弱電解質(zhì)的電離平衡==上

1、弱電解質(zhì)的電離(dinl)平衡 水溶液中的離子(lz)平衡共三十六頁(yè)物質(zhì)(wzh)混合物純凈(chnjng)物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類共三十六頁(yè)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)(fi din ji zh)的概念電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)(zhungti)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電

2、解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。共三十六頁(yè)注意(zh y)1.單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)?yn wi)導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。共三十六頁(yè)不電離(dinl)共價(jià)(n ji)化合物分子完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽(yáng)離子既有離子(少)，又有分子(大部分) 離子化合物、 部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電

3、解質(zhì)判 別 依 據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋凸踩?yè)例：下列說(shuō)法(shuf)正確的是（ ）A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)， 不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 電解質(zhì)溶液(rngy)導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C 概念辨析共三十六頁(yè)下列物質(zhì)能導(dǎo)電(dodin)的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ ,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖

4、 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.概念(ginin)辨析共三十六頁(yè)(2007年高考廣東)下列說(shuō)法正確的是 ( )(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(C)Mg、Al、Cu可以(ky)分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源BD體驗(yàn)(tyn)高考共三十六頁(yè) 二、電解質(zhì)的電離(dinl)方程式書(shū)寫 （1）強(qiáng)電解質(zhì)完全(wnqu

5、n)電離，書(shū)寫時(shí)用“=”號(hào) （2）弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、Cu（OH）2 、Al（OH）3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分電離，書(shū)時(shí)用“ ”號(hào) 注意: （首先判斷物質(zhì)的類別）強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成共三十六頁(yè)（2006全國(guó)理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確(zhngqu)的是 ( )A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).B.加入少量NaOH固體,平衡向正反

6、應(yīng)方向移動(dòng).C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).B體驗(yàn)(tyn)高考共三十六頁(yè)電離(dinl)平衡 1.定義(dngy)：2.特點(diǎn)： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等 V電離=V分子化=0逆 弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡共三十六頁(yè)弱電解質(zhì)電離(dinl)的V-t圖像V電離(dinl)V結(jié)合

7、0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV共三十六頁(yè)3.影響電離平衡(pnghng)的因素（1）溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))共三十六頁(yè)例：0.1mol/L的CH3COOH溶液(rngy)中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大(zn d)增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減小？減小減小減小減小減小減小共三十六頁(yè)問(wèn)題(wnt)探討1.弱電解

8、質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子濃度_ ? (填變大、變小(bin xio)、不變或不能確定） 變大不能確定 畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。共三十六頁(yè)問(wèn)題(wnt)探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液(rngy)導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？ *自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)共三十六頁(yè) 1、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液(rngy)的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.自來(lái)水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L鹽酸 BD課堂練習(xí)共三十六頁(yè)2.一

9、定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率(sl)而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) BD課堂練習(xí)共三十六頁(yè) 有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種(sn zhn)酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是。（4）三種酸分別與0.1 mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗 NaOH體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是 。硫酸(li sun)鹽酸醋酸硫酸

10、鹽酸醋酸硫酸鹽酸= 醋酸硫酸鹽酸= 醋酸醋酸鹽酸硫酸四、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：優(yōu)探P236共三十六頁(yè)鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開(kāi)始速率加等量水稀釋后的pH請(qǐng)比較pH相同(xin tn)、體積相同(xin tn)鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸(yn sun) = 醋酸 = 硫酸鹽酸 = 硫酸 醋酸 變式演練鹽酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸共三十六頁(yè)（2007 上?；瘜W(xué) ）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧

11、化鈉CpH=3的兩溶液稀釋100倍， pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)(duyng)的鈉鹽， c(H+)均明顯減少B體驗(yàn)(tyn)高考共三十六頁(yè)3、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至1000mL ，再分別向兩燒杯中同時(shí)加入(jir)足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說(shuō)法正確的是（）A開(kāi)始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B開(kāi)始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考：若將 “200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸(c sun)”換成“200mLPH=1的鹽酸和醋酸(c

12、 sun)”，則正確的是（）D課堂練習(xí)：共三十六頁(yè)五、電離(dinl)平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元(y yun)弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：1、計(jì)算方法：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。共三十六頁(yè)例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離H+為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元(du yun)弱酸是分步電離

13、的，K1K2（一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離(dinl)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理兩點(diǎn)說(shuō)明：你知道第二步電離難的原因嗎？（3）影響電離平衡常數(shù)的因素 K值只隨溫度變化。共三十六頁(yè)第二步電離(dinl)難的原因： a、一級(jí)電離(dinl)出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。共三十六頁(yè)4、下列(xili)陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O 課堂練習(xí)D共三十六頁(yè)（2007 重慶(zhn qn) 理綜卷）用食用

14、白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的pH為23D體驗(yàn)(tyn)高考共三十六頁(yè)方法(fngf)二：測(cè)0.1mol/L NaAc溶液的pH方法(fngf)一：測(cè)0.1mol/L醋酸溶液的pH方法四：將pH均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH變化小的是 。方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案（以醋酸為例）醋酸方法五：共三十六頁(yè)2、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)(fnyng)，為減緩反應(yīng)(fnyng)

15、速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A、H2O B、NaOH固體 C、CH3COONa固體 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 A C D 1下列(xili)僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C、KOH D、C2H5OHA演習(xí)戰(zhàn)場(chǎng)共三十六頁(yè)3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分(chngfn)反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多D共三十六頁(yè)4、某二元酸(H2A)溶液發(fā)

16、生兩級(jí)電離，已知一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則c(H2A)濃度(nngd)最大的是（ ） A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液與 0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合C共三十六頁(yè)5、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種(sn zhn)溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好

17、完全反應(yīng)， 則V1V2V3C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1V2V3D、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1V2V3D共三十六頁(yè) 6、在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大(zn d)趨勢(shì)的是（ ）A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+)C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+)AD共三十六頁(yè)7、在 CO2 的水溶液中存在如下電離(dinl)平衡： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 采取下列哪種措施后，既能增大c（CO32-），又能提高溶液的PH，還能使電離平衡逆向移動(dòng) ( )A加 NaOH B通入CO2C降溫 D加入 NaHCO3固體D共三十六頁(yè) 8、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積(