2022年元素周期律和元素周期表知識(shí)總結(jié)

1、元素周期律和元素周期表知識(shí)總結(jié)考試大綱要求 1理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核 外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2以第 1、 2、3 周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)及元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）。4以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A 遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知識(shí)規(guī)律總結(jié)一、原子結(jié)構(gòu) 1幾個(gè)量的關(guān)系（）族和A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)質(zhì)量數(shù)（ A）=質(zhì)子數(shù)（ Z）+中子數(shù)（ N）質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)

2、=原子的核外電子數(shù) 離子電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) - 核外電子數(shù) 2同位素（1）要點(diǎn)：同質(zhì)子數(shù)相同，異中子數(shù)不同，微粒原子。（2）特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù) 不變。注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，3相對(duì)原子質(zhì)量如 H2O和 D2O是兩種不同的物質(zhì)。（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè) 12C原子質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟 它相比較所得的數(shù)值。它是相對(duì)質(zhì)量，單位為 1，可忽略不寫。（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量 的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。4

3、核外電子排布規(guī)律（1）核外電子是由里向外，分層排布的。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n 2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過 8 個(gè)，次外層電子 數(shù)不得超過 18 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過 32 個(gè)。（3）以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。5原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖 注意：要熟練地書寫 120 號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖（通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)）。6微粒半徑大小比較規(guī)律（1）同周期元素（稀有氣體除外）的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。（2）同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。（3）電子層

4、結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。（4）同種元素的微粒半徑：陽離子 原子 陰離子。（5）稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。（6）電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽離子半徑，但電子層數(shù)多的陽 離子半徑不一定大于電子層數(shù)少的陰離子半徑。二、元素周期律和周期表 1位、構(gòu)、性三者關(guān)系結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。2幾個(gè)量的關(guān)系 周期數(shù) =電子層數(shù) 主族數(shù) =最外層電子數(shù) =最高正價(jià)數(shù) 最高正價(jià)+ 負(fù)價(jià) =8 3周期表中部分規(guī)律總結(jié)（1）最外層電子數(shù)大于或等于3 而又小于 8 的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1 或 2 的元素可能是主族、副族或0 族（

5、He）元素；最外層電子數(shù)為8 的元素是稀有氣體元素（ He例外）。（2）在周期表中，第A與A 族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：第13 周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1；第 4、5 周期相差 11；第 6、7 周期相差 15。（3）每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律：設(shè) n 為周期序數(shù)，則奇數(shù)周期中為 種，偶數(shù)周期中為 種。（4）同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：第 A、A 族上，上一周期元素的原子序數(shù) +該周期元素的數(shù)目 =下一同期元素的原子序數(shù)；第 AA 族，上一周期元素的原子序數(shù) +下一周期元素的數(shù)目 =下一周期元素的原子序數(shù)。（5）設(shè)主族元素族序數(shù)為 a，周期數(shù)為 b，則有

6、： a/b1 時(shí)，為非金屬元素， 其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中， a/b 的值越小， 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之， a/b 的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。（6）元素周期表中除第族元素以外，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在族 的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（或偶）數(shù)。（7）元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金 屬性。（8）對(duì)角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線

7、方向?qū)牵ㄗ笊辖桥c右下角）的兩 主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。思維技巧點(diǎn)撥一、有關(guān)微粒質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核電荷數(shù)的推斷【例 1】 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 m+n C.若碳原子質(zhì)量為 wg，此原子的質(zhì)量為 (m+n)wg D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量【解析】元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，要求元素的相對(duì)原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)，否則無法求解，故選項(xiàng) A 正確。質(zhì)子數(shù)m+中子數(shù) n 應(yīng)為質(zhì)量

8、數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。由相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，某原子的質(zhì)量 故選項(xiàng) C錯(cuò)誤。 1 個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略小于= 一種碳原子質(zhì)量 該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，1 個(gè)中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。本題正確答案為 A。本題要求熟悉有關(guān)的基本概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的相對(duì)原子質(zhì)量，核素與同位素等。二、根據(jù)元素周期律知識(shí)推斷元素及化合物的性質(zhì)【例 2】 砹（ At ）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是 A.HAt 很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 C.A

9、gAt 不溶于水 D. 是有色固體【解析】由題意，砹在周期表中與碘相鄰，故它的性質(zhì)與碘具有相似性，但它的非金屬性應(yīng)比碘弱。 HAt 的穩(wěn)定不如 HI，故選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；碘易溶于某些有機(jī)溶劑，則砹也應(yīng)溶解；AgI 不溶于水，則 AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固體，根據(jù)相似性砹也是有色固體。本題正確選項(xiàng)為 A。三、有關(guān)同位素的計(jì)算【例 3】 銅有兩種天然同位素和 ，參考銅的原子量（63.5 ）估算的百分含量約是A.20% B.25% C.50% D.66.7% E.75% 【解析】用十字交叉法可求得兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比即 與 的原子個(gè)數(shù)比為 13，所以 %= 100%=25%，故應(yīng)選 B。四、

10、推斷元素原子序數(shù)差【例 4】 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為 的原子序數(shù)之差不可能是 A.1 B.2 C.5 D.6 23 的化合物，則這兩種元素【解析】設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為 X和 Y，則化合物的化學(xué)式為 X2Y3，即 X 為+3 價(jià)， Y為-2 價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的 X元素有 5B、7N、13Al ，Y 元素有 8O和 16S，原子序數(shù)差值見下表 本題正確答案為 D。五、微粒大小比較【例 5】 X 和 Y 兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X 元素的陽離子半徑大于 Y 元素的陽離子半徑，Z和 Y 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z 元素的原子半徑小于 Y 元素的原子半徑

11、。 X、Y、 Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX 【解析】對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，現(xiàn)X 元素的陽離子半徑大于 Y，故核電荷數(shù)應(yīng)是YX。Z 和 Y 的電子層數(shù)相同，則它們?cè)谕恢芷?，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，現(xiàn)Z 的原子半徑小于Y，則核電荷數(shù)ZY。綜合以上關(guān)系得 ZYX。本題正確答案為D。六、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的綜合推斷【例 6】 周期表中相鄰的A、B、C三元素中， A、B 同周期， A、 C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_、 B_、C_（填元素符號(hào)）。【

12、解析】本題采用平均值法解答比較簡單。由 A、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù) 41/3 1418，可知 A、B、C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值 19/3 6.37，推知其中必有最外層電子數(shù)為 7 的元素，所以 A、B、C三種元素應(yīng)分布在A、A 族，經(jīng)推斷 A 為 S，B 為 Cl 、C為 O符合題意?！纠?7】 已知某主族金屬元素 X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為 11，含該金屬陽離子 0.192g 的溶液恰好能將 20mL 0.4mol/L 的 Na2CO3溶液中的 CO3 2-全部沉淀，推斷 X是什么元素及在周期表中的位置?！窘馕觥?周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的

13、金屬元素只有Mg和 Ca兩種，它們都是 +2 價(jià)金屬。設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 M，由關(guān)系式 X 2+ Na2CO3 得，M1=0.192(0.4 0.02) ， 解得 M=24。則 X 為鎂，位于第 3 周期第A 族。元素周期律的一般性規(guī)律總結(jié) 一、原子半徑 同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。二、主要化合價(jià)（最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)）同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增（從 +1 價(jià)到 +7 價(jià)），第一周期 除外，第二周期的 O、F 元素除外；最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-

14、4 價(jià)到 -1 價(jià)）第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)，故從 A 族開始。元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為 8。三、元素的金屬性和非金屬性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減。四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；所對(duì)應(yīng)的簡單陰離子 的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng)；所對(duì)應(yīng)的簡單陰離子的 還原性增強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性減弱。元素單

15、質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。五、最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 同一周期中，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)（堿性減弱）；同一族中，元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)（酸性減弱）。六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排