2022年初中化學(xué)下冊(cè)章節(jié)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第八單元 金屬 合金 金屬資源課題一 金屬材料考試要求：了解金屬的物理特性，能區(qū)別金屬與非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用了解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，知道合金的特性及應(yīng)用，知道生鐵和鋼等金屬的重要合金。一、金屬材料（考點(diǎn)一 ）1、金屬材料 純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）（ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。2、金屬的物理性質(zhì)：（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、一定的韌性二、合金（考點(diǎn)二 ）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：混合物 )

2、 ：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合形狀記憶成分生鐵鋼黃銅青銅 : 鉛錫金金屬含碳量含碳量銅鋅銅錫2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金鈦鎳合金備注不銹鋼： 含鉻、 鎳的鋼紫銅為純銅熔點(diǎn)低具有抗腐蝕性能注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“ 相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)考試要求知道常見(jiàn)金屬與氧氣及常見(jiàn)酸的反應(yīng)初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)能用金屬活動(dòng)順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)作簡(jiǎn)單的判斷，并

3、能解析常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 考點(diǎn)一 、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2Mg +O點(diǎn)燃 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注： MgO：白色固體4Al +3O2點(diǎn)燃 2Al2O34Al +3O2 2Al2O3 注： Al2O3：白色固體點(diǎn)燃Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注： CuO：黑色固體3Fe +2 O2注意 ：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。、“ 真金不怕火煉” 說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬+ 酸 鹽 + H2置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性

4、：金屬H ）2+ H2H2SO4 + Mg MgSO4 + H 2 2HCl + Mg MgCl現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4) 3 + 3H 2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H 2 2HCl +Zn ZnCl2 + H 2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無(wú)色H2SO4 + Fe FeSO4 + H 2 2HCl + Fe FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無(wú)色變?yōu)闇\綠色當(dāng)一定質(zhì)量 的金屬與 足量 的稀鹽酸（或硫

5、酸）反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法：）生成物中金屬元素的化合價(jià)M(H 2) = 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量 M( 金屬 ) 3、金屬+ 鹽 另一金屬+ 另一鹽置換反應(yīng) （ 條件：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“ 濕法冶金” 原理) 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色2Al + 3CuSO4Al 2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3) 2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。注意： CuSO4溶液： 藍(lán)色

6、 FeSO 4 、FeCl2 溶液： 淺綠色 Fe 在參加 置換反應(yīng) 時(shí)，生成 +2 價(jià)的亞鐵鹽?？键c(diǎn)二 、置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物考點(diǎn)三 、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊臍湓?（不可用濃硫酸、硝酸）鹽溶液 中置換出來(lái)

7、。 （除 K、Ca、Na）課題三、金屬資源的保護(hù)和利用 考試要求 知道一些常見(jiàn)的鐵礦和鋁礦了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法了解防止金屬腐蝕的簡(jiǎn)單方法知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性考點(diǎn)一 、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳 把鐵從鐵礦石里還原 出來(lái)。3CO + Fe 2O3高溫2Fe + 3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖 8-20 需注意：先通 CO 再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO 與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入 CO 的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后 ,在較高的溫度下重

8、新被氧化尾氣的處理：因?yàn)?CO 有毒，所以尾氣中的 CO 氣體要經(jīng)過(guò)處理，變成無(wú)毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅考點(diǎn)二 、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量 純物質(zhì)的純度考點(diǎn)三 、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH 2O）（銅生銅綠的條件：銅與學(xué)習(xí)好資料歡迎下載O2、水、 CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH) 2CO3）（2）防止鐵

9、制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等改變鐵的單一結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?？键c(diǎn)四 、金屬資源的保護(hù)和利用 : 防止金屬腐蝕1、保護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 溶液課題一、溶液的形成考試要求：認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象；了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽油等常見(jiàn)溶劑考點(diǎn)一 、溶液1、溶液的概念：一

10、種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致 穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意： a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4 為藍(lán)色FeSO4 為淺綠色Fe2(SO4)3 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)

11、的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì) 液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì) 根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)（考點(diǎn)二 ）溶解吸熱：如 NH 4NO 3溶解 溶解放熱：如 NaOH 溶解、濃 H2S

12、O4 溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 溶解課題二、溶解度考試要求了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義；初步了解溶解度曲線掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液有關(guān)溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算考點(diǎn)一 、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對(duì)某一溶質(zhì)而言，不是對(duì)所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶

13、液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液升溫、加溶劑注： Ca(OH) 2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液 不一定 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì) 的飽和溶液 一定要比它的不飽和溶液濃考點(diǎn)二 、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指 溶質(zhì) 的質(zhì)量四要素 ：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：（2

14、）溶解度的含義：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?0時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20時(shí)，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 在 20時(shí)， NaCl 溶解在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的質(zhì)量為 36 克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNO 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH) 2（4）溶解度曲線曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是

15、飽和溶液。兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如 NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如 KNO 3課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考試要求初步

16、學(xué)會(huì)有關(guān)溶液的計(jì)算1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶質(zhì)的質(zhì)量100% 溶液的質(zhì)量2、計(jì)算類型： （考點(diǎn)一 ）學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載根據(jù)概念計(jì)算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或三個(gè)量中的其他任意一個(gè)量）溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮與化學(xué)方程式計(jì)算結(jié)合進(jìn)行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢(shì) 0 3、在飽和溶液中：S 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%= 100+S 100%（ C S）（注： S 表示固體物質(zhì)的溶解度）即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變 ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（考點(diǎn)二 ）（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱（固體）量（液體）、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃

17、棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元 酸和堿課題一 常見(jiàn)的酸和堿考試要求：認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的主要化學(xué)性質(zhì)及用途認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性，能初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性考點(diǎn)一 、酸堿指示劑1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)本身石蕊溶液酚酞溶液紫色無(wú)色酸溶液變?yōu)榧t色無(wú)色堿溶液變?yōu)樗{(lán)色變?yōu)榧t色考點(diǎn)二 、常見(jiàn)的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀態(tài)濃鹽酸濃硫酸“ 純

18、凈” ：無(wú)色液體無(wú)色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e 3+）氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）吸水性脫水性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ) 腐蝕性用途學(xué)習(xí)好資料歡迎下載金屬除銹金屬除銹制造藥物濃硫酸作干燥劑人體胃中含有少量鹽酸，助消化生產(chǎn)化肥、精煉石油注意 ：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿

19、燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動(dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫 酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）3+ 3H2（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+ 酸 鹽 + 氫氣置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬H ）H2SO4 + Mg MgSO 3H2SO4 + 2Al Al C4 + H 2 2HCl + Mg MgCl2+ H22(SO4) 3 + 3H 2 6HCl + 2

20、Al 2AlClH2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H 2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO 4 溶液 、FeCl2溶液： 淺綠色（3）金屬氧化物+ 酸 鹽 + 水Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注 Fe2(SO4)3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色 CFe2O3 +6HCl 現(xiàn)象：鐵銹消失，液體由無(wú)色變?yōu)辄S色 C 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黃色）CuO + 2HCl 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 C CuCl2 +

21、2H2O （注 CuCl 2溶液：藍(lán)色）CuO +H2SO4現(xiàn)象：黑色物質(zhì)消失，液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 C CuSO4 + H2O（注 CuSO4溶液：藍(lán)色）3、三種離子的檢驗(yàn)-Cl2-SO4試劑現(xiàn)象AgNO 3 及HNO3產(chǎn)生白色沉淀 Ba(NO 3)2及HNO3 HNO3 及產(chǎn)生白色沉淀2-CO3BaCl2HCl 及石灰水有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁考點(diǎn)三、 常見(jiàn)的堿 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣 白色粉末，微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H 2O= Ca(OH) 2 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多顏色、 狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易 潮解

22、俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）制 法Ca(OH) 2+Na 2CO 3= CaCO 3 +2NaOH 氫氧化鈉固體作干燥劑用 途化工原料：制肥皂、造紙去除油污： 爐具清潔劑中含氫氧化鈉液建筑：注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化 。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時(shí)又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（屬于 化學(xué)變化 ），因?yàn)樗鼤?huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH) 2 、CaCO3 的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰 Ca(O

23、H) 2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH) 2 CaCO3+CO 2+H2O CaO 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是 OH-）（1）堿溶液 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水2NaOH + CO2NaOH + SO 2 Na2 Na C 2SO3 + H2O 2CO 3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH + SO H2O + Na2SO4四、溶液的導(dǎo)電性 Ca(OH) 2 + CO2 CC H2O + CaCO3C1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原

24、因 ：溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）酸是由 氫元素和酸根 組成的化合物 如：硫酸（ H 2SO4）、硝酸 (HNO 3) 堿是由 金屬元素和氫氧根 組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH 3H2O）鹽是由 金屬元素（或銨根）和酸根 組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 氫離子 + 酸根離子 堿 氫氧根離子 + 金屬離子鹽 金屬離子 + 酸根離子注意： 鹽酸是混合物 ，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為氫氧根離子的化學(xué)性質(zhì)4

25、、酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。5、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系：（考點(diǎn)四）石蕊溶液 酚酞溶液本 身 紫色 無(wú)色酸性溶液 變?yōu)榧t色 無(wú)色堿性溶液 變?yōu)樗{(lán)色 變?yōu)榧t色幾種離子的檢驗(yàn)：+ H石蕊試液變紅稀硝酸沉淀不溶解-OH酚酞試液變紅Cl-AgNO 3溶液白色沉淀2-SO4BaCl 2溶液 或 Ba(NO 3)2 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)考試要求：認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)及應(yīng)用會(huì)用 PH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響考點(diǎn)一、 中和反應(yīng)1、酸與堿的反應(yīng)堿

26、 + 酸 鹽 + 水中和反應(yīng)2 + 2 H2OHCl + NaOH CNaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl C學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) H2SO4 + 2NaOH NaC 2SO4 + 2H2O 注意：反應(yīng)物只能是酸與堿3、實(shí)質(zhì)： OH+H+= H 2O +)和酸根離子的化合物4、鹽：能解離出金屬離子(或 NH 45、中和和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）

27、來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水?？键c(diǎn)二 、溶液酸堿度的表示法pH （1）PH 值的范圍： 0-14 0 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH 值越小，溶液中氫離子濃度越大在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，PH 值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大（2）PH 值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如： H 2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液PH 7 溶液呈酸性， PH 越小酸性越強(qiáng) 例如：酸溶液PH 7 溶液呈堿性， PH 越大堿性越強(qiáng) 例如：堿溶液注意：酸溶液一定

28、是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：溶液酸堿性 pH 值 石蕊 酚酞酸 性 7 變紅色 無(wú)色中 性 =7 紫色 無(wú)色堿 性 7 變藍(lán)色 變紅色（4）改變?nèi)芤?PH 值的方法：酸性溶液：加水，溶液 PH 值不斷增大，接近于 7；加堿性溶液，溶液 PH 值不斷增大，最終 PH 值大于 7 堿性溶液：加水，溶液 PH 值不斷減小，接近于 7；加酸性溶液，溶液 PH 值不斷減小，最終 PH 值小于 7 pH 的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是 使用 pH 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀

29、出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù) ）注意： A ：用 PH 試紙測(cè)得的 PH 值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。B：用 PH 試紙測(cè) PH 值時(shí)， 不能先用蒸餾水潤(rùn)濕 PH 試紙。 若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果：使酸性溶液的 PH 值增大；使堿性溶液的 PH 值減??；中性溶液的 PH 值不變。酸雨：正常雨水的 pH 約為 5.6（因?yàn)槿苡?CO 2）； pH0.01% CaPKSNaClMg 微量元素 在人體中含量 0.01% Fe、Zn、 Se、I 、 F 等二、人體中的常量元素1、鈣 99% 在于骨骼和牙齒中（考點(diǎn)二）（1）成人體內(nèi)約含鈣 1.26g ，主要以 Ca10(PO4) 6(OH)2

30、 晶體的形式存在（2）來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人 骨質(zhì)疏松（4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（ 考點(diǎn)三）+（1）Na 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉 80g120g + K 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約 2g （2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的 pH（如血液的 pH7.35-7.45 ）三、人體中的微量元素 必需元素（ 20 多種）Fe、Zn、Se、 I、F 等（ 考點(diǎn)四 ）對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag 、Ba、Al 、Cu 等元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響 食物

31、來(lái)源血紅蛋白的成分，缺鐵會(huì)引起貧血 肝臟、 瘦肉人、 蛋、魚、Fe 能幫助氧氣的運(yùn)輸 豆類、芹菜缺鋅會(huì)引起食欲不振，海產(chǎn)品、 瘦肉人、 肝臟、Zn 影響人體發(fā)育生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良 奶類、豆類、小米缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌Se 有防癌、抗癌作用癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺 海產(chǎn)品、加碘鹽甲狀腺素的重要成I （碘）碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲分鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟F（氟）能防治齲齒斑牙和氟骨病課題三 有機(jī)合成材料考試要求：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載 能從組成上區(qū)分有機(jī)物與無(wú)機(jī)物知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用了解使用合成纖維對(duì)人類和環(huán)境

32、的影響認(rèn)識(shí)新材料開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系考點(diǎn)一 、有機(jī)化合物是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物有機(jī)化合物（不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO 3 等碳酸鹽） CH 4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精） 、 CH 3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物 有機(jī)小分子 如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。┯袡C(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等3、有機(jī)高分子材料（1）分類天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠

33、等合成有機(jī)高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍） 、晴綸合成橡膠二、有機(jī)合成材料（考點(diǎn)二 ）（1）常見(jiàn)的有機(jī)高分子合成材料塑料合成材料用途聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料制塑料薄膜、塑料袋、電源插座等合成纖維滌綸、錦綸、腈綸制作服裝、繩子等合成橡膠丁本橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠廣泛用于工農(nóng)業(yè)、 國(guó)防、 交通及日常生活等（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無(wú)氣味，且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。三、“ 白色污染” 及環(huán)境保護(hù)（考點(diǎn)三 ）（1）危害：破壞土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染（2