)d.升溫實現(xiàn)液氨氨氣氮氣和氫氣變化的階段中,微粒間破壞的主要的作用力依次是氫鍵、極性 共價鍵。(4)GaN、GaP都是很好的半導體材料,晶體類型與晶體硅類似,熔點如下表所示,解釋GaN、GaP熔點變化原因_。 (5)GaN晶胞結構如圖1所示,已知六棱柱底邊邊長為a cm。晶

23、胞中Ga原子采用六方最密堆積方式,每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_;從GaN 晶體中分割出的平行六面體如圖 。若該平行六面體的體積為a3cm3,GaN 晶體的密度為_g/cm3 (用a、NA 表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】A. 1mol氨基中含有9mol電子,含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確;B. 標況下單質溴不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質的量,故B錯誤;C. 100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中,CH3COO會發(fā)生水解,數(shù)目小于0.01NA,故C錯誤;D. 氯氣與過量稀氫

24、氧化鈉反應,首先反應方程式如下:2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O,在這個反應中,氯氣單質氣體既充當氧化劑,又充當還原劑,兩個零價位的Cl原子,一個被氧化成為+1價,另一個被還原成為-1價,0.1 mol的氯氣在這個反應中轉移電子總數(shù)當然只是0.1NA,故D錯誤;正確答案是A。2、C【解析】A. 石油與煤是化石燃料,屬于不可再生資源,A項錯誤;B. 煤、石油燃燒會生成二氧化碳,生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等,因此二氧化碳不是催化劑,而是該過程的中間產物,B項錯誤;C. 光合作用是綠色植物在葉綠體內吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖,同時放出氧氣,將太

25、陽能轉化為化學能,C項正確;D. 圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素分子式中的n值不同,因此不屬于同分異構體,D項錯誤;答案選C。【點睛】淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H10O5)n,但n值不同,所以不屬于同分異構體,一定要格外注意。3、C【解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂,不是電解氧化鎂,故A錯誤;B、氯化鋁是共價化合物,熔融的氯化鋁不能導電,工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁,故B錯誤;C、氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下反應生成氨氣,氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸,再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸,故C正確;D、熱裂汽油中含有不飽和烴,和碘單質會發(fā)生

26、加成反應,不能做萃取劑,應用分餾汽油萃取,故D錯誤;故選C。4、D【解析】根據物質的性質及反應現(xiàn)象分析解答。【詳解】A.白色沉淀可以能是氯化銀,溶液中可能含有銀離子,應該先加鹽酸排除銀離子的干擾,故A錯誤;B.溶液中可能含有HSO3-,故B錯誤;C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫,融入氯氣也可以使品紅褪色,故C錯誤;D.先通入酸性高錳酸鉀溶液,目的是除去二氧化硫氣體,再通入澄清石灰水變渾濁,說明產物是二氧化碳,進而證明亞硫酸的酸性強于碳酸,故D正確。故選D。【點睛】在物質檢驗的實驗中,一定要注意排除其他物質的干擾,很多反應的現(xiàn)象是一樣的,需要進一步驗證,例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變

27、渾濁,但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應,二氧化碳不可以。5、C【解析】A.由橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的結構可知,橋頭碳為1號和4號,形成2個四元碳環(huán),故A正確;B. 橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10,二者的分子結構不同,互為同分異構體,故B正確;C.該烴分子有2種不同化學環(huán)境的氫原子,其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種,在不同碳原子上的有6種,故其二氯代物有7種,故C錯誤;D.該烴分子中所有碳原子均形成4個單鍵,所以所有碳原子不可能位于同一平面,故D正確;故選C?!军c睛】6、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中,Na、Cu為金屬晶體,均是熱和電的良

28、導體,C、Si的單質為原子晶體,且C單質的熔沸點大于Si原子晶體的熔點,H、N對應的單質為分子晶體,其中氫氣的熔點最低,由圖熔點的高低順序可知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C?!驹斀狻緼選項,e為Si,f為C,對應的單質為原子晶體,存在共價鍵,熔化時破壞共價鍵,故A正確;B選項,d為Cu,銅單質對應元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p23d104s1,故B錯誤;C選項,b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣,易與水分子之間形成氫鍵,故C正確;D選項,單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結構式為HCN,分子中含2個鍵,2個鍵,故D正確;

29、綜上所述,答案為B。7、D【解析】A甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代,發(fā)生取代反應,A錯誤;B甲中至少有6個碳原子共面,即苯環(huán)的6個C,B錯誤;CBr2能將-CHO氧化,甲乙中均含-CHO,C錯誤;D與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳,一定條件下,乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應,其產物有4個手性碳,如圖*所示:,D正確。答案選D。8、D【解析】A. 王安石的梅花 “遙知不是雪,唯有暗香來”,體現(xiàn)物質的揮發(fā)性,屬于物質的物理性質,故A錯誤;B. 庾信的楊柳歌“獨憶飛絮鵝毛下,非復青絲馬尾垂”從化學成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素,不是蛋白

30、質,故B錯誤;C. 趙孟頫的煙火詩“紛紛燦爛如星隕,赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應的現(xiàn)象,故C錯誤;D. 劉禹錫的浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,說明金在自然界中以游離態(tài)存在,其化學性質穩(wěn)定,故D正確;故選D。9、B【解析】A.棉布的主要成分是纖維素,絲綢的主要成分是蛋白質,A錯誤;B.蚊蟲叮咬時會釋放出甲酸,肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉,高級脂肪酸根水解使肥皂水顯堿性,肥皂水可消耗甲酸,故肥皂水可做蚊蟲叮咬處的清洗劑,B正確;C.“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO具有強氧化性用于殺菌消毒,75%的酒精能使蛋白質變性用于殺菌消毒,“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒

31、的機理不同,C錯誤;D.Cu在金屬活動性順序表中排在H的后面,Cu不能與H+自發(fā)反應放出H2,青銅器不能發(fā)生析氫腐蝕,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕形成銅綠,D錯誤;答案選B。10、D【解析】A電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染,所以廢電池必須進行集中處理,故A正確;B將垃圾分類并回收利用,有利于對環(huán)境的保護,減少資源的消耗,是垃圾處理的發(fā)展方向,故B正確;C家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾,故C正確;D為可回收垃圾圖標,故D錯誤;故選D。11、D【解析】A. Fe3+具有氧化性,可以將碘離子I-氧化成碘I2,碘遇淀粉變藍,離子方程式:2Fe3+2I- =2Fe2+I

32、2,故A項涉及;B. 氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性,可以把Br-氧化成Br2,CCl4層顯橙色,故B涉及;C. 醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下,發(fā)生氧化還原反應,生成磚紅色沉淀,故C涉及;D. Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應生成氯化銀沉淀,這個反應不是氧化還原反應,故D不涉及;題目要求選擇不涉及氧化還原反應的,故選D。12、A【解析】ANaBH4中Na元素顯+1價、B元素顯+3價、H元素顯-1價,A錯誤;B異丙胺沸點為33,將濾液采用蒸餾的方法分離,得到異丙胺和固體NaBH4,所以操作所進行的分離操作是蒸餾,B正確;C反應為NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH

33、4+2Na2SiO3,H2作氧化劑,Na作還原劑,C正確;D鈉硬度小,且保存在煤油里,取用少量鈉需要用鑷子取出,濾紙吸干煤油,用小刀在玻璃片上切割,D正確;故答案選A。13、C【解析】A. 由信息可知,中心原子最外層電子未達飽和結構的酸,能結合水電離出的OH-,從而促進水的電離,A錯誤;B. 1個硼酸分子能結合1個OH-,從而表現(xiàn)一元酸的性質,所以硼酸是一元酸,B錯誤;C. 硼酸的中心原子未達飽和結構,與堿反應時,能結合OH-,從而生成B(OH)4,C正確;D. 硼酸只能結合OH-而不能結合H+,所以它是酸性化合物,D錯誤。故選C。14、B【解析】在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后

34、的金屬從其鹽溶液中置換出來,向氯化鐵溶液中加入ag銅粉,反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;完全溶解后再加入b g鐵粉,充分反應后過濾得到濾液和固體c g,可能發(fā)生反應為2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu,根據發(fā)生的反應分析?!驹斀狻堪l(fā)生的化學反應有三個,化學方程式如下:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;CuCl2+FeFeCl2+Cu;2FeCl3+Fe3FeCl2,則A若ac,加入的鐵是不足量的,此時溶液中還有部分銅未完全置換出來,由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知,56gFe可以置換64gCu,所以b一定小于c,選項A錯誤;

35、B若ac,加入的鐵是不足量的,此時溶液中還有部分銅未完全置換出來,c g固體中只含一種金屬Cu,由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知,b一定小于c,選項B錯誤;C若ac,加入的鐵是過量的,溶液中只有Fe2+,c g固體中含兩種金屬Fe、Cu,由方程式2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu可知b可能與c相等,選項C正確;D若a=c,加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來,溶液中只有Fe2+,選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應,注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應,側重于考查學生的分析判斷能力。15、A【解析】A等量同濃度的雙氧水中

36、分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液,滴入Fe3+的試管中產生氣泡的速率快,說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好,故A正確;B氯氣從左側通入,先接觸到吸有NaBr溶液的棉花,棉花變橙色,說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性:Cl2Br2。右側的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液,右側棉花變藍,說明有I2生成。I2的生成可能是左側棉花上產生的Br2揮發(fā)到右側棉花上置換出了I2,也可能是通入的Cl2和KI反應置換出了I2,所以無法說明Br2和I2的氧化性相對強弱,故B錯誤;CNH4NO3溶解吸熱,使試管內空氣遇冷體積減小,試管內壓強降低,

37、U形管左端液面上升,右端液面下降,故C錯誤;D甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成HCl,可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,但未被消耗的氯氣也會進入AgNO3溶液中,和AgNO3反應生成白色沉淀,故根據燒杯中產生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題B選項中硬質玻璃管中右側棉花變藍,不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應,從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗,也可能氯氣已經完全把NaBr氧化,這樣氯氣就會氧化KI,所以本實驗只能證明氧化性:Cl2Br2,不能確定Br2和I2的氧化性相對強弱。16、C【解析】AN4呈正四面體結構,類似白磷(P4),如圖

38、所示,1個N4分子含6個共價鍵(NN鍵),則0.5 mol N4含共價鍵數(shù)目為3 NA,A項錯誤;BS2H2OHSOH,陰離子包括S2、OH和HS,陰離子的量大于0.5 mol,B項錯誤;C鋅與濃硫酸發(fā)生反應:Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O,ZnH2SO4=ZnSO4H2,生成氣體11.2 L(標準狀況),則共生成氣體的物質的量,即n(H2+SO2)=,生成1 mol氣體時轉移2 mol電子,生成0.5 mol氣體時應轉移電子數(shù)目為NA,C項正確;D己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H12,最簡式為CH2,14 g混合物相當于1 mol CH2,含2 mol H原子,故14 g己烯

39、和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA,D項錯誤;答案選C。17、D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A. 同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑: Y ZW X,選項A錯誤;B. 該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結構,其它均滿足8電子結構,選項B錯誤;C. X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態(tài),如苯C6H6,選項C錯誤;D. X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8:1:2:3的化合物(NH4)2C

40、O3,選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識,推出各元素是解題的關鍵。根據形成的一種化合物結構結合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。18、C【解析】濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2,根據含同種元素物質間發(fā)生氧化還原反應時,化合價只靠近不交叉,配平后可得反應的離子方程式:5Cl6H+=3Cl23H2O,A正確;為了檢驗Cl2有無漂白性,應該先把Cl2干燥,所以,無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,然后會出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象,B正確;Cl2與3處碘化鉀置換出單質碘,遇淀粉變藍,與4處溴化鈉置換出單質溴,使溶液變橙色,均

41、說明了Cl2具有氧化性,Cl2與水反應生成HCl和HClO,HCl與硝酸銀產生白色沉淀,無法說明Cl2具有氧化性,C錯誤;Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN生成血紅色配合物,氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空氣,D正確。19、C【解析】A由曲線鹽酸滴定NaAc溶液,導電能力升高,滴定到一定程度后導電能力迅速升高,說明條件相同時導電能力:鹽酸NaAc,故A正確;B曲線的最低點比曲線還低,為醋酸滴定NaOH溶液的曲線,因此曲線是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線,故B正確;C由曲線起始點最高,說明鹽酸的導電能力最強,隨著甲溶液體積增大,曲線 逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

42、合物,根據曲線可知,氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸,而隨著甲溶液體積增大,曲線的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線,因此最高點曲線,故C錯誤;D反應達到終點時會形成折點,因為導電物質發(fā)生了變化,即a點是反應終點,故D正確;故選C。【點睛】本題的難點為曲線和的判斷,也可以根據滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷,其中醋酸滴定NaOH溶液,終點后,溶液中醋酸的含量增多,而醋酸為弱電解質,因此曲線的后半段導電能力較低。20、C【解析】A、Na2O2的電子式為,可知,molNa2O2中有2molNa和1molO22,共3mol離子,離子數(shù)目為3NA,A錯誤;B、由水電離出的c(H)=10

43、12molL1溶液可能是酸性,也可能是堿性,NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存,B錯誤;C、I在空氣中容易被O2氧化,在酸性條件下,發(fā)生反應4I+O2+4H+=2I2+2H2O,C正確;D、NO2玻璃球加熱顏色加深,說明NO2的濃度增大,平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應,H0,D錯誤;答案選C。21、D【解析】放電時,左邊鎂為負極失電子發(fā)生氧化反應,反應式為Mg-2e-=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應,反應式為Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4,陽離子移向正極;充電時,外加電源的正極與正極相連,負極與負極相連,結合電子轉移進行計算解答?!驹斀狻緼放電時,

44、為原電池,原電池中陽離子移向正極,所以Li+由左向右移動,故A正確;B、放電時,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應,反應式為Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4,故B正確;C、充電時,外加電源的正極與正極相連,所以外加電源的正極與Y相連,故C正確;D、充電時,導線上每通過1mole,左室得電子發(fā)生還原反應,反應式為Mg2+2eMg,但右側將有1molLi+移向左室,所以溶液質量減輕1275g,故D錯誤;答案選D?!军c睛】正確判斷放電和充電時的電極類型是解答本題的關鍵。本題的難點為D,要注意電極反應和離子的遷移對左室溶液質量的影響。22、B【解析】A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量,溫度越高,K

45、sp越大,在T2時氯化銀的Ksp大,故T2T1,A錯誤;B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡,根據氯化銀的溶度積常數(shù)可知a= 4.010-5,B正確;C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小,則M點溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl-的濃度減小,C錯誤;D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.610-9,所以T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.010-5mol/L、4.010-5mol/L,D錯誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、對羥基苯甲醛 (酚)羥基、酯基、碳碳雙鍵 取代反應 11 【解析】由有機物的轉化關系可知,發(fā)生信息反應生成,與(CH3O)SO2發(fā)生取代反應生成,

46、與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應生成,則D為;在BBr3的作用下反應生成,則E為;與HBr在過氧化物的作用下發(fā)生加成反應生成,則G為;在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成,則H為;與在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應生成?!驹斀狻?1)化合物A的結構簡式為,名稱為對羥基苯甲醛;化合物I的結構簡式為,官能團為酚羥基、碳碳雙鍵和酯基,故答案為對羥基苯甲醛;酚羥基、碳碳雙鍵和酯基;(2)GH的反應為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成;與HOOCCH2COOH發(fā)生信息反應生成,則D為,故答案為取代反應;(3)C的結構簡式為,能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應,反應的化學方程式為,故答案為;(4

47、)化合物W與E()互為同分異構體,兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上有3個取代基,三個取代基為-OH、-OH、-CH=CHCOOH,或者為-OH、-OH、-C(COOH)=CH2,2個-OH有鄰、間、對3種位置結構,對應的另外取代基分別有2種、3種、1種位置結構(包含E),故W可能的結構有(2+3+1)2-1=11種,其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:1:1:1:1,符合要求的W的結構簡式為:,故答案為11;(5)結合題給合成路線,制備CH3CH2CH= CHCOOH應用逆推法可知,CH3CH=CH2與HBr在過氧化物條件下反應生成CH3CH2CH2Br,然

48、后堿性條件下水解生成CH3CH2CH2OH,再發(fā)生氧化反應生成CH3CH2CHO,最后與HOOCCH2COOH在吡啶、加熱條件下反應得到CH3CH2CH=CHCOOH,合成路線流程圖為:,故答案為?!军c睛】本題考查有機物推斷與合成,充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷,熟練掌握官能團的性質與轉化是解答關鍵。24、2甲基2丙醇 酚羥基、醛基 濃硫酸,加熱 (CH3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6 【解析】A的分子式為C4H10O, AB是消去反應,所以B是BC組成上相當于與水發(fā)生加成反應,

49、根據提供的反應信息,C是2甲基1丙醇CD是氧化反應,D是2甲基1丙醛,DE是氧化反應,所以E是2甲基1丙酸X的分子式為C7H8O,且結合E和F的結構簡式可知,X的結構簡式為;在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應,是甲基中的2個H被Cl取代,因此Y的結構簡式為,YZ是水解反應,根據信息,應該是-CHCl2變成-CHO,則Z的結構簡式為,ZF是酯化反應?!驹斀狻?1)結合以上分析可知,A的結構簡式為:,名稱為2甲基2丙醇;Z的結構簡式為:,所含官能團為酚羥基、醛基; (2)A為,B為,AB是消去反應,反應的反應條件是濃硫酸、加熱;C是,D是,所以CD是在銅作催化劑條件下發(fā)生的氧化反應; (3

50、)結合以上分析可知,E的結構簡式為;(4)在光照條件下與氯氣按物質的量之比1:2反應,是甲基中的2個H被Cl取代生成 ,反應的化學方程式:;(5)D是(CH3)2CHCHO,在氫氧化銅懸濁液中加熱發(fā)生氧化反應,反應IV中的化學方程式:+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O;(6)Z的結構簡式為,W是Z的同系物,相對分子質量比Z大14,W分子式為C8H8O2,W的同分異構體中滿足下列條件:能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基;苯環(huán)上有兩個取代基,可以3種位置;不能水解,遇FeCl3溶液不顯色,沒有酯基、酚羥基。滿足條件的結構有:苯環(huán)上分別連有CHO和CH2OH,結構有3種。苯環(huán)上分別連有CHO和OCH3

51、,結構有3種,共計有6種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結構為:。25、(蛇形)冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉化率(利用率) 過濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【解析】(1)儀器6用于冷凝回流,名稱是(蛇形)冷凝管,反應器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸,反應方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O,故答案為:(蛇形)冷凝管;CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O;(2)反應中CH3COOOH過量,可以使反應持續(xù)正向進行,提高雙氧水的轉化率,反應器2中為過氧乙酸、為反應完的反應

52、物及固體催化劑的混合物,可采用過濾的方法得到粗產品,故答案為:雙氧水的轉化率(利用率);過濾;(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物,利于水的蒸發(fā),從而可以提高過氧乙酸的產率,因此C選項正確,故答案為:C;(4)乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應生成過氧乙酸和水,當儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時,即沒有H2O生成,反應已經結束,故答案為:儀器5“油水分離器”水面高度不變;(5)已知I22S2O32=2IS4O62,由得失電子守恒、元素守恒可知:雙氧水與高錳酸鉀反應,由得失電子守恒可知:則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.15V211-3)mol,由公式

53、可得,樣品中的過氧乙酸的濃度為,故答案為:?!军c睛】本題的難點在于第(5)問,解答時首先要明確發(fā)生的反應,再根據得失電子守恒和元素守恒建立關系式,得到樣品中過氧乙酸的物質的量,進而求得其濃度。26、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式呈現(xiàn),從混合氣體中分開 AB C 白色酸霧 加燒堿反應快(吸收快),加石灰乳價格低廉 【解析】根據實驗裝置及二氧化硫的性質分析裝置中儀器的作用;根據二氧化硫及三氧化硫的性質分析檢驗的方法;根據工業(yè)生產需要分析尾氣處理時選擇合適的試劑?!驹斀狻浚?)二氧化硫與氧氣在E中反應,為了使之充分反應,所以實驗開始時,先點燃的酒精燈是E中酒精燈;(2)如圖所示A裝置產生二

54、氧化硫氣體,同時會帶出水分,所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用;(3)根據題干信息,三氧化硫的熔點為16.6,所以裝置F的作用是降溫,使以固體形式呈現(xiàn),從混合氣體中分開;(4)二氧化硫有漂白性和還原性,可以使品紅溶液和溴水溶液褪色,所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在;二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產生白色沉淀,且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應,三氧化硫可以與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀,所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在,故答案為:AB;C;(5)裝置G為干燥裝置,如果沒有干燥,空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結合形成酸霧,所以

55、F中可能看到白色酸霧;(6)裝置G導出的尾氣是為了吸收未完全反應的二氧化硫,二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽和水,離子方程式為:;(7)燒堿濃度大,反應快,而石灰乳價格比較低,故答案為:加燒堿反應快(吸收快),加石灰乳價格低廉。27、打開分液漏斗開關,水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變 CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 產生淡黃色沉淀 【解析】(1)在進行氣體制備時,應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后,在A裝置的分液斗內裝一定量的蒸餾水,然后打開分液漏斗開關,水不能持續(xù)滴下或分液

56、漏斗中液面長時間保持不變,則氣密性良好;(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體,例如CO2、SO2、H2S、Cl2等;(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應選擇固體與液體反應裝置,且不需要加熱,則選擇裝置B;滴加硫酸銅后,Zn置換出Cu,形成ZnCu原電池,加快Zn與稀硫酸反應的速率;(4)A中儀器甲的名稱為分液漏斗;裝置A制備氯氣,利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O;A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成,因此C中說明Cl和S2的還原性強弱的實驗現(xiàn)象產生淡黃色沉淀。28、 2H2S + O2 =2S+2H2O 弱 氧和硫同主族,同主族元素最外層電子數(shù)相同,從上到下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,得電子能力逐漸減弱 bd NaHSO3 cd 60% 【解析】(1)根據圖示X為S的氣態(tài)氫化物,X是H2S,H2S的電子式為;H2S的水溶液長期在空

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