2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點(diǎn)分層集訓(xùn)單元檢測(cè)8水溶液中的離子平衡（Word版含解析）

1、 單元檢測(cè)8水溶液中的離子平衡一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1NaNO2是一種常用的食品防腐劑。已知Ka(HNO2)7.1104。下列敘述正確的是()AHNO2溶液的pH隨溫度升高而增大B0.01 molL1 HNO2溶液的pH2C0.01 molL1 NaNO2溶液中c(Na)c(NO eq oal(sup11(),sdo4(2) )c(HNO2)D0.01 molL1 NaNO2溶液中c(Na)c(OH)c(NO eq oal(sup11(),sdo4(2) )c(H)2室溫下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3C

2、OONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如表(加入前后溶液體積不變)：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說(shuō)法不正確的是()A溶液a和0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度：前者小于后者B向溶液a中通入0.01 mol HCl時(shí)，CH3COO結(jié)合H生成CH3COOH，pH變化不大C向溶液a中加入0.1 mol NaOH固體，pH基本不變D含0.1 molL1 NH3H2O與0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液也可作緩沖溶液31 m

3、L濃度均為0.10 molL1的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋(溶液體積為V)，溶液pH隨lg V的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是()A. XOH是弱堿BpH10的溶液中c(X)：XOH大于X2CO3C已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.01010.2D當(dāng)lg V2時(shí)，升高X2CO3溶液溫度，溶液堿性增強(qiáng)且 eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 減小4已知：25 時(shí)H2C2O4的pKa11.22，pKa24.19，CH3COOH的pKa4.76(電離常數(shù)K的負(fù)

4、對(duì)數(shù)lg KpK)。下列說(shuō)法不正確的是()A濃度均為0.1 molL1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )前者大于后者B向0.1 molL1 KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(Na)c(HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) )c(CH3COO)5下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pHc(Na)c(H)c(OH)B新制氯水中：c(C

5、lO)c(HClO)c(Cl)C已知Ka(HF)Ka(H2S)，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHSNaFDNa2CO3與NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) )c(CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) )6測(cè)定水的總硬度一般采用配位滴定法，即在pH10的氨溶液中，以鉻黑T作為指示劑，用EDTA(乙二胺四乙酸)標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水中的Ca2、Mg2。測(cè)定中涉及的反應(yīng)有：M2(金屬離子)Y4(EDTA)=MY2；M2EBT2(鉻黑T，藍(lán)色)=MEBT(酒紅色)；MEBTY4(EDTA)=MY2EBT

6、2。下列說(shuō)法正確的是()A配合物MEBT的穩(wěn)定性強(qiáng)于MY2B在滴定過(guò)程中眼睛要隨時(shí)觀察滴定管中液面的變化C達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色D實(shí)驗(yàn)時(shí)裝在EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將偏小7已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)5.1109，KspBa(IO3)26.51010，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCrO4)1.61010。一種溶液中存在相同濃度的CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 、CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 、IO eq oal(sup11(),

7、sdo4(3) 、SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) ，且濃度均為0.001 molL1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子方程式為()ABa2CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) =BaCO3BBa2CrO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaCrO4CBa22IO eq oal(sup11(),sdo4(3) =Ba(IO3)2DBa2SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) =BaSO48常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H)的對(duì)數(shù)與滴加的NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推

8、斷正確的是()A用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH3B.H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在c(Na)c(Cl)c(ClO)CG點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)D常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大9酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HClH2O=H3OCl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Ka1(H2SO4)6.3109，Ka(HNO3)4.21010，下列說(shuō)法正確的是()AH2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO42CH3COOH=SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 2CH3COOH eq oal(sup11

9、(),sdo4(2) BH2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH eq oal(sup11(),sdo4(2) )c(HSO eq oal(sup11(),sdo4(4) )2c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )c(CH3COO)C濃度均為0.1 molL1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液中：pH(H2SO4)pH(HNO3)D向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， eq f(c（CH3COOH eq oal(sup1(),sdo1(2) ）,c（HNO3）) 減小10已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下將V1 mL a molL1的一元酸HA與V2 mL

10、b molL1的一元堿BOH充分混合，忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化，下列判斷一定正確的是()A若V1aV2b，溶液呈中性，則該酸、堿均為強(qiáng)電解質(zhì)B若pH(HA)pH(BOH)14，則V1V2時(shí)，酸堿恰好完全中和C若混合溶液中c(OH) eq r(Kw) molL1，則此溶液不一定呈中性D此混合液中：c(A)c(HA) eq f(aV1,V1V2) molL1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖

11、所示，其中ylg eq f(c（H2C2O4）,c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) 或lg eq f(c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) 。下列說(shuō)法不正確的是()A直線表示的是lg eq f(c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) 與pH的變化關(guān)系B圖中縱坐標(biāo)應(yīng)該是a1.27，b4.27Cc(HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(C2O eq oal(sup11(2),

12、sdo4(4) )c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.27pHc(OH)c(H)c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )CN點(diǎn)溶液中：c(I)c(NH3H2O)c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )DP點(diǎn)溶液中：c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(I)c(NH3H2O)13用0.100 molL1酸性高錳酸鉀溶液滴定25.00 mL某未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲線如圖所示，其中E為電動(dòng)勢(shì)，反映溶液中c(MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) )的變化。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中B滴定過(guò)程中不需要使

13、用指示劑C滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)草酸溶液的濃度偏低D若草酸溶液的濃度為0.200 molL1，則a點(diǎn)的c(Mn2)0.100 molL114下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是提示：電離度 eq f(n電離（弱電解質(zhì)）,n總（弱電解質(zhì)）) ()酸HXHYHZ濃度/(molL1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A.在相同溫度下，由HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1K2K30.01B室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加少量鹽酸，則 eq f(c（Z）,c（HZ）c（OH）) 的值變大C表格中三種濃度

14、的HX溶液中，從左至右c(X)濃度逐漸增大D在相同溫度下，電離常數(shù)：K5K4K315室溫下，在實(shí)驗(yàn)室中用0.1 molL1的鹽酸滴定10 mL 0.1 molL1的ROH溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()AKb(ROH)的數(shù)量級(jí)為105B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(R)2c(H)c(ROH)2c(OH)C水的電離程度：”“”“2，故B錯(cuò)誤；由物料守恒可知，c(Na)c(NO eq oal(sup11(),sdo4(2) )c(HNO2)，故C正確；NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 的水解是微弱的，故NO eq oal(sup11(),sdo4(2) 的濃度大于OH的濃度，

15、故D錯(cuò)誤。2C根據(jù)題中信息，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a中，如果加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，反應(yīng)后pH變化不大，如果加入較多的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則會(huì)改變?nèi)芤旱慕M成和性質(zhì)。CH3COONa電離出的CH3COO會(huì)抑制CH3COOH的電離，因此溶液a中CH3COOH的電離程度小于0.1molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度，A項(xiàng)正確；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析，向溶液a中通入0.01 mol HCl時(shí)，CH3COO結(jié)合H生成CH3COOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.11 mol CH3COOH和0.09 mol CH3COONa，溶液組成沒(méi)有大的變化，pH變

16、化不大，B項(xiàng)正確；向溶液a中加入0.1 mol NaOH固體，CH3COOH完全反應(yīng)，得到的CH3COONa溶液顯堿性，pH變化大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含0.1 molL1 NH3H2O與0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液組成不會(huì)明顯改變，也可作緩沖溶液，D項(xiàng)正確。3C根據(jù)圖示，0.1 molL1XOH溶液的pH13，說(shuō)明XOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；XOH是強(qiáng)堿、X2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，要使兩種溶液的pH相等，則c(XOH)c(X2CO3)，再結(jié)合物料守恒可知，XOH溶液中的c(X)小于X2CO3溶液中的c(X)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.10 molL1 X2CO3溶液的

17、pH11.6，則該溶液中c(OH)c(HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) ) eq f(1014,1011.6) molL1102.4 molL1，c(CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) )0.1 molL1，Kh1 eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) eq f(Kw,Ka2) ，則Ka2 eq f(Kwc（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）,c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）) eq f(10140

18、.1,102.4102.4) 1010.2，C項(xiàng)正確；當(dāng)lg V2時(shí)，則溶液的體積變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，升高溫度，促進(jìn)水解，第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c(CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) )減小，c(HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) )增大， eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4D由題中數(shù)據(jù)分析可知，HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) 的水解程度小于電離程度，則HC2O eq oal(sup11(),sdo4(

19、4) 電離出的H會(huì)抑制NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的水解，而CH3COO會(huì)促進(jìn)NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 的水解，則濃度均為0.1 molL1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中，前者c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )大于后者，A項(xiàng)正確；0.1 molL1的KHC2O4溶液中滴加氨水至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(K)c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(H)c(HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) )2c(C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) )c(

20、OH)，且c(H)c(OH)，物料守恒關(guān)系：c(K)c(C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) )c(HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(H2C2O4)，兩式整理，得c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) )c(H2C2O4)，則c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )1，則此時(shí)c(HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) )，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5D等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOON

21、a溶液混合后，體系中存在電荷守恒關(guān)系：c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，此時(shí)溶液的pHc(OH)，則c(HCOO)c(Na)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)，A項(xiàng)正確；氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系判斷，反應(yīng)生成的n(HCl)n(HClO)，則溶液中存在物料守恒關(guān)系：c(ClO)c(HClO)c(Cl)，B項(xiàng)正確；根據(jù)題中信息判斷：Ka(HF)Ka(H2S)，Kh(F)NaF，C項(xiàng)正確；Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO eq oal(sup11(),sdo4(

22、3) )2c(CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) )，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6C根據(jù)題中信息可知：含MEBT的溶液中滴加EDTA時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為MY2，說(shuō)明金屬離子更容易與Y4配位，即MY2更穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在滴定過(guò)程中眼睛要隨時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入標(biāo)準(zhǔn)液前，金屬離子與EBT2結(jié)合生成MEBT，此時(shí)溶液呈酒紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，MEBT全部轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的EBT2，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，C項(xiàng)正確；只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7D根據(jù)溶度積公式及溶液中陰

23、離子的濃度，可以計(jì)算出開(kāi)始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時(shí)c(Ba2)分別為5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項(xiàng)正確。8CE點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為新制氯水，新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨氫氧化鈉溶液的加入，溶液pH逐漸增大，H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性不同，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯中性、H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)可知，H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中不可能都存在c(Na)c(Cl)c(ClO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中

24、水的電離程度最大，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的NaCl和NaClO，ClO水解使溶液呈堿性，所以溶液中c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)c(H)，C項(xiàng)正確；H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液呈堿性，加水稀釋，溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9B根據(jù)題中信息，Ka1(H2SO4)6.3109，代表H2SO4在冰醋酸中部分電離，則第一步電離方程式為H2SO4CH3COOHHSO eq oal(sup11(),sdo4(4) CH3COOH eq oal(sup11(),sdo4(2) ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4的冰醋酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COOH eq oal(sup11(),sdo4(2) )c(HSO eq

25、oal(sup11(),sdo4(4) )2c(SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )c(CH3COO)，B項(xiàng)正確；電離平衡常數(shù)越大，電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小，Ka1(H2SO4)6.3109Ka(HNO3)4.21010，則pH(H2SO4)Ka2，可推知Ka1101.27，Ka2104.27，故直線表示lg eq f(c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) 與pH的關(guān)系，A項(xiàng)正確；當(dāng)橫坐標(biāo)等于0時(shí)，c(H)1 molL1，此時(shí)Ka1 eq f(c（HC2O eq oal(sup

26、1(),sdo1(4) ）,c（H2C2O4）) 101.27，lg eq f(c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（H2C2O4）) 1.27，lg eq f(c（H2C2O4）,c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) 1.27，同理，Ka2 eq f(c（C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）,c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) 104.27，lg eq f(c（C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）,c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) 4.27，

27、lg eq f(c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）,c（C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）) 4.27，B項(xiàng)正確；根據(jù)Ka2 eq f(c（H）c（C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）,c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) ，c(HC2O eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) )時(shí)，c(H)Ka2104.27，根據(jù)Ka1Ka2 eq f(c2（H）c（C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）,c（H2C2O4）) ，

28、c(C2O eq oal(sup11(2),sdo4(4) )c(H2C2O4)時(shí)，c(H) eq r(Ka1Ka2) 102.77，故104.27c(H)102.77，2.77pH107molL1，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4I和NH3H2O，H全部是由水電離出的，故c水(H)c水(OH)107molL1，則由水電離產(chǎn)生的OH濃度：A點(diǎn)大于B點(diǎn)，正確；B項(xiàng)，M點(diǎn)為氨水，溶液顯堿性，且NH3H2O的電離抑制了水的電離，則c(NH3H2O)c(OH)c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(H)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N點(diǎn)為碘化銨與NH3H2O的混合液，且NH4I和NH3H2O的物質(zhì)的量濃度

29、相等，根據(jù)物料守恒得2c(I)c(NH3H2O)c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，P點(diǎn)為碘化銨與醋酸的混合液，且NH4I和CH3COOH的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(H)c(OH)c(I)c(CH3COO)，根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(I)c(CH3COOH)c(CH3COO)，則c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(I)c(NH3H2O)，c(CH3COO)c(I)c(CH3COOH)，代入電荷守恒式

30、，可得到c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(I)c(NH3H2O)，正確。13D酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且有強(qiáng)氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，A正確；酸性高錳酸鉀溶液本身有顏色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故不需要使用指示劑，B正確；俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所讀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積偏低，則測(cè)得的待測(cè)液濃度也偏低，C正確；根據(jù)滴定曲線可知，a點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式2MnO eq oal(sup11(),sdo4(4) 6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O可計(jì)算出此時(shí)消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為20.00 mL，若不考慮混合前后溶液體積的變化，c(Mn2

31、) eq f(0.100 molL120.00103 L,20.0025.00103 L) 0.044 molL1，D錯(cuò)誤。14CD由表中HX的數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，HX的電離度越大；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則有K1K2K3，A錯(cuò)誤。在NaZ溶液中存在Z的水解平衡：ZH2OHZOH，水解常數(shù)為Kh eq f(c（HZ）c（OH）,c（Z）) ，加入少量鹽酸，平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則Kh不變，故 eq f(c（Z）,c（HZ）c（OH）) 的值不變，B錯(cuò)誤。由表中HX的數(shù)據(jù)可知，HX的濃度越大，其電離度越小，但電離產(chǎn)生的c(X)越大，故表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X)

32、濃度逐漸增大，C正確。相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則酸性越強(qiáng)，其電離常數(shù)越大，故相同溫度下，電離常數(shù)為K5K4K3，D正確。15C由題圖可知，未加鹽酸時(shí)lg eq f(c（H）,c（OH）) 8，則室溫下0.1 molL1的ROH溶液中c(OH)1103 molL1，c(R)1103 molL1，Kb(ROH) eq f(c（R）c（OH）,c（ROH）) eq f(（1103）2,0.1) 1105，A項(xiàng)正確；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是等濃度的RCl和ROH溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒有c(R)c(H)c(Cl)c(OH)和2c(Cl)c(R)c(ROH)，兩式聯(lián)立可得c(R)2c(H)c(ROH

33、)2c(OH)，B項(xiàng)正確；隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，對(duì)水的電離抑制程度減小，恰好完全中和時(shí)水的電離程度最大，繼續(xù)滴加鹽酸，對(duì)水的電離抑制程度又增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤； eq f(c（R）,c（ROH）c（H）) eq f(c（R）c（OH）,c（ROH）c（H）c（OH）) eq f(Kb（ROH）,Kw) ，溫度不變，Kb、KW均不變，二者的比值也不變，D項(xiàng)正確。16答案：(1)OHH3AsO3=H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2O(2)c(H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(3) )c(HAsO eq oal(sup11(2),sdo4(3) )c

34、(H3AsO3)(3)H3AsO4H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(4) H(4)7.0解析：(1)以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)，溶液pH在8.010.0之間，結(jié)合圖像可知溶液中H3AsO3減少而H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(3) 增加，則該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為OHH3AsO3=H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(3) H2O。(2)結(jié)合圖像可知pH11時(shí)，H3AsO3水溶液中c(H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(3) )最大，c(H3AsO3)最小，各含砷微

35、粒濃度關(guān)系為c(H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(3) )c(HAsO eq oal(sup11(2),sdo4(3) )c(H3AsO3)。(3)結(jié)合題圖知，H3AsO4為多元弱酸，存在電離平衡，其第一步電離方程式為H3AsO4H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(4) H。(4)H3AsO4第二步電離方程式為H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(4) HAsO eq oal(sup11(2),sdo4(4) H，其電離常數(shù)Ka2 eq f(c（HAsO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）c（H）,c（H2AsO eq oal(su

36、p1(),sdo1(4) ）) ，由圖像可知當(dāng)pH7.0時(shí)，c(H2AsO eq oal(sup11(),sdo4(4) )c(HAsO eq oal(sup11(2),sdo4(4) )，則Ka2107.0，pKa27.0。17答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)9.9107108(4)ABDC解析：(2)混合溶液由于A水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，可得c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107 molL1。由質(zhì)子守恒c(OH)c(HA)c(H)，可得c(OH)c(HA)c(H)108 molL1。(4)NH4A溶

37、液為中性，說(shuō)明NH eq oal(sup11(),sdo4(4) 與A的水解程度相當(dāng)。HA加到Na2CO3中有氣體放出，說(shuō)明HA酸性強(qiáng)于H2CO3，HCO eq oal(sup11(),sdo4(3) 、CO eq oal(sup11(2),sdo4(3) 水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl和SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 不水解，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH eq oal(sup11(),sdo4(4) )多，水解生成的c(H)也多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl

38、)pH(NH4A)c(HA)c(OH)c(H)c(A2)解析：(1)由題圖可知，H2A溶液中含有H2A、HA、A2，則H2A是二元弱酸；Na2A溶液中A2發(fā)生水解而使溶液呈堿性：A2H2OHAOH。Na2A溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)。(2)升高溫度，溶液的堿性增強(qiáng)，則溶液中c(OH)增大，說(shuō)明升高溫度，A2的水解平衡正向移動(dòng)，則水解平衡常數(shù)增大。(3)H2A分兩步發(fā)生電離：H2AHAH、HAA2H，則有Ka1 eq f(c（HA）c（H）,c（H2A）) ，Ka2 eq f(c（A2）c（H）,c（HA）) ；由題圖可知，H2A和HA的物質(zhì)

39、的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，則c(HA)c(H2A)，溶液的pH6，c(H)1106 molL1，則有Ka1c(H)1106，lg Ka16。HA和A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為0.5時(shí)，溶液pH10，則c(HA)c(A2)，c(H)11010 molL1，則有Ka2c(H)11010。0.020 molL1 Na2A溶液和0.010 molL1鹽酸等體積混合，二者發(fā)生反應(yīng)，得到等濃度Na2A、NaHA和NaCl的混合溶液，溶液中c(A2)c(HA)，由題圖可知，溶液的pH約為10。(4)0.010 molL1的NaHA溶液中，存在水解平衡：HAH2OH2AOH，則水解常數(shù)Kh eq f(c（H2A）c（O

40、H）,c（HA）) eq f(Kw,Ka1) eq f(11014,1106) 1108，NaHA溶液中存在HA的電離平衡和水解平衡，由于KhKa2，則HA的水解程度大于其電離程度，NaHA溶液呈堿性，且HA的水解程度較小，Na不發(fā)生水解，故溶液中離子濃度大小順序：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)c(A2)。19答案：(1)LiFePO42H3PO4=Fe(H2PO4)2LiH2PO4(2)Al36HF3Li6H2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) =Li3AlF66H3PO4當(dāng)溶液初始pH增大時(shí)，HF電離程度增大，c(F)增大，鋁元素去除率上升；當(dāng)溶液初始pH2時(shí)，溶液

41、中Fe2被氧化，生成Fe3，F(xiàn)e3與F絡(luò)合，c(F)減小，鋁元素去除率下降(3)0.75 molL1，過(guò)程見(jiàn)解析1.31017解析：(1)由圖知，LiFePO4與H3PO4發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到Li、Fe2和H2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) 。則LiFePO4與H3PO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiFePO42H3PO4=Fe(H2PO4)2LiH2PO4。(2)除鋁時(shí)：30 下向浸出液中加入氫氟酸(弱酸)，Al3易與F形成配合物(AlF eq oal(sup11(3),sdo4(6) )并與鋰離子結(jié)合生成Li3AlF6沉淀，磷酸是弱酸，則生成Li3AlF6沉淀的反應(yīng)離子方程式為：Al36HF3Li6H2PO eq oal(sup11(),sdo4(4) =Li3AlF66H3PO4。HF為弱酸，pH增大促進(jìn)HF電離、增大F濃度、有利于生成Li3AlF6沉淀、提高鋁元素去除率；已知：Al3、Fe3、Fe2都容易與F形成配合物，pH繼續(xù)增大，亞鐵離子被氧化所得的鐵離子也與F形成配合物，減小F濃度，不利于生成Li3AlF6沉淀，減小鋁元素去除率；則當(dāng)溶液初始pH為1.22.2范圍時(shí)，鋁元素去除率先上升后降低的可能原因是：當(dāng)溶液初始pH增大時(shí)，HF電離程