高中化學(xué)必修二期中測(cè)試題-第Ⅰ卷-及答案

1、高中化學(xué)必修二期中測(cè)試題-第 I卷-及答案高中化學(xué)必修二期中測(cè)試題第I卷 及答案一、選擇題1.下列說(shuō)法不正確的是（）。A.太陽(yáng)能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有 利于環(huán)保、節(jié)能SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃，可用作木 材防火劑及黏膠劑D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是 有機(jī)材料2.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖來(lái)形象表 示：其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下 列有關(guān)的敘述中，正確的是（）。A .為同素異形體B.互為同位素C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子第2頁(yè)共20頁(yè)D.具有相同的質(zhì)量數(shù).關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）。A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的.原子的最外層電子

2、數(shù)不超過(guò) 8個(gè)C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是 24.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià) 鍵的是（）。A. H2OB .CaCl2C. KOH D. NH3.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱 的一組是（）。12、Br、Cl2、F2F2、Cl2、Br2、I2F，C、Br，Li、Na、K、Rb.下列元素中，原子半徑最大的是（）。A. LiB .NaC. FD. Cl第3頁(yè)共20頁(yè).下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是 ()。A.氮?dú)獾碾娮邮剑篘 ： ： ： N ：. CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O = C = O. Na的原孕結(jié)構(gòu)示意圖：D.鈣離子的電子式：Ca2+.下列遞變規(guī)律

3、正確的是()。O、S、Na、K的原子半徑依次增大Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增 強(qiáng)KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 的堿性逐漸增強(qiáng).下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反 應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是()。A.元素X:它的原子中M層比L層少2 個(gè)電子B.元素Y:它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù) 與氤原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期，mA族第4頁(yè)共20頁(yè)D.元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色10.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）麗硫酸=.=二二-as rI - ii三=稀破酸稀砒酸C11.在 Nn 3H2D2NH3的反應(yīng)中，

4、經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了 0.6 mol/L, 時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為在此0.30mol/（ Ls）。則此一段時(shí)間是（A1秒B. 2秒秒 D. 1.33秒12. A、B、C都是金屬：B0.44中混有C時(shí),只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A 為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ˋBCACBCBAD. BCC.A催化劑5頁(yè)共20頁(yè)13,已知可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）。A. 2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3,升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 速率B.2 mol SO2與1 mol O 2不能

5、完全反應(yīng)生成 2 mol SO3,升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反 應(yīng)速率2 mol SO2與1 mol O2能完全反應(yīng)生成2 mol SO3,升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率2 mol SO 2與1 mol O 2不能完全反應(yīng)生 成2 mol SO 3,升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 速率.據(jù)報(bào)道，氫燃料電池公交汽車(chē)已經(jīng)駛上 北京街頭，下列說(shuō)法中，正確的是（）。A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方 法B.發(fā)展氫燃料電池汽車(chē)不需要安全高效的 儲(chǔ)氫技術(shù)C.氫燃料電池汽車(chē)的使用可以有效減少城 市空氣污染D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱第6頁(yè)共20頁(yè)能轉(zhuǎn)化為電能.下列說(shuō)法中，正確的是（）。A.在

6、周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的 最外層電子數(shù)B,非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn) 逐漸降低D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐 漸降低.根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷 裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是 化學(xué)變化的是（）。A.固體氯化鈉溶于水B.氯化鏤受熱分解生成氯化氫和氨氣C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水.關(guān)于金屬鉀的敘述中，錯(cuò)誤的是 （）。A.與水反應(yīng)時(shí)，比鈉還劇烈B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小C.密度比鈉小第7頁(yè)共20頁(yè)D.它可以作還原劑.人們?cè)谏a(chǎn)和生活中認(rèn)識(shí)到，幾乎在所 有的化學(xué)變化過(guò)程中都伴隨著能量

7、變化，例如放 熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的 角度來(lái)認(rèn)識(shí)，下面說(shuō)法中，正確的是（）。A.化學(xué)變化都是放熱的B.化學(xué)變化都是吸熱的C.反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量D.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量 會(huì)發(fā)生變化19.對(duì)于可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是（）。M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等M、N全部變成了 QC,反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止20.電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體， 下列 各組粒子屬于等電子體的是（）。A. CO 和 CO2B. NO 和NO 2CH4和 NH3D. CO2第8頁(yè)共20頁(yè)和SO221. X、Y都是短周期元素，X原子

8、最外層 只有一個(gè)電子，丫元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的 代數(shù)和為6, X和Y兩元素形成的化合物為 R, 則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）。R 一定是共價(jià)化合物R一定是離子化合物R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化 合物R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)22.下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵 被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）。A .鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氯化氫溶于水C.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤固體 D.鋅與稀硫酸反應(yīng)23.在離子RO3中，共有x個(gè)核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A,則R原子核內(nèi)含有的中子 數(shù)目是（）。A-x+n + 48A-x+n + 24A-x-n-24第9頁(yè)共20頁(yè)A + x-

9、n-24第口卷二、填空題. (1)在汨、2H、；H、23Mg、22Mg 和69Cu 中共有種元素，種原子，中子數(shù)最多的是 O(2)射線(xiàn)是由 粒子組成的， 粒子是一 種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有 2個(gè)單位正電 荷，它的質(zhì)量數(shù)等于 4,由此推斷 粒子帶有 個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子。. 原 電 池 是一種裝置。電子表所用的 某種鈕扣電池的電極材料為 Zn和Ag2O,電解 質(zhì)溶液為KOH ,其電極反應(yīng)式為： Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O Ag2O+H2O + 2e =2Ag +20H電池的負(fù)極是,正極發(fā)生的是 反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)，總反應(yīng)式為.下表列出了九種兀素 在 周期表中的位置：叫第10頁(yè)共

10、20頁(yè)(1)元素的名稱(chēng)是,元素在周期 表中所處位置,從元素原子得失電 子的角度看，元素具有性(填“氧化性”或“還原性”)。(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序 排列，的氫化物穩(wěn)定性： (寫(xiě)氫化物的化學(xué) 式)。(3)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(4)寫(xiě)出元素形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的 化學(xué)方程式 這一反應(yīng) 是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(5)用電子式表示與反應(yīng)得到的化合物 的形成過(guò)程第11頁(yè)共20頁(yè).有A、B、C、D四種短周期元素，它 們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的電子層數(shù)，且 A的L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C 的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反

11、應(yīng)，可以 得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物， 試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱(chēng)：A BCD(2)寫(xiě)出AB2的電子式為?(3)用電子式表示化合物C2D的形成過(guò)程二、實(shí)驗(yàn)題.為驗(yàn)證Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了 如下實(shí)驗(yàn)：(可供選擇的試劑有：氯水、澳水、 NaCl 溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，填寫(xiě)圖中的空白。加入少量試劑再加入 試劑第12頁(yè)共20頁(yè)I/2 ttiL試劑2 mL試劑;加入少量 試劑；再加入 試劑；現(xiàn)象：O可以證明C12的氧化性(填“強(qiáng) 于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子方 程式為：O四、計(jì)算題29.同一周期相鄰的 A、B、C三種元素， 都

12、是短周期元素，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 A2O, 11.6 g B的氫氧化物恰好能與 200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子 數(shù)相等?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1)B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是 多少？(2) A和C各是什么元素？第13頁(yè)共20頁(yè)(3)A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的 稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2最多的是哪一種單質(zhì)？該 單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？第14頁(yè)共20頁(yè)參考答案第I卷一、選擇題D解析：聯(lián)系實(shí)際，水泥屬硅酸鹽工業(yè)。B解析：表示1H,表示2H,表示3H; 三者互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但質(zhì)量 數(shù)不同。B解析：A.有的原子核沒(méi)有中子，

13、如1H;C.大 部分稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為 8,有的為 2,如He; D.原子的次外層電子數(shù)可以是 8, 如Na。C解析：考查化學(xué)鍵的類(lèi)型。B解析：C、D兩組微粒都只體現(xiàn)還原性。B解析：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子 層數(shù)相同的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而逐漸 減小。第15頁(yè)共20頁(yè)A解析：氮?dú)獾碾娮邮綖?A解析：B. Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱， Si體現(xiàn)非金屬性；C. HF、HCl、H2S、PH3的 穩(wěn)定性依次減弱；D . KOH、Ca(OH)2、 Mg( OH) 2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱。C解析：依題意該元素為 Al, X為S; Y為 Ca; Z 為 Al; W 為 N

14、a。B解析：考查原電池的構(gòu)成條件。B解析：t= 0.6 mol/L +0.30 mol/(L -s)=2 s。 12. C解析：依題意知：C為金屬活動(dòng)順序表中H 前金屬，B為H后金屬；原電池的負(fù)極材料較正 極材料活潑。B解析：考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響第16頁(yè)共20頁(yè)C解析：A.電解水需消耗大量電能，不是理 想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法；B.發(fā)展氫燃料電池汽車(chē) 需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)，這是一個(gè)技術(shù)難題； D.氫燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。D解析：A.在周期表中，主族元素的族序數(shù) 一定等于該族元素的最外層電子數(shù)， 但過(guò)渡金屬 元素有的不符合。B.非金屬性最強(qiáng)的元素是F, 它沒(méi)有正價(jià)；C.

15、鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大， 其熔沸點(diǎn)逐漸升高。B解析：本題實(shí)際上是讓學(xué)生尋找化學(xué)變化。B解析：鉀的原子半徑比鈉的原子半徑大。D解析：考查能量守恒定律。C解析：考查達(dá)到化學(xué)平衡標(biāo)志。C解析：從分子的組成上可以很快排除 A、B、 D; CH4和NH3所含電子數(shù)均為10。第17頁(yè)共20頁(yè)C解析：I最高正價(jià)| + |最低負(fù)價(jià)| = 8,又 最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=6,所以最高正價(jià)=+ 7 價(jià)，最低負(fù)價(jià)=1價(jià)。R 一定為VD A族元素， X可以是H,也可以是堿金屬，所以 R可能是 共價(jià)化合物，也可能是離子化合物；R可能是氣 態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)。C解析：依題意去尋找反應(yīng)物由分子構(gòu)成、 生 成物為離子化合

16、物的反應(yīng)。B解析：R原子的質(zhì)子數(shù)為x-n-24,中子 數(shù)=質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)。第口卷二、填空題(1)3 665Cu (2) 2 2解析：考查原子的組成及表示方法。將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的Zn 還原反應(yīng)Zn +Ag2O = 2Ag + ZnO解析：考查原電池的基本原理。(1)氧第二周期VI A族氧化性(2)PH3VH2Sv H2O第18頁(yè)共20頁(yè)(4) 2Na + O2 上 Na2O2放熱一 (5)周期律的解析：本題綜合考查元素周期表、 應(yīng)用一一元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。(1)碳 氧 鈉 硫：o：c：o：(2)NaS+Na*Na-：$：，Na,(3)解析：破題點(diǎn)：淡黃色固體 D單質(zhì)為硫、 化合物為Na2O2,則C為鈉，B為氧氣。A的L 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，即為碳。三、實(shí)驗(yàn)題NaBr溶液 氯水四氯化碳分成兩層 上層無(wú)色、下層棕色(或橙色) 強(qiáng)于 Cl2 + 2Br =2Cl+Br2解析：本題通過(guò)鹵族元素之間的相互置換， 考查非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱